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高考高中化學(xué)必考102個(gè)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

高中化學(xué)：7大類702個(gè)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)整理

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答浜驗(yàn)程序判斷ST

1.“從下往上”原則。以CI2實(shí)驗(yàn)室制法為例.裝配發(fā)生裝置順序是：放

好鐵架臺(tái)T擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈-石棉網(wǎng)-固定好

圓底燒瓶。

2.“從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝胃裝

配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝苴T集氣瓶一燒杯。

3.先??塞?后??定?原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒眼固定前塞好.以免燒瓶

固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4.0固體先放”原則。上例中,燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO岡應(yīng)在燒瓶固定前裝入

,以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中

5.1?液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)

在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用

】?測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫

度.因此,應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)聆室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn),多用于潴量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體

在沸脆時(shí),液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測(cè)蒸氣的溫度。

①實(shí)驗(yàn)室蒸譙石油。②測(cè)定乙爵的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)

定，所以利用水浴加熱,溫度計(jì)則插入水浴中.

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②笨的硝化反應(yīng)。

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三、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的70種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCI.

KNO3o

2.蒸飾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙靜中(水)：加入新制的CaO吸收大

部分水再蒸飾。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。

4.升華法：502(12),

5.萃取法：如用CCI4來(lái)萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(AI粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)渡分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：C02(C0):通過(guò)熱的CuO:

CO2(SO2):通過(guò)NaHC03溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收

:N2(O2):將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離.加藥品變得容易分離,然后再還原

回去：AI(0H)3.Fe(0H)3:先加NaOH溶液把AI(0H)3溶解.過(guò)濾.

除去Fe(0H)3.再加酸讓NaAIO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

四、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚.可加入氫氧化鈉.使苯酚活化為酚

鈉,利用酚鈉易溶于水.使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2c03中的NaHC03

可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水.可使混合氣

體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后.再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過(guò)量鐵

粉.待充分反應(yīng)后，過(guò)渡除去不溶物,達(dá)到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子,可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量濕,可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少■的氯化鈉,可

利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸

鈉純晶。

7.分儲(chǔ)蒸飾法：欲除去乙S!中少量的酒精,可采用多次蒸闔的方法,

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分閽.可采用此法

,如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子.可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中

的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì).可采用以上各種方法或多種方法

綜合運(yùn)用。

(L；溫度對(duì)最應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

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五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

I.加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí).先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí),先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝一定量蒸馀水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí).先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃

7.檢驗(yàn)鹵化燃分子的囪元素時(shí),在水解后的溶液中先加稀HN03再加

AgN03溶液。

8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石茂試紙）、CI2（用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2試

紙］等氣體時(shí)，先用蒸憎水溝濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCI3?SnCI2等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于少量濃鹽酸中,再

稀釋。

11.畝和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)

掖；先用待測(cè)液澗洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀

數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定

終點(diǎn)。

】2.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),每做一次,鉆絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火炮上灼燒到

無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí),先通H2流.后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈

,冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí).先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線1cm

?2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上,先左后右或先下后上，

先左后右。

16.濃H2s04不慎灑到皮膚上.先迅速用布擦干,再用水沖洗.最后再

涂上3%—5%的NaHC03溶液。沾上其他酸時(shí),先水洗.后涂

NaHC03溶液。

17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上.先加NaHC03溶液（或醋酸）中和,再水洗,最

后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加NaOH

溶液中和H2s04,再加銀氨溶液或Cu（0H）2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí).先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,再把試紙顯示

的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比.定出pH。

2】.配制和保存Fe2+.Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先

把蒸馀水煮沸趕走02.再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸

22.稱量藥品時(shí),先在盤上各放二張大小.重量相等的紙（腐蝕藥品放在

燒杯等玻璃器皿）.再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻，后稱量。

高中化學(xué)：7大類102午實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)整理

六、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K:隔絕空氣；防氧化.保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中）.（Li用石

蠟密封保存）。用銀子取.坡片上切.混紙吸煤油,剩余部分隨即放入煤

油中O

2.白磷：保存在水中.防氧化.放冷暗處。銀子取.并立即放入水中用

長(zhǎng)柄小刀切取，/紙吸干水分。

3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中.并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放

置低溫處。

5.濃HN03,AgN03:見(jiàn)光易分解.應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避

光處。

6.固體燒堿：易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用像膠塞

塞嚴(yán)或用望料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O:易揮發(fā).應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5-CH3.CH3CH2OH.CH3CH2OCH2CH3:

易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氯硫酸及其鹽溶液：因易被空

氣氧化,不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

】0.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（0H）2懸濁液等,都要隨配隨用,不

能長(zhǎng)時(shí)間放置。

七、主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)40例

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出疏眼強(qiáng)光,放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生

成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光.放出熱

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰.放出熱量,生成一種有刺

；效性氣味的氣體0

4.鐵絲在氧氣中云燒：劇烈燃燒.火星四射.放出熱?,生成黑色固體

物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氯枝：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

6.氯氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氯氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰.產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氯氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液

滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末.使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅

變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰.放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?且試管口

高中化學(xué):7大類1。2午實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)整理

七、主要實(shí)驗(yàn)掾作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)40例

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯

內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1?的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

16.向含有SO42?的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液,有白色沉淀

生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵鐵逐漸溶解,溶液呈

淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氯氧化鈉溶液：有藍(lán)色紫狀沉淀生成。

19.將CI2通入無(wú)色KI溶液中：溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少?水：反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵燈表面有紅色物質(zhì)附著.溶液

顏色逐漸變淺O

23.將銅片贏硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中懈燒后加入水：有棕色的煙生成,加水后生成綠色

的溶液。

26.強(qiáng)光照射氧氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鉉的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有露生成且有刺激性的氣味

生成。

31.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.12遇淀粉,生成藍(lán)色溶液。

34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.放出大量