高二化學期末復習

重慶市涪陵實驗中學

17同系物及同分異構體

某燒的一種同分異構只能生成1種一氯代物

，該煌的分子式可以影（）

A.C3H&B.C4H10C.C5HI?D.C6H14

題型二：列舉同分異構的結構

例4液晶是一種新型材料。MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以

是由醛A莉4b去水縮合的產物。

"3H-

CH3O-◎H=N?a2CH2cH2cH3(MBBA)

◎◎

CH3O--CHOH2N-CH2cH2cH2cH3

醛A?胺

位上有一c4H9的苯胺可能有4種異構體，它們是：

CH3cH2cH2cH2——耐式

(CH3)2cHeHz--NHz、_、一

(2)醛A的異構體甚多，其中扇于酯類化合物且結構式中有苯環的異構體

。就有6種，它們是一COOCtfe.

—OCOCH3>HCOO——CH3>、、

題型三：判斷兩結構是否等同

例3、蔡分子的結構可以表示為或，兩者是等同的缸舉片W）

Q］花是強致癌物質（存在于煙囪灰、煤焦油、碗燒而煙雪和質蝕機M尾氣

1）o它的分子由5個苯環并合而成，其結構式可應粽為（ITT（II）式

(I)(H)

這兩者也是等同的二結構式ABCD

ABCD

其中：與（I）、（II）式等同的結構式是（）；

AD

B

題型四：測試同分異構體的變通策略

已知蔡的n漠代物和m漠代物的種數

，貝！Jn與m（n不等于m）的關系是

()

An+m=6Bn+m=4

Cn+m=8D無法確定

題,五：由加成產物確定不飽和有機物異構體數

、.例5某有機物與lb按工:工物質的量

W加成后生成的產物結構為：：3

CH.—CH—CH—CH—C—CH—CH.

2尿加2

則該有機物可能的結構有《）種（說明羥

基與碳碳雙鍵相連的結構不穩定）。

2、有機物燃燒規律及聚合反應應用

題型一：有機物的質量一定時:

2工、有煌類機物物質完（C寢繇嗑縫乳翳定扉齷儲量一定，則有機物中

頻量分數混合物總質量一定，不論按何種比例混合，

燃燒后生成的C02或HzO的物質的量保持不變，則混合物中各組分含

碳或氫的質量分數相同。

3、燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：⑴同分異構體或⑵最簡式

相同。

例工、質量相等的下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是（）

A、50g乙醇和50g甲醛B、100g乙煥和100g苯

C、200g甲醛和200g乙酸D、100g甲烷和100g乙烷

D

、下列各組混合物中，不論二者以什么

混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成

2質量不一定的是（D）

A、甲烷、辛醛B、乙快、苯乙

烯

C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯

例3分別取等質量的甲烷和A（某飽和一元

i）、B（某飽和一元醛）、C（某稠環芳香燒含

忸生物），若它們完全燃燒,分別生成了物質

量相同的C02.則：

（1）A的分子式為％J;B的分子式%?巴

80c麗子式為（C

的分子式有多種可能，只寫分子量最小的一種）

⑵寫出符合上述要求俞妙用哪啊、B、C的

分子組成必須滿足的條件是（以n

表示碳原子數，m表示氧原子數，只寫通式）。

題型二：有機物的物質的量一定時：

1、比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于髭類物質，根據分子中碳、氫

原子個數越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數都不同且一多一少，則

巡可以找爵1個碳。原鬻子與舞4個尊氫原牌子的翦耗氧耦量相■當轉耦換需成碳肉或氫氫原子或個數碳相同改后再

CxWr(C02)m戰CxHy?(H2O)ir(CO2)m形式，再按①比較CxHy的耗氧量。

一|2；有機物完全燃鹿旌成的CO?或H?0的物質的量一定,則有機物中碳

原子或氫原子的個數一定；若混合物點物質筋量一定，不論按何種比例混合，

完全燃燒后生成的co2或出o的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子

的個數相同

例.、相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是(

)

A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8。

C、C3H6。2和C3H8。D、C3H8。和C4H6。2

BD

例5ImolCxHyC煌）完全燃燒需要

，則X與Y之和可能是C

X+Y=5B、X+Y=7

C、X+Y=llD、X+Y=9

例6有機物A、B只可能炫或燃的含氧衍生物

，等物質的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣

的量相等，助!IA和B的分子量相差不可能為（n

為正整數）（）

A、8n、14n

C、18nD、44n

題型三：一定量的有機物完全燃燒，生成的C02和消耗的。2的物

展的量之比一定時:

工、生成的CO2的物質的量小于消耗的的物質的量的情

式CxHy?(H2O)m

例7某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的

產生二倍于其體積的CO2,則該有機物可能是（體積在同溫同

壓下測定）（）AB

A、C2H4B、C2H50H

C、CH3CH0D、CH3COOH

2、生成的CO2的物質的量等于消耗的02的物質的

l=J

符合通式Cn?（凡0）111

3、生成的CO2的物質的量大于消耗的。2的物質的

量⑴若CO2和。2體積比為4：3,其通式為

(C2O)n?(H2O)m

⑵若C02和。2體積比為2：1,其通式為

(CO)n?(H2O)m

題型:看京翳第零責鬻鼾曾舞怒圾掩喇整隹翦;,則該有

智蠡醯鑫皤輪勰海翩藕舞魂題墟盜氧原

贈】某有機物在氧氣中充分燃燒,生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量

之比為工:工，由此可以得出的結論是

()

A、該有機物分子中C:H:O原子個數比為1:2:1

B、分子中C：H原子個數比為1:2

C、有機物必定含0

D、無法判斷有機物是否含OBD

題型五：有機物完全燃燒前后氣體體積的變化：

看耳塞麝柳烈在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變

規

y=4,燃燒前后體積不變,△VnO

04,燃僻前后體積增大,川＞0

7獨用舞粼若娥到常溫常壓時氣體體積的變化

直接用燃類物質燃燒的通式通過差量法確定即可。

例9、120。（：時，1體積某燒和4體積混和，完全燃燒后恢復到原

來的溫度，壓強體積不變，該燒分子式中所含的碳原子數不可能是（

）

(A)l(B)2(C)3(D)4

D

!l10兩種氣態煌以任意比例混合,在105c

機1L該混合燃與9L氧氣混合，充分燃燒后

覆到原決漆，所得氣體體積仍是10L.下列

各組混合煌中不符合此條件的是BD

(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6

(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6

例11取3.40g只含羥基、不含其他官能團的

飽和多元醇，置于5.00L的氧氣中，經點

醇完全燃燒.反應后氣體體積減少

O.560L,將氣體經CaO吸收,體積又減少

2.8L（所有體積均在標況下測定）。貝!J：3.4g

醇中C、H、0的物質的量分別為：C

H；0；該醇中C、H、0的原

子個數之比為O

解析：

他,409醇中含H、0原子的物質的量分別為x和y

x+16y=3.40g-(2.80L/22.4L?mol-1)X12g?mol-1

x/4-y/2=0.560L/22.4L?mol-1

聯解可得：x=0.300moly=0.lOOmo

答案：C.0.125mol>H.0.300mol>0.0,100

mol：

該醇中C、H、0的原子個數之比為5：12：4

二、聚合反應:

、由加聚反應生成高聚物的單體的判斷：

ABS樹脂（結構簡式如下）合成時用了三種單體,

ABS——CH2CHCH2=CHCH2CH2CH

CNC&H5

式中一C6H5是苯基，這三種單體的結構簡式分別是:

CH2=CHCN.CH2=CH-CH=CH2.(FycH=CH2

、由縮聚反應生成高聚物的單體的判斷:

典貝1滌綸樹脂的結構簡式為

+OC<fyCOOCH2cH201,寫出合成絳綸樹脂所需的兩種單體的結構

簡式。

經判斷其單體為：HOOC—S>—COOH和HO-CH9cH.-0H

三、開環聚合物的單體的判斷:

■如聚酷HOfCH2cH25HH的單體為環氧乙烷，結構簡式為

CO

又如尼龍6：

2\H

3K有機物的性質和鑒別

些工：有機物質的性質

胡、下列化學反應的產物,只有一種的是C)

A.CH3—CH2—CH--CH3在濃硫酸存在下發生脫水反應

OH

B.CH3在鐵粉存在下與氯氣反應

0H

C.(S-COOH與碳酸氫鈉溶液反應

D.CH3—CH-=CH2與氯化氫加成

題型2：反應方程式的書寫以及反應類型的判斷

2、從環己烷可制備1,4■環己二醇的二醋酸酯，下

列耳關的8步反應（其中所有無機物都已略去）:

試回答：其中有3步屬于取代反應，2步屬于消去

反應，3步屬于加成反應

（工）反應屬于取代反應。

（2）化合物結構簡式BCo

_____濃NaOH、醇、加熱

EN、后由會即田的;#莉和名住顯.

①C】2光照r②NaOH（濃）A③s不見光二④一

/⑤

CH3COO-^^>-OOCCH33D案金C曜

題型3：有機物質的鑒別

【例3］設計實驗步驟鑒別：(a)乙醇(b)己烯

苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯

色液體。

(1)分組試劑：水，

現象與結論：

a.溶于水形成溶液：(a)乙醇(e)乙醛(f)苯酚溶

液

b.不溶于水，且比水輕：(b)己烯(c)苯(d)甲苯

c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳

(2)組內鑒別：

a組使用濱水，使溟水褪色的為乙醛，有白色沉淀的為

苯酚，無明顯現象的為乙醇

b組先使用濱水，使濱水褪色的為己烯，分層不褪色的

為苯和甲苯，再用酸性高鎰酸鉀進行鑒別。

C組不用鑒別

0

0

O-CH3

Br2稀NaOH

A(G4)?D

ccu反應②

反應①

NaCN酸催化

反應③

H20

c4E

4、有機物的推斷和合成

【例】為擴大現有資源的使用效率，在一些油品中加入

潮劑以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范

是J一,種看分子聚合物」它的合成路線可以設計如下

,其中A的氧化產物不發生銀鏡反應:

(I)反應類型；動口成、峭去—、取住

(2)結構簡式；F、Ho

5.糖類、油脂、蛋白質，高分子材料

1.如圖所示：淀粉水解可產生某有機化合物A,A在不同的氧化劑作用下，可

閹善成或和都不能發生銀鏡反應。、、

B(C6H1207)C(C6H1OO8),BCABC

闔膽被強還原劑還原成為D(C鳥。6)oB脫水可得到五元環的酯類化合物

據六元環的酯類化合物Fo已知，相關物質被氧化的難易次序是：

RCHO最易，R—CH2OH次之，最難。

R

請在下列空格中填寫,CHON

A、B、C、D>E、F的結構簡°R

A：B：____________________

C：D：_____________________

2.某學生設計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解情況：

|H2SO4NaOH溶

力■甲：淀粉液-----"水解液一

----中和液一-^溶液變藍。

△

碘水

結論：淀粉完全沒水解

H2SO4銀

氨溶液

方案乙：淀粉液----＞水解液一---無銀鏡現

象

△微熱

結論：淀粉完全沒水解

H2SO4NaOH溶液

銀氨溶液

3.現有下列高分子化合物，請從下列各項中選擇出最恰當

的選項，將代號填入下表中：

（1）高分子結構型式示意圖:

（2）高分子材料的主要性質特點：

A.具有熱固性B.可溶于有機溶劑C.不溶于有機溶劑

D.具有確定的熔點

（3）主要應用：（a）用于制備塑料薄膜（b）用于制

備光學儀器（C）用于制備車輛輪胎

CH3

硫化橡膠聚乙烯[CH2rc-In

COOCH3

⑴

mIII

⑵

ACBB

⑶

cab

6、|化學鍵和晶體結構

［據一］化學鍵類型、分子極性和晶體類型的判斷

［導］］下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體

類型也相同的是B［］

(A)SO2和SiO2

(B)COz和H2

(C)NaCI和HCI

(D)CCI4ffKCI

2］、關于化學鍵的下列敘述中，正確的那D

(A)離子化合物可能含共價鍵

(B)共價化合物可能含離子鍵

(0離子化合物中只含離子鍵

⑻共價化合物中不含離子鍵

:各類晶體物理性質（如溶沸點、硬度）

下列各組物質中，按熔點由低到高排列正

確的是BC）

AO2、I2Hg

B、C02KCISiO2

C、NaKRb

D、SiCNaCIS02

［那型三］成鍵原子最外層8電子結構判斷,

盤子化合物、共價化合物電子式書寫判斷

［例4］碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石

的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中,

它們的熔點從高到低的順序是A（)

A.①③②B.②③①

C.③①②D.②①③

［例5］下列分子中所有原子都滿足最外

層8電子結構的是（A）

A、光氣（COCI2）

B、六氟化硫

C、二氟化流

D、三氟化硼

［題型四］根據粒子、晶體的空間結構推斷化學式，將掌握

晶體結構知識在新情境下進行應用。

［例6］第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量

然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天

冰合物是一辨晶體晶體中平均每46個水分子構建

8個籠，每個籠可容納一個CH4分子或1個游離H2O

分子。根據上述信息，完成第1、2題:

（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的

是（）r

A兩種都龕極性分子B兩種都是非極性分

子

CCH,是極性分子，出0是非極性分子DHzO是極性

分子，CH4是非極性分子

表示為（B

H

ACH4'14H2OBCH48H2O

CCH4-(23/3)H2ODCH/6H2O

氧化還原反應

:基本概念的考查

11下列化工生產過程所發生的反應不屬

于氧化還原反應的是（A）

A.用油脂制肥皂

,用鋁土礦制金屬鋁

C.用氯氣和消石灰制漂白粉

D.

用氫氣和氮氣合成氨

題型二：氧化性、還原性強弱的判斷

碑2】鼠(CNL、硫鼠(SCN)2的化學性質和鹵素(X?)很相

圾化學上稱為擬鹵素

國：(SCN+電0=HSCN+HSCNO]□它們陰離子

新循還原性強弱為：CYBrYCNYSCNyr.試寫出：

①(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式

(CN),+2K0H==KCN+KCNO+

②矍Br租JOSCN的混合溶液中加入(CN)〃反應的離子方程

2SCN-+(CN)2==(SCN)2+2CN-

【強調1】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,

KC10.+6HC1=3C12+KC1+3H.0，③2KBrO.+C1=Br2

+JKCIO3,下列說法正B確的是（）

A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B.氧化性由強到弱順序為KBrO3>KC103>Cl2>Br2

C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D.③中Imol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的

量為2mol

題.三：氧化還原反應方程式配平的常見題型

@13］配平以下氧化還原反應方程式：

5H2c2O4+3H2SO4

10C02I+1K2SO4+2MnSO4+8H2O

當KM11O4消耗0.05mol時，產生的CO2

的楸刈,至______L（標準狀況）o

題型四：有關氧化還原反應的計算

U4】在100mL澳化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣

標況下)，則有1/3的溟離子被氧化,求原濱化

亞鐵溶液的物質的量濃度?

解：設FeBr2溶液的物質的量濃度為C(mol/L)

據電子守恒：

O.1C+1/3xO.2C=0.1x2

解之：C=1.2mol/L

題型面：對一類特殊氧化還原反應的考查。變價元素只有

q營的

【岫51在一定條件產一NO跟NH3可以發生反應生成N2

和H20。現有NO和NH3的混合物工mol,充分反應

后所得產物中，若經還原得到的M比經氧化得到的N2

多L4go

(1)寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數

目。

(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO

與NH3的物質的量可能各是多少。

:】6molN0還原得到3molN2,4molNH3

得到2molN2,兩者相差ImolN2,現相差

1.4g,

1.4g4-28g/mol=0.05mol,

相當于0.3molN0和0.2molNH3反應。

9、離子共存

1：離子間因發生復分解反應（離子互換

應）而不能大量共存；

例工、下列各組離子在水溶液中能大量共存

的曷。）

(A)K+HCO3-CO32-BL

(B)CO32-HCO3-OH-K+

2

(C)Fe3+Cu2+NO3-S04-

(D)H+ClNa+SO32

題型2：在酸性(或堿性)溶液中不能大量共存。

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共

勺是(A)

(A)IAIO2ClS2

(B)Na+K+NH4+Ba2+

(C)BrS2ClHCO3

(D)SO32N03S042HCO3

室溫時某溶液的pH為1,該溶液中可能

共存的離子組是fiD(

)

(A)Zn2+Cl-Ba2+叫-

++2

(B)NaN03-KC03-

+2+

(C)KS04-NaAlOf

2+3+2

(D)CuN03-AlS04-

題型3：離子間因發生氧化還原反應而不能大

共存。

、下列離子在溶液中因發生氧化還原反應

而不能大量共存的是7公)

(A)H3O+>N03>Fe2+、Na+

(B)Ag+、N5、Cl、K+

(C)K+、Ba2+、OH、SO42

(D)CU2+、NH4+、Br、OH

第4：在無色透明的溶液中離子間能夠大量共

O

丁下列各組離了中,在堿性溶液里能大量

共存，并且溶液為無色透明的是RD)

(A)2

K+MnO4ClS04

(B)

Na+AIO2N03CO32

(C)

Na+H+N03S042

(D)

Na+S042S2Cl

題型5：在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存

液中由水電離產生的C(OH)=lxlO

14molLi,滿足B此條件的溶液中一定可以大量

共存的離子組是()

(A)AI3+Na+N03Cl

(B)K+Na+ClN03

(C)K+Na+ClAIO2

(D)K+NH4+SO42NO3

例7、某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出

試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+

++2

、H、Ag、S04-

2

S03-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此

溶液中？H+Mg2+sor

(1)當生成A0時,可能存颯Ba2+NO/

—■9

(2)當生成A102-時，可能存在

題超6：在特殊條件下能夠大量共存。

8、下列各組離子中,在堿性溶液中共存,

口入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是（）c

(A)Na+N03AIO2SO42

2

(B)Na+NO3SiO3K+

(C)K+ClAIO2CO32

(D)Na+ClHCO3Ca2+

10.離子方程式

例工、下)列離子方程式中正確的是AC

*A.過量的NaHSO-與Ba-(OH)溶液反應

42

Ba2++2OH+2H++SO/=BaSOj+2匕O

B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：

NH/+OH-=NH3t+耳O

C.苯酚鈉溶液中通入少量co2：

C6H5O-+CO2+H2O—C6H5OH+HCO3一擬

D.FeB%溶液中通入過量Cl2：

、能正確表示下列化學反應的離子方程

是A

O

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:

2

2C03-+S02+H20=2HC03-+S032-

B.金屬鋁溶于鹽酸中：A1+2H+=AI3++H2f

C.硫化鈉溶于水中：S2-+2H20=H2St+20H-

D.碳酸鎂溶于硝酸中:

+

C032-+2H=H20+C02t

例3、下列反應的離子方程式書寫正確的是(C)

A*明磯溶液中加入等物質的量的Ba(0H)2溶液

3+22+

?+2S04-+2Ba+40H-=A102-+2BaS041+2H20

B.向Fe2(S0,3溶液中通入足量的H2S

3+2++

Fe+H2S=Fe+SI+2H

C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水

++

Ag+2NH3?H20=LAg(NH3)2]+2H20

D.含等物質的量的硫酸氫錢與氫氧化鈉兩種溶液混合

NH++HSO—+20H一=SO2-+NHt+2H0

44432

例4：下列離子方程式書寫正確的是(。

1.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液:

3+

A1+3UH-=A1(OH)o31

B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(0H)2溶液:

2+2

Ba+S04-=BaS041

C.在澄清石灰水中通入過量的C02：

0H-+C02=HC03-

D.在Ca(HC()3)2溶液中加入過量NaOH溶液:

2+

Ca+HC03-+0H-=CaC03I+H20

111.化學反應中能量變化

習［1、上田，信/CHj氣體完全燃燒，生成

履態水和二氧化碳，放出55.64kJ熱量；0.Imol氫

氣完全燃燒生成液態水，放出28.58kJ熱量。

(1)試分別寫出它們的熱化學方程式

CH4(g)+2O2(g-CO2(g)+2H2O(L);AH=-890.24kJ/mol

2H(g)+02(g)—AH=-571.6kJ/mol

22H2O(L);

(2)計算1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱

量之比2.57

2、50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/

■]aOH溶