2025屆浙江省桐鄉市鳳鳴高級中學化學高一下期末經典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實中，不涉及化學反應的是A．煤的干餾 B．氯水使有色布條褪色C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水2、35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質子數為18B．1mol的1H35Cl分子所含中子數為18NAC．3.5g35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質量為71g·mol－13、下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（

）①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦H2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥4、如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是()A．丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強B．丙的最高價氧化物水化物顯強酸性C．乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵D．戊的原子序數一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大5、下列有機物命名正確的是()A．1,3,4—三甲苯B．3,5—二甲基—2,6—二乙基庚烷C．CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH32—乙基—1—戊烯D．2—甲基—3—丁炔6、下列說法中錯誤的是()A．在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源B．向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉反應是放熱反應C．有的物質即使充分燃燒，其產物也會污染環境污染D．核電廠發電時，是將核燃料的化學能轉變為電能7、下列關于各微粒之間的關系，描述正確的是A．16O2和18O3互為同位素B．H2和D2互為同素異形體C．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構體D．正丁烷與異丁烷互為同系物8、含硫酸的三氧化鉻（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其顏色會從紅色變成藍綠色，利用這個現象可判斷汽車司機是否酒后駕車，反應式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應中，硫酸作（）A．氧化劑B．酸化劑C．還原劑D．催化劑9、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y轉化了37.5%，X轉化了25%，下列敘述正確的是A．升高溫度，正逆反應速率增大，平衡不移動B．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為1∶2C．若Y的反應速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為0.3mol·L-1·s-1D．若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強增大，反應速率增大10、2017年5月9日中國科學院正式向社會發布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（）A．和的化學性質不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對原子質量為293.5D．和質子數相同，中子數不同11、下列屬于電解質的是A．鎂 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水12、一定條件下,乙醛可發生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應的活化能為190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,該反應的機理如下:反應Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關該反應的敘述正確的是()A．反應速率與I2的濃度有關 B．HI在反應Ⅰ中是氧化產物C．反應焓變的絕對值等于190kJ·mol-1 D．乙醛的分解速率主要取決于反應Ⅱ13、我國的能源消耗以煤為主。據估計，全世界的煤炭最多還能夠供應200～300年。下列是關于利用煤炭資源的某些觀點，其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時提供了能量，污染與經濟效益相比，經濟效益更重要；②人類在開發資源時，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價；③隨著科學的發展，將不斷地開發出新型能源，根據能量守恒定律，擔心能源枯竭實在是杞人憂天；④發展潔煤技術，提高燃煤效率，進行煤的干餾，可以提高煤的實用價值A．①④B．②③C．①②D．②④14、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl15、下列反應中，屬于加成反應的是（）A．CH2CH─CH3+HClOHOCH2─CHCl─CH3B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．HNO3+H2O16、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氯化鈉熔化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產A的裂解反應屬于_______________（填“化學”或“物理”）變化。（2）A的結構簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為___________。（3）①的反應類型為__________；D中官能團的名稱是__________。（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。（5）反應②的化學方程式為__________________________________；反應④的化學方程式為_____________________________________。18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數等于A、B原子序數之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是_______________________。19、三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取a

g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調節pH=9

b．調節pH=10

c．反應時間30min

d．反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）20、下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。【實驗目的】制取乙酸乙酯【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。【實驗步驟】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。【問題討論】a．用序號寫出該實驗的步驟____________；b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查____________；c．寫出試管①發生反應的化學方程式(注明反應條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。21、甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。②在乙池中陽極的電極反應是____________。（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應的離子方程式：___________________。②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，是化學變化，故A錯誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強氧化性，是化學反應，故B錯誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應的繼續進行，我們將這一化學反應過程稱為鈍化，故C錯誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。2、B【解析】

A．35Cl原子所含質子數為17，中子數為35-17=18，故A錯誤；B．1H35Cl分子含有中子數為0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol，含有中子數為18NA，故B正確；C．3.5g的氣體35Cl2的物質的量為0.05mol，由于氣體的所處溫度、壓強不確定，密度也未知，不能確定體積，故C錯誤；D．氣體35Cl2的摩爾質量約是70g/mol，故D錯誤；答案選B。3、A【解析】

①MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，錯誤；②Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；③NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；④NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；⑤CO2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑥H2O2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑦H2為單質，不存在離子鍵，錯誤；含有共價鍵的離子化合物為②③④，故答案為A?！军c睛】本題的易錯點為氯化鎂，要注意氯化鎂中只存在離子鍵，沒有共價鍵，只有能夠電離出原子團的離子化合物中才存在共價鍵。4、C【解析】分析：甲、乙、丙為短周期主族元素，由位置可知，甲、乙一定為第二周期元素，丙為第三周期元素，丁、戊為第四周期元素，A．丁不一定是金屬元素；B．若丙為P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸；C．乙元素可能是N、O、F，則氫化物中含有氫鍵；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數的關系不能確定。詳解：已知甲、乙、丙為短周期主族元素，由圖可知甲、乙位于第二周期，丙為與第三周期，丁、戊為第四周期，A．根據元素在周期表中的位置，丁可能是As、Ge、Ga元素，所以丁不一定是金屬元素，選項A錯誤；B．丙元素可能是Si、P、S，若丙為Si、P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸，選項B錯誤；C．乙元素可能是N、O、F，它們的氫化物均為分子晶體，氫化物中含有氫鍵，選項C正確；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數的關系不能確定，若甲為C元素，則戊為Se元素，不是5倍的關系，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答該題的關鍵，題目難度不大，注意理解同主族元素的原子序數關系。5、C【解析】

A.根據系統命名原則，的名稱是1,2,4—三甲苯，故A錯誤；B.根據系統命名原則，的名稱是3,4,6,7—四甲基壬烷，故B錯誤；C.根據系統命名原則，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3的名稱是2—乙基—1—戊烯，故C正確；D.根據系統命名原則，的名稱是3—甲基—1—丁炔，故D錯誤。6、D【解析】分析：A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源；B．脫脂棉燃燒起來，說明達到了著火點，因此為放熱反應；C．有的物質即使充分燃燒其產物也會環境污染；D．核電廠發電時將核能轉化為電能．詳解：A．在海底形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源，A正確；B．由題目給出的信息可知，脫脂棉燃燒起來，說明達到了著火點，因此為放熱反應，B正確；C．有的物質即使充分燃燒其產物也會環境污染，如含硫或氮的物質，C正確；D．核電廠發電時將核能轉化為電能，D錯誤。答案選D。7、C【解析】分析：A、質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素；B、同素異形體是相同元素組成形態不同的單質；

C、分子式相同結構不同的化合物就互為同分異構體，緊扣定義判斷；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同。

詳解:A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；

B、H2和D2是由同位素構成的同種單質，不是同素異形體，故B錯誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結構不同,屬于同分異構體，故C正確；

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同,互為同分異構體,故D錯誤；

所以C選項是正確的。點睛：本題考查同位素、同分異構體、同素異形體、同種物質的區別,需要掌握以下定義:

同素異形體是相同元素組成形態不同的單質；同位素是同一元素的不同核素；同系物是結構相似,分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物。8、B【解析】分析：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，乙醇中C元素的化合價升高，以此來解答。詳解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合價發生變化，三氧化鉻是氧化劑，乙醇是還原劑，硫酸參與反應轉化為硫酸鹽，則硫酸在反應中作酸化劑。答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大。9、B【解析】

A.升高溫度，正逆反應速率增大，平衡會向吸熱方向移動，故A錯誤；B.設反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量分別為amol和bmol，則轉化了的X的物質的量為25%a，轉化了的Y的物質的量為37.5%b，根據化學方程式可知，轉化了的X、Y的物質的量之比為1:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正確；C.根據速率之比等于化學方程式的化學計量系數之比，則若Y的反應速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為mol·L-1·s-1，故C錯誤；D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，容器內總壓強增大，但各個物質的濃度不變，反應物和生成物的分壓不變，則反應速率不變，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】當恒容條件下，向容器內通入惰性氣體時，因為容積不變，反應物和生成物的濃度就不變，則反應速率也就不變，平衡也不會發生移動；當恒壓條件下，通入惰性氣體時，因為容器的容積會增大，反應物和生成物的濃度都會減小，則反應速率也會減小，此時反應物和生成物各物質的分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。10、D【解析】

A.和的為同種元素，化學性質相同，A錯誤；B.Ts為117號元素，是第七周期0族元素（118號元素）的前一個，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯誤；C.已知117號元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計算元素Ts的相對原子質量，C錯誤；D.和屬于同種元素，故質子數相同，中子數不同，D正確故答案選D。【點睛】判斷一個元素在元素周期表中的位置，可在學習過程中記憶每一周期最后一個元素即稀有氣體元素的原子序數，從而推斷相關元素的位置。11、C【解析】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質。A、鎂是單質不屬于能導電的化合物，故不屬于電解質，故A錯誤；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質，故B錯誤；C．硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以硫酸銅是電解質，故C正確；D．食鹽水是混合物，所以不是電解質，故D錯誤；故選C。點睛：掌握電解質的概念和常見物質類型是解答本題的關鍵。注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。12、A【解析】

A．碘為催化劑，增大反應速率，濃度越大，反應速率越大，A正確；B．反應I中碘元素化合價降低，HI為還原產物，B錯誤；C．焓變為反應物與生成物的活化能之差，C錯誤；D．反應I較慢，決定著總反應的快慢，D錯誤；答案選A。13、D【解析】經濟效益只考慮當前利益，而環境污染將影響未來人類的生存，所以環境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果轉化成物質的內能等形式的能量很難開發，一些新型能源雖已利用，但所占比例較少，人類還是主要應用不可再生的三大能源。答案應選D項。14、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應時不能拆，CaCO3與鹽酸反應的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應的正確的離子反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個正電荷，右邊四個正電荷，Cu與FeCl3溶液發生氧化還原反應：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯誤；D.HCl是強電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】

A．CH2CH─CH3的碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結合了羥基和氯原子，屬于加成反應，故A選；B．CH3Cl中的一個氫原子被氯原子取代了，屬于取代反應，故B不選；C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是復分解反應，故C不選；D．苯中的一個氫原子被硝基取代了，屬于取代反應，故D不選；故選A。16、C【解析】試題分析：氯化氫溶于水，電離出離子，共價鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選C。考點：考查物質變化、化學鍵的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確物質變化的實質，以及變化時是如何改變化學鍵的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學CH2=CH2加成反應羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

乙烯的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發生加成反應生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發生催化氧化反應生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯。【詳解】（1）由石油生產乙烯的裂解反應，有新物質生成，屬于化學變化，故答案為：化學；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故答案為：CH2=CH2；；（3）反應①為一定條件下，乙烯和水發生加成反應生成乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：加成反應；羧基；（4）實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應②為在催化劑作用下，乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，對比物質的結構明確發生的反應是解答關鍵。18、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點最高離子鍵、非極性共價鍵【解析】

B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數等于A、B原子序數之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據此分析?！驹斀狻緽的單質在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數等于A、B原子序數之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根離子中存在共價鍵，故Na2O2中含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。19、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【解析】分析：(1)氯化水解法產物是三氯氧磷和鹽酸，結合原子守恒分析；(2)①當滴定達到終點時NH4SCN過量，Fe3+與SCN-反應溶液變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；②根據圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸，其化學方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當滴定達到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，Fe3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的物質的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；偏?。?3)①氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；故答案為：將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽；②根據圖1、2可確定pH=10、反應時間30min時磷的沉淀回收率較高，則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應時間30min；故答案為：bc；③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10點睛：本題考查了物質的制備方案設計，涉及化學方程式的書寫、滴定原理的應用、圖像分析以及難溶電解質的溶度積常數的應用等，難度中等。本題的易錯點為c(Ca2+)的計算，要注意Ksp[Ca3(PO4)2]的表達式的書寫。20、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止