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文檔簡介
高二化學期末復習
重慶市涪陵實驗中學
17同系物及同分異構體
某燒的一種同分異構只能生成1種一氯代物
,該煌的分子式可以影()
A.C3H&B.C4H10C.C5HI?D.C6H14
題型二:列舉同分異構的結構
例4液晶是一種新型材料。MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以
是由醛A莉4b去水縮合的產物。
"3H-
CH3O-◎H=N?a2CH2cH2cH3(MBBA)
◎◎
CH3O--CHOH2N-CH2cH2cH2cH3
醛A?胺
位上有一c4H9的苯胺可能有4種異構體,它們是:
CH3cH2cH2cH2——耐式
(CH3)2cHeHz--NHz、_、一
(2)醛A的異構體甚多,其中扇于酯類化合物且結構式中有苯環的異構體
。就有6種,它們是一COOCtfe.
—OCOCH3>HCOO——CH3>、、
題型三:判斷兩結構是否等同
例3、蔡分子的結構可以表示為或,兩者是等同的缸舉片W)
Q]花是強致癌物質(存在于煙囪灰、煤焦油、碗燒而煙雪和質蝕機M尾氣
1)o它的分子由5個苯環并合而成,其結構式可應粽為(ITT(II)式
(I)(H)
這兩者也是等同的二結構式ABCD
ABCD
其中:與(I)、(II)式等同的結構式是();
AD
B
題型四:測試同分異構體的變通策略
已知蔡的n漠代物和m漠代物的種數
,貝!Jn與m(n不等于m)的關系是
()
An+m=6Bn+m=4
Cn+m=8D無法確定
題,五:由加成產物確定不飽和有機物異構體數
、.例5某有機物與lb按工:工物質的量
W加成后生成的產物結構為::3
CH.—CH—CH—CH—C—CH—CH.
2尿加2
則該有機物可能的結構有《)種(說明羥
基與碳碳雙鍵相連的結構不穩定)。
2、有機物燃燒規律及聚合反應應用
題型一:有機物的質量一定時:
2工、有煌類機物物質完(C寢繇嗑縫乳翳定扉齷儲量一定,則有機物中
頻量分數混合物總質量一定,不論按何種比例混合,
燃燒后生成的C02或HzO的物質的量保持不變,則混合物中各組分含
碳或氫的質量分數相同。
3、燃燒時耗氧量相同,則兩者的關系為:⑴同分異構體或⑵最簡式
相同。
例工、質量相等的下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是()
A、50g乙醇和50g甲醛B、100g乙煥和100g苯
C、200g甲醛和200g乙酸D、100g甲烷和100g乙烷
D
、下列各組混合物中,不論二者以什么
混合,只要總質量一定,完全燃燒時生成
2質量不一定的是(D)
A、甲烷、辛醛B、乙快、苯乙
烯
C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯
例3分別取等質量的甲烷和A(某飽和一元
i)、B(某飽和一元醛)、C(某稠環芳香燒含
忸生物),若它們完全燃燒,分別生成了物質
量相同的C02.則:
(1)A的分子式為%J;B的分子式%?巴
80c麗子式為(C
的分子式有多種可能,只寫分子量最小的一種)
⑵寫出符合上述要求俞妙用哪啊、B、C的
分子組成必須滿足的條件是(以n
表示碳原子數,m表示氧原子數,只寫通式)。
題型二:有機物的物質的量一定時:
1、比較判斷耗氧量的方法步聚:①若屬于髭類物質,根據分子中碳、氫
原子個數越多,耗氧量越多直接比較;若碳、氫原子數都不同且一多一少,則
巡可以找爵1個碳。原鬻子與舞4個尊氫原牌子的翦耗氧耦量相■當轉耦換需成碳肉或氫氫原子或個數碳相同改后再
CxWr(C02)m戰CxHy?(H2O)ir(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。
一|2;有機物完全燃鹿旌成的CO?或H?0的物質的量一定,則有機物中碳
原子或氫原子的個數一定;若混合物點物質筋量一定,不論按何種比例混合,
完全燃燒后生成的co2或出o的量保持不變,則混合物中各組分中碳或氫原子
的個數相同
例.、相同物質的量的下列有機物,充分燃燒,消耗氧氣量相同的是(
)
A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8。
C、C3H6。2和C3H8。D、C3H8。和C4H6。2
BD
例5ImolCxHyC煌)完全燃燒需要
,則X與Y之和可能是C
X+Y=5B、X+Y=7
C、X+Y=llD、X+Y=9
例6有機物A、B只可能炫或燃的含氧衍生物
,等物質的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣
的量相等,助!IA和B的分子量相差不可能為(n
為正整數)()
A、8n、14n
C、18nD、44n
題型三:一定量的有機物完全燃燒,生成的C02和消耗的。2的物
展的量之比一定時:
工、生成的CO2的物質的量小于消耗的的物質的量的情
式CxHy?(H2O)m
例7某有機物的蒸氣完全燃燒時,需要三倍于其體積的
產生二倍于其體積的CO2,則該有機物可能是(體積在同溫同
壓下測定)()AB
A、C2H4B、C2H50H
C、CH3CH0D、CH3COOH
2、生成的CO2的物質的量等于消耗的02的物質的
l=J
符合通式Cn?(凡0)111
3、生成的CO2的物質的量大于消耗的。2的物質的
量⑴若CO2和。2體積比為4:3,其通式為
(C2O)n?(H2O)m
⑵若C02和。2體積比為2:1,其通式為
(CO)n?(H2O)m
題型:看京翳第零責鬻鼾曾舞怒圾掩喇整隹翦;,則該有
智蠡醯鑫皤輪勰海翩藕舞魂題墟盜氧原
贈】某有機物在氧氣中充分燃燒,生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量
之比為工:工,由此可以得出的結論是
()
A、該有機物分子中C:H:O原子個數比為1:2:1
B、分子中C:H原子個數比為1:2
C、有機物必定含0
D、無法判斷有機物是否含OBD
題型五:有機物完全燃燒前后氣體體積的變化:
看耳塞麝柳烈在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變
規
y=4,燃燒前后體積不變,△VnO
04,燃僻前后體積增大,川>0
7獨用舞粼若娥到常溫常壓時氣體體積的變化
直接用燃類物質燃燒的通式通過差量法確定即可。
例9、120。(:時,1體積某燒和4體積混和,完全燃燒后恢復到原
來的溫度,壓強體積不變,該燒分子式中所含的碳原子數不可能是(
)
(A)l(B)2(C)3(D)4
D
!l10兩種氣態煌以任意比例混合,在105c
機1L該混合燃與9L氧氣混合,充分燃燒后
覆到原決漆,所得氣體體積仍是10L.下列
各組混合煌中不符合此條件的是BD
(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6
(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6
例11取3.40g只含羥基、不含其他官能團的
飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經點
醇完全燃燒.反應后氣體體積減少
O.560L,將氣體經CaO吸收,體積又減少
2.8L(所有體積均在標況下測定)。貝!J:3.4g
醇中C、H、0的物質的量分別為:C
H;0;該醇中C、H、0的原
子個數之比為O
解析:
他,409醇中含H、0原子的物質的量分別為x和y
x+16y=3.40g-(2.80L/22.4L?mol-1)X12g?mol-1
x/4-y/2=0.560L/22.4L?mol-1
聯解可得:x=0.300moly=0.lOOmo
答案:C.0.125mol>H.0.300mol>0.0,100
mol:
該醇中C、H、0的原子個數之比為5:12:4
二、聚合反應:
、由加聚反應生成高聚物的單體的判斷:
ABS樹脂(結構簡式如下)合成時用了三種單體,
ABS——CH2CHCH2=CHCH2CH2CH
CNC&H5
式中一C6H5是苯基,這三種單體的結構簡式分別是:
CH2=CHCN.CH2=CH-CH=CH2.(FycH=CH2
、由縮聚反應生成高聚物的單體的判斷:
典貝1滌綸樹脂的結構簡式為
+OC<fyCOOCH2cH201,寫出合成絳綸樹脂所需的兩種單體的結構
簡式。
經判斷其單體為:HOOC—S>—COOH和HO-CH9cH.-0H
三、開環聚合物的單體的判斷:
■如聚酷HOfCH2cH25HH的單體為環氧乙烷,結構簡式為
CO
又如尼龍6:
2\H
3K有機物的性質和鑒別
些工:有機物質的性質
胡、下列化學反應的產物,只有一種的是C)
A.CH3—CH2—CH--CH3在濃硫酸存在下發生脫水反應
OH
B.CH3在鐵粉存在下與氯氣反應
0H
C.(S-COOH與碳酸氫鈉溶液反應
D.CH3—CH-=CH2與氯化氫加成
題型2:反應方程式的書寫以及反應類型的判斷
2、從環己烷可制備1,4■環己二醇的二醋酸酯,下
列耳關的8步反應(其中所有無機物都已略去):
試回答:其中有3步屬于取代反應,2步屬于消去
反應,3步屬于加成反應
(工)反應屬于取代反應。
(2)化合物結構簡式BCo
_____濃NaOH、醇、加熱
EN、后由會即田的;#莉和名住顯.
①C】2光照r②NaOH(濃)A③s不見光二④一
/⑤
CH3COO-^^>-OOCCH33D案金C曜
題型3:有機物質的鑒別
【例3]設計實驗步驟鑒別:(a)乙醇(b)己烯
苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯
色液體。
(1)分組試劑:水,
現象與結論:
a.溶于水形成溶液:(a)乙醇(e)乙醛(f)苯酚溶
液
b.不溶于水,且比水輕:(b)己烯(c)苯(d)甲苯
c.不溶于水,且比水重:(g)四氯化碳
(2)組內鑒別:
a組使用濱水,使溟水褪色的為乙醛,有白色沉淀的為
苯酚,無明顯現象的為乙醇
b組先使用濱水,使濱水褪色的為己烯,分層不褪色的
為苯和甲苯,再用酸性高鎰酸鉀進行鑒別。
C組不用鑒別
0
0
O-CH3
Br2稀NaOH
A(G4)?D
ccu反應②
反應①
NaCN酸催化
反應③
H20
c4E
4、有機物的推斷和合成
【例】為擴大現有資源的使用效率,在一些油品中加入
潮劑以降低其凝固點,擴大燃料油品的使用范
是J一,種看分子聚合物」它的合成路線可以設計如下
,其中A的氧化產物不發生銀鏡反應:
(I)反應類型;動口成、峭去—、取住
(2)結構簡式;F、Ho
5.糖類、油脂、蛋白質,高分子材料
1.如圖所示:淀粉水解可產生某有機化合物A,A在不同的氧化劑作用下,可
閹善成或和都不能發生銀鏡反應。、、
B(C6H1207)C(C6H1OO8),BCABC
闔膽被強還原劑還原成為D(C鳥。6)oB脫水可得到五元環的酯類化合物
據六元環的酯類化合物Fo已知,相關物質被氧化的難易次序是:
RCHO最易,R—CH2OH次之,最難。
R
請在下列空格中填寫,CHON
A、B、C、D>E、F的結構簡°R
A:B:____________________
C:D:_____________________
2.某學生設計了三個實驗方案,用以檢驗淀粉的水解情況:
|H2SO4NaOH溶
力■甲:淀粉液-----"水解液一
----中和液一-^溶液變藍。
△
碘水
結論:淀粉完全沒水解
H2SO4銀
氨溶液
方案乙:淀粉液---->水解液一---無銀鏡現
象
△微熱
結論:淀粉完全沒水解
H2SO4NaOH溶液
銀氨溶液
3.現有下列高分子化合物,請從下列各項中選擇出最恰當
的選項,將代號填入下表中:
(1)高分子結構型式示意圖:
(2)高分子材料的主要性質特點:
A.具有熱固性B.可溶于有機溶劑C.不溶于有機溶劑
D.具有確定的熔點
(3)主要應用:(a)用于制備塑料薄膜(b)用于制
備光學儀器(C)用于制備車輛輪胎
CH3
硫化橡膠聚乙烯[CH2rc-In
COOCH3
⑴
mIII
⑵
ACBB
⑶
cab
6、|化學鍵和晶體結構
[據一]化學鍵類型、分子極性和晶體類型的判斷
[導]]下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體
類型也相同的是B[]
(A)SO2和SiO2
(B)COz和H2
(C)NaCI和HCI
(D)CCI4ffKCI
2]、關于化學鍵的下列敘述中,正確的那D
(A)離子化合物可能含共價鍵
(B)共價化合物可能含離子鍵
(0離子化合物中只含離子鍵
⑻共價化合物中不含離子鍵
:各類晶體物理性質(如溶沸點、硬度)
下列各組物質中,按熔點由低到高排列正
確的是BC)
AO2、I2Hg
B、C02KCISiO2
C、NaKRb
D、SiCNaCIS02
[那型三]成鍵原子最外層8電子結構判斷,
盤子化合物、共價化合物電子式書寫判斷
[例4]碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石
的結構,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中,
它們的熔點從高到低的順序是A()
A.①③②B.②③①
C.③①②D.②①③
[例5]下列分子中所有原子都滿足最外
層8電子結構的是(A)
A、光氣(COCI2)
B、六氟化硫
C、二氟化流
D、三氟化硼
[題型四]根據粒子、晶體的空間結構推斷化學式,將掌握
晶體結構知識在新情境下進行應用。
[例6]第28屆國際地質大會提供的資料顯示,海底有大量
然氣水合物,可滿足人類1000年的能源需要。天
冰合物是一辨晶體晶體中平均每46個水分子構建
8個籠,每個籠可容納一個CH4分子或1個游離H2O
分子。根據上述信息,完成第1、2題:
(1)下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的
是()r
A兩種都龕極性分子B兩種都是非極性分
子
CCH,是極性分子,出0是非極性分子DHzO是極性
分子,CH4是非極性分子
表示為(B
H
ACH4'14H2OBCH48H2O
CCH4-(23/3)H2ODCH/6H2O
氧化還原反應
:基本概念的考查
11下列化工生產過程所發生的反應不屬
于氧化還原反應的是(A)
A.用油脂制肥皂
,用鋁土礦制金屬鋁
C.用氯氣和消石灰制漂白粉
D.
用氫氣和氮氣合成氨
題型二:氧化性、還原性強弱的判斷
碑2】鼠(CNL、硫鼠(SCN)2的化學性質和鹵素(X?)很相
圾化學上稱為擬鹵素
國:(SCN+電0=HSCN+HSCNO]□它們陰離子
新循還原性強弱為:CYBrYCNYSCNyr.試寫出:
①(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式
(CN),+2K0H==KCN+KCNO+
②矍Br租JOSCN的混合溶液中加入(CN)〃反應的離子方程
2SCN-+(CN)2==(SCN)2+2CN-
【強調1】已知反應:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,
KC10.+6HC1=3C12+KC1+3H.0,③2KBrO.+C1=Br2
+JKCIO3,下列說法正B確的是()
A.上述三個反應都有單質生成,所以都是置換反應
B.氧化性由強到弱順序為KBrO3>KC103>Cl2>Br2
C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1
D.③中Imol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的
量為2mol
題.三:氧化還原反應方程式配平的常見題型
@13]配平以下氧化還原反應方程式:
5H2c2O4+3H2SO4
10C02I+1K2SO4+2MnSO4+8H2O
當KM11O4消耗0.05mol時,產生的CO2
的楸刈,至______L(標準狀況)o
題型四:有關氧化還原反應的計算
U4】在100mL澳化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣
標況下),則有1/3的溟離子被氧化,求原濱化
亞鐵溶液的物質的量濃度?
解:設FeBr2溶液的物質的量濃度為C(mol/L)
據電子守恒:
O.1C+1/3xO.2C=0.1x2
解之:C=1.2mol/L
題型面:對一類特殊氧化還原反應的考查。變價元素只有
q營的
【岫51在一定條件產一NO跟NH3可以發生反應生成N2
和H20。現有NO和NH3的混合物工mol,充分反應
后所得產物中,若經還原得到的M比經氧化得到的N2
多L4go
(1)寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數
目。
(2)若以上反應進行完全,試計算原反應混合物中NO
與NH3的物質的量可能各是多少。
:】6molN0還原得到3molN2,4molNH3
得到2molN2,兩者相差ImolN2,現相差
1.4g,
1.4g4-28g/mol=0.05mol,
相當于0.3molN0和0.2molNH3反應。
9、離子共存
1:離子間因發生復分解反應(離子互換
應)而不能大量共存;
例工、下列各組離子在水溶液中能大量共存
的曷。)
(A)K+HCO3-CO32-BL
(B)CO32-HCO3-OH-K+
2
(C)Fe3+Cu2+NO3-S04-
(D)H+ClNa+SO32
題型2:在酸性(或堿性)溶液中不能大量共存。
下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共
勺是(A)
(A)IAIO2ClS2
(B)Na+K+NH4+Ba2+
(C)BrS2ClHCO3
(D)SO32N03S042HCO3
室溫時某溶液的pH為1,該溶液中可能
共存的離子組是fiD(
)
(A)Zn2+Cl-Ba2+叫-
++2
(B)NaN03-KC03-
+2+
(C)KS04-NaAlOf
2+3+2
(D)CuN03-AlS04-
題型3:離子間因發生氧化還原反應而不能大
共存。
、下列離子在溶液中因發生氧化還原反應
而不能大量共存的是7公)
(A)H3O+>N03>Fe2+、Na+
(B)Ag+、N5、Cl、K+
(C)K+、Ba2+、OH、SO42
(D)CU2+、NH4+、Br、OH
第4:在無色透明的溶液中離子間能夠大量共
O
丁下列各組離了中,在堿性溶液里能大量
共存,并且溶液為無色透明的是RD)
(A)2
K+MnO4ClS04
(B)
Na+AIO2N03CO32
(C)
Na+H+N03S042
(D)
Na+S042S2Cl
題型5:在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存
液中由水電離產生的C(OH)=lxlO
14molLi,滿足B此條件的溶液中一定可以大量
共存的離子組是()
(A)AI3+Na+N03Cl
(B)K+Na+ClN03
(C)K+Na+ClAIO2
(D)K+NH4+SO42NO3
例7、某無色透明溶液,跟金屬鋁反應放出
試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+
++2
、H、Ag、S04-
2
S03-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此
溶液中?H+Mg2+sor
(1)當生成A0時,可能存颯Ba2+NO/
—■9
(2)當生成A102-時,可能存在
題超6:在特殊條件下能夠大量共存。
8、下列各組離子中,在堿性溶液中共存,
口入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是()c
(A)Na+N03AIO2SO42
2
(B)Na+NO3SiO3K+
(C)K+ClAIO2CO32
(D)Na+ClHCO3Ca2+
10.離子方程式
例工、下)列離子方程式中正確的是AC
*A.過量的NaHSO-與Ba-(OH)溶液反應
42
Ba2++2OH+2H++SO/=BaSOj+2匕O
B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:
NH/+OH-=NH3t+耳O
C.苯酚鈉溶液中通入少量co2:
C6H5O-+CO2+H2O—C6H5OH+HCO3一擬
D.FeB%溶液中通入過量Cl2:
、能正確表示下列化學反應的離子方程
是A
O
A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:
2
2C03-+S02+H20=2HC03-+S032-
B.金屬鋁溶于鹽酸中:A1+2H+=AI3++H2f
C.硫化鈉溶于水中:S2-+2H20=H2St+20H-
D.碳酸鎂溶于硝酸中:
+
C032-+2H=H20+C02t
例3、下列反應的離子方程式書寫正確的是(C)
A*明磯溶液中加入等物質的量的Ba(0H)2溶液
3+22+
?+2S04-+2Ba+40H-=A102-+2BaS041+2H20
B.向Fe2(S0,3溶液中通入足量的H2S
3+2++
Fe+H2S=Fe+SI+2H
C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水
++
Ag+2NH3?H20=LAg(NH3)2]+2H20
D.含等物質的量的硫酸氫錢與氫氧化鈉兩種溶液混合
NH++HSO—+20H一=SO2-+NHt+2H0
44432
例4:下列離子方程式書寫正確的是(。
1.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液:
3+
A1+3UH-=A1(OH)o31
B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(0H)2溶液:
2+2
Ba+S04-=BaS041
C.在澄清石灰水中通入過量的C02:
0H-+C02=HC03-
D.在Ca(HC()3)2溶液中加入過量NaOH溶液:
2+
Ca+HC03-+0H-=CaC03I+H20
111.化學反應中能量變化
習[1、上田,信/CHj氣體完全燃燒,生成
履態水和二氧化碳,放出55.64kJ熱量;0.Imol氫
氣完全燃燒生成液態水,放出28.58kJ熱量。
(1)試分別寫出它們的熱化學方程式
CH4(g)+2O2(g-CO2(g)+2H2O(L);AH=-890.24kJ/mol
2H(g)+02(g)—AH=-571.6kJ/mol
22H2O(L);
(2)計算1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后,放出的熱
量之比2.57
2、50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/
■]aOH溶
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