2025屆河北省張家口市白旗鄉中學化學高二下期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3B．向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑C．向溶液中加入過量的NaOH溶液：D．向溶液中加入過量澄清石灰水：2、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O3、下列裝置或操作不能達到實驗目的的是ABCD分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液除去乙炔中的硫化氫檢驗反應生成的氣體中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸A．A B．B C．C D．D4、下列方法可用于提純液態有機物的是A．過濾B．蒸餾C．重結晶D．萃取5、化學與生產、生活、環境保護、社會可持續發展等密切相關。下列說法不合理的是（）A．將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率B．雷雨發莊稼是自然固氮的過程C．在汽車尾氣排放處裝一個催化轉化器以減少PM2.5的排放D．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰6、某芳香烴的分子式為C9H10，它能使溴水褪色，符合上述條件的芳香烴有（）A．5種 B．3種 C．6種 D．2種7、下列有關實驗的操作正確的是實驗操作ACCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水A．A B．B C．C D．D8、利用下圖實驗裝置進行有關實驗，下列對結論的敘述正確的是選項①中試劑②中試劑結論A鎂條、蒸餾水肥皂水②中開始出現氣泡，說明①中生成了氫氣B銅片、硝酸溶液蒸餾水②中試管口出現紅棕色氣體，說明①中生成了NO2C二氧化錳、濃鹽酸淀粉KI溶液該裝置可以用來檢驗①中是否產生了氯氣D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和NaOH溶液該裝置可以用來制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D9、下列反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－B．少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O10、下列說法正確的是（）A．Na2O與Na2O2所含化學鍵的類型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服了共價鍵和分子間作用力D．晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石>氯化鈉>水11、下列說法正確的是（）A．纖維素能發生銀鏡反應B．酒精能殺毒屬于蛋白質變性C．苯與濃溴水反應制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色12、某烴的結構簡式如右圖，下列說法中正確的是A．該烴是苯的同系物B．該烴不能發生加成反應C．該烴苯環上的一氯代物共有6種D．分子中最多有16個碳原子處于同一平面上13、下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．SO2、H2O、NH3B．CH4、C2H4、C6H6C．N2、Cl2、O3D．H2O2、C2H6、PCl314、下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗15、下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．CH3CH（CH3）2 B．H3CC≡CCH3C．CH2=C（CH3）2 D．16、某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（）A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物的穩定性順序：B﹤A﹤CC．加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高轉化率D．整個反應的ΔH＝E1－E2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。（3）寫出C、D、E、H的結構簡式：C______，D______，E______，H______。（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。18、A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問題：（1）反應①的反應條件是_______；⑥的反應類型是_____。（2）B的名稱為_______________________________；（3）由C制取D的化學方程式為__________。（4）肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件：①苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有兩種②能發生銀鏡反應，③能與FeCl3溶液發生顯色反應。請寫出符合上述要求物質的結構簡式：________。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應條件已省略）：CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應方程式為______________，Z的結構簡式為_______________。19、某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內是加熱固體制備氧氣發生裝置，寫出A中反應的化學方程式：__________________。②寫出E中發生反應的離子方程式：_________________。③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現象是__________________。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是__________________。該W樣品中硫元素的質量分數為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應），否則會導致測定的硫元素質量分數_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20、過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：_____。B裝置的作用是________,C裝置內可能出現的現象是________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內，木條會出現________。（2）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：________。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？________。（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值______（答大或小），相差約________mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于________。（5）你認為上述A～E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________。（用甲、乙、丙、丁回答）21、某興趣小組的同學用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質均足量)研究有關電化學的問題,當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。請回答下列問題:（1）甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為_____.（2）丙池中F電極為______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),該池中發生總反應的化學方程式為________（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）當乙池中C極質量減輕4.32g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水，離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．向NaHCO3溶液中加入

KOH

溶液反應生成碳酸鈉和碳酸鉀、水，離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故B錯誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。點睛：把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵。本題的易錯點為CD，注意反應物的量的多少對反應的影響。2、D【解析】

A、流程設計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調控pH的方法，使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。3、C【解析】分析：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離；B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀；C．乙醇易揮發且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．碳酸鈉能與醋酸反應但不能與硼酸反應。詳解：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離，選項A正確；B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀，從而除去乙炔中的硫化氫，選項B正確；C．乙醇易揮發且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應生成的氣體中含有乙烯，選項C錯誤；D．碳酸鈉能與醋酸反應但不能與硼酸反應，現象不同，能得到證明，選項D正確；答案選C。點睛：本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力。4、B【解析】A.過濾用于分離固態和液態的混合物，故A錯誤；B.蒸餾用于分離液態混合物，可以提純液態有機物，故B正確；C.重結晶用于提純溶解度隨溫度變化較大的易溶于水的無機物，故C錯誤；D.萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，故D錯誤；本題選B。5、C【解析】試題分析：A、地溝油的主要成分是油脂，因此將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率，A正確；B、雷雨天氣空氣中的氮氣與氧氣化合生成NO，NO最終轉化為硝酸，硝酸轉化為硝酸鹽被植物吸收，有利于莊稼成長，B正確；C、在汽車尾氣排放處裝一個催化轉化器的目的是減少汽車尾氣的排放，將氮氧化合物轉化為氮氣，與減少PM2.5的排放無關系，C不正確；D、生石灰溶于水生成氫氧化鈣，氯氣與氫氧化鈣反應可以轉化為次氯酸鈣、氯化鈣，從而防止氯氣污染，D正確，答案選C。考點：考查化學與生活的有關判斷6、C【解析】

該有機物為芳香烴，則含有C6H5-、-C3H5兩部分；它能使溴水褪色，則含有碳碳雙鍵；【詳解】若-C3H5為一部分，可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若為兩部分，-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對三種，合計6種，答案為C。7、A【解析】

A．分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B．排水法收集KMnO4分解產生的O2，應先撤導管后撤燈；C、凈化氣體時先除雜后干燥；D、把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產生的熱迅速地擴散。【詳解】A．分液時，下層液體從下口倒出，為防止分離的物質不純，則上層液體從上口倒出，選項A正確；B．排水法收集KMnO4分解產生的O2，應該是先移出導管，后熄滅酒精燈，選項B錯誤；C．氯氣中混有氯化氫和水，飽和食鹽水可除去HCl，濃硫酸可除去水，故氣體通往順序不對，不能達到實驗目的，選項C錯誤；B．把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產生的熱迅速地擴散，選項D錯誤；答案選A。8、C【解析】

A、要考慮氣體熱脹冷縮；B、NO和氧氣反應也會生成NO2；C、氯氣具有氧化性，碘單質使淀粉呈藍色；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全。【詳解】A、開始時裝置中的空氣受熱膨脹也會出現氣泡，故A錯誤；B、NO與②中試管口的氧氣反應生成NO2，但不能說明①中生成NO2，故B錯誤；C、二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與KI溶液作用生成碘單質，碘單質遇淀粉呈藍色，該裝置可以用來檢驗①中是否產生了氯氣，故C正確；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全，飽和NaOH溶液促進乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D錯誤；故選C。9、B【解析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸鈉；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.一水合氨難電離；D.碳酸鈣難溶。詳解：A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，A錯誤；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C.鹽酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O＝NH4＋＋H2O，C錯誤；D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D錯誤。答案選B。10、D【解析】

A.Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，故A錯誤；B.NaHSO4溶于水需要克服離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.碘晶體屬于分子晶體，受熱轉變成碘蒸氣，只是克服了分子間作用力，故C錯誤；D.金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，水是分子晶體，一般來說，晶體熔沸點高低順序是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔沸點由高到低的順序：金剛石>氯化鈉>水，故D正確。正確答案：D。11、B【解析】

A.纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發生銀鏡反應，A錯誤；B.酒精可以改變蛋白構型，使蛋白質發生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C.苯不能和溴水反應，只能發生萃取；苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯；C錯誤；D.植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發生加成反應使溴水褪色，D錯誤；故合理選項為B。12、D【解析】A．該有機物含有2個苯環，不是苯的同系物，選項A錯誤；B．分子中含有苯環，該烴能與氫氣在一定條件下發生加成反應，選項B錯誤；C．由結構的對稱性可知，含3種位置的H，該烴的一氯代物最多有3種，選項C錯誤；D．苯環為平面結構，與苯環直接相連的原子一定在同一平面內，則苯環與甲基的C及另一苯環上的2個C和甲基上的C共面，則分子中至多有16個碳原子處于同一平面上，選項D正確；答案選D。13、B【解析】本題考查了鍵的急性與分子的極性判斷，側重于對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。詳解：A.SO2、H2O、NH3三種分子都是含有極性鍵的極性分子，故錯誤；B.CH4中碳氫鍵為極性鍵，分子為正四面體結構，是非極性分子，C2H4是平面結構，是非極性分子，C6H6是平面正六邊形結構，是非極性結構，故正確；C.N2、Cl2、O3都含非極性鍵，故錯誤；D.H2O2、C2H6、PCl3都是極性分子，故錯誤。故選B。點睛：非極性鍵：同種元素的原子之間形成的共價鍵。極性鍵：不同的元素的原子之間形成的共價鍵。在分析判斷時首先分清分子中的共價鍵的存在位置，即分清哪些原子之間形成了共價鍵。如過氧化氫中氫原子和氧原子形成共價鍵，兩個氧原子之間也形成了共價鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵兩種。非極性分子：正負電荷中心重合的分子。判斷方法為：分子的急性由共價鍵的急性即分子的空間構型兩個方面共同決定。14、A【解析】

A.米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉無法檢驗，符合題意，A項選；B.蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應生成CO2通入到石灰水中能產生沉淀，不符合題意，B項不選；C.不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機溶液發生加成反應而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項不選；D.輕金屬鹽可以使蛋白質鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質的溶液、鹽析實驗，不符合題意，D項不選；答案選A。15、A【解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，單鍵可以旋轉，其它有機物可在此基礎上進行判斷。【詳解】A、根據甲烷為正四面體結構可知，CH3CH(CH3)2分子中可看成甲烷分子中的三個氫原子被三個甲基取代，故所有碳原子不可能處于同一平面，選項A符合；B、根據乙炔分子中的四個原子處于同一直線，H3CC≡CCH3可看成乙炔分子中的兩個氫原子被兩個甲基取代，故所有碳原子處于同一直線，處于同一平面，選項B不符合；C、根據乙烯分子中六個原子處于同一平面，CH2=C(CH3)2可看成乙烯分子中的兩個氫原子被兩個甲基取代，故所有碳原子可以處于同一平面，選項C不符合；D、根據苯分子中12個原子共平面，可看成苯分子中的1個氫原子被1個甲基取代，故所有碳原子可以處于同一平面，選項D不符合；答案選A。【點睛】本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構。16、B【解析】

A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱；B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量與焓變、物質的穩定性的關系可得結論。【詳解】A．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；B．物質的總能量越低，越穩定，所以三種化合物的穩定性順序：B＜A＜C，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，只提高反應速率，不改變平衡移動，因此不能提高轉化率，故C錯誤；D．整個反應的熱效應只與始態和終態有關，則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr【解析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為，可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發生加成反應生成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，E為，E與溴發生加成反應生成，由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，F為，F與乙酸發生酯化反應生成H，H為，據此分析解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為，故答案為：C8H8；；（2）上述反應中，反應①與溴發生加成反應生成；反應⑦是與乙酸發生酯化反應生成，故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為：；；；；（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。18、濃硫酸、加熱取代反應乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解析】

由C與F發生題干信息反應，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發生了醇的消去反應，C為CH2=CHCOOH，根據產物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發生酯化反應生成D，D發生加聚反應生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH發生加成反應生成苯，苯發生取代反應生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發生題干信息反應，生成肉桂酸，據此分析問題。【詳解】（1）根據以上分析可知，反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應為CH2=CHCOOH++HCl，因此反應類型是取代反應；答案：濃硫酸、加熱取代反應（2）B為，名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸（3）由C制取D發生的是酯化反應，化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構體中能同時滿足下列條件：①苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基應該處于對位，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明有酚羥基。符合上述要求物質的結構簡式為、；答案：、(寫一種即可)（5）根據信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應，增加碳原子數，因此確定CH2=CH2先與水發生加成反應生成X（乙醇），乙醇發生催化氧化反應生成乙醛（Y），反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛與HCN發生加成反應Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN19、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時溶液由藍色恰好變為無色且半分鐘不恢復偏低【解析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據此分析計算硫元素的質量分數；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現象是由紅色變藍色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色；(2)①通過加熱固體制備氧氣，應該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗。因此E中反應為2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③從簡約裝置看，X裝置中試劑“過量”，它有三個作用：檢驗SO2、除去SO2、確認SO2除盡，實驗現象是紫色溶液變淺——檢驗并除去SO2，不褪色——說明SO2已除盡了，最后Y中變渾濁，才能證明W中含碳元素，故答案為：X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁；(3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍色，當碘完全消耗時藍色變無色。根據SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝2c1V1-c2V(4)氧化W時，O2過量，過量的氧氣混在SO2氣體中，用赤熱銅粉除去O2。如果不除去氧氣，在水溶液中會發生反應：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，結果測得V2偏大，測得S元素質量分數偏低，故答案為：偏低。20、圖2吸收A裝置中產生的酸霧變藍帶火星的木條復燃D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質乙【解析】（1）該反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排