2024年山東省濰坊市中考化學(xué)試卷一、選擇題（本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）文物修復(fù)與化學(xué)密切相關(guān)。下列修復(fù)措施不包含化學(xué)變化的是（）A．小刀剔除鐵器表面銹層 B．稀鹽酸除去瓷器表面碳酸鈣 C．氫氧化鈣溶液封護(hù)酥松的石質(zhì)文物 D．堿性溶液除去紙質(zhì)文物中的酸2．（2分）某無土栽培營養(yǎng)液中含有Ca（NO3）2、KNO3、NH4Cl、Ca（H2PO4）2等，其中屬于復(fù)合肥料的是（）A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）23．（2分）下列粗鹽提純實驗的基本操作正確的是（）A．稱量粗鹽 B．溶解粗鹽 C．除去不溶物 D．蒸發(fā)結(jié)晶4．（2分）安全生活離不開化學(xué)。下列做法正確的是（）A．家用電器起火，用水澆滅 B．添加過量防腐劑，延長食品保質(zhì)期 C．廚房燃?xì)庑孤⒓创蜷_排氣扇通風(fēng) D．進(jìn)入久未開啟的菜窖前，先通風(fēng)5．（2分）水是寶貴的自然資源。下列對水的認(rèn)識錯誤的是（）A．明礬可用于吸附水中懸浮雜質(zhì) B．活性炭用于自來水殺菌消毒 C．合理施用化肥和農(nóng)藥，保護(hù)水體環(huán)境 D．實施雨污分流，改善城市環(huán)境6．（2分）下列物質(zhì)的歸類正確的是（）A．純凈物：液態(tài)氧干冰石灰石 B．堿：純堿火堿消石灰 C．人體供能物質(zhì)：淀粉油脂蛋白質(zhì) D．合成材料：滌綸塑料合金7．（2分）銪是一種稀土元素，可用作電視屏幕的熒光粉。如圖為銪元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．銪屬于非金屬元素 B．一個銪原子的質(zhì)量為152.0g C．x的數(shù)值為25 D．Eu2+的核外電子數(shù)是658．（2分）戊二醛是一種廣譜高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示（“—”“＝”表示原子之間相互連接），下列說法正確的是（）A．戊二醛屬于有機(jī)物，化學(xué)式為C5H8O2 B．戊二醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C．戊二醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為5：8：2 D．保持戊二醛化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是碳原子、氫原子、氧原子9．（2分）科學(xué)探究與實踐是初中化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列實驗設(shè)計不合理的是（）A．分別向盛有50mL熱水和冷水的兩個燒杯中，加入等量品紅，觀察擴(kuò)散情況，比較溫度對分子運(yùn)動快慢的影響 B．室溫下，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的兩支試管中，振蕩，觀察泡沫多少，區(qū)分軟水和硬水 C．室溫下，將砂紙打磨過的形狀、大小相同的鐵片和銅片，分別插入盛有相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸鋅溶液的兩支試管中，比較鐵與銅的金屬活動性 D．室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，比較同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性10．（2分）邏輯推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是（）A．金剛石和石墨的組成元素相同，則二者的性質(zhì)完全相同 B．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)一定含有C、H元素 C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液 D．碳酸鹽能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽11．（2分）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽鑒別NH4NO3和NaOH固體加水溶解，分別測量溶液溫度變化B除去CO2氣體中少量的CO將混合氣體點(diǎn)燃C提純含有少量KNO3的NaCl固體先加水溶解、再降溫結(jié)晶D檢驗NaOH溶液在空氣中部分變質(zhì)取樣，加入Ca（OH）2溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀A．A B．B C．C D．D二、選擇題（本題共6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得3分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）12．（3分）新制氯水中含有一種酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒殺菌，但見光易分2HCl+O2↑。如圖是新制氯水光照分解時有關(guān)量隨時間的變化曲線。下列說法錯誤的是（）A．0～150s，光照時間越長，產(chǎn)生氧氣越多 B．0～150s，氯離子濃度增大，酸性增強(qiáng) C．光照150s后，加入石蕊試液，不變色 D．新制氯水光照時間越長，殺菌能力越弱（多選）13．（3分）中國科學(xué)家在制氫載氧體研究領(lǐng)域取得重大進(jìn)展。以CH4、水蒸氣、空氣為原料的制氫循環(huán)工藝如圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料反應(yīng)器中Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng) B．蒸汽反應(yīng)器中Fe元素化合價升高 C．空氣反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4+O23Fe2O3 D．整個制氫循環(huán)工藝中需要不斷補(bǔ)充Fe2O3（多選）14．（3分）無水FeCl2可用于醫(yī)藥和冶金，實驗室根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+H22FeCl2+2HCl（氣），利用如下裝置制備無水FeCl2（部分夾持裝置略，所加藥品均足量）。實驗開始前，已將三通閥調(diào)節(jié)到“”狀態(tài)。下列說法錯誤的是（）A．乙中左側(cè)支管a能使甲、乙內(nèi)部氣壓相等，便于液體順利流下 B．先用酒精燈加熱裝置丁，再打開裝置乙的活塞K1 C．裝置丙和戊中生石灰作用相同 D．關(guān)閉K1后，氣球收集的氣體可以通入b口重復(fù)利用，此時三通閥調(diào)節(jié)為“”（多選）15．（3分）如表是KCl和CuSO4?5H2O在不同溫度時的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）溫度/℃；0102030405060溶解度/gCuSO4?5H2O23.127.532.037.841.661.883.8KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．物質(zhì)M為CuSO4?5H2O B．a(chǎn)點(diǎn)（交點(diǎn)）對應(yīng)的溫度t1在30～40℃之間 C．50℃時，c點(diǎn)的CuSO4溶液還可繼續(xù)溶解CuSO4?5H2O D．30℃時，將30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為80g（多選）16．（3分）從含有濃度相近的CuSO4、ZnSO4和FeSO4的廢水中回收ZnSO4和有關(guān)金屬。取樣后，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法錯誤的是（）A．若所得濾液為無色，則濾液中溶質(zhì)只有ZnSO4 B．若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅 C．若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中至少含有兩種金屬 D．若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液中只有兩種溶質(zhì)17．（3分）取一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，15分鐘時稱取15g固體于A燒杯中，30分鐘時再稱取15g固體于B燒杯中，各加入150mL足量水充分?jǐn)嚢瑁謩e逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示（忽略HCl與H2O的揮發(fā)）。下列說法正確的是（）A．曲線abde表示B燒杯內(nèi)物質(zhì)的反應(yīng) B．a(chǎn)b段表示碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) C．c點(diǎn)和e點(diǎn)CaCl2質(zhì)量相等 D．當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為m1g時，A燒杯比B燒杯產(chǎn)生的CO2多三、非選擇題（本題共7小題，共60分）18．（8分）“沉睡三千年，一醒驚天下”。文物考古彰顯我國古今科技文明。Ⅰ．科技助力文物發(fā)掘（1）用作測定文物年代的碳﹣14，衰變時核內(nèi)質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變，則衰變后元素種類（填“改變”或“不變”）。Ⅱ．璀璨文明再現(xiàn)（2）石青[主要成分為Cun（CO3）2（OH）2]是彩繪陶俑的一種礦物顏料，銅元素化合價為+2，則n＝。（3）“何意百煉鋼；化為繞指柔”。生鐵在空氣中加熱，反復(fù)捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，生鐵的含碳量（填“升高”或“降低”）。（4）古籍記載“凡煎煉亦用洪爐，入（錫）砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化。火力已到，砂不即熔，用鉛少許勾引，方始沛然流注”。高溫下木炭還原錫砂（SnO2）的化學(xué)方程式為；錫鉛合金的熔點(diǎn)比純錫（填“高”或“低”）。Ⅲ．文物修復(fù)與保護(hù)（5）熟石膏（CaSO4?0.5H2O）可用于文物修復(fù)，當(dāng)其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏（CaSO4?2H2O），該過程發(fā)生（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（6）發(fā)掘的某些珍貴文物可放入氮?dú)獗Ｗo(hù)箱中，是因為氮?dú)狻?9．（9分）氨氣（NH3）易貯存、熱值高，是一種可再生“零碳”燃料，在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。圖1是氨的合成及應(yīng)用的部分流程圖。回答下列問題。（1）①采用分離液態(tài)空氣法獲取N2時，N2先被蒸發(fā)出來，說明液氮沸點(diǎn)比液氧（填“高”或“低”）；分子篩可根據(jù)分子直徑大小，把空氣中的氧分子吸入而分離出氮?dú)猓f明氧分子直徑（填“大于”或“小于”）氮分子直徑。②圖1兩條H2的獲取途徑中，更符合綠色“零碳”理念的是途徑（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。氨的合成（2）根據(jù)圖1所示，補(bǔ)充并配平“合成塔”內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。圖2是氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的微觀過程，其順序應(yīng)為（用字母序號表示）。氨燃料電池的使用（3）氨燃料電池因“零碳”排放而備受關(guān)注，根據(jù)圖1信息推斷，氨燃料電池中參加反應(yīng)的NH3和O2分子個數(shù)比為；該電池工作時的能量轉(zhuǎn)化形式為。20．（8分）氣體的制取是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)下列裝置回答問題。（1）圖1中儀器①的名稱是。（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選用圖1中的裝置組合是（填字母編號），化學(xué)方程式為，用該方法收集氧氣時，確認(rèn)氣體收集滿的標(biāo)志是。（3）圖2是對二氧化碳制取及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究（夾持儀器略，藥品足量）。①連接裝置，檢查氣密性。②關(guān)閉K2，打開K1，通過分液漏斗向試管中滴加稀鹽酸至浸沒石灰石，F(xiàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象為。③關(guān)閉K1，打開K2，一段時間后，H中有白色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式。21．（9分）“宏觀一微觀一符號”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某興趣小組對鹽酸和硫酸的共性和差異性進(jìn)行以下研究。回答下列問題。（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在（填微粒符號）。（2）將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，化學(xué)方程式為；鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，該氣體為；一段時間后，溶液慢慢變?yōu)辄S綠色，圖1是對溶液變?yōu)辄S綠色的一種微觀解釋，參加反應(yīng)的微粒是（填微粒符號）。（3）分別向兩份相同的Ba（OH）2溶液中勻速滴加相同pH的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現(xiàn)象并繪制溶液電導(dǎo)率隨時間變化曲線（圖2）（電導(dǎo)率能衡量溶液導(dǎo)電能力大小，相同條件下，單位體積溶液中的離子總數(shù)越多，電導(dǎo)率越大）。①圖2中曲線1表示向Ba（OH）2溶液中滴加；曲線2反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象為；結(jié)合圖3解釋電導(dǎo)率Q點(diǎn)小于N點(diǎn)的原因。②該實驗說明，不同的酸中，由于不同，酸的性質(zhì)也表現(xiàn)出差異。22．（8分）鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業(yè)以輝鉬礦（主要成分為MoS2及少量的Fe2O3）為原料制備金屬鉬的主要流程如下。回答下列問題。（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。爐內(nèi)主要反應(yīng)2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化學(xué)式為。（2）反應(yīng)器1中濃氨水可以溶解粗產(chǎn)品MoO3。攪拌器相當(dāng)于實驗室中的（填一種儀器名稱）。要實現(xiàn)廢渣和溶液的分離，需要進(jìn)行的主要操作是（填操作名稱）。（3）反應(yīng)器2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）。（4）反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）為減少廢氣X對環(huán)境的影響，可用上述流程中的溶液進(jìn)行吸收。23．（8分）“金粉”（Cu﹣Zn合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復(fù)。某化學(xué)興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實驗過程和數(shù)據(jù)如表。加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量/g44.9464.8884.82a124.8回答下列問題。（1）a的數(shù)值為；第4次反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的成分為（用化學(xué)式表示）。（2）計算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。（3）測定實驗中，若將稀硫酸改為濃鹽酸，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）。24．（10分）銅制品久置在戶外容易生銹，失去金屬光澤，需要定期除銹、拋光。某化學(xué)興趣小組對銅銹成分及拋光過程進(jìn)行以下探究。（1）任務(wù)一分析銅銹的成分【查閱文獻(xiàn)】常見的銅銹成分為Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl或兩者的混合物。【實驗探究】取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產(chǎn)生，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明銅銹成分為（填字母序號）。A.Cu2（OH）2CO3B.Cu2（OH）3ClC.Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl（2）任務(wù)二模擬Cu2（OH）3Cl的生成【查閱文獻(xiàn)】銅在Cl﹣的環(huán)境中生成CuCl，CuCl最終會轉(zhuǎn)化為Cu2（OH）3Cl。【實驗探究】向蒸餾水中加入CuCl粉末，每隔2min測一次pH，結(jié)果如圖。【討論分析】CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2（OH）3Cl兩個階段：①前10分鐘：CuCl與水生成Cu2O化學(xué)方程式為。②第10～20分鐘：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常見氣體（填化學(xué)式）生成Cu2（OH）3Cl。（3）任務(wù)三探究化學(xué)拋光原理除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），某環(huán)保型化學(xué)拋光液中含有H2SO4和H2O2，能夠有效除去凸起的銅，使表面平整。【查閱文獻(xiàn)】拋光總反應(yīng)為H2O2+Cu+H2SO4═CuSO4+2H2O【實驗探究】實驗操作及現(xiàn)象如下：試管試劑現(xiàn)象①銅絲+1mL稀H2SO4無明顯現(xiàn)象②銅絲+10mL30%的H2O2銅絲表面產(chǎn)生棕色氧化膜（主要成分為CuO）③銅絲+10mL30%的H2O211mL稀H2SO4銅絲表面變光亮，溶液變藍(lán)【討論分析】拋光過程包含過程1和過程2：過程1：產(chǎn)生氧化膜。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。過程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。（4）任務(wù)四探究拋光過程中，H2SO4濃度對H2O2分解速率的影響。【查閱文獻(xiàn)】H2O2易分解，分解速率與溫度、CuSO4（催化劑）和H2SO4的濃度有關(guān)。【實驗探究】探究溫度和CuSO4濃度一定時，不同濃度的H2SO4對H2O2分解速率的影響。向兩支試管中分別加入如下試劑（見表），置40℃水浴中，測量各時間段生成O2的速率，實驗結(jié)果記錄如下：試管相同試劑不同試劑各時間段生成O2的速率（mL/min）第3min第6min第9min第12min④10mL30%的、1mL14%H2O2的CuSO4溶液1mL5%的H2SO43.03.53.63.6⑤10mL30%的、1mL14%H2O2的CuSO4溶液1mL10%的H2SO42.02.32.42.4【得出結(jié)論】不同濃度的H2SO4對H2O2分解速率的影響是。【反思改進(jìn)】某同學(xué)認(rèn)為，為了更明顯地觀察H2SO4濃度對H2O2分解速率的影響，還需要增加試管⑥實驗，除了在40℃水浴中以及加入10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4溶液之外，還應(yīng)該加入的試劑為（填用量和試劑名稱）。參考答案與解析一、選擇題（本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意）1．【答案】A【解析】A、小刀剔除鐵器表面銹層的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項正確。B、稀鹽酸除去瓷器表面碳酸鈣，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項錯誤。C、氫氧化鈣溶液封護(hù)酥松的石質(zhì)文物，氫氧化鈣可能會與石質(zhì)文物中的某些成分反應(yīng)，形成更為堅固的保護(hù)層，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項錯誤。D、堿性溶液除去紙質(zhì)文物中的酸，酸和堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項錯誤。2．【答案】B【解析】A.Ca（NO3）2是硝酸鈣的化學(xué)式，從化學(xué)式可以看出，只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B.KNO3是硝酸鉀的化學(xué)式，從化學(xué)式可以看出，含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，符合題意；C.NH4Cl是氯化銨的化學(xué)式，從化學(xué)式可以看出，只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；D.Ca（H2PO4）2是磷酸二氫鈣的化學(xué)式，從化學(xué)式可以看出，只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意。3．【答案】D【解析】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與藥品的位置放反了，故選項實驗操作錯誤。B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，故選項實驗操作錯誤。C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故選項實驗操作錯誤。D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項實驗操作正確。4．【答案】D【解析】A.家用電器起火時，如果用水澆滅，由于水能導(dǎo)電，可能會引發(fā)觸電事故，同時水與電器內(nèi)部的某些物質(zhì)反應(yīng)可能產(chǎn)生有毒氣體，進(jìn)一步增加危險，因此，家用電器起火時，應(yīng)先切斷電源，再用干粉滅火器或二氧化碳滅火器撲滅，故選項錯誤；B.防腐劑雖然能延長食品的保質(zhì)期，但過量使用會對人體健康造成危害，因此，在食品中添加防腐劑時，必須嚴(yán)格按照國家食品安全標(biāo)準(zhǔn)執(zhí)行，不能過量使用，故選項錯誤；C.廚房燃?xì)庑孤r，如果立即打開排氣扇通風(fēng)，可能會因為排氣扇產(chǎn)生的電火花引發(fā)燃?xì)獗ǎ_的做法是先關(guān)閉燃?xì)忾y門，再打開門窗通風(fēng)，以降低燃?xì)鉂舛龋乐贡òl(fā)生，故選項錯誤；D.久未開啟的菜窖中，由于蔬菜的呼吸作用會消耗氧氣并產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致窖內(nèi)氧氣含量降低，二氧化碳含量升高，如果人直接進(jìn)入這樣的環(huán)境，可能會因為缺氧而窒息，因此，進(jìn)入久未開啟的菜窖前，應(yīng)先通風(fēng)，以補(bǔ)充氧氣并降低二氧化碳濃度，確保安全，故選項正確。5．【答案】B【解析】A、明礬能對懸浮雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使懸浮雜質(zhì)沉降，故選項說法正確。B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和有異味的物質(zhì)，不能殺菌消毒，故選項說法錯誤。C、農(nóng)藥、化肥的不合理使用對水體會產(chǎn)生污染，減少水污染要合理施用農(nóng)藥、化肥，故選項說法正確。D、實施雨污分流，可以減少污染，改善城市環(huán)境，故選項說法正確。6．【答案】C【解析】A.純凈物是由一種物質(zhì)組成的。液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)形式，只含有氧元素一種物質(zhì)，屬于純凈物；干冰是固態(tài)的二氧化碳，也只含有二氧化碳一種物質(zhì)，同樣屬于純凈物，但石灰石主要成分是碳酸鈣，還含有其他雜質(zhì)，因此屬于混合物，不是純凈物，故錯誤；B.堿是指在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，火堿（氫氧化鈉）和消石灰（氫氧化鈣）都是堿，因為它們在溶液中電離出的陰離子只有氫氧根離子，但純堿（碳酸鈉）雖然名字中有“堿”，實際上它屬于鹽類，因為它在溶液中電離出的陰離子是碳酸根離子，而不是氫氧根離子，故錯誤；C.人體供能物質(zhì)主要是指那些能在人體內(nèi)通過氧化反應(yīng)釋放能量的物質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是人體重要的供能物質(zhì)，淀粉和油脂是主要的能源物質(zhì)，而蛋白質(zhì)除了供能外，還是構(gòu)成人體組織的基本物質(zhì)，故正確；D.合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，滌綸和塑料都是合成材料，因為它們都是通過化學(xué)方法或聚合作用加工而成的，但合金不是合成材料，而是金屬材料的一種，它是通過熔合金屬或非金屬得到的具有金屬特性的混合物，故錯誤。7．【答案】C【解析】A、銪帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，銪元素的相對原子質(zhì)量為152.0，而非原子的實際質(zhì)量，故選項說法錯誤。C、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，x＝63﹣2﹣8﹣18﹣8﹣2＝25，故選項說法正確。D、由銪原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銪原子的最外層電子數(shù)為2，容易失去2個電子形成帶2個單位正電荷的Eu2+，則Eu2+的核外電子數(shù)是63﹣2＝61，故選項說法錯誤。8．【答案】A【解析】A、由分子結(jié)構(gòu)圖可知，每個戊二醛分子由5個碳原子、8個氫原子、2個氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式為C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故選項說法正確。B、戊二醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×5）：（1×8）：（16×2）＝15：2：8，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項說法錯誤。C、戊二醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×5）：（1×8）：（16×2）＝15：2：8，故選項說法錯誤。D、戊二醛是由戊二醛分子構(gòu)成的，保持戊二醛化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為戊二醛分子，故選項說法錯誤。9．【答案】C【解析】A.分別向盛有50mL熱水和冷水的兩個燒杯中，加入等量品紅，由于溫度是影響分子運(yùn)動快慢的一個重要因素，因此可以觀察品紅在熱水和冷水中的擴(kuò)散情況來比較溫度對分子運(yùn)動快慢的影響，在熱水中，分子運(yùn)動更快，所以品紅擴(kuò)散得更快，在冷水中，分子運(yùn)動較慢，品紅擴(kuò)散得也較慢，實驗設(shè)計合理，不符合題意；B.室溫下，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的兩支試管中，振蕩后觀察泡沫的多少，由于硬水中含有較多的鈣、鎂離子，這些離子會與肥皂水中的成分反應(yīng)生成沉淀，從而降低泡沫的產(chǎn)生，而軟水中鈣、鎂離子含量較少，泡沫產(chǎn)生較多，因此，可以通過觀察泡沫的多少來區(qū)分軟水和硬水，實驗設(shè)計合理，不符合題意；C.室溫下，將砂紙打磨過的形狀、大小相同的鐵片和銅片，分別插入盛有相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸鋅溶液的兩支試管中，由于金屬活動性順序中，鐵和銅都排在鋅的后面，因此它們都不能與硫酸鋅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，這個實驗無法比較鐵與銅的金屬活動性，因為兩者都沒有與硫酸鋅發(fā)生反應(yīng)，實驗設(shè)計不合理，符合題意；D.室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，由于高錳酸鉀在水中的溶解性較好，而在汽油中的溶解性較差（甚至不溶），因此可以觀察到高錳酸鉀在水中溶解形成紫紅色溶液，而在汽油中則幾乎不溶解或溶解很少，這個實驗可以用來比較同種物質(zhì)（高錳酸鉀）在不同溶劑（水和汽油）中的溶解性，實驗設(shè)計合理，不符合題意。10．【答案】B【解析】A、金剛石和石墨的組成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性質(zhì)差異很大，故選項推理錯誤。B、某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則某物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項推理正確。C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但是水屬于純凈物，不屬于溶液，故選項推理錯誤。D、碳酸鹽能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，但是能和酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤。11．【答案】A【解析】A、加水溶解，分別測量溶液溫度變化，溶于水溫度降低的是NH4NO3，溶于水溫度升高的是NaOH固體，可以鑒別，故選項實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康摹、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點(diǎn)燃的方法，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康摹、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，提純含有少量KNO3的NaCl固體，硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，用加水溶解、降溫結(jié)晶的方法分離不出硝酸鉀，故選項實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康摹、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，取樣，加入Ca（OH）2溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能檢驗氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，但無法確定原溶液中是否含有氫氧化鈉，無法確定是否部分變質(zhì)，故選項實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康摹６⑦x擇題（本題共6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得3分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）12．【答案】C【解析】A、由變化曲線圖可知，0～150s，光照時間越長，氧氣的體積分?jǐn)?shù)越大，說明產(chǎn)生的氧氣越多，故選項說法正確。B、由變化曲線圖可知，0～150s，氯離子濃度增大，pH減小，說明酸性增強(qiáng)，故選項說法正確。C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧氣，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項說法錯誤。D、次氯酸見光易分解，新制氯水光照時間越長，次氯酸含量越少，則殺菌能力越弱，故選項說法正確。13．【答案】AB【解析】A、燃料反應(yīng)器中氧化鐵失去氧變?yōu)殍F，發(fā)生了還原反應(yīng)，故選項說法正確。B、蒸汽反應(yīng)器中鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，鐵中鐵元素的化合價為0，則蒸汽反應(yīng)器中Fe元素化合價升高，故選項說法正確。C、空氣反應(yīng)器中四氧化三鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe3O4+O26Fe2O3，故選項說法錯誤。D、由整個制氫循環(huán)工藝可知，氧化鐵可循環(huán)利用，整個制氫循環(huán)工藝中不需要不斷補(bǔ)充Fe2O3，故選項說法錯誤。14．【答案】BC【解析】A、乙中左側(cè)支管a能平衡氣壓，使甲、乙內(nèi)部氣壓相等，便于液體順利流下，故選項說法正確。B、應(yīng)先打開裝置乙的活塞，產(chǎn)生氫氣，排盡裝置中的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈，以免氫氣與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤。C、裝置丙中的生石灰作用是吸收水蒸氣，干燥氣體，戊中生石灰的作用是吸收氯化氫氣體，作用不同，故選項說法錯誤。D、氣球收集的氣體是未反應(yīng)的氫氣，關(guān)閉K1后，氣球收集的氣體可以通入b口重復(fù)利用，此時三通閥調(diào)節(jié)為，故選項說法正確。15．【答案】AC【解析】A、CuSO4?5H2O的溶解度受溫度的影響比氯化鉀大，則物質(zhì)M為CuSO4?5H2O，故選項說法正確。B、20℃時CuSO4?5H2O的溶解度大于KCl，30℃時CuSO4?5H2O的溶解度小于KCl，則CuSO4?5H2O和KCl的溶解度相等的溫度范圍為20℃～30℃，故選項說法錯誤。C、50℃時，c點(diǎn)溶液是硫酸銅的不飽和溶液，c點(diǎn)的CuSO4溶液還可繼續(xù)溶解CuSO4?5H2O，故選項說法正確。D、30℃時，氯化鉀的溶解度為37.0g，30℃時，將30gKCl溶于50g水，充分溶解，最多能溶解18.5g，所得溶液的質(zhì)量為18.5g+50g＝68.5g，故選項說法錯誤。16．【答案】BD【解析】A、金屬活動性順序是Zn＞Fe＞Cu，向廢水中加入一定量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，待硫酸銅完全反應(yīng)后，若還有鋅粉，鋅才能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。若所得濾液為無色，說明硫酸銅、硫酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅，則濾液中溶質(zhì)只含硫酸鋅，故選項說法正確。B、若所得濾液為淺綠色，說明濾液中一定含硫酸亞鐵，則鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅一定與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，硫酸亞鐵可能部分參與反應(yīng)，則濾渣中一定含銅，可能含鐵，故選項說法錯誤。C、若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含鐵，鋅一定與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，濾渣中也一定含銅，則濾渣中一定含鐵、銅，可能含鋅，故選項說法正確。D、若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中不含鋅、鐵，則硫酸亞鐵沒有參與反應(yīng)，濾液中一定含硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸銅可能部分參與反應(yīng)，故濾液中可能含硫酸銅，故濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，故選項說法錯誤。17．【答案】A【解析】A.根據(jù)題目描述，碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，15分鐘時取出的固體（A燒杯）比30分鐘時取出的固體（B燒杯）含有更多的未分解的碳酸鈣，各加入150mL足量水充分?jǐn)嚢瑁趸}會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即A燒杯中生成的氫氧化鈣質(zhì)量比B燒杯中生成的氫氧化鈣質(zhì)量少，再分別逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，生成的氫氧化鈣先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，然后碳酸鈣再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則可知B燒杯中氫氧化鈣消耗稀鹽酸的質(zhì)量比A燒杯中氫氧化鈣消耗稀鹽酸的質(zhì)量多且A燒杯比B燒杯中產(chǎn)生的氣體多，故從圖中可得出abde表示B燒杯內(nèi)物質(zhì)的反應(yīng)，說法正確；B.碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，15分鐘時取出的固體（A燒杯）比30分鐘時取出的固體（B燒杯）含有更多的未分解的碳酸鈣，各加入150mL足量水充分?jǐn)嚢瑁趸}會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即A燒杯中生成的氫氧化鈣質(zhì)量比B燒杯中生成的氫氧化鈣質(zhì)量少，再分別逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，生成的氫氧化鈣先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，則根據(jù)圖象可知，ab段表示的是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，說法錯誤；C.由題可知，15分鐘時取出的固體（A燒杯）比30分鐘時取出的固體（B燒杯）含有更多的未分解的碳酸鈣，各加入150mL足量水充分?jǐn)嚢瑁趸}會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即A燒杯中生成的氫氧化鈣質(zhì)量比B燒杯中生成的氫氧化鈣質(zhì)量少，最終燒杯中溶液的溶質(zhì)為氯化鈣，由圖象可知，c、e點(diǎn)時兩個燒杯中的反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全，e點(diǎn)時燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量大于c點(diǎn)時燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，故說明最終B燒杯中生成的氯化鈣的質(zhì)量大于A燒杯中生成的氯化鈣的質(zhì)量，即c點(diǎn)與e點(diǎn)生成的氯化鈣質(zhì)量不相等，說法錯誤；D.由題可知，15分鐘時取出的固體（A燒杯）比30分鐘時取出的固體（B燒杯）含有更多的未分解的碳酸鈣，各加入150mL足量水充分?jǐn)嚢瑁趸}會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，則根據(jù)圖象可知，ab段表示的是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為m1g時，并沒有二氧化碳生成，說法錯誤；三、非選擇題（本題共7小題，共60分）18．【答案】（1）改變。（2）3。（3）降低。（4）C+SnO2Sn+CO2↑；低。（5）化學(xué)。（6）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。【解析】（1）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，因此，當(dāng)碳﹣14衰變時，如果其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變，那么它就不再屬于原來的元素種類，即元素種類會改變；故答案為：改變。（2）Cun（CO3）2（OH）2中銅元素顯+2價，碳酸根離子顯﹣2價，氫氧根離子顯﹣1價，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：（+2）×n+（﹣2）×2+（﹣1）×2＝0，解得n＝3；故答案為：3。（3）生鐵的含碳量為2%﹣4.3%，鋼的含碳量為0.03%﹣2%，生鐵在空氣中加熱，反復(fù)捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，碳燃燒生成二氧化碳，故生鐵的含碳量降低；故答案為：降低。（4）根據(jù)古籍記載，高溫下木炭可以還原錫砂（SnO2）生成錫和二氧化碳。這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+SnO2Sn+CO2↑；合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的熔點(diǎn)一般比其組成金屬的熔點(diǎn)要低，因此錫鉛合金的熔點(diǎn)比純錫要低；故答案為：C+SnO2Sn+CO2↑；低。（5）熟石膏可用于文物修復(fù)，當(dāng)其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；故答案為：化學(xué)。（6）氮?dú)馐且环N化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定的氣體，它不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此，將發(fā)掘的珍貴文物放入氮?dú)獗Ｗo(hù)箱中，可以有效地隔絕空氣中的氧氣和水分等可能對文物造成損害的因素，從而保護(hù)文物不受腐蝕和氧化；故答案為：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。19．【答案】（1）①低；小于；②Ⅱ；（2）N2+3H2；2NH3；cab；（3）4：3；化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。【解析】（1）①采用分離液態(tài)空氣法獲取N2時，N2先被蒸發(fā)出來，說明液氮沸點(diǎn)比液氧的低；分子篩可根據(jù)分子直徑大小，把空氣中的氧分子吸入而分離出氮?dú)猓肿雍Y是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，則分子大小：N2＞O2。②途徑Ⅰ會生成一氧化碳而污染空氣，途徑Ⅱ生成氫氣和氧氣不會造成污染，所以更符合綠色“零碳”理念的是途徑Ⅱ。（2）根據(jù)圖1所示，氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓和催化劑的共同作用下生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨氣的微觀變化實質(zhì)是：氫分子破裂成氫原子，氮?dú)夥肿悠屏殉傻樱瑲湓雍偷咏Y(jié)合成氨氣分子，所以氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨過程合理的順序是cab。（3）根據(jù)圖1信息推斷可知，該反應(yīng)為氨氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，氨燃料電池中參加反應(yīng)的NH3和O2分子個數(shù)比為4：3，該燃料電池放電時的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。20．【答案】（1）長頸漏斗；（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集氣瓶口有大氣泡向外冒出時；（3）②澄清石灰水變渾濁；③CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。【解析】（1）由圖可知，圖1中儀器①的名稱是長頸漏斗；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣為固體加熱型，發(fā)生裝置選A，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧氣較純凈，收集裝置選E，則實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選用圖1中的裝置組合是AE，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集氧氣時，確認(rèn)氣體收集滿的標(biāo)志是集氣瓶口有大氣泡向外冒出時；（3）②關(guān)閉K2，打開K1，通過分液漏斗向試管中滴加稀鹽酸至浸沒石灰石，石灰石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的二氧化碳和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則F中產(chǎn)生的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；③關(guān)閉K1，打開K2，生成的二氧化碳?xì)怏w無法排出，G中壓強(qiáng)增大，會將G中液體壓入得到燒杯H中，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則H中有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。21．【答案】（1）H+；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；氫氣；Fe、Fe3+；（3）①稀鹽酸；產(chǎn)生白色沉淀；Q點(diǎn)離子濃度較小；②酸根離子。【解析】（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在H+；（2）將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，是由于氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，是因為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，該氣體為氫氣，一段時間后，溶液慢慢變?yōu)辄S綠色，原因是鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則參加反應(yīng)的微粒是Fe、Fe3+；（3）①由化學(xué)方程式Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O可知，稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液中基本不存在自由移動的離子，此時電導(dǎo)率接近于0，而稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度最小，但此時電導(dǎo)率不會為0，即滴加稀硫酸的溶液電導(dǎo)率的最小值小于滴加稀鹽酸溶液中電導(dǎo)率的最小值，結(jié)合圖2可知，圖2中曲線1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸，曲線2反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，Q點(diǎn)是稀硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中基本不存在自由移動的離子，此時電導(dǎo)率接近于0，N點(diǎn)時，氫氧化鋇過量，溶液有自由移動的離子，則電導(dǎo)率Q點(diǎn)小于N點(diǎn)的原因是Q點(diǎn)離子濃度較小；②該實驗說明，不同的酸中，由于酸根離子不同，酸的性質(zhì)也表現(xiàn)出差異。22．【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；SO2；（2）玻璃棒；過濾；（3）NH4Cl；（4）3H2+MoO3Mo+3H2O；（5）濃氨水。【解析】（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前Mo、S、O原子個數(shù)分別為2、4、14，反應(yīng)后Mo、S、O原子個數(shù)分別為2、0、6，則4X中含有4個硫原子和8個氧原子，X中含有1個硫原子和2個氧原子，故X的化學(xué)式為SO2；（2）攪拌器相當(dāng)于實驗室中的玻璃棒，將固液分離的操作是過濾；（3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，鉬酸銨與鹽酸反應(yīng)生成氯化