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文檔簡介
2026屆新高考化學熱點精準復習離子反應離子方程式[課標要求]1.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離;通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離;能運用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學性質(zhì)。考點一電解質(zhì)及其電離考點二離子反應和離子方程式考點三與量有關(guān)的離子方程式的書寫與判斷真題演練高考通關(guān)考點一電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)及其電離的關(guān)系(1)常見的強酸和弱酸強酸弱酸(2)常見的強堿和弱堿強堿弱堿2.電解質(zhì)導電的原因——電離(1)電離:電解質(zhì)溶于水或受熱熔融時,形成________________的過程。(2)導電能力:取決于溶液中__________________的大小和離子所帶電荷的多少。自由移動的離子自由移動離子濃度3.電離方程式的書寫
(4)熔融金屬氧化物的電離:Na2O熔融:Al2O3熔融:Na2O(熔融)=2Na++O2-Al2O3(熔融)=2Al3++3O2-(5)Al(OH)3的電離:堿式電離:Al(OH)3=Al3++3OH-酸式電離:Al(OH)3+H2O=Al(OH)4-+H+【易錯秒判】(1)電解質(zhì)一定能導電()×
×
×
×(5)強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物()×
×一、電解質(zhì)的判斷
符合的條件物質(zhì)的序號電解質(zhì),熔融狀態(tài)下能導電_____________強電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導電____強電解質(zhì),但難溶于水______既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導電______⑦⑧⑨??③⑧?①②二、電解質(zhì)的電離及導電性變化√3.下列幾種導電性變化圖像,把符合要求的圖像字母填在相應的題目后面的括號中。A.&2&
B.&3&
C.&4&
D.&5&
考點二離子反應和離子方程式1.離子反應(1)概念:在溶液中有離子參加或生成的反應。(2)本質(zhì):溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。(3)發(fā)生條件①發(fā)生復分解反應:生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。②發(fā)生氧化還原反應。③發(fā)生絡合反應。④水解反應2.離子方程式(1)概念:用________________________來表示反應的式子。(2)意義:不僅可以表示某一個具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應。(3)“拆分”原則①易溶的強電解質(zhì)拆寫成離子形式,包括______、______、大多數(shù)______。②單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體不能拆分。③濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中拆寫為離子符號,而濃硫酸不拆分。實際參加反應的離子符號強酸強堿可溶性鹽④微溶物為生成物時,視為沉淀,不拆分;為反應物時,澄清溶液拆分為離子,濁液不拆分。
1.離子方程式的書寫(1)過氧化鈉溶于水:_
____________________________________。
(3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合:
(9)銅與濃硝酸反應:
2.離子方程式的正誤判斷(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
×
×
×
×
×
√
√
×
×考點三與量有關(guān)的離子方程式的書寫與判斷一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫1.連續(xù)反應型
2.先后反應型
(2)復分解型(先中和,再生成沉淀,再生成其他弱電解質(zhì))
<m>
技巧點撥
3.離子配比型
少量物質(zhì)系數(shù)定為1,多的物質(zhì)按需分配
二、與量有關(guān)的離子方程式的正誤判斷
×
×
×
√
×
×
×
√
×
×
×
真題演練高考通關(guān)1.(2022·浙江6月選考)下列反應的離子方程式不正確的是()
√123
1232.(2022·
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