四川省成都市雙流縣棠湖中學2025屆化學高二下期末檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質，下列結論正確的是A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl-存在D．氯水放置數天后，pH變大，幾乎無漂白性2、烯烴的復分解反應是重要的有機反應，在高分子材料化學、有機合成化學等方面具有重要意義。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是A．B．C．D．3、下列化合物在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是()A．CH3Cl B．C． D．4、有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，將它均分成兩份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。反應中消耗amolNH3?H1O、bmolBaCl1．據此得知原混合溶液中的c（K+）為（）A．（10b﹣10a）mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．（10b﹣5a）mol?L﹣1 D．mol?L﹣15、若NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣數為0.2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數為0.5NAD．常溫下，0.1molFe與酸完全反應時，失去的電子數一定為0.3NA6、下列物質中，互為同素異形體的一組是（）A．D2O和T2OB．金剛石和石墨C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H67、下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是（）A．CH3N, B．CH2SeO,C．CH4S, D．CH4Si，8、H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應的還原劑D．該反應中每消耗2molNa2S2O3,電子轉移數為4mol9、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是A．X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性依次遞減C．根據元素周期表推測T元素的單質具有半導體特性D．最低價陰離子的失電子能力X比W強10、下列關于葡萄糖和果糖的敘述，正確的是()A．葡萄糖和果糖分子均有還原性B．葡萄糖和果糖分子均可被水解C．葡萄糖和果糖分子均是醛糖D．葡萄糖和果糖分子均是有機高分子化合物11、關于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使濕潤紅色布條褪色12、侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是A．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO313、已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，W的族序數比X的族序數大1，則下列說法錯誤的是A．Y和Z以質量比為7:16組成的共價化合物有兩種B．X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩定性前者大于后者C．X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為：Z>W>XD．X、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數比為4:2:314、茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩15、控制適合的條件，將反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（）。A．在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極B．鹽橋中的K+移向甲燒杯C．電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉D．一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉16、設阿伏伽德羅常數為NA。則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數目為2NAB．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個數為0.6mol.C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉化關系，且C能跟NaHCO3發生反應，C和D的相對分子質量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。（2）B在一定條件下可以發生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為_________________。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式_________________。（4）反應①的化學方程式_________________。（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式：_________________。a．能夠發生水解b．能發生銀鏡反應c．能夠與FeCl3溶液顯紫色d．苯環上的一氯代物只有一種18、有甲、乙兩種物質：(1)乙中含有的官能團的名稱為____________________(不包括苯環)。(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為_______________________(不需注明反應條件)。(3)下列物質不能與乙反應的是_________(選填序號)。a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液d.乙酸(4)乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式____________。a.苯環上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色19、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象___________。Ⅱ．測定氮化鈣的純度：①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質量分數為_________。（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環己烯產率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%21、有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子構型為直線型的為：_________（2）粒子的立體構型為V型的為：_________（3）粒子的立體構型為平面三角形的為：_________（4）粒子的立體構型為三角錐型的為：_________（5）粒子的立體構型為正四面體的為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質是HClO，故A錯誤；B.氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯誤；D.氯水的漂白性是因為有次氯酸，氯水放置數天后，次氯酸分解為氧氣和氯化氫，所以酸性變強，pH變小，失去漂白性，故D錯誤；故選B。點睛：氯氣通入水中，與水反應發生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，再結合離子、分子的性質來解答。2、C【解析】分析：烯烴復分解反應是指在催化劑作用下，實現兩邊基團換位的反應。詳解：A、生成，故A錯誤；B、生成，故B錯誤；C、生成，故C正確；D、生成，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

A、一氯甲烷不能發生消去反應，A錯誤；B、2－溴丙烷既能發生消去反應，又能發生水解反應，B正確；C、分子中與CH2Cl相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，C錯誤；D、分子中與CH2Br相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，D錯誤；答案選B。【點睛】掌握鹵代烴消去反應的條件是解答的關鍵，鹵代烴都可以發生水解反應，但不一定能發生消去反應，只有與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子時才能發生消去反應，另外也需要注意鹵代烴發生消去反應的反應條件是在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱，這也是?？嫉目键c。4、A【解析】

第一份發生的離子反應方程式為Al3++3NH3·H3O=Al（OH）3↓+3NH4+，第二份發生的離子反應方程式為Ba1++SO41-=BaSO4↓?！驹斀狻坑煞磻腶molNH3·H1O可知，原溶液中n(Al3+)=mol，由消耗bmolBaCl1可知，n(SO41-)=1bmol，原溶液中存在電荷守恒關系n（K+）+3n(Al3+)=1n(SO41-),溶液中n（K+）=1n(SO41-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—1a，則c（K+）==（10b﹣10a）mol?L﹣1，故選A?！军c睛】本題考查與化學反應有關的計算，注意依據化學方程式計算，應用電荷守恒分析是解答關鍵。5、C【解析】試題分析：A、0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，不能確定溶液的體積，則不能計算所含Cl﹣數，A錯誤；B、1mol過氧化鈉與水反應轉移1mol電子，則7.8gNa2O2即0.1mol過氧化鈉與足量水反應，轉移電子數為0.1NA，B錯誤；C、常溫常壓下，8gCH4的物質的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，含有的分子數為0.5NA，C正確；D、常溫下，0.1molFe與酸完全反應時，失去的電子數不一定為0.3NA，例如與鹽酸反應轉移0.2mol電子，D錯誤，答案選C?？键c：考查阿伏加德羅常數計算6、B【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質。A.D2O和T2O表示同一種物質水，選項A錯誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，選項B正確；C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體，選項C錯誤；D.CH4和C2H6互為同系物，選項D錯誤。答案選B。7、D【解析】

A．C原子最外層有4個電子，應形成4個共價鍵，N原子最外層有5個電子，應形成3個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，A正確；B．C原子最外層有4個電子，應形成4個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，O和Se均為第ⅥA族元素，其原子最外層均有6個電子，均應形成2個共價鍵，B正確；C．C原子最外層有4個電子，應形成4個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，S原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵，C正確；D．H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，C和Si都是第ⅣA族元素，其原子最外層電子數均為4，應形成4個共價鍵，C原子和Si原子均不滿足，D錯誤。答案選D。8、C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據碘遇淀粉溶液變藍色分析解答；C、根據Na2S2O3中S元素化合價變化分析；D、根據Na2S2O3中S元素化合價變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，A錯誤；B、溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，B錯誤；C、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，因此反應中每消耗2molNa2S2O3，轉移2mol電子，D錯誤；答案選C。9、C【解析】分析：本題考查的是元素周期表和元素周期律，根據元素在周期表中的位置進行分析即可。詳解：W元素的核電荷數為X元素的2倍，說明X為氧，W為硫，則Y為硅，Z為磷，T為砷。A.根據同周期元素，從左到右半徑依次減小，同族元素從上往下半徑依次增大，所以X、W、Z的原子半徑依次遞增，故錯誤；B.根據同周期元素，從左到右非金屬性增強，最高價氧化物的對應水化物的酸性依次增強，故Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性依次遞增，故錯誤；C.砷元素在金屬和非金屬的分界線上，具有半導體性質，故正確；D.X的非金屬性比W強，所以最低價陰離子的失電子能力X比W弱，故錯誤。故選C。10、A【解析】

糖類是由碳、氫、氧三種元素組成，分為單糖、二糖和多糖；其中葡萄糖和果糖均為不能水解的小分子的單糖；葡萄糖為多羥基醛糖，果糖為多羥基酮糖，都是還原性糖，均有還原性；還原糖是指具有還原性的糖類，在糖類中,分子中含有游離醛基或酮基的單糖和含有游離醛基的二糖都具有還原性,易被氧化，據以上分析解答?！驹斀狻緼、葡萄糖為多羥基醛糖、果糖為多羥基的酮糖，均有還原性，A正確；B、葡萄糖和果糖均屬于單糖，不能發生水解，B錯誤；C、葡萄糖為多羥基的醛糖，果糖為多羥基的酮糖，C錯誤；D、葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6,分子量180，均是小分子化合物，D錯誤；正確選項A。11、C【解析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使濕潤紅色布條褪色，二氧化硫不能，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項C和D是解答的易錯點，注意氯氣沒有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應產生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩定，且范圍較小。12、C【解析】

A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能利用該裝置制取氨氣，A錯誤；B.氨氣極易溶于水，首先向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氫鈉，但應該是長口進短口出，B錯誤；C.碳酸氫鈉溶解度小，可以用過濾法分離NaHCO3，C正確；D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用酒精燈直接加熱干燥NaHCO3，D錯誤；答案選C。13、B【解析】由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Mg；A．Y和Z以質量比7：16組成的共價化合物為NO2、N2O4，故A正確；B．非金屬性O＞N，X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩定性前者小于后者，故B錯誤；C．具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，電子層越多，離子半徑越大，則X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為：Z＞W＞X，故C正確；D．X、Y、Z可以組成一種離子化合物為NH4NO3，X、Y、Z元素原子個數比為4：2：3，故D正確；故選B。點睛：把握原子結構、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，X為H元素；而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z為O元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，Y為N元素，W的族序數比X的族序數大1，W應為第三周期ⅡA族元素，以此來解答。14、B【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B?！军c睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理，然后選擇藥品和儀器，再設計實驗步驟。15、D【解析】分析：根據原電池總反應方程式Fe3++AgFe2++Ag+可知石墨電極為正極，Fe3+得電子，發生還原反應，銀電極為負極，Ag失電子，發生氧化反應，據此解答。詳解：A項，石墨電極為正極，得到電子，銀電極為負極，失去電子，因此外電路中電子從銀電極流向石墨電極，故A項正確。B項，鹽橋中的陽離子K+移向正極處的FeCl3溶液，以保證兩電解質溶液均保持電中性，故B項正確；C項，電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，由于鐵的金屬活動性比銀強，形成了新的原電池，此時鐵作負極，銀電極作正極，外電路電流方向為由由銀到石墨，故電流計指針將向左偏轉，故C項正確；D項，一段時間后，原電池反應結束，靈敏電流計指針應該指向0刻度，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。16、C【解析】

A.1molHe含有2NA個中子，6gHe是1.5mol，含有3NA個中子，故A不正確；B.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物質的量為0.6mol，個數為0.6NA，故B不正確；C.2.7g鋁是0.1mol，與足量鹽酸反應，Al的化合價由0價升高到+3價，失去0.3mol電子，即0.3NA，故C正確；D.MgCl2溶液中Mg2+發生水解，其數目小于0.1NA，故D不正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【解析】

E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，則碳原子數目為=5，H原子數目為=10，氧原子數目==2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應生成，C能和碳酸氫鈉反應，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個C原子，并且C和D的相對分子質量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1．A是由B與乙酸、丙醇發生酯化反應后生成的產物，A結構簡式為：，據此判斷?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，此反應的化學方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應①的化學方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多種同分異構體，同時符合下列四個條件的結構簡式：a．能夠發生水解，含有酯基，b．能發生銀鏡反應，含有醛基，c．能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d．苯環上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體有：或，故答案為或。18、氯原子、羥基取代反應NaOH溶液、加熱c、、、、、中任意一種【解析】

(1)決定有機物化學特性的原子或原子團叫官能團，根據物質結構簡式，判斷官能團；(2)對比物質甲與反應生成的的結構的不同，判斷反應類型，利用與物質乙的區別，結合鹵代烴、烯烴的性質通過II、III反應轉化為物質乙；(3)乙的官能團是-OH、—Cl，-OH可以與Na發生置換反應、與羧酸發生酯化反應，—Cl原子可以發生水解反應、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發生消去反應；(4)同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物的互稱，結合對同分異構體的要求進行書寫?！驹斀狻?1)含有的官能團有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發生甲基上的取代反應生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發生取代反應生成，與HCl在一定條件下發生加成反應生成物質乙。所以反應I的反應類型是取代反應，反應II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應III的化學方程式為；(3)a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發生置換反應生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發生消去反應生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團都不能與碳酸鈉溶液反應，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發生酯化反應，d不符合題意；故合理選項是c；(4)化合物乙結構簡式為，乙的同分異構體要求符合：a.苯環上的一氯代物有兩種，說明苯環有2個處于對位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構體結構簡式為、、、、、。【點睛】本題考查了結構、性質、轉化、反應類型的判斷及符合要求的同分異構體的書寫等知識，掌握各類官能團的性質、轉化條件是本題解答的關鍵。19、關閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進入D中②③①⑤④取少量產物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣92.5%偏低【解析】分析：本題考查的是物質的制備和含量測定，弄清實驗裝置的作用、發生的反應及指標原理是關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意物質性質的綜合應用。詳解：裝置A中反應生成氮氣，裝置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮氣和鈣粉在裝置D中反應，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入D。(1)連接裝置后，關閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱，說明裝置氣密性好。(2)A中的反應為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉移6mol電子時生成2mol氮氣，所以A中每生成標況下4.48L氮氣，轉移的電子數為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子