2025屆山東省東營市勝利第二中學高一下化學期末達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應速率 B．使用催化劑是為了加快反應速率C．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3 D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等2、下列實驗現象或結論錯誤的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現象是先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含有NH4+3、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（）A．新制農藥元素 B．制催化劑元素C．制半導體元素 D．制耐高溫合金元素4、下列家庭化學實驗不能達到預期目的的是A．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純羊毛織物B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，來證明S、Cl的非金屬性強弱D．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al5、將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后，CH4和O2均無剩余，且產物均為氣體（101kPa，120℃），總質量為72g，下列有關敘述錯誤的是（）A．若將產物通過堿石灰，則不能被完全吸收B．若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18gC．產物的平均摩爾質量為24g.mol-1D．反應中消耗O256g6、下列關于有機物的敘述中不正確的是()A．有機物中一定含有碳元素B．含有碳元素的化合物一定是有機物C．由碳、氫兩種元素組成的有機物稱為烴D．生活中常見的糖類、蛋白質都是有機物7、1830年，法國化學品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應生成硝酸和水，其中第一步反應為：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol?L-1?min-1]表示，則正確的關系是（）A．4v(NH3)=v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)8、催化氧化的產物是的醇是(

)A． B．C． D．9、下列選項中，所用試劑不能達到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯10、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不正確的是（）ABCD實驗實驗分離水和酒精用銨鹽和堿制取氨氣用排空氣法收集二氧化氮用自來水制取蒸餾水裝置或儀器A．A B．B C．C D．D11、電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是A．電流由a極流向b極B．溶液中的OH﹣向b極移動C．a極的電極反應式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D．b極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣12、下列不屬于氧化還原反應的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO213、下列過程只需破壞離子鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融NaCl D．HCl(g)溶于水14、對于可逆反應A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q當達到平衡后，在其他條件不變時，若增大壓強。以下說法正確的是A．正反應速度增大，逆反應速度增大，平衡向正反應方向移動B．正反應速度增大，逆反應速度減小，平衡向正反應方向移動C．正反應速度增大，逆反應速度增大，平衡向逆反應方向移動D．正反應速度減小，逆反應速度增大，平衡向逆反應方向移動15、相同狀況下，1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發生酯化反應，兩者生成水的質量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判斷16、在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產乙烯的裂解反應屬于_______________________（填“化學”或“物理”）變化。（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是________________________________。（4）乙醇轉化為A的化學方程式是______________________________。（5）工業上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________。18、如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質A的方法和現象是________________19、某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(1)若氨氣的發生裝置選擇a，則其化學反應方程式為_________。(2)若氨氣的發生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實驗中觀察到C裝置中的現象是___________。(5)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發噴泉的簡單操作是_________。20、廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區分。21、現有下列三組元素,它們的原子序數分別是①3和9；②17和12；③6和8。（1）其中能組成XY2型的共價化合物分子的是__________，電子式是____________________；（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；（3）用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________?

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、因降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應速率，故B正確；C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。2、B【解析】分析：A．先加入稀鹽酸，排除干擾離子碳酸根、亞硫酸根等離子，然后加入氯化鋇，若生成白色沉淀，說明溶液中一定存在硫酸根離子；B．焰色反應中，火焰顏色為紫色，說明溶液中一定存在鉀離子，也可能含有鈉離子；C．鋁離子先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過量，氫氧化鋁沉淀會逐漸溶解；D．能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子。詳解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，A正確；B．取某溶液進行焰色反應時，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定含有K+，由于藍色鈷玻璃能濾去黃光，所以不能排除Na+，B錯誤；C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現象是先產生白色沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁能夠溶于強堿，所以氫氧化鈉過量后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解直至消失，C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，D正確；答案選B。點睛：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等，在離子檢驗中經常涉及，離子檢驗時必須排除干擾離子，做到檢驗方案的嚴密性。3、C【解析】

A.制農藥的元素一般位于周期表的右上方，非金屬元素氟、氯、硫、磷等通常可以用來制取農藥；B.制催化劑的元素一般位于過渡元素；C.制半導體的元素一般位于金屬與非金屬分界線附近；D.制耐高溫的合金元素一般在過渡元素里尋找。故選C。【點睛】注意過渡元素不是金屬元素和非金屬元素分界線處的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。4、C【解析】

A.羊毛的主要成分是蛋白質，蛋白質燃燒時能產生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應生成碘單質，而HCl不能，淀粉遇碘變藍，則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性的強弱，應利用最高價氧化物對應水化物的酸性比較非金屬性強弱，故C錯誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al，故D正確。故選C。5、B【解析】試題分析：A、根據質量守恒定律可知，m(O2)＝72g－16g＝56g，n(O2)＝＝1.75mol，由CH4＋2O2→CO2＋2H2O可知，若產物均為CO2和H2O，則消耗2molO2，故反應生成的產物應有CO，CO既不能被堿石灰吸收，也不能被濃硫酸吸收，A正確；B、由H原子守恒可知，反應生成的n(H2O)＝2mol，m(H2O)＝36g，因此若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g，B錯誤；C、由C原子守恒可知，CO和CO2混合氣體的物質的量等于CH4的物質的量，即為1mol，則混合氣體的總物質的量為1mol＋2mol＝3mol，產物的平均摩爾質量為＝24g·mol－1，C正確；D、根據以上分析可知消耗氧氣是56g，D正確，答案選B。考點：考查有機物燃燒的計算。6、B【解析】

A、有機物的定義：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱，所以有機物中一定含有碳元素，故A正確；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等中含有碳元素，但其為無機物，所以含有碳元素的化合物不一定是有機物，故B錯誤；C、只由碳、氫兩種元素組成的有機物稱為烴，故C正確；D、生活中常見的糖類、蛋白質中都含有碳元素，都是有機物，故D正確；故選B。7、D【解析】分析：根據同一化學反應中，速率之比等于化學計量數之比進行計算判斷。詳解：A、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A錯誤；B、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C錯誤；D、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正確；故選D。8、A【解析】

選項中均為醇，含-OH，與-OH相連C上有2個H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH結構，以此來解答。【詳解】催化氧化的產物，該醛主碳鏈有4，1個甲基，為2-甲基丁醛；A．含-CH2OH結構，可催化氧化生成醛為，與題意相符，故A選；B．催化氧化的產物，該醛主碳鏈有4，有1個甲基，為2-甲基丁醛；而含有-CH2OH結構，可催化氧化生成醛，該醛主碳鏈為4，有1個乙基，為2-乙基丁醛，不符合題意，故B不選；C．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故C不選；D．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故D不選；故選：A。9、B【解析】

A項、苯和溴水不反應，己烯能和溴水發生加成反應，使溴水褪色，能達到鑒別的目的，故A正確；B項、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發生銀鏡反應，不能達到鑒別的目的，故B錯誤；C項、乙醇能和金屬鈉發生置換反應生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應，能達到鑒別的目的，故C正確；D項、乙酸的酸性強于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應,能達到鑒別的目的，故D正確；故選B。10、A【解析】A．水和酒精能透過濾紙，應用蒸餾分離，故A錯誤；B．需要把銨鹽和堿固體混合物放在大試管中，試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上加熱，生成的氣體用向下排氣法收集，故B正確；C．二氧化氮密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故C正確；D．水沸點較低，水中的雜質難揮發，可用蒸餾制取蒸餾水，故D正確；故選A。點睛：常見實驗方案的評價方法有：1．從可行性方面對實驗方案做出評價；科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等；2．從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價；“綠色化學”要求設計更安全、對環境友好的合成線路、降低化學工業生產過程中對人類健康和環境的危害，減少廢棄物的產生和排放．根據“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率較快；③原料利用率以及合成物質的產率是否較高；④合成過程是否造成環境污染；3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價；化學實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。11、D【解析】

Pt電極a通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題。【詳解】A.氧氣在b極發生還原反應，則b極為正極，電流由正極流向負極，則電流由b極流向a極，故A錯誤；B.溶液中的陰離子會移向負極，故OH﹣向a極移動，故B錯誤；C.a極通入氨氣生成氮氣，電解質環境是堿性，則a極的電極反應式為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故C錯誤；D.b極氧氣得電子被還原，電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查了原電池原理，根據O、N元素化合價變化判斷正負極，再結合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式，注意書寫電極反應式時要結合電解質特點，為易錯點。12、A【解析】

凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，據此解答。【詳解】A、反應中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，A正確；B、反應中氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，屬于氧化還原反應，B錯誤；C、反應中硫元素化合價升高，雙氧水中氧元素化合價降低，是氧化還原反應，C錯誤；D、反應中鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應，D錯誤。答案選A。13、C【解析】

A項、晶體硅為原子晶體，熔化時需破壞共價鍵，故A錯誤；B項、碘為分子晶體，升華時需破壞分子間作用力，故B錯誤；C項、NaCl為離子晶體，熔融時需破壞離子鍵，故C正確；D項、HCl為共價化合物，溶于水時需破壞共價鍵，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

其它條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向體積減小的方向移動；對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)-Q當達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動，故答案為C。15、C【解析】試題分析：1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發生酯化反應，發生CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OHCH3CO16OC2H5+H2O，則1molCH3COOH反應時生成水的物質的量相同，所以水的質量相同，故選C。考點：考查酯化反應及方程式的計算。16、C【解析】試題分析：A、為避免加熱時出現暴沸現象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯誤；D、收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體，正確。考點：考查化學實驗基本操作、蒸餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應生產乙烯，由新物質生成，屬于化學變化。（3）乙烯和水在一定條件下發生加成反應生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點睛：本題考查乙烯的結構、性質、有機物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎性較強，側重于通過基礎知識對分析能力的考查，有利于培養學生邏輯推理能力和逆向思維能力。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3，據此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)。【點睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態與目標狀態的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。19、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍產生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據形成噴泉的原理要產生較大的壓強差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2N