內(nèi)蒙古呼倫貝爾市阿榮旗一中2025屆化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．166 B．67 C．99 D．322、下列過(guò)程屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．石油裂化3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，W與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．X的簡(jiǎn)單離子與Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．電解由X、Z組成的化合物可獲得Z的單質(zhì)D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)4、下列儀器中不能加熱的是（

）。A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸餾燒瓶5、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H26、在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO2）=4mol/（L·min） B．v（O2）=2mol/（L·min）C．v（SO2）=0.1mol/（L·min） D．v（SO2）=0.1mol/（L·s）7、下列遞變規(guī)律正確的是()A．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低 B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．HClO4、H2SO4、H3PO-4的酸性依次增強(qiáng)8、酸雨的形成主要是由于A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放9、二苯基甲烷是有機(jī)合成的一種中間體，可通過(guò)下列反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C．二苯基甲烷分子中所有原子處于同一平面D．1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成10、下列離子方程式正確的是()A．硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：排空氣法收集H2B．裝置乙：組成原電池，產(chǎn)生電流C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙醋D．裝置?。汉Ｋ麴s得淡水12、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固體后臭味減弱B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大13、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A．水在高溫加熱后變成水蒸氣B．生石灰變熟石灰C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疍．鈉投入水中14、下列五種烴：①異戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．①>②>③>④>⑤B．②>③>⑤>④>①C．④>⑤>②>①>③D．③>①>②>⑤>④15、下列說(shuō)法不正確的是()A．沸點(diǎn)：H2O＞HF B．NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵16、現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．固體粉末中一定不含KOHB．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無(wú)硫酸鈉D．為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學(xué)式)。（4）冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________________。18、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。請(qǐng)按要求回答：(1)寫出G、L的化學(xué)式G：_________，L：_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫__________。19、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問(wèn)題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號(hào)，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說(shuō)明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。20、以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。21、下表是元素周期表的一部分：針對(duì)表中的①~⑩號(hào)元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：(1)在這些元素中，最易得電子的元素是____，失電子能力最強(qiáng)的元素是________。(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)④、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________。(4)在①②③④四種元素，原子半徑由大到小的順序是________。(5)元素⑥、⑦、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為166-67=99，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99－67＝32，D項(xiàng)正確，答案選D。2、C【解析】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。3、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，則Z為鋁元素。A.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.X的簡(jiǎn)單離子O2-與Z的簡(jiǎn)單離子Al3+均為10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B正確；C.電解由X、Z組成的化合物Al2O3可獲得Z的單質(zhì)Al，選項(xiàng)C正確；D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，則Z為鋁元素，據(jù)此分析解答。4、C【解析】A．試管能直接加熱，故A不選；B．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B不選；C．容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于加熱，故C選；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)儀器的使用。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、容量瓶等。5、C【解析】

A．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正確；B．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正確；C．取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為：×22，×2，×16，×10，×32，所含的電子數(shù)由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比為：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故D正確；故答案為C。6、D【解析】

都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進(jìn)行比較。A、υ（SO2）=4mol/（L·min）；B、υ（O2）=3mol/（L·min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L·min）=6mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1"mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）=12mol/（L·min）；故反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋篋＞B=C＞A，故選D。7、B【解析】

A、元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)，故P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，A錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性也逐漸減弱，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，和H2化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來(lái)越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐漸減弱，D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會(huì)減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A不選；B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故B選；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故C不選；D．含氮、磷的廢水任意排放，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，故D不選；故選B。9、C【解析】A．由合成反應(yīng)可知，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，二苯基甲烷分子中所有原子不可能均處于同一平面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二苯基甲烷中含有兩個(gè)苯基，故1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成，選項(xiàng)D正確。答案選C。10、C【解析】

A、沒(méi)有配平；B、氧化銅不能拆開；C、方程式正確；D、醋酸是弱酸，不能拆開?！驹斀狻緼.硝酸汞溶液和鋁發(fā)生置換反應(yīng)：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A錯(cuò)誤；B.氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B錯(cuò)誤；C.鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正確；D.醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【解析】A．氫氣的密度比空氣小，利用向上排空氣法收集，圖中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出可收集氫氣，裝置合理，故A正確；B．Fe能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，故B正確；C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故C選；D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D不選；故選C。12、C【解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該過(guò)程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用。詳解：A、硫化鈉溶液中存在硫離子的水解平衡，加入堿，氫氧根濃度增大，抑制硫離子水解臭味減弱，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；B、氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入氫氧化鈉固體時(shí)，氫氧根濃度增大，可以產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體氨氣，能用勒夏特利原理解釋，B不符合；C、氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，平衡不移動(dòng)，碘蒸氣濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特利原理解釋，C符合；D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根濃度增大抑制硫酸鋇溶解，因此硫酸鋇的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。13、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成，即一定要有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼.水在高溫加熱后變成水蒸氣，沒(méi)有新物質(zhì)生成，即沒(méi)有舊鍵斷裂、新鍵生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A符合題意；B.生石灰變熟石灰，是氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?，生成了新物質(zhì)，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D.鈉投入水中，是鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，生成了新物質(zhì)，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。14、D【解析】分析：根據(jù)烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析。詳解：由烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)丙烷＜丁烷＜戊烷，同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲冢劲荩劲堋４鸢高xD。15、D【解析】

A.常溫常壓下，H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，所以沸點(diǎn)：H2O＞HF，故A正確；B.NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C.F的非金屬性比O強(qiáng)，所以HF比H2O穩(wěn)定，故C正確；D.NH4NO3僅由N、H、O三種元素形成，屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：D。16、C【解析】

A.在樣品中加入足量的水，形成溶液，焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃未觀察到紫色，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鉀，選項(xiàng)A不選；B.在樣品中加入足量水，有固體產(chǎn)生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明一定有氯化鋇和碳酸鈉，選項(xiàng)B不選；C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀不能證明樣品中無(wú)硫酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應(yīng)完全，選項(xiàng)C選；D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀消失則證明無(wú)硫酸鈉，若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉，若無(wú)變化則不含二氧化硅，選項(xiàng)D不選。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)鑒別，為高頻考點(diǎn)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)以及現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向?yàn)V液D中通入過(guò)量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向?yàn)V液中通入過(guò)量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3?！驹斀狻浚?）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑?！军c(diǎn)睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗(yàn)等，側(cè)重考查分析問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識(shí)，知道流程圖中各個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式是解答關(guān)鍵。18、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應(yīng)也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫滲析。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)乙烯?！驹斀狻?1)裝置①中盛有品紅溶液，用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗(yàn)乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說(shuō)明含有二氧化硫；(3)裝置②用來(lái)除去SO2氣體，以免干擾對(duì)乙烯的檢驗(yàn)；裝置③檢驗(yàn)SO2是否被除盡；(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在。【點(diǎn)睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，氣體檢驗(yàn)的順序；二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-