云南省曲靖市宜良縣第六中學2025屆高一化學第二學期期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有()A．1種B．2種C．3種D．4種2、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1.0

molCH4與1.0

molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NAB．22.4

L(標準狀況)氨氣含有的質子數為18NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD．密閉容器中，2

molSO2和1

molO2催化反應后分子總數為2NA3、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法錯誤的是（）A．非金屬性：X>ZB．氣態氫化物的穩定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸4、反應P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情況下測得反應速率如下,其中反應速率最快的是()A．v（P）=0.15mol/(L·min) B．v（Q）=0.6mol/(L·min)C．v（R）=0.1mol/(L·s) D．v（S）=0.4mol/(L·min)5、下列有關化學用語使用正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．—OH的電子式： D．丙烷分子的球棍模型：6、下列說法正確的是A．石墨和金剛石互為同素異形體B．與互為同分異構體C．H2O、D2O、T2O互為同位素D．CH3OH和HOCH2CH2OH互為同系物7、某化學興趣小組進行了有關Cu、稀硝酸、稀硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明HNO3被Cu還原為NO2B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強C．實驗③發生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，又可以和稀硫酸反應8、已知原子序數，可推斷原子的()①質子數②中子數③質量數④核電荷數⑤核外電子數⑥原子結構示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦9、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物質的量濃度為0.1mol?L﹣1，SO42-的物質的量濃度為0.3mol?L﹣1，則混合液中K+的物質的量濃度為（）A．0.15mol?L﹣1 B．0.45mol?L﹣1C．0.3mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣110、下列物質中，不屬于合金的是（）A．硬鋁B．青銅C．鋼鐵D．純金11、下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是()A．CaCl2B．NH4ClC．MgF2D．H2O212、某溫度時，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則以O2表示該時段的化學反應速率是（）A．0.015mol·L-1·s-1B．0.03mol·L-1·s-1C．0.12mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·s-113、利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是A．該反應的化學方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．該反應會產生高溫、發出強光C．根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應中轉移3mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1mol14、下列變化過程，屬于放熱反應的是（）①液態水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥15、某化合物的分子式為C5H11Cl，結構分析表明，該分子中有兩個-CH3，有兩個-CH2-，有一個和一個-C1，它的結構種類有A．2種 B．3種 C．4種 D．4種16、下列實驗操作能達到目的的是A．分離碘酒中的碘B．蒸發C．檢查裝置氣密性D．讀取氣體體積二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機物的分子結構。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結構式___________，氯乙烷的結構簡式________。(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型②_______________________，反應類型_______________。④_______________________，反應類型_______________。18、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式____________。（6）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如表：化學鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應產生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。19、實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，使整個操作完整。⑴選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質量的兩片濾紙。⑵計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時俯視容量瓶的刻度線會導致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時有液體濺出，會導致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。20、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。(3)進行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。21、最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類，（代號DMP）是一種常用的酯類化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業上生產DMP的流程如圖所示：已知：R-X+NaOHR-OH+NaX（1）上述反應⑤的反應類型為___________________。（2）D中官能團的名稱為___________________。（3）DMP的結構簡式為___________________。（4）B→C的化學方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物是醇類，可以是1－丙醇，結構簡式為CH3CH2CH2OH，或2－丙醇，結構簡式為CH3CHOHCH3，共計是2種。答案選B。2、C【解析】分析：A.根據甲烷的取代反應特點分析；B.1分子氨氣含有10個質子；C.甲烷和乙烯均含有4個氫原子；D.反應是可逆反應。詳解：A.1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，A錯誤；B.22.4L(標準狀況)氨氣的物質的量是1mol，含有的質子數為10NA，B錯誤；C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4個氫原子，則混合物中含氫原子數目為2NA，C正確；D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后生成三氧化硫，但由于是可逆反應，則反應后分子總數大于2NA，D錯誤。答案選C。3、C【解析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據原子半徑與原子序數的關系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl。【詳解】A.根據同周期非金屬性從左往右越強，同主族非金屬性從下往上越強，因而根據位置關系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項正確；B.根據同周期氣態氫化物的穩定性從左往右越強，同主族氣態氫化物的穩定性從下往上越強，因而根據位置關系可知氣態氫化物的穩定性：HCl>SiH4，即M<N，B項正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項錯誤；D.M最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項正確。故答案選C。4、C【解析】化學反應速率與化學計量數之比越大，反應速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值最大，反應速率最快，故選C。5、D【解析】

A.乙醇的分子式：C2H6O，A錯誤；B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，B錯誤；C.—OH的電子式：，C錯誤；D.丙烷分子的球棍模型：，D正確；答案為D6、A【解析】A.石墨和金剛石均是碳元素形成的單質，互為同素異形體，A正確；B.與是同一種物質，B錯誤；C.H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互為同位素，C錯誤；D.CH3OH和HOCH2CH2OH的結構不相似，不能互為同系物，D錯誤，答案選A。點睛：運用“四同”概念進行物質判斷時，常出現概念混淆的情況。因此要注意用對比的方法來區分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質；同分異構體指的是分子式相同、結構不同的化合物；同一物質指的是分子構成和結構都相同的物質。7、C【解析】

A、稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯誤；B、Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續與Cu反應，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；C、實驗③發生反應的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，正確；D、由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，故D錯誤。故答案選C。8、B【解析】試題分析：已知原子序數，可推斷原子的①質子數；④核電荷數；⑤核外電子數；⑥原子結構示意圖；⑦元素在周期表中的位置。因此選項是B。考點：考查元素的原子序數與原子結構的知識。9、C【解析】

根據溶液顯電中性，依據電荷守恒分析解答。【詳解】K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物質的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案選C。10、D【解析】分析：合金是指一種或幾種金屬或非金屬融合到另一金屬中形成的具有金屬特性的混合物，由此分析解答。詳解：A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金，A錯誤；B、青銅是銅合金，B錯誤；C、鋼鐵是鐵合金，C錯誤；D、純金是單質，不屬合金，D正確；答案選D。11、B【解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．詳解：A、CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤；B.NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C.MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D.H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考化學鍵，解題關鍵：把握化學鍵的形成及判斷的一般規律，易錯點：B注意特殊物質中的化學鍵（如氯化鋁和銨鹽）。12、A【解析】分析：根據反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示分析解答。詳解：某溫度時，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則根據方程式可知氧氣濃度變化量是0.03mol/L，所以以O2表示該時段的化學反應速率是0.03mol/L÷2s＝0.015mol·L-1·s-1。答案選A。13、D【解析】

A項、Al與Fe2O3在高溫條件下反應，生成Fe和Al2O3，故A正確；B項、鋁熱反應會放出大量的熱，產生高溫、發出強光，故B正確；C項、鋁熱反應可以生成金屬單質，利用鋁熱反應可冶煉某些金屬，故C正確；D項、鐵元素的化合價從＋3價降低到0價，因此1mol氧化鐵在反應中得到6mol電子，若反應中轉移3mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是0.5mol，故D錯誤；故選D。14、D【解析】①液態水變成水蒸氣是物理變化，故①錯誤；②酸堿中和反應是放熱反應，故②正確；③濃H2SO4稀釋是物理變化，故③錯誤；④固體NaOH溶于水是物理變化，故④錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒是放熱反應，故⑤正確；⑥食物腐敗發生的是緩慢氧化，是放熱反應，故⑥正確。故選D。15、C【解析】

某化合物的分子式為C5H11Cl，結構分析表明，該分子中有兩個-CH3，有兩個-CH2-，有一個和一個-C1，它的結構種類可能有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl四種不同結構，因此合理選項是C。16、D【解析】試題分析：A、分離碘酒中的碘，應采取蒸餾操作，錯誤；B、不需要用石棉網，錯誤；C、有兩個出氣口，無法檢驗，應選用分液漏斗，錯誤；D、讀體積時要內外壓強相同，正確。考點：基本實驗操作【名師點晴】本題屬于化學實驗的核心內容，尤其是物質的分離、提純、鑒別、檢驗等為高考考查的重點。考查了學生對基礎知識和基本技能的理解和掌握。分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。該類試題充分體現了“源于教材又不拘泥于教材”的指導思想，在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】

乙烯與水發生加成反應生成乙醇；乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷；乙烯與氯化氫發生加成反應生成氯乙烷；乙烷與氯氣發生取代反應生成氯乙烷。【詳解】根據以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結構式為，氯乙烷的結構簡式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發生加成反應生成氯乙烷，化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應類型加成反應。④是乙烷與氯氣發生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應類型是取代反應。【點睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質發生加成反應，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。18、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據此解答。【詳解】（1）⑦是Si；根據元素周期律，同周期隨著核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結構，質子數越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應物生成CO32－，發生氧化反應，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉移14個電子，故該燃料電池的負極反應方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應計量系數，該化學反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應產生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。19、500mL容量瓶14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解保證溶質全部轉入容量瓶中1～2cm偏高偏低【解析】

（1）根據配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；⑵根據m=cVM計算NaCl的質量；⑶根據托盤天平的使用方法回答；⑷溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質全部移入容量瓶中；⑹根據定容操作的方法回答；根據實驗操作的規范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據容量瓶的規格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；⑷溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時有液體濺出，容量瓶中溶質減少，所配溶液的濃度濃度偏低。七、工業流程20、坩堝否引入后面操作中無法除去的新雜質硝酸根離子靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完