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文檔簡介

海南省三亞華僑學校2025屆高二下化學期末聯考試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、有關下列有機物的說法中錯誤的是A.石油經分餾后再通過裂化和裂解得到汽油B.植物油通過氫化加成可以變成脂肪C.用灼燒的方法可以區別蠶絲和合成纖維D.在做淀粉的水解實驗時,用碘水檢驗淀粉是否完全水解2、下列實驗結論正確的是()實驗操作現象結論A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍說明淀粉沒有水解B將乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液變為綠色乙醇具有還原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入銀氨溶液,水浴加熱未出現銀鏡水解的產物為非還原性糖D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產生紅色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性A.A B.B C.C D.D3、下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A.過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B.向容量瓶中轉移液體時,引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁C.配制5%NaCl溶液時,必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏4、用價層電子對互斥理論(VSEPR)預測H2S和COCl2的立體結構,兩個結論都正確的是A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形5、朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁黑影……”在這段美文中包含的化學知識正確的是()A.荷塘上方的薄霧是水蒸汽 B.“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同C.薄霧中的微粒直徑大約是2.5pM D.月光通過薄霧產生了丁達爾效應6、下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是圖①圖②圖③A.圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B.圖②,若斷開電源,鋼閘門將發生吸氧腐蝕C.圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕D.圖③,若金屬M比Fe活潑,可防止輸水管腐蝕7、下列分子式表示的物質一定是純凈物的是()A. B. C. D.8、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()實驗操作及現象實驗結論A向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;再加入銀氨溶液,未出現銀鏡蔗糖未水解B向雞蛋清溶液中,滴加飽和硫酸鈉溶液,析出沉淀后,加蒸餾水,沉淀溶解蛋白質的鹽析是一個可逆過程C向苯酚溶液中滴加少量濃溴水,震蕩,無白色沉淀苯酚濃度小D向2g的苯酚中,加入3mL質量分數40%的甲醛溶液和幾滴鹽酸,加熱,得到白色固體,冷卻加適量乙醇,固體溶解得到的酚醛樹脂是網狀結構A.A B.B C.C D.D9、下列有關電池的說法不正確的是()A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中,鋅電極是負極C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能D.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極10、下列應用沒有涉及化學變化的是A.碳酸氫鈉用于焙制糕點B.用鐵制容器盛裝濃硝酸C.用二氧化硅制作光導纖維D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑11、下列實驗結論不正確的是()實驗操作現象結論A某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變為綠色乙醇具有還原性C常溫下,將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性:碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產生白色沉淀羥基影響了苯環上氫原子的活性A.A B.B C.C D.D12、關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是A.裝置①:實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B.裝置②:實驗室中可用此裝置來制備硝基苯,但產物中可能會混有苯磺酸C.裝置③:實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐形瓶中可獲得碘D.裝置④:實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物13、某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應(裝置連接順序為CDAB)已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列說法不正確的是A.裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B.裝置B的作用是檢驗HBrC.可以用裝置C制取溴蒸氣D.裝置D反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶,得到溴苯14、金屬鎳有廣泛的有途,粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.陽極發生還原反應,電極反應式:Ni2++2e-=NiB.電解后,陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C.電解后,溶液中存在的金屬離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后,電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt15、下列說法或有關化學用語的表達正確的是A.1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運動B.鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態轉化成激發態C.因氧元素的電負性比氮元素的大,故氧原子的第一電離能比氮原子的大D.基態Fe原子的外圍電子排布圖為16、芳香烴C8H10的一氯代物的結構有(不考慮立體異構)()A.16種B.14種C.9種D.5種二、非選擇題(本題包括5小題)17、近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應,合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的化學名稱是________________。(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學方程式為________________。(3)由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。(4)D的結構簡式為________________。(5)Y中含氧官能團的名稱為________________。(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應,產物的結構簡式為________________。(7)X與D互為同分異構體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。18、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題:(1)Y的最高價氧化物的化學式為________;Z的核外電子排布式是________;(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體,寫出E的氧化物的化學式________;(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構型為________;D原子的軌道雜化方式是________;(4)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物與水反應生成兩種堿性物質,該反應的化學方程式是________。19、丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣,主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下:實驗步驟:在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇,7.4g的丙酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,控溫106~125℃,反應一段時間后停止加熱和攪拌,反應液冷卻至室溫后,用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進行常壓蒸餾純化,收集130~136℃餾分,得丙酸異丁酯3.9g。回答下列問題:(l)裝置A的名稱是__________。(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后_________(填字母)。A.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實驗丙酸異丁酯的產率是_________。20、鋁氫化鈉()是有機合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。(1)無水(升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。①中發生反應的化學方程式為__________________。②實驗時應先點燃______(填“”或“”)處酒精燈,當觀察到____________時,再點燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________________,請結合方程式進行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到和的作用,所裝填的試劑為__________________。(2)制取鋁氫化鈉的化學方程式是__________________。(3)改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH,NaH中氫元素化合價為______,若裝置中殘留有氧氣,制得的NaH中可能含有的雜質為______。(4)鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應,其反應的化學方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產品(只含有NaH雜質)的純度。稱取樣品與水完全反應后,測得氣體在標準狀況下的體積為,樣品中鋁氫化鈉的質量分數為______。(結果保留兩位有效數字)21、工業鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒,致死量為0.3g~0.5g。已知NaNO2能發生如下反應:2NO2-

+xI-+yH+

=2NO↑+I2

+zH2O,請回答下列問題:(1)上述反應中,x的數值是_________,y的數值是_________。(2)根據上述反應,鑒別NaNO2和食鹽,現有碘化鉀淀粉試紙,則還需選用的生活中常見物質的名稱為______________。(3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2,該物質是___________,a.NaCl

b.

NH4Cl

c.H2O2

d.濃H2SO4所發生反應的離子方程式為:_________。(4)飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中的NO3-濃度,研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉處理,完成下列方程式:10Al+6NaNO3+4NaOH=(______)+3N2↑+(_______)若反應過程中轉移0.5mol電子,生成標況下N2的體積為_________________.

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A.石油經分餾可以得到汽油,石油分餾產品經裂化也可以得到汽油,但是石油裂解得不到汽油,石油裂解得到的是氣態烴,故A錯誤;B.植物油中含有不飽和鍵,通過氫化可以變成脂肪,B正確;C.蛋白質灼燒產生燒焦羽毛的氣味,用灼燒的方法可以區別蠶絲和合成纖維,C正確;D.碘遇淀粉顯藍色,在做淀粉的水解實驗時,用碘水檢驗淀粉是否完全水解,D正確。答案選A。2、B【解析】

A.淀粉溶液中加入碘水,溶液變藍,說明溶液中還存在淀粉,淀粉可能部分水解,不能說明淀粉沒有水解,故A錯誤;B.乙醇具有還原性,能被橙色的酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成綠色的Cr3+,故B正確;C.蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性,在酸性條件下,葡萄糖與銀氨溶液不能發生銀鏡反應,故C錯誤;D.葡萄糖與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀氧化亞銅,表現了葡萄糖的還原性,故D錯誤;答案選B。3、C【解析】

A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”,漏斗頸下端口要靠在燒杯內壁。故A正確;B.將溶液轉移到容量瓶中時,要用玻璃棒引流,玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內壁上。故B正確;C.配制一定質量分數的溶液,必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。故C錯誤;D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水。故D正確;故答案選:C。【點睛】配制一定質量分數的溶液和配置一定濃度的溶液所需儀器不同。4、D【解析】

H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數是1/2×(6-1×2)=2,則說明H2S分子中中心原子有4對電子對,其中2對是孤對電子因此空間結構是V型;而COCl2中中心原子的孤對電子對數是1/2×(4-2×1-1×2)=0,因此COCl2中的中心原子電子對數是3對,是平面三角形結構,故選項是D。5、D【解析】

霧、云、煙等是常見的氣溶膠,水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠,煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠。【詳解】A項、荷塘上方的薄霧是水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠,故A錯誤;B項、孤煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠,與薄霧的成分不相同,故B錯誤;C項、薄霧是氣溶膠,分散質的直徑在1nm—100nm之間,2.5pM遠大于膠體粒子的直徑,故C錯誤;D項、薄霧是氣溶膠,月光通過時會產生丁達爾效應,故D正確;故選D。【點睛】本題考查膠體,注意膠體的本質特征,明確膠體的性質是解答關鍵。6、C【解析】

A、形成原電池需要電解質溶液,所以干燥空氣中不易形成原電池,則鐵釘不會生銹,故A正確;B、中性、堿性和弱酸性條件下易發生吸氧腐蝕,所以鋼閘門會發生吸氧腐蝕,故B正確;C、與原電池的正極相連作陽極,活潑金屬作陽極時,金屬失電子易被腐蝕,所以若將鋼閘門與電源的正極相連,不能防止鋼閘門腐蝕,故C錯誤;D、Mg、Fe形成原電池時,Fe作正極,Mg失電子作負極,Fe被保護,故D正確;綜上所述,本題正確答案為C。【點睛】本題重點考查金屬腐蝕與防護。鐵鋼等金屬在潮濕空氣中易形成原電池,發生電化學腐蝕。在強酸環境下發生析氫腐蝕,在中性或弱酸性環境下易發生吸氧腐蝕。因此需要對其鋼鐵等進行防護。若與電池相接,則為犧牲陽極保護法,即鋼閘門與電池的負極相連。這樣在陽極失電子,陰極的陽離子得電子發生還原反應,鋼閘門不發生反應,避免被腐蝕,保護了鋼閘門。常用的方法還有原電池原理,與被保護金屬活潑的金屬相連接形成原電池。即被保護方做正極,負極活潑型金屬失電子。7、C【解析】

純凈物是由同一種物質組成,根據分子式是否存在同分異構體進行解答。同分異構體是分子式相同,但結構不同的化合物。【詳解】A.

C4H10可以表示正丁烷、異丁烷,存在同分異構體,可能是混合物,故A錯誤;B.

可以表示丙烯或環丙烷,可能是混合物,故B錯誤;C.

只有一種結構,表示乙烯,不存在同分異構體,故C正確;D.

C2H4Cl2中2個氯原子可以連接在同一碳原子上,為1,1?二氯乙烷,每個碳原子分別連接1個氯原子,為1,2?二氯乙烷,可能是混合物,故D錯誤;答案選C。8、B【解析】

本題考查化學實驗方案評價。A.蔗糖水解后,檢驗葡萄糖應在堿性條件下;B.蛋白質的鹽析是可逆過程;C.苯酚能和濃溴水發生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀,三溴苯酚能溶于苯酚;D.苯酚過量,在酸性催化劑作用下,縮聚成線型結構的熱塑性酚醛樹脂,甲醛過量,在堿性催化劑作用下,縮聚成網狀(體型)結構的熱固性酚醛樹脂。【詳解】蔗糖水解后,檢驗葡萄糖應在堿性條件下,沒有加堿至堿性,與銀氨溶液不反應,不能說明是否水解,A錯誤;向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液,可以觀察到的現象為析出沉淀,說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小,此過程叫做蛋白質的“鹽析”,為物理變化,再向試管里加入足量的蒸餾水,觀察到的現象是變澄清,鹽析是可逆過程,B正確;苯酚能和濃溴水發生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀,三溴苯酚能溶于苯酚,所以得不到白色沉淀,該實驗結論錯誤,C錯誤;苯酚過量,在酸性催化劑作用下,線型結構的熱塑性酚醛樹脂,線型結構的熱塑性酚醛樹脂能乙醇,網狀(體型)結構的熱固性酚醛樹脂不溶于任何溶劑,D錯誤。故選B。【點睛】把握有機物的性質、物質的鑒別、實驗現象為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析。9、D【解析】

A.手機上用的鋰離子電池既能放電又能充電,故其屬于二次電池,A正確;B.鋅錳干電池中,碳棒是正極、鋅電極是負極,B正確;C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能,C正確;D.銅鋅原電池工作時,鋅為負極,銅為正極,電子沿外電路從鋅電極流向銅電極,D不正確;本題選D。10、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2,且與酸反應生成CO2,所以可用于焙制糕點,發生的是化學變化,A錯誤;B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化,鈍化是化學變化,B錯誤;C、二氧化硅制作光導纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號,發生的是物理變化,C正確;D、肥皂水顯堿性,可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑,發生的是化學變化,D錯誤,答案選C。11、A【解析】試題分析:A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機物,碳碳三鍵等也能使溴水褪色,A錯誤;B、乙醇具有還原性,能被重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液氧化,橙色溶液變為綠色,B正確;C、碳酸的酸性強于苯酚,C正確;D、羥基影響了苯環的活性,導致苯酚中羥基的;鄰位和對位氫原子化學增強,D正確,答案選A。考點:考查有機物結構和性質判斷12、B【解析】

A.電石與水反應放出大量的熱,生成氫氧化鈣微溶,易堵塞導管,則不能利用圖中裝置制取乙炔,故A錯誤;B.制備硝基苯,水浴加熱,溫度計測定水溫,該反應可發生副反應生成苯磺酸,圖中制備裝置合理,故B正確;C.分離含碘的四氯化碳液體,四氯化碳沸點低,先蒸餾出來,所以利用該裝置進行分離可,最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳,故C錯誤;D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度,不能在燒瓶中獲得產物,應在制備裝置后連接收集產物的裝置(試管中加飽和碳酸鈉),故D錯誤;故選:B。13、D【解析】

裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應制得溴蒸氣,溴蒸氣通入裝置D中與苯發生取代反應生成溴苯和溴化氫,溴化氫氣體中混有溴蒸氣和揮發出的苯,溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗,裝置A中四氯化碳吸收溴蒸氣和揮發出的苯,防止溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗,裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應生成淡黃色溴化銀沉淀,檢驗反應有溴化氫生成。【詳解】A項、裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣,防止溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗,故A正確;B項、裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應生成淡黃色溴化銀沉淀,檢驗反應有溴化氫生成,故B正確;C項、裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應制得溴蒸氣,故C正確;D項、裝置D中制得的不溶于水的溴苯中混有溴和苯,經水洗、稀堿溶液洗滌、水洗、分液、干燥、分餾得到溴苯,故D錯誤;故選D。【點睛】本題考查溴苯的制備,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意分析儀器的作用,注意物質的性質與檢驗和分離方法的關系是解答關鍵。14、D【解析】

A.陽極發生氧化反應,Fe、Ni、Zn失電子,A錯誤;B.陽極上放電的有Fe、Ni、Zn,陰極是Ni2+得電子生成金屬Ni,陰陽極上轉移電子數相等,但是金屬摩爾質量不等,所以陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等,B錯誤;C.電解后溶液中還有Ni2+,C錯誤;D.Pt為惰性電極,所以陽極上Cu和Pt不參與反應,電解后,電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt,D正確;答案選D。15、D【解析】分析:A.電子云不代表電子的運動軌跡;B.原子由基態轉化成激發態需要吸收能量;C.N元素原子2p能級為半滿穩定狀態,第一電離能高于氧元素的第一電離能;D.Fe為26號元素,根據核外電子的排布規律,可知Fe原子的外圍電子排布圖.詳解:A.電子云表示表示電子在核外空間某處出現的機會,不代表電子的運動軌跡,故A錯誤;B.鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時,原子吸收能量,由基態轉化成激發態,故B錯誤;C.N元素原子2p能級為半滿穩定狀態,能量較低,第一電離能高于氧元素的第一電離能,故C錯誤;D.Fe為26號元素,根據核外電子的排布規律,原子的外圍電子排布圖為,故D正確;答案選D.16、B【解析】芳香烴C8H10的結構有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯四種結構,乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有3種、間二甲苯的一氯代物有4種、對二甲苯的一氯代物有2種,共14種,故B正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙炔取代反應加成反應羥基、酯基、、、、、、【解析】

A到B的反應是在光照下的取代,Cl應該取代飽和碳上的H,所以B為;B與NaCN反應,根據C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN,所以C為;C酸性水解應該得到,與乙醇酯化得到D,所以D為,D與HI加成得到E。根據題目的已知反應,要求F中一定要有醛基,在根據H的結構得到F中有苯環,所以F一定為;F與CH3CHO發生題目已知反應,得到G,G為;G與氫氣加成得到H;H與E發生偶聯反應得到Y。【詳解】(1)A的名稱為丙炔。(2)B為,C為,所以方程式為:。(3)有上述分析A生成B的反應是取代反應,G生成H的反應是加成反應。(4)D為。(5)Y中含氧官能團為羥基和酯基。(6)E和H發生偶聯反應可以得到Y,將H換為F就是將苯直接與醛基相連,所以將Y中的苯環直接與羥基相連的碳連接即可,所以產物為。(7)D為,所以要求該同分異構體也有碳碳三鍵和酯基,同時根據峰面積比為3:3:2,得到分子一定有兩個甲基,另外一個是CH2,所以三鍵一定在中間,也不會有甲酸酯的可能,所以分子有6種:【點睛】本題的最后一問如何書寫同分異構,應該熟練掌握分子中不同氫數的影響,一般來說,3個或3的倍數的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數可以假設是不是幾個CH2的結構,這樣可以加快構造有機物的速度。18、SO31s22s22p63s23p5N2O直線型spMg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序數逐漸增大,它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型,形成正四面體結構的氫化物是甲烷或硅烷,形成三角錐型的氫化物是氨氣,形成V型的氫化物是水或硫化氫,形成直線型結構的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫,這幾種元素的原子序數逐漸增大,所以D的氫化物是甲烷,E的氫化物是氨氣,X的氫化物是硅烷,Y的氫化物是硫化物,Z的氫化物是氯化氫,則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl,據此分析解答。【詳解】根據上述分析,D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為S,最高價氧化物的化學式是SO3,Z為Cl,其基態原子電子排布式是1s22s22p63s23p5,故答案為:SO3;1s22s22p63s23p5;(2)D為C,最高價氧化物為CO2,E為N,CO2與E的一種氧化物為等電子體,則E的氧化物為N2O,故答案為:N2O;(3)D和Y形成的化合物是CS2,其分子的空間構型和二氧化碳的相同,為直線型;分子中碳原子的價層電子對數為2+=2,不含孤電子對,采取sp雜化;故答案為:直線型;sp;(4)E的單質為氮氣,鎂和氮氣反應生成氮化鎂,氮化鎂與水反應生成兩種堿性物質,分別是氫氧化鎂和氨氣,反應的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑,故答案為:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑。【點睛】正確判斷元素種類是解題的關鍵。本題的難點為元素的判斷,要注意從“正四面體”結構的分子為甲烷或烷,結合常見物質的結構突破。19、(球形)冷凝管催化劑和吸水劑增大反應物丙酸的濃度,有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解析】分析:丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備,可以聯系課本知識分析解答。(3)根據平衡移動的原理分析解答;(4)根據飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答;(6)根據產率=實際產量理論產量×100%詳解:(l)根據圖示,裝置A是冷凝管,故答案為:冷凝管;(2)根據酯化反應的原理可知,實驗中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑,故答案為:催化劑和吸水劑;(3)用過量丙酸,能夠增大反應物丙酸的濃度,有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行,故答案為:增大反應物丙酸的濃度,有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行;(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯,可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度,同時洗掉濃硫酸和丙酸,故答案為:洗掉濃硫酸和丙酸;(5)丙酸異丁酯的密度小于水,在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出,故選C;(6)7.4g的丙酸的物質的量為7.4g74g/mol=0.1mol,3.7g的異丁醇的物質的量為3.7g74g/mol=0.05mol,理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯,質量為130g/mol×0.05mol=6.5g,而實際產量是3.9g,所以本次實驗的產率=3.9g6.5g點睛:本題考查性質實驗方案的設計,涉及常見儀器的構造與安裝、混合物的分離、提純、物質的制取、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識,明確酯化反應原理及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(6),要注意丙酸過量。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大,使平衡不容易正移,氯氣幾乎不溶解,但氯化氫可以溶解,所以可以除雜防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解析】

由實驗裝置圖可知,裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣,用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體,用裝置C中濃硫酸干燥氯氣,裝置D為氯化鋁的制備裝置,裝置E用于收集氯化鋁,用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣,防止水蒸氣進入裝置E中,導致氯化鋁水解,用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,防止污染環境。由流程可知,實驗制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應制得鋁氫化鈉。【詳解】(1)①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②實驗時應先點燃A處酒精燈制備氯氣,利用反應生成的氯氣排盡裝置中的空氣,防止空氣中氧氣干擾實驗,待D中充滿黃綠色氣體時,再點燃D處酒精燈制備氯化鋁,故答案為:D中充滿黃綠色氣體時;③因濃鹽酸具有揮發性,制得的氯氣中混有氯化氫,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體;選用飽和食鹽水的原因是,氯氣與水反應為可逆反應,存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大,使平衡逆向移動,降低氯氣溶解度,使氯氣幾乎不溶解,但氯化氫極易溶于水,所以可以除雜,故答案為:除中混有的HCl;Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大,使平衡不容易正移,氯氣幾乎不溶解,但氯化氫可以溶解,所以可以除雜;④F中濃硫酸吸收水蒸氣,防止水蒸氣進入裝置E中,導致氯化鋁水解,裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,防止污染環境,若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G,可以達到相同的目的,故答案為:防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解;堿石灰;(2)氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應生成鋁氫化鈉和氯化鈉,反應的化學方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3Na

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