2025屆廣東省肇慶中學高二化學第二學期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2?N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如下表所示。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說法不正確的是A．組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B．該反應的△H<0C．40min時，x的數值應為0.15D．0~20min內NO2的降解百分數①<②2、為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產生H2速率較慢且最終產生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質3、下列說法中不正確的是A．H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數均為1,二者的酸性（強度）非常相近B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C．N2O與CO2、CCl3F與CC12F2互為等電子體D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數比為1:1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④5、下列說法正確的是（）A．纖維素三硝酸酯的結構簡式為B．化合物是苯的同系物C．按系統命名法，化合物的名稱為2,3,3－三甲基丁烷D．1mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為2mol6、在一定條件下，恒容的密閉容器中發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程中某一時刻測得SO2、O2

SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能出現的數據是A．c(O2)=0.3mol/LB．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/LC．c(S03)=0.4mol/LD．c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L7、環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是環境問題主要污染物環境問題主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B溫室效應二氧化碳D光化學煙霧二氧化氮A．A B．B C．C D．D8、某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產物，下列說法錯誤的是A．實驗前通入N2的作用是排出裝置內的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價9、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOHC．C17H31COOH D．C17H33COOH10、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8g，下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質量是9.6gC．反應后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol11、能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質是()A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH312、自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列實驗一定能說明CaF2是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C．CaF2固體不導電，但在熔融狀態下可以導電D．CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小13、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述錯誤的是A．放電時正極附近溶液的堿性增強B．充電時鋅極與外電源正極相連C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e－+5OH-FeO42-+4H2O14、下列實驗基本操作或對事故的處理方法不正確的是A．給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石B．發現實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風C．酒精燈內的酒精不能超過酒精燈容積的2/3D．測試某溶液的pH時，先用水潤濕pH試紙，再將待測液滴到pH試紙上15、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置制備S02B．用裝置從碘水溶液中萃取碘C．用裝置除去粗鹽溶液中混有的KC1雜質D．用裝置制取NH316、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性B．血液透析利用了膠體的性質C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒二、非選擇題（本題包括5小題）17、某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：（提示：A→P、A→B分別為兩個反應，條件均為濃硫酸、加熱）(1)寫出下列反應的反應類型：B→D________；D→E第①步反應________。(2)請分別寫出D和E中的不含氧官能團的名稱：D：__________、E：____________。(3)寫出S、P的結構簡式：S：_________________________________；P：____________________________；(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式：____________。(5)寫出符合條件的D的同分異構體的結構簡式：(①與D具有相同官能團，②核磁共振氫譜中能呈現2種峰；峰面積比為1∶1)______________________________。18、有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質，是一種調香劑，其合成路線如下：已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標準狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________________________；(2)反應④的化學方程式為_________________________________；(3)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發生銀鏡反應且能水解的有______________種；(4)反應①~⑦屬于取代反應的是________________________(填序號)；(5)反應⑦的化學方程式為________________________________；(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，經4步反應制備可降解塑料________________________。19、含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向濾液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。①結合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對CrO42－沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO42－的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與___________有關。20、四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的表達式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發生反應的離子方程式是_______________，若達到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質量分數的計算式____________（僅寫計算結果，錫的相對原子質量按119計算）21、鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是第ⅥB族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：（1）鉻元素的最高化合價為_________；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，則基態鉬原子核外有_________個未成對電子；基態鎢原子的核外電子排布是“洪特規則”的例外，則基態鎢原子價電子層的電子排布圖為____________________。（2）鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環己基甲醇。①苯甲醛分子中最多有_________________個原子共平面。②環己基甲醇分子中采取sp3雜化的原子是_____________(寫元素符號)。（3）鉻離子(Cr3＋)能形成多種配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。①已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數。上述配合物中，Cr3＋的配位數為______。②上述配合物中，非金屬元素的電負性由小到大的順序為____________。（4）鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。①該氧化物的化學式為____________________。②已知六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為___________g?cm－3(列出計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，A錯誤；B.第10min時，T2時，n(CH4)小，則T2時反應速率快，則T2＞T1，平衡時甲烷的物質的量T2＞T1，則升溫時平衡左移，則該反應的△H<0，B正確；C.40min時，①已經平衡，T2＞T1，則反應速率②＞①，40min時②已平衡，則x數值應為0.15，C正確；D.由表知，0~20min內①組消耗的CH4物質的量小于②組，則①組消耗的NO2物質的量小于②組，0~20min內NO2的降解百分數①<②，D正確；答案選A。【點睛】A容易錯。計算速率，有同學沒注意到容積是2L，有同學沒注意表中提供的是甲烷的物質的量，而待求的是二氧化氮的速率。2、C【解析】

證明醋酸為弱酸，可通過證明醋酸為弱電解質，不能完全電離，如等濃度的強酸對比或測定強堿溶液的酸堿性等，則可測一定物質的量濃度醋酸溶液的pH值，測一定物質的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數前后溶液的pH，測醋酸鈉溶液的pH等。【詳解】A.0.10mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質，選項A正確；B.0.01mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是強酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個單位，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質，選項B正確；C.取等體積、等c(H+)的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產生H2速率較快且最終產生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質，選項C錯誤；D.如果醋酸是強酸，則CH3COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查酸弱電解質的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意常見的弱電解質的判斷方法有：測一定物質的量濃度溶液的pH，測其常見鹽溶液的pH等。3、A【解析】

A項、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＞C，所以酸性H3PO4＞H2CO3，故A錯誤；B項、CCl2F2無同分異構體，說明分子為四面體結構，碳原子采用sp3方式雜化，故B正確；C項、原子總數相等，價電子總數相等的物質互為等電子體，N2O與CO2原子總數均為3，價電子總數均為16，二者為等電子體，CCl3F與CCl2F2原子總數均為5，,價電子總數均為32，二者互為等電子體，故C正確；D項、ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1：1、電子總數為38的化合物為Na2O2，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故D正確；故選A。4、C【解析】

①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；根據以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故選C。5、A【解析】分析：A．根據纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結構單元中含有3個羥基分析判斷；B．根據苯的同系物的概念分析判斷；C．依據烷烴的命名方法分析判斷；D．能與NaOH反應的有-COOH、酚羥基和酯基等分析判斷。詳解：A．纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結構單元中含有3個羥基，因此纖維素三硝酸酯的結構簡式為，故A正確；B．分子中含有兩個苯環，不屬于苯的同系物，故B錯誤；C．的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故C錯誤；D．能與NaOH反應的有-COOH、酚羥基和酯基，則1mol與足量NaOH溶液充分反應，消耗3molNaOH，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查有機化合物命名、苯的同系物、有機物的性質等。本題的易錯項為D，要注意酯基水解后的羥基是否為酚羥基。6、B【解析】A.

O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實際變化應小于該值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A錯誤；B.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正確；C.

SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C錯誤；D.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，故D錯誤；本題選B。點睛：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據此判斷分析。7、C【解析】

A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正確；B、二氧化碳是形成溫室效應的主要污染物，B正確；C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C錯誤；D、二氧化氮是形成光化學煙霧的主要污染物，D正確；故選C。8、D【解析】

A.反應裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會將草酸亞鐵分解產生的FeO氧化為Fe2O3，影響實驗測定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗FeC2O4·2H2O分解產物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗CO2氣體，進而證明FeC2O4·2H2O分解產生的物質中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發生了反應產生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產生的CO2氣體通過②檢驗出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經無水氯化鈣干燥后經灼熱的固體Y反應轉化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價，與KSCN也不能發生反應，因此不可以檢驗其中鐵元素的化合價，D錯誤；故合理選項是C。9、C【解析】

0.1mol加成時需50.8g碘，即n(I2)==0.2mol，說明分子中含有2個C=C鍵；A．C15H27COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A錯誤；B．C15H31COOH為飽和酸，不含C=C鍵，故B錯誤；C．C17H31COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正確；D．C17H33COOH中含有1個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D錯誤；故答案為C。10、D【解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應時先后發生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結合反應的方程式解答。【詳解】還原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應，氯化鐵的物質的量是0.5mol，設0.5mol鐵離子完全反應消耗鐵、銅的質量分別為m1、m2，則：根據反應方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應消耗2molFe3+，64gCu反應消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應、銅部分反應，且Fe3+完全反應，剩余的金屬為Cu，選項A、C錯誤；設反應消耗銅的物質的量為n1，反應的鐵的物質的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來混合物中含有的銅的質量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項B錯誤；根據反應方程式可知：反應后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應后溶液中Fe2+和Cu2+的物質的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項D正確；故故合理選項是D。【點睛】本題考查了混合物的計算，注意根據反應方程式，從質量守恒定律角度分析解答，側重考查學生的分析與計算能力。11、C【解析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，具有酸性可以與金屬Na反應放出氫氣，可以使pH試紙變紅色，含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應使溴水褪色，A不符合題意；B.CH2＝CH－CH3含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應使溴水褪色，不含有羧基、醇羥基、酚羥基，不能與鈉發生反應放出氫氣，也不能使pH試紙變色，B不符合題意；C.CH2＝CH－CH2OH含有醇羥基，可以與金屬Na反應放出氫氣；含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應使溴水褪色；但醇不具有酸性，不可以使pH試紙變色，C符合題意；D.CH2＝CH－COOCH3含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，不能與金屬鈉發生反應放出氫氣，也不能使pH試紙變色，D不符合題意；故合理選項是C。12、C【解析】

A項，難溶于水，其水溶液的導電性極弱不一定是離子晶體，如H2SiO3難溶于水、水溶液導電性極弱，但不是離子晶體；B項，熔、沸點較高，硬度較大不一定是離子晶體，如SiO2等原子晶體熔、沸點較高，硬度較大；C項，固體不導電，但在熔融狀態下可以導電，說明構成晶體的微粒為陰、陽離子，一定屬于離子晶體；D項，在有機溶劑中的溶解度極小不一定是離子晶體，如H2O等分子晶體在有機溶劑中溶解度也極小；答案選C。13、B【解析】A．放電時正極反應為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則附近有OH-生成，所以正極附近堿性增強，故A正確；B．充電時，原電池負極連接電源的負極，B錯誤；C．放電時正極反應為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，所以每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C正確；D．充電時陽極發生Fe(OH)3失電子的氧化反應，即反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正確；故選B。14、D【解析】

A、給燒瓶中的液體加熱時，應防止爆沸；B、開窗通風以減小可燃性氣體的濃度，防爆炸；C、燈內酒精量過多，易造成燈內酒精被引燃；D、測定液的pH時，無需用水潤濕pH試紙。【詳解】A、給燒瓶中的液體加熱時，應防止爆沸，故應加入沸石或碎瓷片，選項A正確；B、開窗通風以減小可燃性氣體的濃度，防爆炸，選項B正確；C、燈內酒精量過多，易造成燈內酒精被引燃，可能出現燈內發生劇烈燃燒而爆炸，選項C正確；D、測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH，無需用水潤濕pH試紙，選項D不正確；答案選D。15、B【解析】

A．Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B．苯的密度比水的密度小，萃取后苯在上層，圖中分層現象合理，故B正確；C．KCl溶于水，不能過濾分離，故C錯誤；D．固體混合加熱時，試管口要向下略微傾斜，故D錯誤；故答案為B。16、C【解析】

A、疫苗中的主要成分是用于誘導人體產生相應抗體的抗原，抗原是蛋白質，蛋白質受熱易變性，失去活性，因此疫苗一般應冷藏存放，故A說法正確；B、血液為膠體，血液透析利用了膠體不能透過半透膜，即滲析，屬于膠體的性質，故B說法正確；C、活性炭具有吸附性，能吸附異味，但不具有殺菌作用，故C說法錯誤；D、碘酒是游離狀態的碘和酒精的混合物，其消毒作用的原理是游離態的碘的超強氧化作用，可以破壞病原體的細胞膜結構及蛋白質分子，因此碘酒可用于皮膚外用消毒，故D說法正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應消去反應溴原子碳碳三鍵【解析】

由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機酸，S水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據反應條件可知，由S→B發生消去反應，B→F發生與氫氣的加成反應，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應，得到鹽的化學式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環狀的酯P，故-OH在β碳原子上，再結合A的相對分子質量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發生加成反應生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發生消去反應生成，結合E的相對分子質量為114，E為HOOCC≡CCOOH，P為六元環酯，結構簡式為，結合有機物的結構和官能團的性質分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，B→D為烯烴和溴的加成反應；D→E第①步反應為鹵代烴在NaOH醇溶液中發生消去反應，故答案為：加成反應；消去反應；(2)D為，E為HOOCC≡CCOOH，二者中的不含氧官能團分別為溴原子，碳碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應，生成丁二酸二乙酯，反應的化學方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構體中含有相同官能團的有，其中核磁共振氫譜中能呈現2種峰，且峰面積比為1∶1的是，故答案為：。18、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解析】分析：A的蒸汽在標準狀況下密度為2.5g?L-1，A的相對分子質量為56，屬于脂肪烴，A中碳原子個數=5612=4…8，分子式為C4H8，根據核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，結合流程圖知，B是溴代烴、C是醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據D分子式知，C中有一個羥基不能被氧化，則A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色，D發生消去反應生成E，E為HOOCC(CH3)=CH2，E發生信息③的反應生成F，F為HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F發生酯化反應生成I，根據I分子式知，H為，甲苯發生取代反應生成G，G為；I為。詳解：根據上述分析，A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，F為HOOCC(CH3)CH2COOH；H為，G為；I為。(1)A的結構簡式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；(2)D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，反應④的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(3)E為HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發生銀鏡反應且能水解的同分異構體說明含有酯基和醛基，應該是甲酸某酯，丁烯醇中，4個碳原子在同一鏈上時有6種；3個C原子在同一鏈上時有2種，所以符合條件的有8種，故答案為：8；(4)根據上述分析，反應①為加成反應，反應②為水解反應，屬于取代反應，反應③為氧化反應，反應④為消去反應，反應⑤為取代反應，反應⑥為水解反應，反應⑦為酯化反應，屬于取代反應的是②⑤⑥⑦，故答案為：②⑤⑥⑦；(5)反應⑦的化學方程式為2++2H2O，故答案為：2++2H2O；(6)和溴發生加成反應生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發生水解反應生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，發生酯化反應生成，其合成路線為，故答案為：。點睛：本題考查有機物推斷和合成，明確有機物官能團及其性質關系、物質之間的轉化關系即可推斷物質。本題的易錯點為(3)中同分異構體種類的判斷，要考慮碳鏈異構、官能團位置異構；難點為(6)，要注意鹵代烴在有機合成中的應用。19、沉淀SO42－；調節溶液pH，使Cr2O72－轉化為CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42－沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）【解析】

①加入熟石灰有兩個作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分離，同時OH-的加入會與溶液中的H+反應，使上述離子方程式平衡向右移動，Cr2O72－轉化為CrO42－，便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更難溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。③根據熱化學方程式可知沉淀溶解是吸熱反應，因此生成沉淀的過程是放熱的，溫度升高會加快生成沉淀的速率，在未達化學平衡態時，相同的時間間隔內產生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）①c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42－更難接觸到H2SO4，阻礙H2Cr2O7生成，所以H2SO4濃度高于0.450mol/L時，H2Cr2O7的回收率沒有明顯變化。（3）溶液pH降低有利于生成Cr2O72-，溫度改變會影響沉淀回收率，加入H2SO4能回收H2Cr2O7，同時BaCrO4顆粒大小關系到回收量的多少，顆粒越大BaSO4越難完全包裹住BaCrO4，因此沉淀BaCrO4并進一步回收H2Cr2O7的效果受溶液pH

、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。20、MnO2+4H++2