2026屆新高考化學熱點精準復習離子反應離子方程式[課標要求]1.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離；通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離；能運用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質。考點一電解質及其電離考點二離子反應和離子方程式考點三與量有關的離子方程式的書寫與判斷真題演練高考通關考點一電解質及其電離1.電解質及其電離的關系（1）常見的強酸和弱酸強酸弱酸（2）常見的強堿和弱堿強堿弱堿2.電解質導電的原因——電離（1）電離：電解質溶于水或受熱熔融時，形成________________的過程。（2）導電能力：取決于溶液中__________________的大小和離子所帶電荷的多少。自由移動的離子自由移動離子濃度3.電離方程式的書寫

（4）熔融金屬氧化物的電離：Na2O熔融:Al2O3熔融:Na2O(熔融)=2Na++O2-Al2O3(熔融)=2Al3++3O2-（5）Al(OH)3的電離：堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-酸式電離：Al(OH)3+H2O=Al(OH)4-+H+【易錯秒判】（1）電解質一定能導電()×

×

×

×（5）強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物()×

×一、電解質的判斷

符合的條件物質的序號電解質，熔融狀態下能導電_____________強電解質，但熔融狀態下并不導電____強電解質，但難溶于水______既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電______⑦⑧⑨??③⑧?①②二、電解質的電離及導電性變化√3.下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應的題目后面的括號中。A.&2&

B.&3&

C.&4&

D.&5&

考點二離子反應和離子方程式1.離子反應（1）概念：在溶液中有離子參加或生成的反應。（2）本質：溶液中某種或某些離子的濃度發生改變。（3）發生條件①發生復分解反應：生成沉淀、氣體、弱電解質。②發生氧化還原反應。③發生絡合反應。④水解反應2.離子方程式（1）概念：用________________________來表示反應的式子。（2）意義：不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。（3）“拆分”原則①易溶的強電解質拆寫成離子形式，包括______、______、大多數______。②單質、氧化物、弱電解質、難溶電解質、氣體不能拆分。③濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中拆寫為離子符號，而濃硫酸不拆分。實際參加反應的離子符號強酸強堿可溶性鹽④微溶物為生成物時，視為沉淀，不拆分；為反應物時，澄清溶液拆分為離子，濁液不拆分。

1.離子方程式的書寫（1）過氧化鈉溶于水：_

____________________________________。

（3）小蘇打溶液與乙酸溶液混合：

（9）銅與濃硝酸反應：

2.離子方程式的正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）

×

×

×

×

×

√

√

×

×考點三與量有關的離子方程式的書寫與判斷一、與量有關的離子方程式的書寫1.連續反應型

2.先后反應型

（2）復分解型（先中和，再生成沉淀，再生成其他弱電解質）

<m>

技巧點撥

3.離子配比型

少量物質系數定為1，多的物質按需分配

二、與量有關的離子方程式的正誤判斷

×

×

×

√

×

×

×

√

×

×

×

真題演練高考通關1.(2022·浙江6月選考)下列反應的離子方程式不正確的是()

√123

1232.(2022·