2026屆新高考化學熱點精準復習離子反應離子方程式[課標要求]1.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離；通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離；能運用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學性質(zhì)。考點一電解質(zhì)及其電離考點二離子反應和離子方程式考點三與量有關(guān)的離子方程式的書寫與判斷真題演練高考通關(guān)考點一電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)及其電離的關(guān)系（1）常見的強酸和弱酸強酸弱酸（2）常見的強堿和弱堿強堿弱堿2.電解質(zhì)導電的原因——電離（1）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔融時，形成________________的過程。（2）導電能力：取決于溶液中__________________的大小和離子所帶電荷的多少。自由移動的離子自由移動離子濃度3.電離方程式的書寫

（4）熔融金屬氧化物的電離：Na2O熔融:Al2O3熔融:Na2O(熔融)=2Na++O2-Al2O3(熔融)=2Al3++3O2-（5）Al(OH)3的電離：堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-酸式電離：Al(OH)3+H2O=Al(OH)4-+H+【易錯秒判】（1）電解質(zhì)一定能導電()×

×

×

×（5）強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()×

×一、電解質(zhì)的判斷

符合的條件物質(zhì)的序號電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導電_____________強電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電____強電解質(zhì)，但難溶于水______既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電______⑦⑧⑨??③⑧?①②二、電解質(zhì)的電離及導電性變化√3.下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應的題目后面的括號中。A.&2&

B.&3&

C.&4&

D.&5&

考點二離子反應和離子方程式1.離子反應（1）概念：在溶液中有離子參加或生成的反應。（2）本質(zhì)：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。（3）發(fā)生條件①發(fā)生復分解反應：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。②發(fā)生氧化還原反應。③發(fā)生絡合反應。④水解反應2.離子方程式（1）概念：用________________________來表示反應的式子。（2）意義：不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。（3）“拆分”原則①易溶的強電解質(zhì)拆寫成離子形式，包括______、______、大多數(shù)______。②單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體不能拆分。③濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中拆寫為離子符號，而濃硫酸不拆分。實際參加反應的離子符號強酸強堿可溶性鹽④微溶物為生成物時，視為沉淀，不拆分；為反應物時，澄清溶液拆分為離子，濁液不拆分。

1.離子方程式的書寫（1）過氧化鈉溶于水：_

____________________________________。

（3）小蘇打溶液與乙酸溶液混合：

（9）銅與濃硝酸反應：

2.離子方程式的正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）

×

×

×

×

×

√

√

×

×考點三與量有關(guān)的離子方程式的書寫與判斷一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫1.連續(xù)反應型

2.先后反應型

（2）復分解型（先中和，再生成沉淀，再生成其他弱電解質(zhì)）

<m>

技巧點撥

3.離子配比型

少量物質(zhì)系數(shù)定為1，多的物質(zhì)按需分配

二、與量有關(guān)的離子方程式的正誤判斷

×

×

×

√

×

×

×

√

×

×

×

真題演練高考通關(guān)1.(2022·浙江6月選考)下列反應的離子方程式不正確的是()

√123

1232.(2022·