2025屆上海市徐匯區上海第四中學化學高一下期末學業水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A(g)+B(s)2C(g)的反應速率顯著加快，可采用的措施是A．降溫 B．加入B C．充入氦氣，使壓強增大 D．加入A2、下列化學用語表示不正確的是（）A．35Cl—和37Cl—離子結構示意圖均可以表示為：B．﹣CH3（甲基）的電子式為：C．HCl的形成過程：D．HClO的結構式：H—O—Cl3、反應：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，則此反應在不同條件下進行最快的是()A．②③ B．①③ C．②④ D．②4、據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．5、下列操作中錯誤的是()A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發生取代反應生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取6、下列各組物質互為同系物的是()A．甲烷和一氯甲烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．異戊烷和新戊烷7、Xn-A．aA+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．8、“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，對這三種物質的下列說法正確的是A．質子數之比為1：2：3 B．中子數之比為1：1：1C．摩爾質量之比為8：9：10 D．化學性質不相同9、如圖所示，常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為()A．NO，1mL B．O2，0.5mLC．NO2，1mL D．無法確定10、100mL2mol/LH2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A．加入碳酸鈉固體B．改用18mol/L的濃H2SO4C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液11、欲制取較純凈的1,2--二氯乙烷，可采取的方法是()A．乙烯與HCl加成B．乙烯與Cl2加成C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應D．乙烯先與HCl加成，再與等物質的量的Cl2在光照下反應12、工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認為選擇方法的主要依據是()。A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬元素在地殼中的含量C．金屬熔點高低 D．金屬陽離子得電子的能力13、如圖所示的裝置能夠組成原電池產生電流的是()A． B． C． D．14、下列關于常見有機物的說法不正確的是A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應B．蛋白質、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別15、下列電極反應式正確的是()A．以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液構成原電池，負極反應式為H2－2e－===2H＋B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑C．以銅為電極將2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋設計成原電池，正極反應式為Cu－2e－===Cu2＋D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，負極反應式為Al－3e－===Al3＋16、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L17、將4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）,若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示反應的平均速率為0.3mol?L-1?s-1②物質B的體積分數是40%③2s時物質A的轉化率為30％④2s時物質B的濃度為1.0mol?L-1其中正確的是A．①④ B．②③ C．①③ D．③④18、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了C．反應開始到10s時，Y的轉化率為D．反應的化學方程式為：19、下列物質放入水中，會顯著放熱的是（）A．蔗糖B．食鹽C．生石灰D．硝酸銨20、下列說法正確的是（）A．增大壓強，反應速率一定加快B．升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，加快反應速率C．增大反應物的量，能使活化分子百分數增加，化學反應速率加快D．活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。21、金屬材料的開發一直是材料科學的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發出來并應用于工農業生產和高科技領域。例如，鈾(U)用作核電廠反應堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監測材料；特點是被譽為“21世紀的金屬”——鈦(Ti)，應用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護膜使它不易跟其他物質反應，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優點。根據以上背景資料及所學知識，你認為下列說法中錯誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質反應D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料22、查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是（）A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黃酒二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。25、（12分）酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗26、（10分）亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如右圖是所示。（1）下圖中的線表示的組分為__________（填化學式）。（2）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化學方程式表示）。（3）國家標準規定產品中Na2SO3的質量分數≥97.0%為優等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。①方法Ⅰ：稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，質量為4.660g。請通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）__________。②方法Ⅱ：稱取1.326g產品，配成100mL溶液。取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol·L－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。請通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）__________。③試判斷Na2SO3產品的等級，并說明理由__________。27、（12分）某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是______，被還原的物質是______；若反應中消耗1molMg，則生成U______mol。29、（10分）A、B、C、X是中學化學中常見的物質。在一定條件下，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)?；卮鹣铝袉栴}:（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。a.

Nab.Cc.Sd.Al（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。寫出ab段所發生反應的離子方程式__________________________；b點對應溶液中溶質的物質的量濃度為___________(

忽路溶液體積變化)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．降低溫度，反應速率減慢，A項錯誤；B．B是固態物質，其量的多少對反應速率無影響，B項錯誤；C．容積恒定密閉容器中，加入不參與反應的稀有氣體氦氣，雖增大壓強，但容器容積不變，反應物的濃度也沒有發生改變，不會改變化學反應速率，C項錯誤；D．加入氣體反應物A，A的濃度增大，反應速率加快，D項正確；答案選D。2、B【解析】

A.35Cl—和37Cl—離子核外均含有18個電子，則離子結構示意圖均可以表示為：，A正確；B.﹣CH3（甲基）的電子式為：，B錯誤；C.HCl的形成過程：，C正確；D.HClO的結構為氫原子、氯原子與氧原子相連，結構式：H—O—Cl，D正確；答案為B3、A【解析】

對于一個化學反應，用不同的物質表示反應速率時，數值可能不同，但意義是相同的，所以比較反應速率時需要先換算成用同一種物質來表示，然后才能直接比較數值大小。【詳解】化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數之比，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2，則轉化為用A表示的化學反應速率分別為：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1，則v(A)＝3v(B)＝1.35mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.015mol·L－1·s－1=0.9mol·L－1·min－1，則v(A)＝v(C)＝1.35mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，則v(A)＝v(D)＝0.675mol·L－1·min－1。綜上所述，②③進行最快，故選A?！军c睛】本題考查化學反應速率的比較，注意利用反應速率之比等于化學計量數之比轉化為同種物質的反應速率，注意單位統一是解答本題的關鍵。4、B【解析】

水分解是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，圖像B符合，答案選B?！军c睛】注意催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應熱。5、D【解析】

A．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，選項A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發生取代反應生成硝基苯，選項B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應為吸熱反應，則燒杯壁下部變冷，選項C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應取出下層分離提取，選項D錯誤；答案為D。6、B【解析】分析：同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物。詳解：A、甲烷和一氯甲烷，組成通式不同，甲烷屬于烷烴，一氯甲烷屬于鹵代烴，不為同系物，選項A錯誤；B、甲烷和丁烷，組成通式相同，都屬于烷烴，相差3個CH2原子團，為同系物，選項B正確；C、乙烷與乙烯，組成通式不同，乙烷屬于烷烴，乙烯屬于烯烴，碳原子數相同，不為同系物，選項C錯誤；D、異戊烷和新戊烷，分子式相同，都為C5H12，由碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，互為同分異構體，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查同系物、同分異構體的概念分析、比較，難度不大，注意概念的理解與應用，把握“五同”是指同位素、同素異形體、同系物、同分異構體、同種物質，注意從相同的內容、不同的內容、使用范圍等方面掌握判斷的方法和技巧。7、A【解析】

根據Xn-化合價可得X的氫化物的化學式為HnX，因X的質量數為A，則HnX的摩爾質量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質的量為aA+nmol，每個HNX分子中含有的質子數為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質子的物質的量為aA+n(A-N+n)mol，故8、C【解析】

A．質子數之比為1：1：1，A錯誤；B．中子數之比為4：5：6，B錯誤；C．摩爾質量之比為8：9：10，C正確；D．互為同位素的原子化學性質相似，因此它們的化學性質相同，D錯誤，答案選C。9、A【解析】

根據4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為×1.5mL=2mL

，所以反應后NO過量3mL-2mL=1mL；答案選A。10、C【解析】加入少量CuSO4發生反應Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負極失電子速率加快，C項正確。11、B【解析】

烯烴的典型反應是加成反應，與Cl2加成時雙鍵斷開，兩個Cl原子分別連到雙鍵兩端的碳原子上，故乙烯與Cl2加成制備1，2-二氯乙烷好；取代反應不能停留在某一反應階段，副反應太多，故產品的產率低、質量差。本題選B。12、D【解析】

冶煉金屬選擇方法是根據金屬的活動性，金屬冶煉是金屬陽離子得電子的過程，即金屬冶煉方法與金屬陽離子得電子能力有關。答案選D。13、B【解析】分析：根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應。詳解：A．兩個電極材料相同，不能夠組成原電池且產生電流，選項A錯誤；B．符合原電池的構成條件，Fe為負極，有電流產生，選項B正確；C．Zn與稀鹽酸直接反應，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，選項C錯誤；D．酒精是非電解質，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池的構成條件，注意原電池的這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目較簡單。14、B【解析】

A．乙酸含有羧基，油脂都屬于酯類，都能與NaOH溶液反應，A正確；B．蛋白質、纖維素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B錯誤；C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產物相同，均是葡萄糖，C正確；D．乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應放出CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，因此三者能用飽和Na2CO3溶液鑒別，D正確。答案選B。【點晴】本題屬于有機化學基礎中必考部分的考查。平時要重點關注必修二中幾種重要有機物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纖維素、淀粉、油脂、蛋白質等）的性質與應用。熟練掌握常見有機物的結構和性質是解答該類試題的關鍵，尤其要注意高分子化合物和高級脂肪酸的區別，高級脂肪酸不屬于高分子化合物。15、B【解析】分析：A.根據電解質溶液顯堿性分析；B.鋅是負極，銅是正極；C.正極鐵離子放電；D.鋁轉化為偏鋁酸根離子。詳解：A.以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液構成原電池，負極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A錯誤；B.金屬性鋅強于銅，銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，正極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑，B正確；C.以銅為電極將2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋設計成原電池，銅是負極，正極鐵離子得到電子，反應式為Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C錯誤；D.以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，鋁是負極，負極反應式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D錯誤。答案選B。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意正負極的判斷方法、離子的移動方向和電極反應式的書寫。D選項是易錯點，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成物是偏鋁酸根離子。16、A【解析】本題考查的是以物質的量為核心的化學計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以28g混合氣體的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，A正確。B項17g氨氣的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，原子數目應為4NA。C項11.2L氮氣的物質的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4L。17、C【解析】

利用三段式分析①用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol/L÷2s＝0.30.3mol?L-1?s-1，正確；②物質B的體積分數是×100%=54.5%，錯誤；③2s時物質A的轉化率為×100%=30%，正確；④2s時物質B的濃度為1.2mol?L-1，錯誤，選C。18、C【解析】

A.反應開始到10s時，Z的物質的量增加了，則用Z表示的反應速率為，A錯誤；B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了，B錯誤；C.反應開始到10s時，Y的物質的量減少了，所以其轉化率是，C正確；D.方程式應該是：，故D錯誤；故選：C。19、C【解析】生石灰溶于水會顯著放熱的，蔗糖和食鹽溶于水放熱不明顯，硝酸銨溶于水吸熱，答案選C。20、D【解析】

增大濃度、壓強，活化分子數目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數增大，以此來解答?！驹斀狻緼．壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應體系，則增大壓強，反應速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應物的量，不一定能使活化分子百分數增加，化學反應速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度，D正確。答案選D。21、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優點，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護膜，這說明能與氧氣反應，C錯誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。22、B【解析】分析：根據葡萄酒、黃酒、啤酒、白酒中酒精含量判斷。詳解：葡萄酒的一般酒精含量不過14%，黃酒的酒精度一般在14%～20%，屬于低度釀造酒，啤酒酒精含量一般約3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應?！驹斀狻浚?）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。24、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯，所以B的結構簡式為CH2=CH2，根據上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(2)是由B→A,經分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應氧化反應。(3)反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據此進行解答。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關探究。根據乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。

26、（1）線2表示的組分為NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③產品為一等品。產品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質使得測定值偏高。而方案II是直接測定亞硫酸鈉，更可信?！窘馕觥吭囶}分析：（1）結合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次發生反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；據此可知線2表示的組分為NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，發生反應的化學方程式為NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，則經氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根據差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol，m(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝2.12625g2.570g×100％≈82.73％。如若不考慮雜質，則n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL＝1.260g，w(Na2SO3)＝1.260g方案I中的產品為優等品，方案II中的產品為一等品。但是方案I產品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質對測定有干擾，而方案II是直接測定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些?！究键c定位】本題主要是考查物質制備工藝流程圖分析、判斷與計算【名師點晴】該題為高頻考點，難度較大。無機工業流程題能夠以真實的工業生產過程為背景，體現能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力,所以這類題成為近年來高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的→仔細分析每步反應發生的條件以及得到的產物的物理或化學性質→結合基礎理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點。該題的難點是純度計算。27、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【解析】

鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應。據此分析解答?！驹斀狻胯F與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應生成溴化鐵，發生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質，發生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發生的是取代反應，則有HBr生成，如果發生的是加成反應，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能