2025屆浙江省寧波市海曙區效實中學高二化學第二學期期末質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子中所有原子的價電子層都滿足最外層8電子穩定結構的是（）A．二氯化硫（SCl2） B．次氯酸（HClO）C．六氟化氙（XeF6） D．三氟化硼（BF3）2、有關物質結構的下列說法中正確的是()A．碘升華時破壞了共價鍵B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩定3、奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構體B．兩種酸含有的官能團完全相同C．兩種酸均能發生加成反應、聚合反應和取代反應D．等物質的量的兩物質分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：44、某有機物的結構簡式為下列對其化學性質的判斷中，不正確的是（）A．能被銀氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol該有機物只能與1molBr2發生加成反應D．1mol該有機物只能與1molH2發生加成反應5、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，溶解的AgCl的質量由大到小排列順序正確的是①30mL蒸餾水②30mL0.03mol/LHCl溶液③20mL0.05mol/LAgNO3溶液④20mL0.02mol/LCaCl2溶液A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①6、有機化合物中原子間或原子團間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實中不能說明上述觀點的是：A．乙烯能發生加成反應而乙烷不行B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代7、下列說法不正確的是A．乳酸薄荷醇酯（）能發生水解、氧化、消去反應B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與氫氣充分反應后的產物是同系物C．淀粉和纖維素完全水解后的產物都是葡萄糖，但淀粉是人體的營養物質而纖維素不是D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別8、下列物質中不能形成順反異構體的是A．2一丁烯 B．2,3一二氯一2一丁烯C．2一甲基一2丁烯 D．1,2-二溴乙烯9、T-carbon(又名T-碳)，是中國科學院大學蘇剛教授研究團隊于2011年通過理論計算預言的一種新型三維碳結構，經過不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學聯合研究團隊在實驗上成功合成，證實了理論預言。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結構，如圖。下列說法錯誤的是()A．每個T-碳晶胞中含32個碳原子B．T-碳密度比金剛石小C．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°D．由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內部有很大空間可供利用，可能可以用作儲氫材料10、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＞0，（A%為A平衡時百分含量）下列圖象中正確的是()A． B． C． D．11、下列化學用語表達不正確的是()A．次氯酸的電子式： B．質子數為6、質量數為14的原子：146NC．CS2的結構式：S=C=S D．氯的原子結構示意圖：12、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是XYZRWA．常壓下五種元素的單質中，Y的沸點最高B．元素電負性：X＞Z＞YC．基態原子中未成對電子數最多的是RD．元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y13、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-14、將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標準狀況)，然后向反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為A．3.12gB．4.28gC．4.68gD．5.08g15、在一定溫度下，可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)達到平衡的標志是()A．C的生成速率與C分解的速率相等B．單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolBC．單位時間內消耗nmolA，同時生成2nmolCD．B的生成速率與C分解的速率相等16、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發生的反應有_________（選填序號）①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是_______________________________。18、某強酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據（氣體體積在標準狀況下測定）如下（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在______離子，請寫出涉及的離子方程式：__________________；請設計實驗，檢驗溶液中是否存在：__________________。（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，則不需計算）（5）通過上述實驗，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。（6）若測得溶液中，則溶液中______。19、I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：_________________；（4）為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號).①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈（5）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。II.實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C滴定結束時，讀數后發現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下20、某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列問題：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是___________(化學方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環境，應將尾氣通入______中(填物質編號)，反應離子方程式為__________________________。21、冬季我國北方大部分地區出現霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態銅原子的價電子排布式為___________。(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構型___________。(3)霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為_________，H2O2難溶于CC14，其原因為___________________。(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數為________。(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度_____g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為85g·mol—1)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．二氯化硫(SCl2)分子中S的化合價為+2，Cl的化合價為-1，S的價電子數為VIA，滿足6+|+2|=8，Cl的價電子數為VIIA，滿足7+|-1|=8，所以二氯化硫(SCl2)分子中

S、Cl均滿足最外層8電子穩定結構，故A正確；B．次氯酸(HClO)分子中H、Cl、O的化合價分別為+1、+1、-2，H：1+|+1|=2，Cl：7+|+1|=8，O：6+|-2|=8，所以次氯酸(HClO)分子中Cl、O滿足最外層8電子穩定結構，但H不滿足，故B錯誤；C．六氟化氙(XeF6)分子中Xe、F的化合價分別為+6、-1，Xe：8+|+6|=14≠8，F：7+|-1|=8，所以六氟化氙(XeF6)分子中Xe不滿足最外層8電子穩定結構、F滿足最外層8電子穩定結構，故C錯誤；D．三氟化硼(BF3)分子中B、F的化合價分別為+3、-1，B：3+|+3|=6≠8，F：7+|-1|=8，所以三氟化硼(BF3)分子中B不滿足最外層8電子穩定結構、F滿足最外層8電子穩定結構，故D錯誤；故答案為A。【點睛】對于ABn型分子，若：A或B原子的價電子數+|A或B元素的化合價|=8，則該原子滿足最外層8電子結構，反之不滿足最外層8電子穩定結構。2、C【解析】

A．碘升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，沒有破壞共價鍵，故A錯誤；B．電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，而氨氣是含極性鍵的共價化合物，但是它不是電解質，故B錯誤；C．電解質溶于水時會發生電離，所以氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞，故C正確；D．分子間作用力影響物質的熔沸點，與物質的穩定性無關，HF共價鍵的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩定，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

A．二者含有的O原子數目不同，則分子式不同，不是同分異構體，選項A錯誤；B．莽草酸含有碳碳雙鍵，而奎寧酸不含，選項B錯誤；C．奎寧酸不含碳碳雙鍵，不能發生加成反應，選項C錯誤；D．含有羥基和羧基，都可與鈉反應，且羥基、羧基數目之和的比值為5：4，則同溫同壓下產生H2的體積比為5：4，選項D正確．答案選D。4、D【解析】

該有機物中含有C=C和-CHO，可發生加成、加聚、氧化等反應，以此解答該題。【詳解】A.因含有-CHO，可發生銀鏡反應，故A正確；B.含有C=C和-CHO，都可被KMnO4酸性溶液氧化，故B正確；C.C=C可與溴水發生加成反應，-CHO可與溴發生氧化還原反應，但1mol該有機物只能與1molBr2發生加成反應，故C正確；D.C=C和-CHO都能與氫氣發生加成反應，則1mol該有機物能與2molH2發生加成反應，故D錯誤。答案選D。5、B【解析】分析：本題考查的是難溶電解質的溶解平衡，難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。詳解：根據銀離子或氯離子濃度的大小比較氯化銀的溶解度，銀離子或氯離子濃度越小，氯化銀的溶解度越大。①30mL蒸餾水中銀離子或氯離子濃度為0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中氯離子濃度為0.03mol/L；③20mL0.05mol/LAgNO3溶液中銀離子濃度為0.05mol/L；④20mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.04mol/L，所以氯化銀的溶解度由大到小的順序為：①＞②＞④＞③，故選B。6、A【解析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵性質較活潑能發生加成反應，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質較穩定，乙烷不能發生加成反應。乙烯和乙烷性質的不同是由于含有的官能團不同導致的，而非原子間或原子團間的相互影響導致不同的。A項錯誤；B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能，是由于苯環對羥基產生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項正確；C．苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說明受到苯環的影響，使側鏈上的甲基易被氧化，C項正確；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項正確。答案應選A。7、D【解析】分析：A.根據官能團酯基、羥基進行分析；B.醛基、碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成，兩種醛完全加成后生成飽和一元醇；C.人體不能消化纖維素；D.乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構體，且二者有三種氫原子，個數比為3:2:3，氫原子的環境不同，在核磁共振氫譜上所處頻率也不同；據以上分析解答。詳解：乳酸薄荷醇酯中含有羥基和酯基，能夠能發生水解、氧化、消去反應，A正確；乙醛與丙烯醛含有的官能團不同，因此不是同系物，但二者與氫氣充分反應后，含有相同的官能團，分子式相差1個CH2，是同系物，B正確；淀粉和纖維素都是多糖，水解之后的產物都是葡萄糖，但是人體不能消化纖維素，它不屬于人體的營養物質，C正確；乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構體，且二者有三種氫原子，個數比為3:2:3，氫原子的環境不同，在核磁共振氫譜上所處頻率也不同，因此二者可以通過核磁共振氫譜分別出來，D錯誤；正確選項D。8、C【解析】

A.2一丁烯的結構簡式為：CH3CH=CHCH3，存在順反異構，故A錯誤；B.

2,3?二氯?2?丁烯的結構簡式為：CH3ClC=CClCH3，同一碳上連不同的基團：所以存在順反異構，故B錯誤；C.

2?甲基?2?丁烯的結構簡式為：CH3C(CH3)=CHCH3，同一碳上連相同的基團：甲基，不存在順反異構，故C正確；D.1,2-二溴乙烯

：BrCH=CHBr，其雙鍵上同一碳上連不相同的基團：溴原子和氫原子，存在順反異構，故D錯誤；本題選C。9、C【解析】

A．金剛石晶胞中C原子個數=4+8×+6×=8，T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，因此這種新型三維立方晶體結構晶胞中C原子個數=8×4=32，故A正確；B．T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內部出現很大空間，呈現蓬松的狀態，導致T-碳密度比金剛石小，故B正確；C．T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳中距離最近的4個C原子形成正四面體結構，4個C原子位于4個頂點上，其C-C的最小夾角為60°，故C錯誤；D．T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內部出現很大空間，呈現蓬松的狀態，T-碳內部的可利用空間為其作為儲能材料提供可能，故D正確；答案選C。10、C【解析】

該反應是一個氣體體積減小的吸熱反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向正反應方向移動。【詳解】A項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；B項、升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應物A%減小，故B錯誤；C項、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，反應物A%減小，故C正確；D項、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查化學反應平衡圖象，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強對平衡移動的影響為解答該題的關鍵。11、B【解析】試題分析：A、次氯酸的電子式中O原子與H、Cl各形成一對共用電子對，正確；B、質子數是6質量數是14的原子是C原子，不是N原子，錯誤；C、CS2的結構域二氧化碳相似，都含有雙鍵，正確；D、Cl原子的核內有17個質子，核外有17個電子，原子結構示意圖正確，答案選B。考點：考查對化學用語的判斷12、C【解析】

由圖可知，X為O，Y為Si，Z為P，R為Se，W為Br，據此回答。【詳解】A．O2或O3，P單質，Se單質，Br2均為分子晶體，Si為原子晶體，所以Si的沸點最高，即常壓下五種元素的單質中，Y的沸點最高，A正確；B．非金屬性越強，元素電負性越強，由圖可知，非金屬性：X＞Z＞Y，所以元素電負性：X＞Z＞Y，B正確；C．幾種元素基態原子電子排布圖為：O為，Si為，P為，Se為，Br為，由此可知，基態原子中未成對電子數最多的是P元素，即Z，C錯誤；D．H2SiO3是弱酸，H3PO4是中強酸，HBrO4是強酸，酸性HBrO4＞H3PO4＞H2SiO3，即元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y，D正確。答案選C。13、B【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，A錯誤；B.碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根，電離可逆，電離方程式為HCO3－H++CO32－，B正確；C.氯酸鉀的電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤；答案選B。【點睛】明確物質的組成和電解質的強弱是解答的關鍵，選項C是解答的易錯點，注意含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。14、B【解析】反應中CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反應中失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，根據HNO3NO，HNO3NO2，HNO3N2O可知生成0.224LNO轉移的電子為0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2轉移的電子為0.01mol，生成0.224LN2O轉移的電子為0.08mol，共轉移電子0.12mol電子，所以反應后生成沉淀的質量為2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案選B。點睛：本題考查混合物的計算，本題注意把握電子轉移的數目和氫氧根離子之間的關系，為解答該題的關鍵。化學計算中需要靈活應用各種守恒法，例如電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒等。15、A【解析】

A.C的生成速率與C分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，故達到平衡狀態，A項正確；B.單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolB，二者均為逆反應速率，不能說明平衡狀態，B項錯誤；C.單位時間內消耗nmolA，同時生成2nmolC，二者均為正反應速率，不能說明平衡狀態，C項錯誤；D.B的生成速率與C分解的速率相等，二者均為逆反應速率，不能說明平衡狀態，D項錯誤。答案選A。16、D【解析】

同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，具有如下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，研究范圍為有機物．

芳香烴通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環，側鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。【詳解】①是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；②是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環，不是苯的同系物；⑥是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是異丙基,分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機物符合題意要求，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】

B發生氧化反應生成C，C發生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F為CH3CH2CH2CH=CH2，據此分析作答。【詳解】B發生氧化反應生成C，C發生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發生取代反應，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發生消去反應，B能與O2、KMnO4等發生氧化反應，B不能加聚反應，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為。18、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5【解析】

強酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時存在；由轉化關系可知，X溶液中加入過量硝酸鋇溶液，反應生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數目守恒可知，溶液中Fe2+的物質的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質量可知溶液中SO42-的物質的量為0.02mol；B溶液和過量氫氧化鈉反應生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質量可知溶液B中Fe3+的物質的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質的量為0.01mol；由溶液H通入過量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質量可知溶液B中Al3+的物質的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。【詳解】（1）步驟①的反應為為在強酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發生氧化還原反應生成三價鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）步驟②的反應為過量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗溶液B中是否含有Cl-，應選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現白色沉淀，則含有Cl-，故答案為：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現白色沉淀，則含有Cl-；（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數目守恒可知，溶液中Fe2+的物質的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質的量為0.01mol，物質的量濃度為1mol/L，故答案為：含；1；（5）通過上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通過上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L，故答案為：14.5。【點睛】紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過量硝酸鋇，發生氧化還原反應，溶液中一定由亞鐵離子；應用電荷守恒確定氯離子是解答關鍵。19、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應，產生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生反應可以制取氯氣，反應的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質，用濃硫酸進行干燥，在D中發生反應：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發生反應2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應的化學方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要密封保存，防止受潮水解；（4）①先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈，使之發生反應，故正確。②若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發生反應得到B2O3，再點燃A處酒精燈也不能產生BCl3了，故錯誤。③同時點燃A、D處酒精燈也會導致產生B2O3，影響制備BCl3，故錯誤，答案選①；（5）由于B的性質與Al相似，既能與強酸反應，也能與強堿反應放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項A錯誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項B錯誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項C錯誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項D正確；答案選D；（6）A、用量筒量取濃鹽酸配