河南省汝州市實驗中學2025年化學高二下期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、科技材料與生活、生產、科技密切相關。下列有關說法正確的是（）A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾B．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內都可以通過水解反應提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相對分子質量相近，二者沸點也相近D．用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物2、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）A．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的數目為NAB．一定質量的某單質，若含質子數為nNA，則中子數一定小于nNAC．標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數為NAD．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉移的電子數不小于3NA3、下列說法正確的是（）A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在常溫下均呈固態C．CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應D．合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C-CH34、下列說法正確的是A．在常溫下濃硫酸與鐵不反應，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸B．侯氏制堿工業是以氯化鈉為主要原料，制得大量NaOHC．我國華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分類是化廢為寶的重要舉措，廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥5、砹（At）原子序數85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（）A．砹是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt非常不穩定D．I2可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來6、下列關于合成高分子化合物的說法正確的是A．滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維B．塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C．酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質加聚而成的高分子化合物D．“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料7、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實驗目的”的是實驗目的試劑試管中的物質A醋酸的酸性強于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D8、在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np69、下列有關物質的性質與用途不正確的是A．明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑B．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C．用熱的純堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料10、下列物質的水溶液中只存在一種分子的是A．CH3CH2OH B．NaOH C．NH4Cl D．HClO11、某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的產物能發生銀鏡反應C．0.1molA與足量Na反應產生2.24LH2（標準狀況）D．A在一定條件下發生縮聚反應的產物是12、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。下列說法正確的是（）A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應C．香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發生銀鏡反應13、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．新制氯水長時間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應的速率14、我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。研究團隊發現在溫度較高時未能提取到青蒿素，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應是青蒿素在一定條件下轉化為雙氫青蒿素：以下說法不正確的是（）A．較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩定性有關B．青蒿素和雙氫青蒿素均能使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍色C．雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好D．青蒿素屬于酯類化合物，分子中碳原子采用sp3雜化15、已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于()A．第ⅤB族 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族16、在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點17、NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的數目一定大了4NAB．1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NAC．生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA18、下列屬于堿性氧化物的是A．MgO B．H2SO4 C．CO2 D．NaOH19、下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B．向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁C．配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏20、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪B．蛋白質、淀粉C．蛋白質、烴D．淀粉、油脂21、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是()XYZ物質轉化關系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D22、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAB．1molFeCl3形成的Fe(OH)3膠體中，膠體顆粒的數目為NAC．28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為3NAD．18g重水（D2O）所含的電子數為10NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關物質的轉化關系如下：回答下列問題:(1)A的化學名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應為酯化反應

d.A在一定條件下可與氯化氫發生加成反應e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學方程式為__________________。24、（12分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是__________________________。25、（12分）某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的氣態物質。(1)裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應為_________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應，可推知C中反應生成的含氯氧化物為______________(寫化學式)。(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為____________________________。26、（10分）用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_______。（從下列規格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。27、（12分）富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?？捎筛获R酸與FeSO4反應制備。(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。①步驟1的實驗目的是____。②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（Ⅱ）的實驗裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_________。③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測定(2)產品中鐵的質量分數的步驟為：準確稱取產品ag，加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_____。③產品中鐵的質量分數為________（用含a、V的代數式表示）。28、（14分）[化學一選修5：有機化學基礎]聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)A的結構簡式是____，C的化學名稱是____。(2)⑤的反應試劑和反應條件分別是__________。(3)F的分子式是____，⑥的反應類型是____。(4)⑦的化學方程式是____。(5)M是H的同分異構體，同時符合_列條件的M可能的結構有____種。a.0.1molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24L（標準狀況）b.同一個碳原子上不能連接2個羥基其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結構簡式是____。(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設計制備的合成路線：____29、（10分）依據有關信息解答下列化學實驗問題：（Ⅰ）醛類是重要的工業原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液反應，生成物是α﹣羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na（1）上述反應類型為________反應。若使CH3CH（OH)-SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是__________或__________；分離乙醛的操作方法_____________。（Ⅱ）實驗室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理：（此原理適用于無α-氫的醛）已知部分物質的性質：苯甲醇：熔點(℃):-15.3℃，稍溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲醛：熔點(℃):-26℃，微溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲酸：溶解度為0.344g（25℃），易溶于有機溶劑．主要過程如圖所示：回答下列問題：（2）操作Ⅰ的名稱是___________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________；（3）操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是_______________．（4）按上述操作所得的產品甲中常含有一定量的有機雜質___________（填寫雜質的名稱）；限用下列試劑：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液．寫出檢驗產品甲中含有該雜質的過程：______________________________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇，兩者互溶，分離方法是蒸餾，故A正確；B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，膳食纖維在人體內不能被直接消化，故B錯誤；C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對分子質量相近，但是二者結構不同，乙醇因含氫鍵沸點高，故C錯誤；D.用于3D打印材料的光敏樹酯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯誤；答案：A。2、D【解析】

A項，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中溶質的物質的量為2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸為弱電解質，部分電離出CH3COO-，則CH3COO-的數目小于NA，故A項錯誤；B項，質子數與中子數無必然數目關系，故B項錯誤；C項，在標況下HF為液體，無法計算22.4LHF的物質的量及含有的共價鍵數目，故C項錯誤；D項，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2會先將I-氧化，再將Fe2+氧化，當1molCl2被氧化時，根據溶液呈電中性可推知溶液中至少含有2molI-，且I-全部被氧化，故轉移的電子數不小于3NA，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。3、C【解析】分析：A．重金屬離子能使蛋白質變性而中毒；B．有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯；C．H2N－能與鹽酸反應；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應；D．若是加聚產物；找單體是在碳鏈兩兩（兩個碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵（丁二烯結構）．詳解：A．加入少量飽和的硫酸鈉溶液會發生鹽析，不發生變性，故A錯誤；B．有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，含有不飽和鍵，能發生氫化反應，故B錯誤；C．H2N－能與鹽酸反應生成鹽酸鹽；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應生成鈉鹽，故C正確；D、的單體是丁二烯和CH2=CH-CN，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查油脂、蛋白質、氨基酸、高分子化合物的性質，難點D，注意加聚產物找單體的方法：找單體是在碳鏈兩兩（兩個碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵（丁二烯結構）．4、D【解析】

A.常溫下Fe在濃硫酸中被氧化形成一層致密的氧化膜，從而保護金屬，A錯誤；B.侯氏制堿法以氯化鈉為原料制得大量碳酸氫鈉，進而由碳酸氫鈉得到碳酸鈉，B錯誤；C.電子芯片的主要成分為單晶硅，C錯誤；D.廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥，D錯誤；故答案選D。5、B【解析】A．同主族從上到下元素的單質從氣態、液態、固態變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數的增大而減小，則其相應氫化物的穩定性隨著原子序數的增大而減弱，所以HAt的很不穩定，故C錯誤；D．同一主族元素，其單質的氧化性隨著原子序數的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選C。點睛：明確同周期元素性質的遞變規律是解題關鍵，砹是原子序數最大的鹵族元素，其性質與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質顏色具有相似性，其氫化物的穩定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據此分析解答。6、D【解析】A.滌綸、錦綸屬于合成纖維，蠶絲屬于蛋白質，故A錯誤；B.三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，合成樹脂不屬于“三大合成材料”，故B錯誤；C.酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質縮聚而成的高分子化合物，故C錯誤；D.“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故D正確。答案選D。7、C【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產生氣體，證明醋酸的酸性強于碳酸的酸性，碳酸的酸性強于苯酚的酸性，A合理；B.飽和溴水與苯進行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗證了羥基對苯環活性的影響，B合理；C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應生成苯甲酸，溶液褪色，驗證苯環對甲基活性的影響而不是甲基對苯環的影響，C不合理；D.水是弱電解質，乙醇是非電解質，羥基氫原子的活潑性不同，反應進行的劇烈程度不同，能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，D合理；故合理選項為C。8、C【解析】

同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，據此分析解答?！驹斀狻客恢芷谠?，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同一周期且其原子序數依次增大，但ns2np3屬于第VA元素，ns2np4屬于第ⅥA族，所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6幾種元素的第一電離能的大小順序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的為ns2np4，故選C。9、C【解析】分析：A．明礬水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；B．過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣；C．碳酸鈉水解呈堿性；D．熔點高的物質可用于耐高溫材料。詳解：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進行凈水，A正確；B．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，B正確；C．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應，C錯誤；D．氧化鋁為離子化合物，熔點高，可用于耐高溫材料，D正確。答案選C。10、B【解析】

A.CH3CH2OH為非電解質，水溶液中存在水分子、乙醇分子，A錯誤；B.NaOH為強電解質，水溶液中完全電離，只存在水分子，B正確；C.NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液中，銨根離子水解生成一水合氨分子，還存在水分子，C錯誤；D.HClO為弱電解質，水溶液中部分電離，存在水分子、次氯酸分子，D錯誤；答案為B。11、C【解析】

使濃硫酸增重可知水的質量為5.4g，可計算出n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質量為13.2g，n(C)=n(CO2)==0.3mol，，此有機物9.0g含O：9.0g?0.6mol×1g/mol?0.3mol×12g/mol=4.8g，n(O)==0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH2O，實驗式的式量為30，又A的相對分子質量為90，設分子式為(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故該有機物的分子式為C3H6O3，A能與NaHCO3溶液發生反應，則分子內含羧基，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物，則還應含羥基，A的結構簡式為。據此分析作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍珹.A的分子式為C3H6O3，A項錯誤；B.由可與NaHCO3溶液發生反應，可知A含羧基，再根據2分子A之間脫水可生成六元環化合物，可推出A還含羥基，因此A的結構簡式為：，A中含羥基，A發生催化氧化的產物為CH3COCOOH，產物中不含醛基，不能發生銀鏡反應，B項錯誤；C.一個A分子中含有一個羧基、一個羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發生反應，因此0.1molA與足量Na反應產生標準狀況下的H22.24L，C項正確；D.A在一定條件下發生縮聚反應的產物是，D項錯誤；答案選C。12、C【解析】

A．由結構簡式可知香葉醇的分子式為C11H20O，選項A錯誤；B．香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒有H原子，則不能發生消去反應，選項B錯誤；C、香葉醇含有兩個碳碳雙鍵和一個醇羥基，與CH2=CHCH=CHCH2OH結構相似，組成上相差6個CH2，互為同系物，選項C正確；D、香葉醇不能發生銀鏡反應，但甲酸香葉酯中含有醛基能發生銀鏡反應，選項D錯誤。答案選C。13、D【解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應平衡，反應生成的次氯酸容易分解，導致氯氣與水的反應向著正向移動，最終氯氣完全反應，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、合成氨反應為N2+3H22NH3，增大壓強平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應的進行，但不是可逆反應，故選D。點睛：本題考查勒夏特列原理，解題關鍵：理解列原理的內容，易錯點D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發生平衡的移動。14、D【解析】

A.非極性的O—O鍵容易分解，在較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩定性有關，故A正確；B.青蒿素和雙氫青蒿素中均存在O—O鍵，具有強氧化性，均能使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍色，故B正確；C.雙氫青蒿素中含有羥基，羥基是親水基團，比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好，故C正確；D.青蒿素中含有酯基，屬于酯類化合物，分子中碳原子有2種，其中酯基中的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了有機物的結構與性質。本題的易錯點為AB，A可以聯系過氧化氫的分解分析判斷；B中O—O鍵為過氧鍵，也可以聯系過氧化氫的性質分析判斷。15、D【解析】

某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，最大能層數為4，因此處于第四周期，價電子數為2，因此處于第ⅡA族。故選D。16、D【解析】

A．結合圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故A正確；B．反應AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數為：K===≈816，故B正確；C．根據圖象可知，在a點時Qc=c(Ag+)?c(Br-)＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故D錯誤；故選D。17、C【解析】

A、未注明溶液的體積，無法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數目，選項A錯誤；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數目大于0.1NA，選項B錯誤；C、根據方程式，氧化產物為二氧化碳，生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA，選項C正確；D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LCO2物質的量不是0.5mol，所含質子的數目不是11NA，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數的計算，使用摩爾體積需要注意：①氣體摩爾體積適用的對象為氣體，標況下水、四氯化碳、HF等為液體，不能使用；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量。本題的易錯點為選項B，要注意水解對離子數目的影響，可以根據水解方程式判斷。18、A【解析】

A．MgO能和酸反應生成氯化鎂和水，屬于堿性氧化物，故A符合題意；B．H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B不符合題意；C．CO2能與堿反應生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；D．NaOH電離出的陰離子全部是氫氧離子，屬于堿，故D不符合題意；故答案：A。19、C【解析】

A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”，漏斗頸下端口要靠在燒杯內壁。故A正確；B.將溶液轉移到容量瓶中時，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內壁上。故B正確；C.配制一定質量分數的溶液，必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。故C錯誤；D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水。故D正確；故答案選：C?！军c睛】配制一定質量分數的溶液和配置一定濃度的溶液所需儀器不同。20、C【解析】分析：“絲”中含有的物質是蛋白質，“淚”指的是液態石蠟，據此解答。詳解：“絲”中含有的物質是蛋白質，“淚”指的是液態石蠟，液態石蠟屬于烴，答案選C。21、C【解析】

A.Cu與O2反應生成CuO，CuO與C或H2等反應生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉化為Cu，且CuO無法一步轉化為Cu(OH)2，錯誤；B.Si與O2反應生成SiO2，SiO2與H2或C等反應生成Si，SiO2無法一步轉化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉化為Si，錯誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成NaOH，NaOH與過量CO2反應能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉化為FeO，FeO與HCl反應能生成FeCl2，FeO無法一步轉化為FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，錯誤。22、A【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數，是?？碱}型。詳解：A.因為1mol過氧化鈉反應生成0.5mol氧氣，轉移1mol電子，所以反應生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子，故正確；B.氫氧化鐵膠體微粒是很多分子的集合體，不能計算其膠體粒子的數目，故錯誤；C.乙烯和環丁烷的最簡式相同，為CH2，用最簡式計算，其物質的量為28/14=2mol，則含有2mol碳原子，故錯誤；D.重水的摩爾質量為20g/mol，所以18克重水的物質的量為18/20=0.9mol，含有9mol電子，故錯誤。故選A。點睛：注意特殊的氧化還原反應中的轉移電子數，如過氧化鈉和水或二氧化碳反應，氯氣和水或堿的反應，或二氧化氮和水反應。二、非選擇題(共84分)23、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解析】分析：本題考查的是有機推斷，根據反應條件和前后的物質的結構進行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因為C與甲醇反應生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應生成E，說明D的結構為CH2=CHCOOCH3。(1)根據以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發生加聚反應生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應為酯化反應，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發生加成反應，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。24、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入適量鹽酸，會產生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色；根據題給信息知調節pH至5～6時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調節pH至12，有白色沉淀產生，則沉淀C為Mg(OH)2，據此解答。【詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因為Na元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調節pH至5～6時生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質，離子方程式中應寫為化學式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調節pH至12，有白色沉淀產生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質的量之比為1:1:3，結合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解析】分析：本題考查了物質性質驗證的實驗設計，步驟分析判斷，現象分析理解，掌握物質性質和實驗設計方法是解題關鍵。詳解：(1)實驗室制備氯氣，結合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實驗室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應，裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據氧化還原反應電子守恒計算判斷氯元素化合價為+1價，可推知C中反應生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實驗過程中產生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒有尾氣吸收裝置。26、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質的物質的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發生暴沸；（3）定容：當液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒；（4）誤差分析的依據是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏?。籅、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏小；D、該情況導致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，涉及內容是濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發生危險。27、除去鐵銹表面油污補充蒸發掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【解析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據該步操作加熱水分蒸發導致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據兩個相同基團在雙鍵同一側的為順式結構，在不同側的為反式結構分析；②根據羧酸的酸性比碳酸酸性強，強酸與弱酸的鹽反應產生強酸鹽和弱酸書寫；③根據儀器的結構命名；結合實驗操作判斷其作用；(3)①根據鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類；②KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據消耗標準溶液的體積及濃度計算n(Fe2+)，再計算其質量，最后根據物質的含量計算公式計算鐵的質量分數。【詳解】(1)①步驟1中加入碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發生反應產生可溶性的物質，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補充蒸發掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強酸弱堿鹽，Fe2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)結構簡式為，可知：兩個相同的原子或原子團在碳碳雙鍵的兩側，因此該富馬酸是反式結構；名稱為反－丁烯二酸；②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應產生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由儀器的結構可知：該物質名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應該將其標準溶液適宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定，只發生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4標準溶液，由于KMnO4具有強氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來測定Fe2+；③根據Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以產品中鐵的質量分數為×100%?！军c睛】本題考查了物質制備工藝流程的知識，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應用、物質結構的判斷化學方程式的書寫及物質含量的測定與計算等知識。掌握化學基本原理和基礎知識是本題解答關鍵。28、對苯二甲醛NaOH溶液，加熱（或H+/△）C8H1