2024-2025學年度第二學期化學選擇性必修二《物質結構與性質》模塊結業考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）1．確定某種固體是否屬于晶體的現代技術手段是（）A．分子紅外光譜 B．原子吸收光譜C．質譜D．X射線衍射實驗2.下列表達方式錯誤的是()A.CO2的VSEPR模型：B.Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為C.p-pπ鍵電子云模型:D.—OH的電子式：3.下列說法中，錯誤的是（）A.共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高B.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低C.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D.金屬晶體中，自由電子為所有金屬離子所共有4．過氧化脲[]是一種常用的消毒劑，可由過氧化氫()和脲加合而成，代表性結構如圖所示。下列關于過氧化脲的說法正確的是（）A．1mol過氧化脲的鍵電子數為12NAB．1mol過氧化脲的孤電子對數為8NAC．1mol過氧化脲的sp3雜化原子數為6NAD．過氧化脲的所有共價鍵均為極性鍵5．儲氫材料的晶胞結構如圖所示，的摩爾質量為，阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是（）A.Mg2+的配位數為6B．晶體密度的計算式為C．1個晶胞中含有4個H+D．(i)和(ii)之間的距離為6．抗癌藥物的結構如圖。下列關于該藥物分子的說法錯誤的是（）A．該分子所含元素中電負性大?。篛>Cl>C B．含有3個手性碳原子C．該分子在使的溶液褪色過程中斷裂π鍵D．碳原子的雜化方式有和7．物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質能解釋其用途的是（）性質差異結構因素A缺角的明礬晶體在其飽和溶液中慢慢變為完整的規則晶體晶體具有各向異性B容易轉化為電負性大的配位原子更容易提供孤電子對C酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOHF的電負性強于Cl，FCH2COOH中O-H鍵的極性更強D熔點：AlF3>AlCl3均存在離子鍵，且強度：AlF3>AlCl38.下列過程與配合物的形成無關的是（）A．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl-B．向AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．用SCN-檢驗溶液中是否含Fe3+D．向CuSO4晶體中加入水，溶液呈藍色二、不定項選擇題（每小題有1個或2個合理選項，全對得4分、答對但不全的2分、有錯得0分；每小題4分，共24分）9．某電解質陰離子的結構如圖。X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的同周期元素，Z的單質為空氣的主要成分之一。下列說法錯誤的是()A．該陰離子中X元素為硼元素B．Y與Z形成的最簡單氫化物沸點：C．鍵長：Y-Y<Y-Z<Y-QD．Y的最高價氧化物對應水化物在水中電離方程式為：10.已知人類發現的第一種常溫離子液體硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕的熔點12℃，常溫下可導電，可由濃硝酸和乙胺（C2H5NH2）反應生成。下列有關說法錯誤的是（）A.硝酸乙基銨可用作原電池的電解質B.硝酸乙基銨中陰離子的空間結構是平面三角形C.硝酸乙基銨形成的晶體為分子晶體D.硝酸乙基銨熔化時需克服的作用力是離子鍵11．Ce的某種氧化物具有良好的儲氧放氧能力，可作為氧載體參與有機物氧化反應，其中Ce為面心立方堆積，O填充在Ce立方晶格所有的正四面體空隙中(如圖，未標注全部的O)，下列說法錯誤的是（）A．該氧化物化學式為CeO2B．O原子周圍等距且最近O原子個數為12C．若反應后，晶胞中O脫離形成一個O的空位，則該物質中Ce3+與Ce4+的個數比為1：3D．若頂點位置原子位于體心時，則面心原子位于棱心12．沒有磁性(離子中無成單電子)為平面構型；沒有磁性(離子中無成單電子)為八面體構型。下列說法正確的是()A．氯元素基態原子核外有9種空間運動狀態B．中心原子雜化方式可能是C．的同分異構體在水中的溶解度：>D．的配體只有二氧化氮分子、水分子13．超分子有許多特殊的化學性質。12-冠-4可與作用而不與作用；18-冠-6可與作用(如下圖)，但不與或作用。下列說法正確的是（）超分子只可以是分子，不可以是離子18-冠-6的空穴與鉀離子尺寸適配，二者通過弱作用力形成超分子C．18-冠-6分子與作用，不與或作用，體現了超分子的“自組裝”的特征D．18—冠—6的部分氫原子被氟原子取代，與形成的超分子穩定性將增強14.已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時的電離方程式為：Na3AlF63Na＋＋AlFeq\o\al(3－,6)。現有冰晶石的結構單元如圖所示：位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，△是圖中與○中的一種。下列說法正確的是()A.冰晶石是共價晶體B．大立方體的體心處△代表Na＋C.與Na＋距離相等且最近的Na＋有6個D．AlFeq\o\al(3－,6)中由Al3+和F-形成配位鍵第Ⅱ卷非選擇題（共60分）15．（12分）已知W、X、Y、R、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，其元素性質或原子結構如表：W原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同X原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同Y在周期表所有元素中電負性僅次于氟元素R該金屬是地殼中含量最高的金屬元素Z基態原子M層全充滿，N層只有一個電子（1）W的最高價氧化物是________分子(填“極性”或“非極性”)，根據等電子體理論可以預測YWX-的空間結構為。（2）基態R3+的電子軌道表示式為________________________，H2O分子與R3+形成配離子R(H2O)后，∠H-O-H(填“變大”“變小”或“不變”)。往含有[Z(XH3)4]2+和SO42-的溶液中加入乙醇，可析出[Z(XH3)4]SO4·H2O晶體，下列說法正確的是(填字母)。A．[Z(XH3)4]SO4·H2O中Z2+給出孤電子對，XH3提供空軌道B．[Z(XH3)4]SO4·H2O中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵C．[Z(XH3)4]SO4·H2O組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．加入乙醇的目的是降低溶液的極性，減小[Z(XH3)4]SO4·H2O的溶解度（4）一種由X和R兩種元素形成化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為，其中X的配位數為。（10分）氮族元素（N,P,As等）因其多樣的化合價與成鍵特性，在自然界和工業生產中具有重要應用。請結合所學知識回答下列問題：（1）氮族元素屬于_______區的元素。（2）含氮物質常作為配體參與配合物的形成，[Fe(CN)6]4-中配體CN-的配位原子是(填元素符號)，[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的數目之比為。（3）磷化硼納米顆?？勺鳛镃O2合成甲醇時的非金屬電催化劑，其晶胞如圖所示。圖中P的坐標有(0，0，0)、(0，，)，與(0，0，0)距離最近的P還有(填坐標)。B占據P堆積形成的(填“八面體”或“四面體”)空隙，此空隙占有率為%。（4）黑砷的層狀結構特性及其半導體應用研究，其晶體結構與石墨類似。根據圖中信息，下列說法正確的有(填標號)。a．黑砷中As-As鍵的鍵能均相同b．黑砷與C60都屬于混合型晶體c．黑砷單層中As原子與As-As鍵的個數比為2：3d．黑砷層與層之間的作用力為范德華力17．（14分）錳元素可形成多種氧化態化合物，在能源存儲與催化領域具有極其重要的應用。請回答以下問題：（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族。（2）熔融態的MnO和MnS均能導電，則熔點高的是(填物質化學式)，原因是。（3）的某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學式為___________。當晶體有O原子脫出時，出現O空位，的化合價_______(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產生使晶體具有半導體性質。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導體性質的是_________(填標號)。A．B．C．D．（4）(見圖)是晶型轉變的誘導劑。的空間構型為___________；中的五元環是一個平面結構，則N原子采取的軌道雜化方式為___________。18．（14分）硼元素可形成許多結構和性質特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法正確的是___________。A．電負性：C>B>BeB．第一電離能：Be>B>LiC．能量最低的激發態B原子的電子排布式：1s22s23p1D．單質硼(B)、氮化硼(BN)的晶體類型不同（2）二維硼烯氧化物的部分結構如右圖所示，其化學式為，鍵長鍵長（填“”“”或“”）。（3）已知中心原子雜化軌道中s成分越多，電子云重疊程度越大，鍵長越短，鍵能越大。實驗測得BF3中B-F鍵長比BF中小，原因是。（4）某含硼化合物的晶胞結構如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數。圖丙中與N的距離為_______；化合物的化學式是_______，其摩爾質量為，阿伏加德羅常數的值是，則晶體的密度為_______(列出計算表達式)。19．（10分）二茂鐵是一種在化學，生物醫學等多個領域有廣泛應用的有機金屬化合物，其結構為，由環戊二烯負離子與形成。已知結構與苯相似，存在的大Π鍵。（1）二茂鐵中存在的作用力有（填標號）A．氫鍵

B．配位鍵

C．π鍵

D．離子鍵（2）乙酰基二茂鐵（）和甲酰胺二茂鐵（）是兩種二茂鐵的衍生物，沸點分別為160℃和249℃，二者沸點相差較大的原因是。（3）結構類似的微?？膳c形成類似二茂鐵結構。例如與形成類似二茂鐵結構如圖所示，則中存在的大П鍵可表示為。（4）一種由和組成的儲氫材料的結構屬立方晶系，晶胞參數為，晶胞如圖所示(氫未標出)。該晶體結構中，每個Fe原子均分布在由H原子圍成的的正八面體空隙中，且原子與H原子之間的最短距離為，則該晶體的化學式為，晶胞密度為(列出計算式，設阿伏加德羅常數的值為)。海南中學2025-2026年度第二學期化學《物質結構與性質》模塊結業考試參考答案一．單選題（16分）題號12345678選項DABBABCA二．不定項選擇題（24分）題號91011121314選項CCBCACBBD【不加任何說明，每空2分】（12分）（1）非極性（1分）直線形（1分）（2）變大（3）BD（4）AlN416.（10分）p（1分）（2）C（1分）1：1（3）(，0，)和(，，0)四面體（1分）50（1分）（4）cd17.（14分）（1）四（1分）ⅦB（1分）（2）MnO（1分）