高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)

重慶市涪陵實(shí)驗(yàn)中學(xué)

17同系物及同分異構(gòu)體

某燒的一種同分異構(gòu)只能生成1種一氯代物

，該煌的分子式可以影（）

A.C3H&B.C4H10C.C5HI?D.C6H14

題型二：列舉同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)

例4液晶是一種新型材料。MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以

是由醛A莉4b去水縮合的產(chǎn)物。

"3H-

CH3O-◎H=N?a2CH2cH2cH3(MBBA)

◎◎

CH3O--CHOH2N-CH2cH2cH2cH3

醛A?胺

位上有一c4H9的苯胺可能有4種異構(gòu)體，它們是：

CH3cH2cH2cH2——耐式

(CH3)2cHeHz--NHz、_、一

(2)醛A的異構(gòu)體甚多，其中扇于酯類(lèi)化合物且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)的異構(gòu)體

。就有6種，它們是一COOCtfe.

—OCOCH3>HCOO——CH3>、、

題型三：判斷兩結(jié)構(gòu)是否等同

例3、蔡分子的結(jié)構(gòu)可以表示為或，兩者是等同的缸舉片W）

Q］花是強(qiáng)致癌物質(zhì)（存在于煙囪灰、煤焦油、碗燒而煙雪和質(zhì)蝕機(jī)M尾氣

1）o它的分子由5個(gè)苯環(huán)并合而成，其結(jié)構(gòu)式可應(yīng)粽為（ITT（II）式

(I)(H)

這兩者也是等同的二結(jié)構(gòu)式ABCD

ABCD

其中：與（I）、（II）式等同的結(jié)構(gòu)式是（）；

AD

B

題型四：測(cè)試同分異構(gòu)體的變通策略

已知蔡的n漠代物和m漠代物的種數(shù)

，貝！Jn與m（n不等于m）的關(guān)系是

()

An+m=6Bn+m=4

Cn+m=8D無(wú)法確定

題,五：由加成產(chǎn)物確定不飽和有機(jī)物異構(gòu)體數(shù)

、.例5某有機(jī)物與lb按工:工物質(zhì)的量

W加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為：：3

CH.—CH—CH—CH—C—CH—CH.

2尿加2

則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有《）種（說(shuō)明羥

基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）。

2、有機(jī)物燃燒規(guī)律及聚合反應(yīng)應(yīng)用

題型一：有機(jī)物的質(zhì)量一定時(shí):

2工、有煌類(lèi)機(jī)物物質(zhì)完（C寢繇嗑縫乳翳定扉齷儲(chǔ)量一定，則有機(jī)物中

頻量分?jǐn)?shù)混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，

燃燒后生成的C02或HzO的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含

碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

3、燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：⑴同分異構(gòu)體或⑵最簡(jiǎn)式

相同。

例工、質(zhì)量相等的下列各組有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量不相同的是（）

A、50g乙醇和50g甲醛B、100g乙煥和100g苯

C、200g甲醛和200g乙酸D、100g甲烷和100g乙烷

D

、下列各組混合物中，不論二者以什么

混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成

2質(zhì)量不一定的是（D）

A、甲烷、辛醛B、乙快、苯乙

烯

C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯

例3分別取等質(zhì)量的甲烷和A（某飽和一元

i）、B（某飽和一元醛）、C（某稠環(huán)芳香燒含

忸生物），若它們完全燃燒,分別生成了物質(zhì)

量相同的C02.則：

（1）A的分子式為％J;B的分子式%?巴

80c麗子式為（C

的分子式有多種可能，只寫(xiě)分子量最小的一種）

⑵寫(xiě)出符合上述要求俞妙用哪啊、B、C的

分子組成必須滿足的條件是（以n

表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫(xiě)通式）。

題型二：有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時(shí)：

1、比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于髭類(lèi)物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫

原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則

巡可以找爵1個(gè)碳。原鬻子與舞4個(gè)尊氫原牌子的翦耗氧耦量相■當(dāng)轉(zhuǎn)耦換需成碳肉或氫氫原子或個(gè)數(shù)碳相同改后再

CxWr(C02)m戰(zhàn)CxHy?(H2O)ir(CO2)m形式，再按①比較CxHy的耗氧量。

一|2；有機(jī)物完全燃鹿旌成的CO?或H?0的物質(zhì)的量一定,則有機(jī)物中碳

原子或氫原子的個(gè)數(shù)一定；若混合物點(diǎn)物質(zhì)筋量一定，不論按何種比例混合，

完全燃燒后生成的co2或出o的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子

的個(gè)數(shù)相同

例.、相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是(

)

A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8。

C、C3H6。2和C3H8。D、C3H8。和C4H6。2

BD

例5ImolCxHyC煌）完全燃燒需要

，則X與Y之和可能是C

X+Y=5B、X+Y=7

C、X+Y=llD、X+Y=9

例6有機(jī)物A、B只可能炫或燃的含氧衍生物

，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí),消耗氧氣

的量相等，助!IA和B的分子量相差不可能為（n

為正整數(shù)）（）

A、8n、14n

C、18nD、44n

題型三：一定量的有機(jī)物完全燃燒，生成的C02和消耗的。2的物

展的量之比一定時(shí):

工、生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的的物質(zhì)的量的情

式CxHy?(H2O)m

例7某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)，需要三倍于其體積的

產(chǎn)生二倍于其體積的CO2,則該有機(jī)物可能是（體積在同溫同

壓下測(cè)定）（）AB

A、C2H4B、C2H50H

C、CH3CH0D、CH3COOH

2、生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的02的物質(zhì)的

l=J

符合通式Cn?（凡0）111

3、生成的CO2的物質(zhì)的量大于消耗的。2的物質(zhì)的

量⑴若CO2和。2體積比為4：3,其通式為

(C2O)n?(H2O)m

⑵若C02和。2體積比為2：1,其通式為

(CO)n?(H2O)m

題型:看京翳第零責(zé)鬻鼾曾舞怒圾掩喇整隹翦;,則該有

智蠡醯鑫皤輪勰海翩藕舞魂題墟盜氧原

贈(zèng)】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量

之比為工:工，由此可以得出的結(jié)論是

()

A、該有機(jī)物分子中C:H:O原子個(gè)數(shù)比為1:2:1

B、分子中C：H原子個(gè)數(shù)比為1:2

C、有機(jī)物必定含0

D、無(wú)法判斷有機(jī)物是否含OBD

題型五：有機(jī)物完全燃燒前后氣體體積的變化：

看耳塞麝柳烈在100℃及其以上溫度完全燃燒時(shí)氣體體積變

規(guī)

y=4,燃燒前后體積不變,△VnO

04,燃僻前后體積增大,川＞0

7獨(dú)用舞粼若娥到常溫常壓時(shí)氣體體積的變化

直接用燃類(lèi)物質(zhì)燃燒的通式通過(guò)差量法確定即可。

例9、120。（：時(shí)，1體積某燒和4體積混和，完全燃燒后恢復(fù)到原

來(lái)的溫度，壓強(qiáng)體積不變，該燒分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（

）

(A)l(B)2(C)3(D)4

D

!l10兩種氣態(tài)煌以任意比例混合,在105c

機(jī)1L該混合燃與9L氧氣混合，充分燃燒后

覆到原決漆，所得氣體體積仍是10L.下列

各組混合煌中不符合此條件的是BD

(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6

(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6

例11取3.40g只含羥基、不含其他官能團(tuán)的

飽和多元醇，置于5.00L的氧氣中，經(jīng)點(diǎn)

醇完全燃燒.反應(yīng)后氣體體積減少

O.560L,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少

2.8L（所有體積均在標(biāo)況下測(cè)定）。貝!J：3.4g

醇中C、H、0的物質(zhì)的量分別為：C

H；0；該醇中C、H、0的原

子個(gè)數(shù)之比為O

解析：

他,409醇中含H、0原子的物質(zhì)的量分別為x和y

x+16y=3.40g-(2.80L/22.4L?mol-1)X12g?mol-1

x/4-y/2=0.560L/22.4L?mol-1

聯(lián)解可得：x=0.300moly=0.lOOmo

答案：C.0.125mol>H.0.300mol>0.0,100

mol：

該醇中C、H、0的原子個(gè)數(shù)之比為5：12：4

二、聚合反應(yīng):

、由加聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷：

ABS樹(shù)脂（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）合成時(shí)用了三種單體,

ABS——CH2CHCH2=CHCH2CH2CH

CNC&H5

式中一C6H5是苯基，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是:

CH2=CHCN.CH2=CH-CH=CH2.(FycH=CH2

、由縮聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷:

典貝1滌綸樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

+OC<fyCOOCH2cH201,寫(xiě)出合成絳綸樹(shù)脂所需的兩種單體的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式。

經(jīng)判斷其單體為：HOOC—S>—COOH和HO-CH9cH.-0H

三、開(kāi)環(huán)聚合物的單體的判斷:

■如聚酷HOfCH2cH25HH的單體為環(huán)氧乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CO

又如尼龍6：

2\H

3K有機(jī)物的性質(zhì)和鑒別

些工：有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)

胡、下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物,只有一種的是C)

A.CH3—CH2—CH--CH3在濃硫酸存在下發(fā)生脫水反應(yīng)

OH

B.CH3在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)

0H

C.(S-COOH與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D.CH3—CH-=CH2與氯化氫加成

題型2：反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷

2、從環(huán)己烷可制備1,4■環(huán)己二醇的二醋酸酯，下

列耳關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無(wú)機(jī)物都已略去）:

試回答：其中有3步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去

反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)

（工）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

（2）化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式BCo

_____濃NaOH、醇、加熱

EN、后由會(huì)即田的;#莉和名住顯.

①C】2光照r②NaOH（濃）A③s不見(jiàn)光二④一

/⑤

CH3COO-^^>-OOCCH33D案金C曜

題型3：有機(jī)物質(zhì)的鑒別

【例3］設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟鑒別：(a)乙醇(b)己烯

苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯

色液體。

(1)分組試劑：水，

現(xiàn)象與結(jié)論：

a.溶于水形成溶液：(a)乙醇(e)乙醛(f)苯酚溶

液

b.不溶于水，且比水輕：(b)己烯(c)苯(d)甲苯

c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳

(2)組內(nèi)鑒別：

a組使用濱水，使溟水褪色的為乙醛，有白色沉淀的為

苯酚，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙醇

b組先使用濱水，使濱水褪色的為己烯，分層不褪色的

為苯和甲苯，再用酸性高鎰酸鉀進(jìn)行鑒別。

C組不用鑒別

0

0

O-CH3

Br2稀NaOH

A(G4)?D

ccu反應(yīng)②

反應(yīng)①

NaCN酸催化

反應(yīng)③

H20

c4E

4、有機(jī)物的推斷和合成

【例】為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入

潮劑以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范

是J一,種看分子聚合物」它的合成路線可以設(shè)計(jì)如下

,其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng):

(I)反應(yīng)類(lèi)型；動(dòng)口成、峭去—、取住

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；F、Ho

5.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)，高分子材料

1.如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A,A在不同的氧化劑作用下，可

閹善成或和都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。、、

B(C6H1207)C(C6H1OO8),BCABC

闔膽被強(qiáng)還原劑還原成為D(C鳥(niǎo)。6)oB脫水可得到五元環(huán)的酯類(lèi)化合物

據(jù)六元環(huán)的酯類(lèi)化合物Fo已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：

RCHO最易，R—CH2OH次之，最難。

R

請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭裰刑顚?xiě),CHON

A、B、C、D>E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)°R

A：B：____________________

C：D：_____________________

2.某學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況：

|H2SO4NaOH溶

力■甲：淀粉液-----"水解液一

----中和液一-^溶液變藍(lán)。

△

碘水

結(jié)論：淀粉完全沒(méi)水解

H2SO4銀

氨溶液

方案乙：淀粉液----＞水解液一---無(wú)銀鏡現(xiàn)

象

△微熱

結(jié)論：淀粉完全沒(méi)水解

H2SO4NaOH溶液

銀氨溶液

3.現(xiàn)有下列高分子化合物，請(qǐng)從下列各項(xiàng)中選擇出最恰當(dāng)

的選項(xiàng)，將代號(hào)填入下表中：

（1）高分子結(jié)構(gòu)型式示意圖:

（2）高分子材料的主要性質(zhì)特點(diǎn)：

A.具有熱固性B.可溶于有機(jī)溶劑C.不溶于有機(jī)溶劑

D.具有確定的熔點(diǎn)

（3）主要應(yīng)用：（a）用于制備塑料薄膜（b）用于制

備光學(xué)儀器（C）用于制備車(chē)輛輪胎

CH3

硫化橡膠聚乙烯[CH2rc-In

COOCH3

⑴

mIII

⑵

ACBB

⑶

cab

6、|化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)

［據(jù)一］化學(xué)鍵類(lèi)型、分子極性和晶體類(lèi)型的判斷

［導(dǎo)］］下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體

類(lèi)型也相同的是B［］

(A)SO2和SiO2

(B)COz和H2

(C)NaCI和HCI

(D)CCI4ffKCI

2］、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的那D

(A)離子化合物可能含共價(jià)鍵

(B)共價(jià)化合物可能含離子鍵

(0離子化合物中只含離子鍵

⑻共價(jià)化合物中不含離子鍵

:各類(lèi)晶體物理性質(zhì)（如溶沸點(diǎn)、硬度）

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正

確的是BC）

AO2、I2Hg

B、C02KCISiO2

C、NaKRb

D、SiCNaCIS02

［那型三］成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)判斷,

盤(pán)子化合物、共價(jià)化合物電子式書(shū)寫(xiě)判斷

［例4］碳化硅（SiC）的一種晶體具有類(lèi)似金剛石

的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中,

它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是A（)

A.①③②B.②③①

C.③①②D.②①③

［例5］下列分子中所有原子都滿足最外

層8電子結(jié)構(gòu)的是（A）

A、光氣（COCI2）

B、六氟化硫

C、二氟化流

D、三氟化硼

［題型四］根據(jù)粒子、晶體的空間結(jié)構(gòu)推斷化學(xué)式，將掌握

晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)在新情境下進(jìn)行應(yīng)用。

［例6］第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量

然氣水合物，可滿足人類(lèi)1000年的能源需要。天

冰合物是一辨晶體晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建

8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納一個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O

分子。根據(jù)上述信息，完成第1、2題:

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的

是（）r

A兩種都龕極性分子B兩種都是非極性分

子

CCH,是極性分子，出0是非極性分子DHzO是極性

分子，CH4是非極性分子

表示為（B

H

ACH4'14H2OBCH48H2O

CCH4-(23/3)H2ODCH/6H2O

氧化還原反應(yīng)

:基本概念的考查

11下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬

于氧化還原反應(yīng)的是（A）

A.用油脂制肥皂

,用鋁土礦制金屬鋁

C.用氯氣和消石灰制漂白粉

D.

用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

題型二：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

碑2】鼠(CNL、硫鼠(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X?)很相

圾化學(xué)上稱為擬鹵素

國(guó)：(SCN+電0=HSCN+HSCNO]□它們陰離子

新循還原性強(qiáng)弱為：CYBrYCNYSCNyr.試寫(xiě)出：

①(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(CN),+2K0H==KCN+KCNO+

②矍Br租JOSCN的混合溶液中加入(CN)〃反應(yīng)的離子方程

2SCN-+(CN)2==(SCN)2+2CN-

【強(qiáng)調(diào)1】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,

KC10.+6HC1=3C12+KC1+3H.0，③2KBrO.+C1=Br2

+JKCIO3,下列說(shuō)法正B確的是（）

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3>KC103>Cl2>Br2

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.③中Imol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的

量為2mol

題.三：氧化還原反應(yīng)方程式配平的常見(jiàn)題型

@13］配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

5H2c2O4+3H2SO4

10C02I+1K2SO4+2MnSO4+8H2O

當(dāng)KM11O4消耗0.05mol時(shí)，產(chǎn)生的CO2

的楸刈,至______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）o

題型四：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

U4】在100mL澳化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣

標(biāo)況下)，則有1/3的溟離子被氧化,求原濱化

亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度?

解：設(shè)FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為C(mol/L)

據(jù)電子守恒：

O.1C+1/3xO.2C=0.1x2

解之：C=1.2mol/L

題型面：對(duì)一類(lèi)特殊氧化還原反應(yīng)的考查。變價(jià)元素只有

q營(yíng)的

【岫51在一定條件產(chǎn)一NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2

和H20。現(xiàn)有NO和NH3的混合物工mol,充分反應(yīng)

后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的M比經(jīng)氧化得到的N2

多L4go

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO

與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。

:】6molN0還原得到3molN2,4molNH3

得到2molN2,兩者相差I(lǐng)molN2,現(xiàn)相差

1.4g,

1.4g4-28g/mol=0.05mol,

相當(dāng)于0.3molN0和0.2molNH3反應(yīng)。

9、離子共存

1：離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子互換

應(yīng)）而不能大量共存；

例工、下列各組離子在水溶液中能大量共存

的曷。）

(A)K+HCO3-CO32-BL

(B)CO32-HCO3-OH-K+

2

(C)Fe3+Cu2+NO3-S04-

(D)H+ClNa+SO32

題型2：在酸性(或堿性)溶液中不能大量共存。

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共

勺是(A)

(A)IAIO2ClS2

(B)Na+K+NH4+Ba2+

(C)BrS2ClHCO3

(D)SO32N03S042HCO3

室溫時(shí)某溶液的pH為1,該溶液中可能

共存的離子組是fiD(

)

(A)Zn2+Cl-Ba2+叫-

++2

(B)NaN03-KC03-

+2+

(C)KS04-NaAlOf

2+3+2

(D)CuN03-AlS04-

題型3：離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

共存。

、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)

而不能大量共存的是7公)

(A)H3O+>N03>Fe2+、Na+

(B)Ag+、N5、Cl、K+

(C)K+、Ba2+、OH、SO42

(D)CU2+、NH4+、Br、OH

第4：在無(wú)色透明的溶液中離子間能夠大量共

O

丁下列各組離了中,在堿性溶液里能大量

共存，并且溶液為無(wú)色透明的是RD)

(A)2

K+MnO4ClS04

(B)

Na+AIO2N03CO32

(C)

Na+H+N03S042

(D)

Na+S042S2Cl

題型5：在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存

液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)=lxlO

14molLi,滿足B此條件的溶液中一定可以大量

共存的離子組是()

(A)AI3+Na+N03Cl

(B)K+Na+ClN03

(C)K+Na+ClAIO2

(D)K+NH4+SO42NO3

例7、某無(wú)色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出

試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+

++2

、H、Ag、S04-

2

S03-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此

溶液中？H+Mg2+sor

(1)當(dāng)生成A0時(shí),可能存颯Ba2+NO/

—■9

(2)當(dāng)生成A102-時(shí)，可能存在

題超6：在特殊條件下能夠大量共存。

8、下列各組離子中,在堿性溶液中共存,

口入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（）c

(A)Na+N03AIO2SO42

2

(B)Na+NO3SiO3K+

(C)K+ClAIO2CO32

(D)Na+ClHCO3Ca2+

10.離子方程式

例工、下)列離子方程式中正確的是AC

*A.過(guò)量的NaHSO-與Ba-(OH)溶液反應(yīng)

42

Ba2++2OH+2H++SO/=BaSOj+2匕O

B.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：

NH/+OH-=NH3t+耳O

C.苯酚鈉溶液中通入少量co2：

C6H5O-+CO2+H2O—C6H5OH+HCO3一擬

D.FeB%溶液中通入過(guò)量Cl2：

、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程

是A

O

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:

2

2C03-+S02+H20=2HC03-+S032-

B.金屬鋁溶于鹽酸中：A1+2H+=AI3++H2f

C.硫化鈉溶于水中：S2-+2H20=H2St+20H-

D.碳酸鎂溶于硝酸中:

+

C032-+2H=H20+C02t

例3、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(C)

A*明磯溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(0H)2溶液

3+22+

?+2S04-+2Ba+40H-=A102-+2BaS041+2H20

B.向Fe2(S0,3溶液中通入足量的H2S

3+2++

Fe+H2S=Fe+SI+2H

C.向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水

++

Ag+2NH3?H20=LAg(NH3)2]+2H20

D.含等物質(zhì)的量的硫酸氫錢(qián)與氫氧化鈉兩種溶液混合

NH++HSO—+20H一=SO2-+NHt+2H0

44432

例4：下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(。

1.在氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:

3+

A1+3UH-=A1(OH)o31

B.在硫酸銅溶液中加過(guò)量的Ba(0H)2溶液:

2+2

Ba+S04-=BaS041

C.在澄清石灰水中通入過(guò)量的C02：

0H-+C02=HC03-

D.在Ca(HC()3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:

2+

Ca+HC03-+0H-=CaC03I+H20

111.化學(xué)反應(yīng)中能量變化

習(xí)［1、上田，信/CHj氣體完全燃燒，生成

履態(tài)水和二氧化碳，放出55.64kJ熱量；0.Imol氫

氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出28.58kJ熱量。

(1)試分別寫(xiě)出它們的熱化學(xué)方程式

CH4(g)+2O2(g-CO2(g)+2H2O(L);AH=-890.24kJ/mol

2H(g)+02(g)—AH=-571.6kJ/mol

22H2O(L);

(2)計(jì)算1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱

量之比2.57

2、50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/

■]aOH溶