題型九常見弱電解質的電離平衡

通關演練

(建議完成時間：20分鐘)

1.下列說法正確的是()。

A.水的離子積只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B.禽不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C.常溫下，在0.10nol?I/】的N出扎0溶液中加入少量NH.C1晶體，能使溶液的pH減

c(NH；)

小，。地』⑼的比值增大

D.室溫下,CHSOOH的其=1.7X10：NHMW的8=1.7X10：CH￡OOH溶液中的。(H

')與NHrH#中c(0Y)相等

解析A項，總只受溫度影響，外加酸或堿對水的電離程度有影響，但外加鹽對水的電

離不一定有影響；B項，心與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度

無關；C項,NH3Ho中存在電離平衡：NHMNHZ+OH-,加入NH：C1晶體，平衡逆向

°(NH；)?c(Oir)c(NII；)

移動，則溶液的川減小，瓜二-—(ML.也。)-，小，不變，減小，,川圖⑼

的比值增大；D項，雖然CHaCOOH和NH：/Q的電離常數相等，由于沒有給出兩溶液的濃

度，無法確定兩溶液中c(H')和。(0獷)的相對大小。

答案C

2.(?南京檢測)液態化合物AB會發生微弱的自身電離，電離方程式為ABA'+B,在

不同溫度下其平衡常數為4(25℃)=1.0X10“，做35C)=2.1X10-“。則下列敘述正

確的是()O

A-c(A')隨溫度升高而降低

B.在35℃時,C(A+)〉C(1T)

C.AB的電離程度：/25℃)>々(35℃)

D-AB的電離是吸熱過程

解析4(25℃)<4(35℃),故c(A')隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，

任何溫度下，都有。(A')=c(B-),B錯；由25℃和35°C時的平衡常數可知，溫度越高,

電離程度越大，C錯；4(25℃)<4(35℃),因此AB的電離是吸熱過程，D正確。

答案D

3.其他條件不變，升高溫度下列數據不一定增大的是()o

A.水的離子積常數K

1

B.0.1mol-L_CH3coONa溶液的pli

C.可逆反應的化學平衡常數K

D.弱電解質的電離度久

解析水的電離、鹽類的水解和弱電解質的電離均為吸熱過程，故升高溫度，水的離子

積常數&、CH￡OONa溶液的pH、弱電解質的電離度世)增大，A、B、D項不符合題意，

可逆反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，故化學平衡常數/不一定增大，C項符

合題意。

答案C

4.(-皖南八校聯考)pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，

充分反應后，收集到風的體積分別為KHX)和KHY)。若K(HX)>KHY),則下列說法正確

的是()。

A.HX可能是強酸

B.HX的酸性比HY的酸性弱

C.兩酸的濃度大小:c(HX)<c(HY)

D.將兩種一元酸溶液均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

解析由題中信息可得兩種情況：①HX和HY均為弱酸，②HX為弱酸、HY為強酸，且兩

種情況下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的濃度大于HY的濃度，兩種一元酸溶液同時

稀釋100倍后，HX溶液pH<3,HY溶液pHW3,故B項正確。

答案B

5.下列關于水的電離敘述正確的是()0

A.無論在什么條件下，c(H')增大，酸性都增強

B.稀釋氯化鐵溶液，水的電離程度變大

C.稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度變小

D.升高溫度，&變大，H'濃度增大

解析A選項錯誤，對于純水，升高溫度，H'濃度增大，但仍為中性；B選項錯誤，稀釋

氯化鏤溶液后，溶液的酸性減弱，水的電離程度減小；C選項錯誤，NaOH抑制水的電離,

稀釋NaOH溶液后，水的電離程度變大；D選項正確，K與溫度有關，溫度越高，水的電

離平衡常數也越大。

答案D

6.下列有關敘述中正確的是（）。

A.等體積、等物質的量濃度的鹽酸與CH￡OOH溶液中H-的物質的量相等

B.等體積、pH相同的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應，醋酸消耗堿的物質的量多

C.向pH=1的鹽酸和pH=13的氫氧化鈉溶液中,加入等量的鋁片，生成山的物質的量

相等

D.由于任意濃度的CRCOOH溶液中都存在CH3COOH的電離平衡，所以加水稀釋過程中平

衡不移動

解析A選項錯誤，CHCOOH是弱酸，部分電離，等物質的量濃度的鹽酸和CH￡OOH溶液

相比，CIMOOH溶液中的c（H'）小,所以Ir的物質的量小；B選項正確，CH3COOH是弱酸,

消耗氫氧化鈉的物質的量多；C選項錯誤，兩種溶液的體積未知，無法確定放出氫氣的

量的多少；D選項錯誤，CHCOOH溶液加水稀釋后，電離平衡會發生移動。

答案B

7.（?武漢名校調研）已矢1：H2A=H++HA?、H/VH4+A2\相同條件下，等物質的量濃

度的下列稀溶液：①NaHA、②g￡0八③HC1、④MaCl溶液中水的電離程度從大到小排列

順序正確的是（）o

A.（2XE?③B.②④①③

C.02）④③D.③$④②

解析碳酸鈉水解促進水的電離，NaCl溶液對水的電離平衡沒有影響，NaHA與HC1電離

呈酸性，抑制水的電離，但是鹽酸酸性更強，抑制作用更大。

答案B

8.（-寧波模擬）下列說法不正確的是

A.常溫下，體積相等、pH=3的鹽酸和醋酸溶液，中和NaOH溶液的能力，鹽酸小于醋

酸

B.在一定條件下，將K和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容

器中反應生成Z,平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物

n(X)

質的物質的量之比丁包"的關系如圖所示，則X與Y的反應

化學方程式可表示為X+3YnZ

C.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子

+

方程式為3CaCO；i+2Fe"+3H,O=2Fe(OH)3+3C0J+3Ca

D.在25℃時，將amoLL-1的氨水與0.01mol-廣的鹽酸等體積混合，反應完全后

溶液中c(NH；)=c(Cr)1可用含a的代數式表示反應完全后NH『H?O的電離平衡常數

解析A選項正確，鹽酸是強酸，等pH時其濃度較小，所以其中和NaOH溶液的能力小；

B選項錯誤,轉化率相等時投料比等于化學計量數之比，即X、Y的化學計量數之比為3：1；

C選項正確，加入石灰石，使Fe?’的水解平衡向右移動；D選項正確，反應后溶液呈中性，

0田濃度為10.moLL，鏤根離子濃度與氯離子濃度相等.為0.005mol-L-,反應完

a-0.01

全后，氨水的濃度為「