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文檔簡介
甘肅省天水市清水縣第四中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說法不正確的是A.Na2O2的電子式:B.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火C.氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D.研究方法是觀察法2、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為:D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是A.甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料4、下列現(xiàn)象的發(fā)生,你認(rèn)為是自發(fā)過程的是()A.水由低處流到高處 B.氣溫升高冰雪融化C.室溫下水自動(dòng)結(jié)成冰 D.生銹的鐵變光亮5、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏大C.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度,選擇甲基橙為指示劑7、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是()A.Cl-一定不存在B.100mL溶液中含0.01molCOC.K+一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在8、下列說法正確的是A.聚苯乙烯屬于純凈物,單體的分子式為C8H8B.聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.做過銀鏡反應(yīng)的試管,用稀氨水洗滌D.沾有苯酚的試管,用碳酸鈉溶液洗滌9、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法,不正確的是A.保存硫酸亞鐵溶液時(shí),向其中加入鐵釘和少量硫酸B.少量金屬鋰保存在煤油中C.少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)D.濃硝酸用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處10、聚四氟乙烯()是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分。下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法,不正確的是A.屬于高分子化合物 B.單體是CF2=CF2C.可由加聚反應(yīng)得到 D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色11、下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是()A.CH4和Br2 B.NH3和H2OC.H2S和CCl4 D.CO2和HCl12、下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C.使酚酞試液呈無色的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液13、下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是(
)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中,滴加少量新制氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán),有明顯的氣泡放出,銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水,并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體A.A B.B C.C D.D14、下列化學(xué)用語正確的是()A.2—乙基—1,3—丁二烯的鍵線式:B.四氯化碳分子的電子式為:C.丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHCH2D.醛基的結(jié)構(gòu)簡式:—COH15、結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物分子中,處于同一平面的碳原子最多有A.6個(gè) B.8個(gè) C.9個(gè) D.10個(gè)16、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1。請(qǐng)回答:(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________;(2)B的分子式分別是___________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________形,該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”);(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________(4)
若將1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,則E的分子式是__________。18、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,G的分子式為C9H10O2,試回答下列有關(guān)問題。(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A轉(zhuǎn)化為B:________,C轉(zhuǎn)化為D:__________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式:___________________________________________________。A生成B的化學(xué)方程式:___________________________________________________。B和F生成G的化學(xué)方程式:___________________________________________________。19、鈉硝石又名智利硝石,主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測表明,我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸,超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示(礦石中其他物質(zhì)均忽略):相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:回答下列問題:(1)NaNO3是________________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(2)一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率,可對(duì)礦石進(jìn)行何種預(yù)處理________________(答出一種即可)。(4)為減少KNO3的損失,步驟a的操作應(yīng)為:________________________________;步驟b中控制溫度可為下列選項(xiàng)中的________。A.10℃B.40℃C.60℃D.90℃(5)如何驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒有Cl-:_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3,則KNO3的產(chǎn)率為________。20、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬銅,保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)回答:(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是__________(填元素符號(hào))。(2)沉淀c的化學(xué)式是_______________。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。21、以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:回答下列問題:(1)葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式為_________________________________。(2)E中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵和__________________________。(3)由B到C的反應(yīng)類型為_____________________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。(5)由D到E的反應(yīng)方程式為____________________________________。(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有__________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.在過氧化鈉中,氧氧之間共用著一對(duì)電子,正確的電子式為故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.細(xì)沙和金屬鈉之間不反應(yīng),金屬鈉著火時(shí),可以用細(xì)沙覆蓋隔絕氧氣來滅火,故B項(xiàng)正確;C.氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子,加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀,故C項(xiàng)正確;D.圖示表示的是一同學(xué)正在聞物質(zhì)的氣味,根據(jù)學(xué)生的操作可以知道該學(xué)生除了聞氣味,還可以觀察到氣體的顏色,故D項(xiàng)正確。故答案為A。2、C【解析】A、根據(jù)原理可知,Al要形成氧化膜,化合價(jià)升高失電子,因此鋁為陽極,故A說法正確;B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大,能增加電解效率,故B說法正確;C、陰極應(yīng)為陽離子得電子,根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H+放電,即2H++2e-=H2↑,故C說法錯(cuò)誤;D、根據(jù)電解原理,電解時(shí),陰離子移向陽極,故D說法正確。3、A【解析】
A.乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)生成乙酸,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯(cuò)誤;B.4C的碳鏈有正、異2種結(jié)構(gòu),根據(jù)1固定1游動(dòng)原則,如圖,固定在綠色1時(shí),有4種,固定在綠色2時(shí),有2種;含有一個(gè)支鏈時(shí),如圖,3種,則C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu)),B正確;C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),C正確;D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,D正確;答案為A。4、B【解析】
自發(fā)過程有兩種,一種是高能量到低能量,一種是有序到無序,即焓判據(jù)和熵判據(jù),根據(jù)吉布斯自由能判斷。【詳解】A.水由低處流到高處,是非自發(fā)的,故不符合題意;B.氣溫升高冰雪融化,是自發(fā)的,故符合題意;C.室溫下水自動(dòng)結(jié)成冰,不能自發(fā),故不符合題意;D.生銹的鐵變光亮不能自發(fā)進(jìn)行,故不符合題意;故該題選B。5、C【解析】
A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,判斷溶液所含離子;B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀;C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷;D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等,不能證明一定是CO32-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí),加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,因而不一定有SO42-,也可能含有Ag+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱,會(huì)產(chǎn)生氨氣,氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),C項(xiàng)正確;D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,溶液中可能含有Ca2+或者Ba2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法,掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。6、A【解析】
A.錐形瓶和容量瓶不需要干燥,有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響,故A錯(cuò)誤;B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,溶液的體積偏小,則所配溶液濃度偏大,故B正確;C.蒸餾完畢后,還需充分冷凝,則先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置,故C正確;D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度,滴定終點(diǎn)時(shí)恰好生成NH4Cl,溶液顯酸性,則應(yīng)選擇甲基橙為指示劑,故D正確;答案為A。7、C【解析】分析:根據(jù)100mL三份溶液中分別加入硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液后的現(xiàn)象,判斷溶液中可能含有的離子,再根據(jù)溶液中電荷守恒進(jìn)一步確定離子的存在。詳解:(1)加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,存在的離子可能有Cl-、CO、SO;(2)加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的是氨氣,故一定有NH,物質(zhì)的量為0.04mol;(3)不溶于鹽酸的2.33g沉淀是硫酸鋇,物質(zhì)的量是0.01mol;6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g,物質(zhì)的量為0.02mol,故CO為0.02mol;故一定存在CO、SO,因而一定沒有Mg2+、Ba2+;已知溶液中含有的正電荷是NH帶的0.04mol;溶液中含有的負(fù)電荷是=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol,故一定有K+,至少0.02mol;綜合以上可以得出,一定存在的離子有K+、NH、、CO、SO,一定沒有的離子Mg2+、Ba2+,可能存在Cl-;所以答案選C,故答案為:C。點(diǎn)睛:本題考查離子的檢驗(yàn),題目難度較大,采用定量計(jì)算分析和定性實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的模式,同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等,K+的確定是容易出現(xiàn)失誤的地方。8、D【解析】分析:A、聚合物由于其聚合度不同,所以不可能是純凈物;B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí),碳碳雙鍵被破壞;C、銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物有單質(zhì)銀,稀氨水不能溶解銀;D、苯酚具有弱酸性,能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解:A、聚合物是由單體經(jīng)聚合反應(yīng)生成的高分子化合物,由于其聚合程度不同,導(dǎo)致其分子不可能是同一分子,因此聚合物都是混合物,不可能是純凈物,故A不正確;B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí),碳碳雙鍵被破壞,所以聚苯乙烯不可能與溴發(fā)生加成反應(yīng),因此B不正確;C、單質(zhì)銀不與氨水反應(yīng),所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管,故C不正確;D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強(qiáng),但弱于H2CO3,因此能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3,所以D正確。本題答案為D。點(diǎn)睛:要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字,但單體分子中的官能團(tuán)已經(jīng)發(fā)生反應(yīng),如烯烴中的C=C變成了C—C,即不能認(rèn)為有機(jī)物名稱中有“烯”字,就一定含有C=C。9、B【解析】試題分析:A、硫酸亞鐵溶液中存在亞鐵離子的水解和被氧化,所以加入鐵釘防止被氧化,加入硫酸防止水解,A正確;B.鋰的密度比煤油小,應(yīng)保存在石蠟油中,B錯(cuò)誤;C.液溴易揮發(fā),所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中,并在液溴上加少量水液封,C正確;D.濃硝酸見光易分解,所以保存在棕色玻璃試劑瓶中,并貯存在陰涼處,D正確;答案選B。【考點(diǎn)定位】考查試劑的保存方法。【名師點(diǎn)睛】本題考查了常見試劑的保存方法,該類試題旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。試劑瓶選用注意的四個(gè)要素:(1)瓶口:固體藥品存放于廣口瓶;液體藥品存放于細(xì)口瓶。(2)瓶質(zhì):與玻璃強(qiáng)烈反應(yīng)的試劑(如氫氟酸)不能用玻璃試劑瓶盛裝(氫氟酸裝在塑料瓶中)。(3)瓶塞:強(qiáng)堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝(用橡膠塞)(4)瓶色:見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中。10、D【解析】
A.聚四氟乙烯分子無確定的相對(duì)分子質(zhì)量,因此屬于高分子化合物,A錯(cuò)誤;B.該物質(zhì)是高聚物,單體是CF2=CF2,B正確;C.可由CF2=CF2發(fā)生加聚反應(yīng)得到,C正確;D.由于在該高聚物中無不飽和的碳碳雙鍵,所以不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,D錯(cuò)誤。答案選D。11、B【解析】
A、CH4是極性鍵形成的非極性分子,Br2是非極性鍵結(jié)合成的非極性分子,A錯(cuò)誤;B、NH3是極性鍵形成的極性分子,H2O是極性鍵形成的極性分子,B正確;C、H2S是極性鍵構(gòu)成的極性分子,CCl42是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,C錯(cuò)誤;D、HCl是極性鍵構(gòu)成的極性分子,CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,D正確;答案選B。12、B【解析】試題分析:A.pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃時(shí),水的離子積常數(shù)是10-12,pH=6時(shí)溶液呈中性,當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性,故A錯(cuò)誤;B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液,溶液的pH=6,溶液一定呈中性,故B正確;C.使石蕊試液呈紫色的溶液,常溫下溶液顯酸性或中性或堿性,故C錯(cuò)誤;D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液,若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),溶液呈中性,若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng),溶液呈酸性,若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;故選B。考點(diǎn):考查溶液酸堿性的判斷13、B【解析】A項(xiàng),將SO2通入Ba(NO3)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,白色沉淀為硫酸鋇,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),向盛有KI溶液的試管中,滴加少量新制氯水和CCl4,氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2,I2易溶于CCl4中且密度比水的大,振蕩、靜置后下層溶液顯紫色,該反應(yīng)中Cl2作氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,則Cl2氧化性比I2強(qiáng),故B正確;C項(xiàng),銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,銅溶解,有明顯的氣泡放出,溶液變藍(lán),是因?yàn)镃u、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水,并加熱,可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、膠體制備等知識(shí)。注意氧化還原型的離子反應(yīng),如:A、C兩項(xiàng),若忽略了氧化還原反應(yīng)則很容易出錯(cuò);D項(xiàng)要明確Fe(OH)3膠體的制備方法:將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。14、A【解析】本題考查有機(jī)物的表示方法。詳解:鍵線式是比結(jié)構(gòu)簡式還簡單的能夠表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子,書寫時(shí)可以把C、H原子也省略不寫,用—表示碳碳單鍵,用=表示碳碳雙鍵,用≡表示碳碳三鍵,2—乙基—1,3—丁二烯的鍵線式為,A正確;氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出,四氯化碳電子式為,B錯(cuò)誤;丙烯分子的官能團(tuán)被省略,丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,C錯(cuò)誤;O、H原子的書寫順序顛倒,醛基的結(jié)構(gòu)簡式為—CHO,D錯(cuò)誤。故選A。15、D【解析】
根據(jù)苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子位于苯環(huán)所在平面上。碳碳雙鍵也平面形結(jié)構(gòu),又因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn),則該有機(jī)物分子中所有碳原子均可能位于同一平面上,即處于同一平面的碳原子最多有10個(gè)。答案選D。16、A【解析】
A、乙酸能溶于水,與水互溶;而苯、四氯化碳難溶于水,但苯的密度比水小,而四氯化碳的密度比水大,故可用水來鑒別這三種物質(zhì),A正確;B、三種物質(zhì)都溶于水,故不能用水來鑒別這三種物質(zhì),B錯(cuò)誤;C、用水僅能鑒別出硝基苯,乙醛和乙二醇能與水互溶,無法用水鑒別出后兩種物質(zhì),C錯(cuò)誤;D、苯酚在低溫條件下水溶性不好,而乙醇和甘油可以與水互溶,故無法用水鑒別出后兩種物質(zhì),D錯(cuò)誤;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解析】
在18電子分子中,單原子分子A為Ar,B、C和D是由兩種元素的原子組成,雙原子分子B為HCl,三原子分子C為H2S,四原子分子D為PH3或H2O2,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1,符合題意的D為H2O2;根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox,故6+4+8x=18,所以x=1,E的分子式為CH4O。【詳解】(1)Ar原子核外電子數(shù)為18,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,故答案為:1s22s22p63s23p6;(2)雙原子分子B為HCl,三原子分子C為H2S,H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2,H2S的空間構(gòu)型為V形,分子中正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子,故答案為:HCl;H2S;V;極性;(3)D為H2O2,向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,氯化鐵做催化劑作用下,H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;(4)1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox,由分子中含有18個(gè)電子可得6+4+8x=18,解得x=1,則E的分子式為CH4O,故答案為:CH4O。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意依據(jù)常見18電子的微粒確定物質(zhì),掌握常見化合物的性質(zhì),明確分子空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)【解析】
C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,則C為CH2=CH2;D為CH3CH2OH,E為CH3CHO,F(xiàn)為CH3COOH;根據(jù)甲苯到B的合成路線,可以推測出B為醇,G為C9H10O2,則B為,A為。【詳解】(1)B為,F(xiàn)為CH3COOH,則G為;(2)A為,B為,A→B為取代反應(yīng);C為CH2=CH2;D為CH3CH2OH,C→D為加成反應(yīng);(3)D為CH3CH2OH,E為CH3CHO,D→E的方程式為:;(4)A為,B為,A→B的方程式為:;(5)B為,F(xiàn)為CH3COOH,則G為,則B+F→G的化學(xué)方程式為:【點(diǎn)睛】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng),如果條件是光照或者加熱,發(fā)生烷基上的取代,如果條件是Fe或者FeX3(X=Cl、Br)的催化,則發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、電解質(zhì)4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現(xiàn)白色沉淀,說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解析】分析:(1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷;(2)根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平;(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析;(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯,而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答;步驟b中需要析出硝酸鉀晶體,從盡可能多的析出硝酸鉀考慮;(5)檢驗(yàn)有沒有Cl-;(6)根據(jù)硝酸根守恒,存在NaNO3~KNO3,首先計(jì)算理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量,再求KNO3的產(chǎn)率。詳解:(1)NaNO3是易溶于水的鹽,屬于電解質(zhì),故答案為:電解質(zhì);(2)一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑,故答案為:4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑;(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知,可將礦石粉碎,以提高鈉硝石的溶浸速率,故答案為:粉碎;(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯,而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大,為減少KNO3的損失,步驟a應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾;步驟b中需要析出硝酸鉀晶體,為了盡可能多的析出硝酸鉀,應(yīng)該控制溫度在10℃最好,故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾;A;(5)要驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒有Cl-,只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現(xiàn)白色沉淀,即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-,故答案為:取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現(xiàn)白色沉淀,說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-;(6)根據(jù)硝酸根守恒,存在NaNO3~KNO3,理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量為100噸×10185=118.8噸,則K
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