江蘇省兩校2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

江蘇省兩校2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法正確的是A.化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化,所以,能量變化也一定會引起化學(xué)變化B.所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C.所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D.化學(xué)變化一定會引起物質(zhì)種類的變化,所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化2、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖 B.HCl的電子式為C.的電子式

O=C=O D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3、對于a、b、c、d四塊金屬片,若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中,電子由a流向b;c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時,d產(chǎn)生大量氣泡;a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時,c上附著上一層紅色物質(zhì);d浸泡在b的硝酸鹽溶液中,置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A.a(chǎn)>b>c>d B.a(chǎn)>c>d>bC.c>a>b>d D.b>d>c>a4、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()A.Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學(xué)鍵B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.HCl、H2S溶于水時只破壞了共價鍵5、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣6、下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后,溶液溫度降低的是A.生石灰與水反應(yīng) B.硝酸銨晶體加入水中C.濃硫酸加入水中 D.氫氧化鈉固體加入水中7、今有五種有機物:①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH,其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④8、下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是()A.氧化還原反應(yīng):是否有元素化合價的變化B.共價化合物:是否含有共價鍵C.放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.化學(xué)平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的的質(zhì)量分數(shù)不再改變9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是A.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NAB.標準狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對的數(shù)目為3NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA10、下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是()A.甲烷是一種無色無味的氣體 B.甲烷極難溶解于水C.相同條件下甲烷的密度大于空氣 D.實驗室常用排水集氣法收集甲烷氣體11、石油裂化的目的是()A.使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B.除去石油中的雜質(zhì)C.使直連烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D.提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量12、下列說法正確的是A.石油分餾是化學(xué)變化B.石油裂解得到的汽油是純凈物C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料13、部分短周期元素在元素周期表中位置如右圖所示。其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到。下列敘述正確的是A.X的氧化物是酸性氧化物,只能與堿反應(yīng)B.X、Y、Z、W的最高正價依次升高C.化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y的最簡單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙14、在36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占13體積,CO2占2C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1CO(g)+12O2(g)===CO2(g)ΔH=-283kJ·mol與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ15、屬于非電解質(zhì)的是A.醋酸 B.乙醇 C.食鹽 D.燒堿16、俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進劑,已知:(1)H2(g)=H2(l)△H1=﹣0.92kJ?mol﹣1(2)O2(g)=O2(l)△H2=﹣6.84kJ?mol﹣1(3)如圖:下列說法正確的是()A.2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低B.氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1C.火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=﹣474.92kJ?mol﹣1D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量17、已知羥基能與Na反應(yīng),羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)。分子式為C5H10O3的有機物與Na反應(yīng)時生成C5H8O3Na2,而NaHCO3溶液反應(yīng)時生成C5H9O3Na。則符合上述條件的該有機物的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有A.10種 B.11種 C.12種 D.13種18、下列各物質(zhì)中,不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是()A.FeS B.Fe3O4 C.FeCl2 D.FeCl319、為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實驗方案可行的是A. B.C. D.20、T℃時,對于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0。下列各圖中正確的是A. B. C. D.21、短周期金屬元素A~E在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是()A.氫氧化物的化學(xué)式及其堿性:COH>D(OH)2>E(OH)3B.金屬性:A>CC.原子半徑:C<D<ED.最外層電子數(shù):A>B22、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)D.在苯中滴入溴水,溴水層變無色二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素氫化物中有2個氫原子,試回答:(1)寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___(2)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___,寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___(用化學(xué)式表示)。(3)用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。(4)C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。(5)設(shè)計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___(化學(xué)方程式加必要文字說明)。24、(12分)A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素,問:(1)B元素在周期表中的位置為_________________;(2)D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。(4)以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極),以KOH為電解質(zhì)溶液,寫出負極電極反應(yīng)式__________,當轉(zhuǎn)移電子1.2mol時,消耗氧氣標況下體積為______________。25、(12分)如圖所示。請回答:(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Zn,A極材料為銅,該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____,A為____極,此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)進行一段時間后溶液C中c(H+)將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極(填“A”或“B”)(2)若C為CuSO4溶液,B電極材料為Fe,A極材料為石墨。則B為_____極,B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______,A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____;若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。26、(10分)近年來,鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。(1)寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。(2)某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極,稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如圖所示),剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負極;但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段,鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________,指出其反應(yīng)類型為_________(填“氧化”或“還原”)。②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。27、(12分)實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關(guān)問題:(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液,加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下,原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填序號)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯,采取的實驗方法是_______;分離時,乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。28、(14分)2013年12月2日,“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮氣和二氧化碳氣體。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量(填“吸收”或“放出”)。(3)如果一個反應(yīng)可以分幾步進行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的,這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4kJ·mol-1則相同條件下,丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為________________________________。(2)已知:Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。29、(10分)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問題:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】A、因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化,而物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化,故A錯誤;B、只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),才可以通過反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔅錯誤;C、因化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒,故C正確;D、因核變化雖然產(chǎn)生了新物質(zhì),但不是化學(xué)反應(yīng),故D錯誤;故選C。2、A【解析】

A.Cl-的核外電子總數(shù)為18,最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A正確;B.HCl是共價化合物,H原子和Cl原子之間存在一個共用電子對,其電子式為,故B錯誤;C.CO2是共價化合物,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子,其電子式為,故C錯誤;D.氯元素的質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為1737Cl,故D錯誤;故答案為A。3、B【解析】

a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池,活潑金屬做負極,電子由負極經(jīng)外電路流向正極,因此活潑性a>b;c、d相連浸入稀H2SO4中,H+在正極上得電子生成H2,有氣泡生成,所以d為正極,c為負極,活潑性c>d;a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時,Cu2+在正極上得電子生成Cu附著在正極表面,a是負極,c為正極,活潑性a>c;又活潑性d>b,所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b,B項正確。4、D【解析】

A.Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵,CaCl2只含有離子鍵,三種化合物含有的化學(xué)鍵不相同,故A錯誤;B.金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價化合物,故B錯誤;C.非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽是離子化合物,故C錯誤;D.HCl、H2S都是共價化合物,溶于水時破壞了極性共價鍵,故D正確;故選D。【點睛】本題的易錯點為A,要注意CaCl2只含有離子鍵,2個氯離子間不存在共價鍵。5、A【解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種,是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料,經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物,如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維,故A正確;B、宣紙的的主要成分是纖維素,故B錯誤;C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì),故C錯誤;D、棉襯衫的主要成分是纖維素,故D錯誤。【點睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大,注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。6、B【解析】

物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后,溶液溫度降低,說明物質(zhì)溶于水或和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),據(jù)此分析判斷。【詳解】A.生石灰與水反應(yīng)是化合反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),故A錯誤;B.硝酸銨晶體加入水中溶解的過程屬于吸熱過程,故B正確;C.濃硫酸加入水中稀釋屬于放熱過程,故C錯誤;D.氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱過程,故D錯誤;故選B。7、A【解析】

①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng),①錯誤;②CH3(CH2)3OH含有羥基,可以發(fā)生氧化、酯化反應(yīng),②錯誤;③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基,可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng),③正確;④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基,可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應(yīng),④錯誤;⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基,可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng),⑤正確。【詳解】③⑤正確,答案為A8、B【解析】

A.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng),故A正確;B.共價化合物是通過共用電子對形成的化合物,離子化合物也可能含有共價鍵,如氫氧化鈉,故B錯誤;C.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量,故C正確;D.化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等,平衡體系中各組分的的質(zhì)量分數(shù)不再改變,故D正確;故選:B。9、C【解析】

A.1.8g甲基(-CD3)物質(zhì)的量==0.1mol,甲基不顯電性,故0.1mol-CD3含中子個數(shù)=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA,故A錯誤;B.假設(shè)11.2L都是乙烯,則n(C2H4)==0.5mol,1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對,則0.5mol乙烯分子中含有3mol共用電子對,假設(shè)11.2L都是環(huán)丙烷,則n(C3H6)==0.5mol,1mol環(huán)丙烷分子中含有9mol共用電子對,則0.5mol環(huán)丙烷分子中含有4.5mol共用電子對,故最終共用電子對數(shù)在3mol~4.5mol之間,即共用電子對數(shù)目為在3NA~4.5NA之間,故B錯誤;C.2.8g聚乙烯中含有0.2mol最簡式CH2,含有0.2mol碳原子,含有的碳原子數(shù)為0.2NA,故C正確;D.苯分子中碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵間的一種獨特的鍵,苯分子中不存在碳碳雙鍵,故D錯誤;答案選C。10、C【解析】

A.甲烷是一種無色無味、可燃和無毒的氣體,故A正確;B.甲烷為最簡單的烷烴,為非極性分子,而水為極性分子,故甲烷的溶解度很小,極難溶解于水,故B正確;C.甲烷的相對分子質(zhì)量為16,空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,故甲烷的密度比空氣小,故C錯誤;D.甲烷不溶于水,可以用排水集氣法收集甲烷,故D正確;故選C。11、D【解析】為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量,可以用石油分餾產(chǎn)品為原料,在加熱、加壓和催化劑存在下,使相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴。石油的這種加工煉制過程中稱為石油的催化裂化。故選D。點睛:石油的煉制可分為分餾、催化裂化、裂解等過程。石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同將其分離,餾分均是混合物,此過程為物理變化;石油催化裂化在加熱、加壓和催化劑存在下,使相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴,此過程為化學(xué)變化。目的是為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量;石油的裂解比裂化更高的溫度,使石油餾分產(chǎn)物(包括石油氣)中的長鏈烴裂解成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。此過程為化學(xué)變化。12、C【解析】

A.石油分餾是根據(jù)物質(zhì)沸點的不同分離液體混合物,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,A錯誤;B.石油裂解得到的汽油中含有多種烯烴,屬于混合物,B錯誤;C.天然氣燃燒產(chǎn)生的是H2O、CO2,不會造成污染,無固體殘渣,因此是一種清潔的化石燃料,C正確;D.水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2的混合物,不是通過煤的液化得到的氣體燃料,D錯誤;故合理選項是C。13、D【解析】A.硅的氧化物是酸性氧化物,能與HF反應(yīng),A錯誤;B.氧元素沒有最高價,B錯誤;C.化合物NO中N原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯誤;D.Y的最簡單氣態(tài)氫化物氨氣和W的單質(zhì)氯氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化銨,可產(chǎn)生白煙,D正確,答案選D。14、C【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式進行簡單計算。【詳解】方法一:36g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1=(110.5+283)kJ·mol-1×3mol=1180.5kJ,題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2=110.5kJ·mol-1×3mol+283kJ·mol-1×2mol=897.5kJ,則損失熱量Q1-Q2=1180.5kJ-897.5kJ=283kJ。方法二:根據(jù)蓋斯定律,損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量,即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。15、B【解析】

A.醋酸是弱酸,為弱電解質(zhì),A項錯誤;

B.乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,是非電解質(zhì),B項正確;

C.食鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,是電解質(zhì),C項錯誤;

D.燒堿在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,是電解質(zhì),D項錯誤;答案選B。【點睛】掌握非電解質(zhì)的判斷方法是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是,判斷給出的物質(zhì)是不是非電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物,若為化合物,再進一步該物質(zhì)再判斷特定條件(或者熔融狀態(tài))下能否導(dǎo)電,進而做出最終判斷,若是單質(zhì)或者混合物,則一定不屬于非電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等,學(xué)生需要理解并謹記。16、C【解析】試題分析:A.由圖像可知2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),放出483.6kJ的熱量,故2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高,A錯誤;B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,故氫氣的燃燒熱為(483.6+88)kJ/mol÷2=285.8kJ/mol,B錯誤;C.由圖像可知2H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-483.6kJ?mol-1①,H2(g)=H2(l)△H1=-0.92kJ?mol-1②,O2(g)=O2(l)△H2=-6.84kJ?mol-1③,根據(jù)蓋斯定律可知將①-②×2-③×2可得2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=-474.92kJ?mol-1,C正確;D.H2O(g)生成H2O(l)為物理變化,不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成,D錯誤;答案選C。考點:考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識17、C【解析】

分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)時,生成C5H9O3Na;而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2,說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH,該有機物可以看作C4H10中2個H原子,分別被-COOH、-OH代替,結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。【詳解】分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)時,生成C5H9O3Na;而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2,說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH,該有機物可以看作C4H10中2個H原子,分別被-COOH、-OH代替。若C4H10為正丁烷:CH3CH2CH2CH3,2個H原子分別被-COOH、-OH代替,取代同一碳原子上2個H原子,有2種,取代不同C原子的2個H原子,有6種;若C4H10為異丁烷:CH3CH(CH3)CH3,2個H原子分別被-COOH、-OH代替,取代同一碳原子上2個H原子,有1種,取代不同C原子的2個H原子,有3種;則該有機物的可能的結(jié)構(gòu)有2+6+1+3=12種;因此合理選項是C。【點睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫,根據(jù)與NaHCO3溶液、金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)物分子式判斷有機物含有的官能團是關(guān)鍵,在確定種類數(shù)目時,要注意取代中利用“定一移二“進行判斷。18、C【解析】

A.鐵為變價金屬,遇到弱氧化劑被氧化為+2價化合物,F(xiàn)e+SFeS,故A不選;B.鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵,3Fe+2O2Fe3O4,故B不選;C.氯氣是強氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物,鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵,2Fe+3Cl22FeCl3,不能直接生成氯化亞鐵,故C選;D.鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵,2Fe+3Cl22FeCl3,故D不選;答案選C。19、D【解析】

A、沒有參照物,所以無法判斷,故A錯誤;B、催化劑、溫度都不同,所以無法判斷,故B錯誤;C、兩個實驗的影響因素不同,所以無法判斷,故C錯誤;D、兩個實驗的不同點只有溫度,所以能判斷溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故D正確;答案選D。20、D【解析】

根據(jù)方程式可知正反應(yīng)是吸熱的體積增大的可逆反應(yīng),結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響分析判斷。【詳解】A、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行,C的濃度增大,A錯誤;B、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行,A的轉(zhuǎn)化率增大。增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向進行,A的轉(zhuǎn)化率降低,B錯誤;C、增大壓強正逆反應(yīng)速率均增大,C錯誤;D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行,C的質(zhì)量分數(shù)增大。增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向進行,C的質(zhì)量分數(shù)降低,D正確。答案選D。21、A【解析】分析:根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱,然后結(jié)合元素周期律分析判斷。詳解:由金屬元素在短周期表中的位置可知,A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al。則A.C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,同周期自左而右金屬性減弱,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,故堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A正確;B.同主族自上而下,元素金屬性增強,故金屬性A<C,B錯誤;C.同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,故原子半徑C>D>E,C錯誤;D.同周期自左而右,最外層電子數(shù)增大,故最外層電子數(shù):A<B,D錯誤;答案選A。點睛:本題考查元素周期表與元素周期律,注意對元素周期表的整體把握,熟練掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,題目難度不大。22、C【解析】試題分析:A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng),故A不選;B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng),故B不選;C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)生成硝基苯和水,屬于取代反應(yīng),故C選;D.在苯中滴入溴水,溴水層變無色發(fā)生的是萃取,屬于物理過程,故D不選;故選C。考點:考查了有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識。二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2,生成淡黃色沉淀,反應(yīng)生成HCl和S,反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,則A為鈉元素,C為鋁元素,F(xiàn)為氯元素,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,則為硅元素,E元素氫化物中有2個氫原子,則為硫元素,據(jù)此分析解答。【詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,則A為鈉元素,C為鋁元素,故B為鎂元素,F(xiàn)為氯元素,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,則為硅元素,E元素氫化物中有2個氫原子,則為硫元素。(1)B為鎂元素,原子序數(shù)為12,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)同周期從左到右金屬性逐漸減弱,其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,故元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH,F(xiàn)為氯元素,含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等;(3)A、F原子形成化合物NaCl,氯化鈉為離子化合物,鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成,NaCl的形成過程為;(4)C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(5)E為硫元素、F為氯元素;證明其非金屬性強弱可以有很多方法,如對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,非金屬單質(zhì)的氧化性等,如H2S溶液中通入Cl2,生成淡黃色沉淀,反應(yīng)生成HCl和S,反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【點睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì),易錯點為(5)E為硫元素、F為氯元素;證明其非金屬性強弱可以有很多方法,如對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,非金屬單質(zhì)的氧化性等。24、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析:A、B、C、D、E為短周期元素,A到E原子序數(shù)依次增大,E是地殼中含量最多的金屬元素,則E為Al;A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,則A為H,C為O;A、D同主族,由A、D的原子序數(shù)相差大于2,所以D為Na;元素的質(zhì)子數(shù)之和為40,則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7,所以B為N,據(jù)此進行解答。詳解:根據(jù)上述分析,A為H,B為N,C為O,D為Na,E為Al。(1)B為N,原子序數(shù)為7,位于元素周期表中第二周期ⅤA族,故答案為:第二周期ⅤA族;(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫,用電子式表示過氧化氫的的形成過程為,故答案為:;(4)A2C2為H2O2,與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水,該反應(yīng)方程式為:H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O,故答案為:H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O;(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極),以KOH為電解質(zhì)溶液,乙醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀,電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O,氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,當轉(zhuǎn)移電子1.2mol時,消耗氧氣1.2mol4=0.3mol,標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故答案為:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H225、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.0【解析】

(1)鋅比銅活潑,則鋅作負極,原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng),正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣,負極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),結(jié)合原電池的工作原理分析作答;

(2)若C為CuSO4溶液,B電極材料為Fe,A極材料為石墨,則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中,B電極為負極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),A電極為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答;【詳解】(1)鋅比銅活潑,則該裝置為鋅作負極,銅做正極的原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;A極材料為銅,即A為正極,則該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng),H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4;依據(jù)總反應(yīng)可知溶液中氫離子放電,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小;原電池中陰離子移向負極,則溶液中的SO42-移向B極,故答案為:正;H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4;減小;B;(2)依據(jù)上述分析易知:B電極為原電池的負極,發(fā)生發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:Fe-2e-==Fe2+;A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),其電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,故現(xiàn)象為:有紅色物質(zhì)析出;反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g,生成的銅的質(zhì)量為m(Cu)==6.4g,則兩極的質(zhì)量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g,故答案為:負;氧化反應(yīng);Fe-2e-==Fe2+;有紅色物質(zhì)析出;12.0;26、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

(1)工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂;(2)①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負極,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂;②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn),則Al作負極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。【詳解】(1)工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂,其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑;(2)①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負極,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂,則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2;②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn),則Al作負極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水,電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【點睛】Al作負極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。27、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置,試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯。【詳解】(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性,故答案為:檢驗裝置的氣密性;(2)濃硫酸的密度比乙醇大,在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸,故答案為:先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后);(3)甲試管中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,為防止加熱過程中暴沸,應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸,故答案為:碎瓷片(碎沸石);(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用,有利于反應(yīng)的發(fā)生,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸起吸水劑的作用,減小生成物水的量,使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,故答案為:催化劑和吸水劑;(5)試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(6)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水,導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象,故答案為:防倒吸;(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇;能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,則BC正確,故答案為:BC;(8)乙酸乙酯不溶于水,可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯,因乙酸乙酯的密度小于水,分液時,下層水溶液從下口流出后,為防止發(fā)生污染,再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出,故答案為:分液;上口倒出。【點睛】本題考查乙酸乙酯的制備,注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì),明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。28、C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O放熱大于吸收放出C3H8(g)―→CH3CH=CH2(g)+H2(g)ΔH=+124.2kJ/molNa2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+58.73kJ/mol【解析】分析:(1)偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮氣和二氧化碳氣體,據(jù)此寫出化學(xué)方程式;(2)該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量,據(jù)此分析反

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