單元質檢卷（十）化學實驗基礎

（時間:45分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質量:Sn119

一、選擇題（本題共8小題,每小題6分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.下列有關物質的分離或提純的說法中正確的是（）

A.圖①:從FeCL溶液中制取FeCL晶體

B.圖②:從制取Fe（0H）3膠體的混合物中提純膠體

C.圖③:用CCL萃取淡水中的澳得到純浪

D.圖④:分離苯和甲苯

2.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是)

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醉的密度不同

C除去KNO,固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大

1)除去丁靜中的乙漁蒸憎丁醇與乙醛的沸點相差較大

3.卜.列四名同學設計的實驗方案能達到實驗目的的是（）

A.甲同學為測定0.01mol?小鹽酸的pH:用濕的玻璃棒蘸取鹽酸，點在pH試紙上

B.乙同學要檢驗（Wh）2Fe（SOj2-12FW晶體中的NH上取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并

加熱,再用濕潤的藍色石蕊試紙檢3僉產生?的氣體

C.丙同學為檢驗頻心中的十2價鐵元素：先用稀鹽酸溶解卜再滴加KMiQ溶液

I）.丁同學要驗證FeCL與KT反應的限度:可將少量的FeCL溶液與過量的KI溶液混合,充分反應后

用CCL萃取，靜置,再滴加KSCN溶液

4.下列對實驗現象的解釋正確的是（）

選項實驗現象解釋

ACL和S（h均可使含有酚酰的NaOH溶液褪色CL和56均具有漂白性

BFe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生Fe與兩種酸均發生置換反應

某物質燃燒后的產物既能使白色硫酸銅粉末變

C該物質可能是碳氫化合物

藍,又能使澄清石灰水變渾濁

D向某有機物的水溶液中加Na產生大量氣體該有機物中可能含有羥基或按基

5.關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）

A.圖甲可用于實驗室制取少量NH，或6

B.可用從a處加水的方法檢驗圖乙中裝置的氣密性

C.實驗室可用圖內的方法收集比或NH：,

I）.利用圖丁裝置制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜,c為陰離子交換膜

6.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有:1「、NHt,Fe3\Ba2\Al3\S。2不、HC。§、「八種

離子中的幾種，在檢驗方案設計時初步分析其溶液.中最多可含的離子（不包括OH）有（）

A.5種B.6種C.7種D.8種

7.某實驗小組為測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl）,淮確稱量Wg樣品進行實驗,下

列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據最合理的是（）

選

實驗方法實驗方案測量數據

項

將樣品配成100mL溶液,取10.00mL溶液并加入甲基橙,用標消耗鹽

A滴定法

準鹽酸滴定酸的體枳

堿石灰增

B量氣法將樣品與鹽酸反應，使生成的氣體全部被堿石灰吸收

重

減輕的質

C重量法將樣品放入燒杯中，置于天平上,加入足量鹽酸

量

排出水

D量氣法將樣品與鹽酸反應,通過排水量氣裝置量氣

的體積

8.某同學采用工業大理石（含有少量SiG、A1Q,、「氏。：,等雜質）制取CaCL-6Ho設計了如下流程:

T固體n

T溶液u呼%I溶液mHacu?6%o

下列說法不正確的是（）

A.固體I中含有Si0%固體II中含有Fe（0H）3

B.加入石灰水時,要控制pH,防止固體II中Al（0H）3轉化為A102

C.試劑a選用鹽酸,從溶液HI得到CaCl2-6HX）產品的過程中，應控制條件防止其分解

D.若改變實驗方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也

可得到純凈的CaC12?6H2

二、非選擇題（本題共3個小題，關52分）

9.（16分）鋁氫化鈉（NaAlHj是有機合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。

純A粉NaH

純凈C1J△1rlMc格定條件NaAH

⑴鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，其反應的化學方程式

為，

⑵A1CL與NaH反應時，需將A1CL溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應中NaH

的轉化率較低的原因是一

⑶實驗室利用下圖裝置制取無水A1C%。

①A中盛裝的試劑的名稱是_。

②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是

⑷改變A、B和D試管中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來的

改為，如果操作不當,制得的NaH中可能含有

雜質。

10.（河北邯鄲一模）（18分）碳鏤是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解.。某化學興趣小組對碳

稅的成分存在疑問，進行了如下探究。

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子

1R少量固體放入試管中，加入鹽酸、把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量

碳鏈放入試管中，加入濃NaOH溶液,力口熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍

色。

⑴根據實驗現象，推測碳鉞中所含有陰離子可能是和。

⑵根據實驗現象,碳鏤與足量NaOH溶液加熱反應的化學方程式可能

是O

【定量實驗】測定碳鉉中C元素和N元素質量比。該興趣小組準確稱取ag碳錢,加熱使之分解，

并把產物通入堿石灰中，如圖所示：

⑶碳核固體應放在中進行加熱。

A.試管B.蒸發皿C.燒瓶D.用煙

⑷從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用

⑸若灼燒后沒有固體殘余,稱量I形管在實驗前后的質量差為bg?由此測得X元素的質量是_

(6)為了測定碳核中碳元素,的質量,他們設計的實驗方案是將ag碳鍍完全溶解于水,加入過量

BaCL溶液.然后測定生.成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理;(填“合理”或

“不合理”)，理由是

11.(18分)某化學興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質。經查閱資料知:Sn的熔點

231CSnCk易被氧化，且易水解Sn(0H)2常溫下易分解;SnCh常溫下為無色液體，熔點-33C沸

點114.1C,請回答下列問題:

⑴該小組用以下流程制備S_nSO”晶體。

過濁

處酸/銳粉I溶液.

SnCh固體濾渣反應It氣體

過濾

LWM.T稀硫酸n

濁液注液四匕反應iTSnS0＞溶液豆/nSOi晶體

①操作II所需的實驗儀器及用品為_

②過濾操作中使用玻腐棒的注意事項為—

③操作【為沉淀的洗滌。請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈—

⑵用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl,,提供的裝置如下:

歲鹽酸

-B

濃硫酸飽和食

①裝置山為冷凝管，則水流從—進入。

②請用大寫英文字母按從左到右的順序連接組裝儀器

③有同學指出②中連接的實驗裝置存在不足,不足之處為

參考答案

單元質檢卷(十)化學實驗基礎

1.DA項,FcCh是強酸弱堿鹽，水解產生Fc(OH)：和HC1,加熱HC1會揮發，引起水解平衡不斷右移，

且Fc(OH)2容易被空氣中的0,氧化生成FC(OH)3,所以要在BC1氣氛中加熱蒸發FcCk溶液才能制得

FeCL晶體;B項，膠體粒子可以透過濾紙，因此提純膠體應使用滲析的方法，不能使用過濾的方法;C

項,用CCL萃取后,再經蒸饋才能存到純溟;D項,苯和甲苯是互溶的液體且沸點不同,可用蒸儲的方

法分離，故正確。

2.D乙醇與水、乙限乙酯與乙酹均互溶,A、B項中的分離方法均錯誤;C項選用重結晶法是利用

心0：,的溶解度受溫度變化的影響較大，而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小,錯誤；蒸緇是利用各

組分的沸點不同而采取的分離混合物的方法,D正確。

3.D不能用濕的玻璃棒蘸取待測液測量其pH,否則相當于稀釋待測液，可能會引起誤差,A錯誤;應

該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如果試紙變藍色，說明晶體中含有NIK,B錯謾;酸性高缽酸鉀溶液

能氧化氮離子,應該用稀硫酸溶解.C錯誤;D項實驗方案設計正確，能達到實驗目的,正確。

4.CCL和SO?均可使含有酚戟的NaOH溶液褪色,是因為溶液的堿性減弱,甚至變成酸性,A項錯

誤;Fe與稀硝酸發生氧化還原反應,放出?氧化氮,不是置換反應,B項錯誤；白色硫酸銅粉末變藍，

說明生成了水,表明原物質含有氫元素，又能使澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳,表明原物

質含有碳元素,該物質可能是碳氫化合物，也可能含有氧元素,C項正確；由于鈉與水反應放出氣體,D

項錯誤。

5.D圖甲裝置可用于11。在MnO?作催化劑時制取0〃也可以用于向盛有CaO的容器中滴加濃氨水

制取氨氣,A項正確;關閉活塞,從a處向U形管中加入水,若裝置不漏氣,U形管左右兩側液面就會

形成一定的高度差,且能保持一段時問,B項正確;對于密度比空氣小的比或NH.,可以從短管通入氣

體,用向下排空氣法收集氣體,C項正確；電解硫酸鈉溶液,陰離子向陽極移動,在陽?極上生成氧氣和

硫酸,b應為陰離了?交換膜,陽離了向陰極移動,在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉,c應為陽離子交換

膜,D項錯誤。

6.A澄清、透明的淺黃色溶液,說明溶液中含有Fe3f,Fd與nc（）i發生水解反應,HC（）i不存

在;Fe"與「能發生氧化還原反應,則I不存在;溶液呈電中性,則一定有SO24?:?與S0^反應生

成白色沉淀,則Ba”.不存在;其他離子無法排除,所以初步分析其溶液中最多可含有Fe\S。?屋、

H\Nil》、Al"五種離子。

7.A用甲基橙溶液作指示劑,鹽酸滴定樣品溶液發生的反應.為Na2COA+2HCl-2NaCl+C0zt+H。根

據消耗標準鹽酸的體積確定”（HC1）,再結合反應計算〃（Na￡OD及勿（Na￡Oj,從而確定工業純堿中碳

酸鈉的質量分數,A項正確;樣品與鹽酸反應產生的Ca中含有水蒸氣均被堿石灰吸收,導致測定結

果偏高,且測量堿石灰增重不屬于量氣法,B項錯誤;C0逸出帶出水蒸氣,質量差變大,導致測定結果

偏高,C項錯誤;段能溶于水,不能用排水量氣法，可用排飽和NaHCO,溶液量氣法,D項錯誤。

8.DSi6難溶于鹽酸，固體I中含有SiOt氯化鋁、氯化鐵與氫氧化鈣反.應生成Al(0H)3、Fe(OH)：,,

所以固體II中含有Fe(OH)3,A項正確;Al(OH)3,可溶于強堿,加入石灰水時,要控制pH,防止固體II中

Al(OH》轉化為A102,B項正確;CaCL?6H2易失去結晶水,所以應控制條件防止其分解,C項正確;

溶液1中直接加氨水至沉淀完全,濾液中除了有CaCL,還會有氯化鉉，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結

晶不能得到純凈的CaCL?6H。D項錯誤。

9.答案(l)NaAlHi+2HQ-NaA102MH21(2)反應生成的NaCl沉淀在氫化鈉表面，阻止了A1CL與

NaH進一步反應(或NaH是離子化合物,難溶于有機溶劑，使反應物昨以接觸而發生反應)(3)①高

猛酸鉀(或氯酸鉀或重銘酸鉀或次氯酸鈣等)②打開分液漏斗活塞使A中發生反應,待D中充滿黃

綠色氣體時點燃酒精燈(4)飽和食鹽水NaOH溶液Na、帖2。式或其他合理答案)

解析(2)AlCh與NaH反應時，除生成NaAlH矽卜,還有NaCl生成,Nall與NaCl均為離子化合物，不溶

于有機溶劑，使其中的NaH與AICL,接觸面積小而反應程度低,生成的NaCl還會沉淀.于NaH表面阻

止反應進行。

(4)B試管中原來盛有飽和食鹽水，作用是除去CL中混有的HC1,當改為制乩時,B試管的作用是除

去出中混有的HC1,所盛試劑改為NaOH溶液。實驗中容易出現的不當操作是未排凈裝置中的空氣，

使制得的NaH中可能含有Na媯雜質,此外還有可能因Na未完全反質而混有Na雜質。

10.答案(l)HCO3CO23

(2)(NHi)2CO3+2NaOH-^-Na2CO3+2NH,t+2H20NH,HCO3+2NaOH-Na^+NHst+2壓0

(3)A(4)A(5艱—)

⑹本小題屬于開放性試題,若考生只回答“合理”或“不合理’’不給分;若考生回答“合理”或

“不合理”且能作出相應解釋,可酌情給分。例如:考生回答

①不合理;因為碳鏤中可能含有HC()§,HC()i不能與BaCk溶液反應產生沉淀,所測得碳元素質量

分數不準確

②合理;因為碳錢中只含有co2f、加入BaCL溶液能完全反應生成BaCO,沉淀，由沉淀質量可計算出

碳元素的質量

解析【定性實驗】取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉

淀生成，白色沉淀為碳酸鈣,鹽中陰離了可能是HC。5或“R丁；再另取少量碳錢放入試管中，加入

濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石荒試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色,則氣體為氨氣,則原

固體中含鏤根離子。（1）由上述分析可知，陰離子可能為HC。》或（：。2相.（2）碳鏤與足量NaOH溶

液加熱反應的化學方程式是（NHJ￡（V2NaOHAa2co3+2NH3t+2HQ或

NH4HCOJ+2NaOH-^-Na2CO3+NH3t+2H：0。［定量實驗】ag碳錢,加熱使之分解,堿石灰增重為水和二氧

化碳的質量,尾氣為氨氣。（3）因加熱裝置后連接U形管，則選擇儀器只能為試管，故答案為A。（4）

尾氣處理,應防止倒吸。B不能防止倒吸;C中收集氣體時應短管進氣;D為密閉容器，容器中壓強增

大會產生危險；只有A裝置既能收集NH）又能防倒吸,故答案為Ao（5）灼燒后沒有固體殘余,稱量U

形管在實驗前后的質量差為。g,則氨氣的質量為（a-Z＞）g,含N質量為