2025屆天津市靜海區重點中學高二化學第二學期期末達標檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于物質的分類中正確的是（）純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸礦泉水硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀一水合氨酒精A．A B．B C．C D．D2、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJD．在25℃、101kPa時，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH，則C的燃燒熱為-ΔH3、C60具有廣泛的應用前景，可以與金屬K形成碳球鹽K3C60，K3C60具有良好的超導性；也可以與H2反應生成C60H36，在80℃～215℃時，C60H36便釋放出氫氣，可作儲氫材料。下列說法正確的是A．C60H36釋放出氫氣的過程中，只破壞分子間作用力B．C60融化時破壞的是共價鍵C．K3C60中既存在離子鍵，又存在共價鍵D．在熔融狀態下，K、K3C60、C60、C60H36四種物質中只有K3C60能導電4、常溫下，將amol?L-1CH3COOH溶液與bmol?L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等體積混合。下列有關推論不正確的是（）A．若混合后溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB．若a=2b，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．若2a=b，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．若混合溶液滿足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，則可推出a=b5、下列氣體中不會造成空氣污染的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO26、用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)7、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．升高溫度平衡常數增大，則此反應為吸熱反應8、某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是()A．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應B．該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀D．該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應9、實驗室中，下列試劑的保存方法不正確的是A．液溴需加水密封保存B．濃硝酸保存在棕色細口瓶中C．金屬鈉保存在煤油中D．碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵B．原子半徑：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y)C．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱D．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強11、H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應的還原劑D．該反應中每消耗2molNa2S2O3,電子轉移數為4mol12、有機物雖然種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物的命名正確的是（）A．1,4一二甲基丁烷B．

3-甲基丁烯C．HOOC-CH2-COOH丙二酸D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷13、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA的電離方程式為B．B點時加入HA和氨水恰好完全反應C．A點所示溶液中：D．C點所示溶液中：14、讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是（）選項ABCD物品標簽飽和氯水1.01×105Pa，20℃藥品：×××碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84g·mol－1）濃硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1濃度98.0%分析該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質受熱易分解該藥品標簽上還標有A．A B．B C．C D．D15、能正確表示下列反應的離子方程式是A．Al和NaOH溶液反應：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O16、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點<b點C．當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D．當lg=5時，HA溶液的pH為7二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A、B、C、D、E的衍變關系如下所示。其中，A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團名稱是______。（2）寫出A和B反應生成E的化學方程式______，該反應的類型為______。（3）D的結構簡式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現象______。18、聚乳酸E在服裝、衛生醫療制品等行業具有廣泛的應用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉化關系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應類型：____________，D→G實驗室中反應條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結構簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。19、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現象為______________。（2）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。20、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強,性質穩定。(1)氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是_______

,在導線中電子流動方向為_____(用a、b和箭頭表示)。(2)負極反應式為__________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________。(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應式為___________。(5)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。①圖1中N型半導體為________(填“正極”或“負極”)。該系統工作時,A極的電極反應式為:CO(NH2)2+8OH--6e-

=CO32-+N2↑+6H2O，若A極產生7.00

g

N2，則此時B極產生_____L

H2(標準狀況下)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；只含一種物質的為純凈物；

電解質:在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽,金屬氧化物等；

非電解質:在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物；例:有機物，非金屬氧化物等；

強電解質:在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的化合物；

弱電解質:在水溶液中或熔融狀態下不能完全電離的化合物。據此解答。詳解:A.鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；

B.溴水為溴的水溶液，為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸鈉，屬于純凈物，氫氧化鐵膠體為混合物，氯化銀熔融狀態下能完全電離，屬于強電解質，一水合氨水溶液中部分電離，屬于弱電解質，酒精在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。2、D【解析】

A．由于2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)是放熱反應，說明2mol二氧化硫和1mol氧氣能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫能量的關系，故A錯誤；B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，表明反應為吸熱反應，則石墨的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩定，故B錯誤；C．在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，如醋酸是弱酸，沒有完全電離，醋酸電離需要吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3kJ，故C錯誤；D．在25℃、101kPa時，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)為放熱反應，ΔH＜0，則C的燃燒熱為-ΔH，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意中和熱概念的理解，當酸或堿不是強電解質時，或者酸或堿的濃度很大時，中和熱都不一定是57.3kJ·mol－1，如濃硫酸與氫氧化鈉的反應、醋酸與氫氧化鈉的反應等。3、C【解析】

A.C60H36釋放出氫氣是化學變化，反應過程中，必定破壞化學鍵，A錯誤；B.C60屬于分子晶體，融化是物理變化，破壞的是分子間作用力，B錯誤；C.碳球鹽K3C60是離子化合物，既存在離子鍵，又存在共價鍵，C正確；D.在熔融狀態下，K、K3C60能導電，D錯誤；答案選C。4、C【解析】

A.若混合后溶液的pH=7，則溶液呈中性，根據電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中有存在CH3COOH，故a略大于b，A正確；B.若a=2b，則混合后的溶液中含有等物質的量的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，由于醋酸是弱電解質，而醋酸鈉是強電解質，故c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C.若2a=b，則混合后的溶液中含有等物質的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液呈堿性，水也電離出OH-，故c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，C不正確；D.若混合溶液滿足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，此式表示的是醋酸鈉溶液中的質子守恒式，說明該溶液是醋酸鈉溶液，則可推出a=b，D正確。有關推論不正確的是C，本題選C。【點睛】本題要求學生能掌握電解質溶液中的物料守恒、電荷守恒和質子守恒，并能根據這些守恒關系判斷、比較溶液中相關離子濃度的大小關系。要注意分析溶液中存在的各種平衡，如電離平衡、水解平衡等等。5、C【解析】

CO2為空氣的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空氣中，造成空氣污染，據此答題。【詳解】A.NO有毒，排放在空氣中，會與空氣中的氧氣反應生成.NO2，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故A錯誤；B.NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故B錯誤；C.CO2為空氣的固定成分，無毒，不會造成空氣污染，故C正確；D.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硫酸型的酸雨，故D錯誤；故選C。6、C【解析】

根據溶液中電荷守恒可知溶液中不可能出現陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，即c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)是不可能的，故C項錯。答案選C。7、C【解析】

本題主要考查化學反應中物質的濃度變化與化學計量數關系。A.轉化率=，根據表格信息得出結論即可；B.由表格中數據求出各物質的濃度變化比例，得出化學方程式；C.平衡常數只與溫度有關；D.溫度升高，吸熱方向化學平衡常數增大。【詳解】A.達到平衡時，X的轉化率為=50%，正確；B.由表可知，X、Y作為反應物，Z作為生成物，、、，由此可知該反應X、Y、Z的系數比為1:3:2，即反應可表示為X＋3Y2Z，故B正確；C.增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，由B項可知，該反應正向為氣體體積減小的反應，故平衡正向移動，而化學平衡常數只與溫度有關，改變壓強對平衡常數無影響，錯誤；D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，若升高溫度平衡常數增大，則說明向正向移動，即正向為吸熱反應，正確。8、C【解析】

A.苯環和碳碳雙鍵都能與氫氣發生加成反應，1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵，故其能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中雖然有氯原子，但其為非電解質，不能電離出氯離子，故遇硝酸銀溶液不能產生白色沉淀，C不正確；D.該有機物分子中有氯原子，與其所連接的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其在一定條件下能發生消去反應或取代反應，D正確。故選C。9、D【解析】

A.液溴具有揮發性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時應該放在棕色細口瓶中，并使用水封，故A正確；B.濃硝酸見光易分解，應放在棕色細口瓶中避光保存，故B正確；C.鈉易與空氣中的氧氣、水等反應，與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D.碳酸鈉溶液呈堿性，玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應生成具有黏性的硅酸鹽而導致玻璃塞打不開，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤；答案選D。10、D【解析】分析：地殼中含量前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；根據題目信息推出各個元素，然后判斷性質，注意元素周期表中有個特點，左下角是金屬，右上角是非金屬，根據該特點可以很容易的判斷金屬與非金屬性的強弱變化規律。詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為氧元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為鈉元素；Z位于周期表ⅢA族，Z為鋁元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素；鈉與氧元素形成的過氧化鈉中，不僅含有離子鍵，還含有共價鍵，而氧化鈉只含離子鍵，A錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此鈉、硫、鋁三種原子半徑：r(S)<r(Al)<r(Na)，B錯誤；非金屬性：氧大于硫，所以水的穩定性大于硫化氫，C錯誤；鈉的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，是強堿；鋁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，是弱堿；D正確；正確選項D。11、C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據碘遇淀粉溶液變藍色分析解答；C、根據Na2S2O3中S元素化合價變化分析；D、根據Na2S2O3中S元素化合價變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，A錯誤；B、溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，B錯誤；C、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，因此反應中每消耗2molNa2S2O3，轉移2mol電子，D錯誤；答案選C。12、C【解析】分析：判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④小：支鏈編號之和最小；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規范；（3）對于結構中含有苯環的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．詳解：A.1,4一二甲基丁烷，該命名選取的主鏈不是最長碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯誤；B.

3-甲基丁烯，烯烴的命名中，必須指出碳碳雙鍵的位置，該有機物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.HOOC-CH2-COOH丙二酸，該有機物為二元酸，羥基在1，3號C,該有機物命名為：丙二酸，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，該命名中沒有指出氯原子的位置，該有機物正確命名為：1，2-二氯乙烷，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機物的命名方法判斷，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解題關鍵：明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，四個選項均屬于易錯點。13、B【解析】

A.根據0.1mol/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強酸，所以HA完全電離，A正確；B.氨水是弱堿，與強酸形成強酸弱堿鹽，強酸弱堿鹽中的陽離子可以發生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應，溶液應該顯酸性，圖中pH=7，B錯誤；C.A點所示溶液中溶質成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質與含有N元素的物質比例為1：2，，C正確；D.C點所示溶液中溶質為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，，D正確；答案選B。14、A【解析】

A.飽和氯水含有次氯酸具有強氧化性，腐蝕橡膠塞，故A錯誤；B.腐蝕品會腐蝕皮膚，所以不能直接接觸皮膚，故B正確C.碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正確；D.98.0%的濃硫酸具有強腐蝕性，故D正確；故答案為A。15、D【解析】

A.Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，A錯誤；B.NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，B錯誤；C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯誤；D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O，D正確。答案選D。16、D【解析】

根據圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據此分析解答。【詳解】A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點<b點，故B正確；C．當lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應溴水褪色【解析】

A是糧食發酵的產物，A是乙醇，發生消去反應生成的C是乙烯，乙烯發生加聚反應生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。據此判斷。【詳解】（1）A的名稱是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發生酯化反應生成E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應或酯化反應。（3）D是聚乙烯，結構簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，則把C通入溴水中的現象是溴水褪色。【點睛】明確常見有機物的結構和性質特點是解答的關鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。18、縮聚反應；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發生加成反應，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。19、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，①中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；⑤中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應；⑥為尾氣處理裝置，據此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發生氧化還原反應，溶液褪色，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。20、防止倒吸檢查裝置氣密性關閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體，易發生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕