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文檔簡介
2025屆安徽省阜陽市太和縣太和中學高二化學第二學期期末綜合測試試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A.隨核電荷數(shù)的增加,密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強,均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)C.Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2OD.無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4,它不易溶于水2、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,并有大量氣體生成生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體B在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C將少量SO2氣體通過足量Na2O2余下氣體能使帶火星木條復燃有O2生成D用pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液(可能為NaHCO3或者Na2CO3)的pH值pHA>pHBA溶液為Na2CO3溶液A.A B.B C.C D.D3、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸,這種試劑是A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO34、已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯氣后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤5、某有機物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣,產(chǎn)生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下測定),該有機物可能是A.C3H7OHB.CH3CHOC.CH3COCH3D.C2H46、下列關(guān)于鈉及其化合物說法正確的是()A.鈉著火時可用干冰滅火B(yǎng).Na2O是一種常見的淡黃色固體C.乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)快D.向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末,溶液先變紅后褪色7、已知幾種物質(zhì)的相對能量如下表所示:物質(zhì)NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相對能量/kJ429486990工業(yè)上,常利用下列反應(yīng)處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H等于A.+42kJ·mol-1 B.-42kJ·mol-1 C.-84kJ·mol-1 D.+84kJ·mol-18、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3
②Al2O3
③Al(OH)3
④Al⑤(NH4)2CO3A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部9、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1NaOH溶液:Na+、K+、、B.0.1mol·L?1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、C.0.1mol·L?1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl?、OH?D.0.1mol·L?1H2SO4溶液:K+、、、10、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.Fe3O4為紅棕色晶體D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在11、用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時,可看見一條光亮的“通路”,該豆?jié){屬于:A.懸濁液 B.乳濁液 C.膠體 D.溶液12、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量,然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失,最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物,但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性:鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A.A B.B C.C D.D13、惰性電極電解飽和食鹽水,當溶液中有1molNaOH生成時,則下列說法不正確的是A.陰極析出氫氣B.標準狀況下,陰極產(chǎn)生的氣體為11.2LC.陽極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-=2OH-+H2↑D.電路中有1mol電子通過14、0.1mol阿斯匹林(結(jié)構(gòu)簡式為)與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為()A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.3mol15、下列物質(zhì)中,難溶于CCl4的是()A.碘單質(zhì) B.水 C.苯 D.甲烷16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法正確的是A.可與銀氨溶液反應(yīng),不與FeCl3溶液反應(yīng)顯色B.可以與H2反應(yīng),Imol該物質(zhì)最多消耗5molH2C.1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng),最多產(chǎn)生2molH2D.1mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4molNaOH17、下列方程式書寫正確的是A.碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-B.硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S+2OH-C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液:2Ag+(aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)D.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑18、人們常將在同一原子軌道上運動的自旋狀態(tài)相反的2個電子,稱為“電子對”;將在同一原子軌道上運動的單個電子,稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法,正確的是()A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對電子”B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定不含“未成對電子”C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對電子”D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對電子”19、在無色強酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是A.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Na+、Ba2+、NO3-、SO42- D.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+20、下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱21、已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子,在適當?shù)臈l件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱為水解反應(yīng)),所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是A. B. C. D.22、下列說法正確的是()A.硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯,在常溫下均呈固態(tài)C.CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C-CH3二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為__________,C的元素符號為____________;B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號為________________,其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為_________。24、(12分)某有機物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下,由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D和E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________(2)完成下列階段變化的化學方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________25、(12分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗:請完成下列填空:(1)配制100mL0.1000mol/LNaOH標準溶液。(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達到終點的判斷是________,此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留四位有效數(shù)字)③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲.乙.丙.④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標準溶液時,移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失26、(10分)扎實的實驗知識對學習有機化學至關(guān)重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A.a(chǎn)bcdb
B.bdbca
C.dbcab
D.bdabc分液時上層液體應(yīng)從_____
(填“
上口倒出”。“下導管直接流出”),蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中,能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A.金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液
B.新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C.紫色石蕊試液、溴水
D.溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中,溶液褪色,不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。27、(12分)四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品,可在加熱下直接氯化來制備。已知:四氯化錫是無色液體,熔點-33℃,沸點114℃。SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。(1)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;(2)裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______,裝置Ⅶ的作用為_______;(3)該裝置存在的缺陷是:_______________;(4)如果沒有裝置Ⅲ,在Ⅳ中除生成SnCl4
外,還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________;(5)實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu.某同學設(shè)計下列實驗測定錫粒的純度.第一步:稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中,過濾;第二步:向濾液中加入過量FeCl3溶液,將Sn2+氧化成Sn4+;第三步:用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的表達式為(未配平):Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________,若達到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液,試寫出試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)的計算式____________(僅寫計算結(jié)果,錫的相對原子質(zhì)量按119計算)28、(14分)石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化,逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:已知以下信息:①B的核磁共振氫譜中只有一組峰;G為一氯代烴。②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子,R、R'為烴基)回答以下問題:(1)H的化學名稱為________,C的官能團名稱為________。(2)J的結(jié)構(gòu)簡式為________,G生成H的反應(yīng)類型為________。(3)F合成丁苯橡膠的化學方程式為_________。(4)I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。(5)參照上述合成路線,以2-甲基已烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備化合物E的合成路線:________。29、(10分)鍺是重要的半導體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。(1)基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為__________________。(2)幾種晶體的熔點和硬度如表所示。晶體金剛石碳化硅二氧化硅硅鍺熔點/℃35502700171014101211硬度109.576.56.0①碳化硅的晶體類型是__________________。②二氧化硅的熔點很高,而干冰(固體二氧化碳)易升華,其主要原因是________。③硅的熔點高于鍺的,其主要原因是___________________________。(3)的立體構(gòu)型是__________;GeCl4分子中鍺的雜化類型是_____。(4)1個CS2分子中含_________個π鍵。(5)鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知:該氧化物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞密度為ρg·cm?3。該晶胞的化學式為_________。氧原子的配位數(shù)為_________。該晶胞參數(shù)為_________cm(用代數(shù)式表示)。。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A、堿金屬單質(zhì)中,鉀的密度小于鈉的密度,故A錯誤;B、堿金屬單質(zhì)中除鋰外,均不與氮氣直接反應(yīng),故B錯誤;C、同主族元素性質(zhì)具有相似性,由Na2CO3加熱不分解可知Cs2CO3加熱也不分解,故C正確;D、同主族元素性質(zhì)具有相似性,由Na2SO4易溶于水可知Cs2SO4也易溶于水,故D錯誤;答案選C。2、D【解析】
A、利用HCO3-的水解,進行分析;B、淀粉水解分為未水解、部分水解、全部水解,當?shù)矸鄄糠炙饣蛉克鈺r,都具有上述現(xiàn)象;C、SO2以還原性為主,Na2O2具有強氧化性,兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Na2SO4,沒有氧氣生成;D、同溫下,相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液的堿性強。【詳解】A、HCO3-發(fā)生水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Al3+與OH-結(jié)合成Al(OH)3,促使HCO3-水解,其反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故A錯誤;B、淀粉在酸性條件下水解成葡萄糖,葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀,如果淀粉部分水解,此溶液中有葡萄糖,按照上述操作,也可以得到紅色沉淀,故B錯誤;C、SO2具有還原性,Na2O2具有強氧化性,因為SO2是少量,因此生成的產(chǎn)物是Na2SO4,無氧氣生成,故C錯誤;D、CO32-的水解程度大于HCO3-,因此相同濃度下,Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3,故D正確。【點睛】本題的難點是選項A,應(yīng)從雙水解的角度分析,HCO3-發(fā)生水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Al3+水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,兩者混合,互相促進,因此得到的沉淀是Al(OH)3,氣體為CO2。3、D【解析】
Fe3+易水解生成沉淀,可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進Fe3+的水解,注意不能引入新的雜質(zhì)。A.加入NH3?H2O混入氯化銨雜質(zhì),且生成氫氧化鎂沉淀,A錯誤;B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀,且混入NaCl雜質(zhì),B錯誤;C.加入Na2CO3,易混入NaCl雜質(zhì),C錯誤;D.加入MgCO3,MgCO3與氫離子反應(yīng),可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用,促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去,且不引入新的雜質(zhì),D正確;故合理選項是D。4、B【解析】
由題給方程式可知,還原性強弱順序為:I->Fe2+>Br-,氯氣先氧化碘離子,然后氧化二價鐵,最后氧化溴離子,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說明碘離子全部被氧化,二價鐵部分或全部被氧化,溴離子可能被氧化。【詳解】①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,由題給方程式可知,氧化性:Br2>Fe3+>I2,故正確;②原溶液中的Br-可能被氧化,也可能未被氧化,故錯誤;③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化,故正確;④通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化,所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+,故正確;⑤若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的Br-被完全氧化,I-、Fe2+均被完全氧化,故正確;答案選B。5、D【解析】設(shè)有機物分子式為CxHyOz,燃燒的通式為CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O,解得x=2,y-2z=4,A、y=8,z=2,故錯誤;B、y=4,z=0,故錯誤;C、y=6,z=1,x=3,故錯誤;D、y=4,z=0,故正確。6、D【解析】
A.鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,使燃燒加劇,不能用干冰來滅火,鈉著火時可用沙子滅火,A錯誤;B.Na2O是一種常見的白色固體,B錯誤;C.乙醇為非電解質(zhì),水為弱電解質(zhì),乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)慢,C錯誤;D.向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使溶液顯紅色,同時生成的過氧化氫具有強氧化性,氧化酚酞變質(zhì),溶液褪色,則溶液先變紅后褪色,D正確;答案為D。【點睛】水是弱電解質(zhì),能電離出氫離子,而乙醇為非電解質(zhì),不含有氫離子,則Na與水反應(yīng)比乙醇迅速。7、B【解析】分析:根據(jù)反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差計算判斷。詳解:反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差,ΔH=(486+0-99-429)kJ·mol-1=-42kJ·mol-1,故選B。8、D【解析】
①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽,能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水,能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,故①符合;②Al2O3是兩性氧化物,能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,故②符合;③Al(OH)3是兩性氫氧化物,能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,故③符合;④Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,故④符合;⑤(NH4)2CO3,加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水,能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水,故⑤符合。答案選D。9、A【解析】
此題考的是離子共存問題,應(yīng)從選項的條件獲取信息,再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng),能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在。【詳解】A.是一個堿性環(huán)境,離子相互間不反應(yīng),且與OH-不反應(yīng),能大量共存;B.MnO4-具有強氧化性,F(xiàn)e2+具有還原性,兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在;D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存,同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存;故選A。【點睛】本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體,如題中C項;②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),如題中B項;③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng),如Al3+與HCO3-等;④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;⑤注意題中的附加條件的影響,如NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性等。10、A【解析】
A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣,正確;B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2,錯誤;C、Fe3O4為黑色晶體,錯誤;D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3,不能穩(wěn)定存在,錯誤。11、C【解析】
膠體具有丁達爾效應(yīng)是指當光束通過膠體時,從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,據(jù)此分析作答。【詳解】溶液、懸濁液和乳濁液無丁達爾效應(yīng),膠體分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間,有丁達爾效應(yīng),依據(jù)題意可知,豆?jié){屬于膠體,有丁達爾效應(yīng),故C項正確;答案選C。【點睛】丁達爾效應(yīng)是膠體的光學性質(zhì),是膠體與其他分散系區(qū)別的一種物理方法,但不是本質(zhì)。膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間,是本質(zhì)區(qū)別。12、C【解析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失,生成偏鋁酸鈉溶液,通入CO2氣體,又反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,說明Al(OH)3是兩性氫氧化物,但不能溶解在某些弱酸中,故A正確;B.溶度積小的先生成沉淀,向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]較小,故B正確;C.鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)也能生成硅酸沉淀,則該實驗不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱,故C錯誤;D.溶液變藍色,說明含有碘單質(zhì),有黃色沉淀,說明含有碘離子,則溶液中存在平衡:I3-?I2+I-,故D正確;故選C。13、C【解析】
惰性電極電解飽和食鹽水,陽極氯離子失電子生成氯氣,陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子。【詳解】A.分析可知,陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子,故A正確;B.溶液中生成1molNaOH時,轉(zhuǎn)移1mol電子,生成0.5mol氫氣,標況下的體積為11.2L,故B正確;C.陽極氯離子失電子生成氯氣,故C錯誤;D.溶液中生成1molNaOH時,轉(zhuǎn)移1mol電子,導線中有1mol電子通過,故D正確;答案為C。14、D【解析】分析:本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意酯水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。詳解:阿司匹林的結(jié)構(gòu)中有羧基和酯基,都與氫氧化鈉反應(yīng),注意酯基水解生成酚羥基和羧基,都與氫氧化鈉反應(yīng),所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應(yīng),最多消耗0.3mol氫氧化鈉,故選D。點睛:掌握能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基和羧基和酯基。醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)。15、B【解析】
由相似相溶可知水為極性分子,單質(zhì)碘、苯和甲烷均是非極性分子,而CCl4為非極性分子,因此難溶于四氯化碳的是水,故答案為B。16、D【解析】分析:有機物的結(jié)構(gòu)決定有機物的性質(zhì),根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)分析所具備的性質(zhì)。詳解:A.含有醛基可與銀氨溶液反應(yīng),含有酚羥基可與FeCl3溶液反應(yīng)顯色,A錯誤;B.可以與H2反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多消耗4molH2,B錯誤;C.1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng),最多產(chǎn)生1.5molH2,C錯誤;D.1mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4molNaOH,D正確;答案選D.17、D【解析】試題分析:A.碳酸是二元弱酸,分步電離,錯誤;B.硫化鈉分步水解水解,錯誤;C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子方程式為:2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq),錯誤;D.用醋酸除水垢,CH3COOH是弱酸、CaCO3是難溶鹽,不能拆開,離子方程式為:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,正確;故選D。考點:常見的化學用語,化學方程式的書寫18、A【解析】核外電子為奇數(shù)的原子,當然無法保證所有電子成對,所以選項A正確。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其某個能級上的軌道中不一定都是成對電子,例如第6號元素C,其2p能級上應(yīng)該有2個單電子,選項B錯誤。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中的電子可能都是成對的,例如He,選項C錯誤。核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對電子”,選項D錯誤。19、D【解析】
A.在無色溶液中淺綠色的Fe2+不能大量存在,A錯誤;B.HCO3-與H+會發(fā)生離子反應(yīng),產(chǎn)生水和二氧化碳,不能大量共存,B錯誤;C.Ba2+與SO42-會發(fā)生離子反應(yīng),不能大量共存,C錯誤;D.選項中的離子都是無色的,不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,D正確;故合理選項是D。20、B【解析】
A.強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和熱為-1.3kJ·mol-1,H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶,會產(chǎn)生額外的熱,故A錯誤;B.在25℃,101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol,再利用蓋斯定律,得:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+2×283.0kJ/mol,故B正確;C.反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān),如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進行,如鋁熱反應(yīng),故C錯誤;D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,應(yīng)生成液態(tài)水,D錯誤。答案選B。21、C【解析】
含溴化合物中的溴原子,在適當條件下都能被羥基(?OH)取代,所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng),說明水解后生成的官能團具有酸性,且酸性比H2CO3強,以此解答該題。【詳解】A.水解生成,為醇類物質(zhì),不具有酸性,不能與碳酸氫鈉反應(yīng),故A錯誤;B.水解生成,酚羥基比碳酸弱,不能與碳酸氫鈉反應(yīng),故B錯誤;C.水解生成,酸性比碳酸強,可與碳酸氫鈉反應(yīng),故C正確;D.水解生成,為醇類物質(zhì),不具有酸性,不能與碳酸氫鈉反應(yīng),故D錯誤;故答案選C。22、C【解析】分析:A.重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而中毒;B.有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯;C.H2N-能與鹽酸反應(yīng);-COOH能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);D.若是加聚產(chǎn)物;找單體是在碳鏈兩兩(兩個碳原子)斷鍵,如鏈上有雙鍵,則有四個碳原子斷鍵(丁二烯結(jié)構(gòu)).詳解:A.加入少量飽和的硫酸鈉溶液會發(fā)生鹽析,不發(fā)生變性,故A錯誤;B.有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯,含有不飽和鍵,能發(fā)生氫化反應(yīng),故B錯誤;C.H2N-能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽;-COOH能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽,故C正確;D、的單體是丁二烯和CH2=CH-CN,故D錯誤。故選C。點睛:本題考查油脂、蛋白質(zhì)、氨基酸、高分子化合物的性質(zhì),難點D,注意加聚產(chǎn)物找單體的方法:找單體是在碳鏈兩兩(兩個碳原子)斷鍵,如鏈上有雙鍵,則有四個碳原子斷鍵(丁二烯結(jié)構(gòu)).二、非選擇題(共84分)23、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解析】
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,核外電子排布應(yīng)為ns2np3;(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,離子核外都有18個電子,據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進行判斷;(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,3d軌道電子數(shù)為5,應(yīng)為Fe元素;(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,應(yīng)為Cu,原子序數(shù)為29。【詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3,次外層有2個電子,其電子排布式為:1s22s22p3,應(yīng)為N元素;(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,離子核外都有18個電子,B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17,B為氯元素,元素符號為Cl,C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19,C為鉀元素,Cl元素為第ⅦA元素,外圍價電子的軌道表示式為;(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,3d軌道電子數(shù)為5,則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,應(yīng)為Fe元素;有成對電子,只有一個未成對電子,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,應(yīng)為Cu元素。24、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,相對分子質(zhì)量是222=44,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),所以D含有醛基,醛基的相對分子質(zhì)量是29,則D是乙醛,乙醛氧化生成E是乙酸,乙醛還原生成A是乙醇,乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯,乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯,乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷,C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇,溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯,據(jù)此分析。【詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,相對分子質(zhì)量是222=44,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),所以D含有醛基,醛基的相對分子質(zhì)量是29,則D是乙醛,乙醛氧化生成E是乙酸,乙醛還原生成A是乙醇,乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯,乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯,乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷,C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇,溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH;B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO;(2)反應(yīng)①的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O;反應(yīng)③的化學方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O;反應(yīng)⑦的化學方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH;反應(yīng)⑧的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、滴入最后一滴NaOH標準溶液,錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色,且30s不褪色8.2~10.00.1500mol/L丙CDE【解析】
①用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中,選用酚酞作指示劑時,滴入最后一滴NaOH溶液時,溶液顯堿性,結(jié)合酚酞的性質(zhì)分析解答;②根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計算;③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi),只要將滴定玻璃頭朝上,并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出;④根據(jù)c(待測)=分析誤差。【詳解】①在用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中,選用酚酞作指示劑時,當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時,溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明達到了滴定終點;酚酞的變色范圍是8.2~10,所以滴定終點時溶液pH為8.2~10;故答案為:滴入最后一滴氫氧化鈉溶液,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;8.2~10;②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,第三次實驗誤差較大,刪去,根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿),消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL,則該鹽酸的濃度為:=0.15mol/L,故答案為:0.15mol/L;③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi),只要將滴定玻璃頭朝上,并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出,圖示丙操作合理,故答案為:丙;④A.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗,會導致鹽酸濃度偏低,需要NaOH體積偏小,測定值偏低,故A錯誤;B.錐形瓶水洗后直接裝待測液,錐形瓶中HCl的物質(zhì)的量不變,消耗的NaOH的量不變,對實驗無影響,故B錯誤;C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,導致消耗的NaOH體積偏大,測定值偏高,故C正確;D、配制NaOH標準溶液時,移液后未洗滌燒杯和玻璃棒,導致氫氧化鈉溶液的濃度偏小,消耗的NaOH體積偏大,測定值偏高,故D正確;E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,會導致消耗的NaOH體積偏大,測定值偏高,故E正確;故答案為:CDE。26、B上口倒出冷凝管CD產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解析】分析:本題考查的是有機物分離和提純,掌握有機物的物理和化學性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解:(1)粗溴苯含有溴等雜質(zhì),需要提純,則需要經(jīng)過水洗,溶解部分溴,在加入氫氧化鈉,反應(yīng)掉剩余的溴單質(zhì),再水洗分液,用干燥劑干燥,最后蒸餾,故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后,從上口倒出;蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯,故錯誤;B.兩種試劑只能檢驗出乙酸,故錯誤;C.紫色石蕊能檢驗出乙酸,溴水能檢驗出剩余四種溶液,互溶的為乙醇,分層,上層有顏色的為己烷,溶液褪色的為己烯,出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確;D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸,溴水能鑒別出其余四種溶液,現(xiàn)象如C中分析,故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛:有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇,如果有酸或醛,通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應(yīng),還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置,使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解析】
由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置,裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置,氯氣經(jīng)除雜,干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4,經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集,因SnCl4極易水解,應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式:Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~K2Cr2O7,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)由于鹽酸有揮發(fā)性,所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl,在與金屬錫反應(yīng)前要除去,因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水;SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙,為了防止鹽水解,所以要防止起水解,裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使SnCl4水解,故答案為飽和氯化鈉溶液;防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中,SnCl4水解;(3)未反應(yīng)的氯氣沒有除去,缺少尾氣處理裝置,故答案為缺少尾氣處理裝置;(4)如果沒有裝置Ⅲ,則在氯氣中含有水蒸汽,所以在Ⅳ中除生成SnCl4外,還會生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2,故答案為Sn(
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