蘇州市2024~2025學年第二學期學業質量陽光指標調研1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分。考試時間75分鐘。一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.嫦娥六號在月球背面采集的月壤中含有Si、Mn、Ti、Fe等元素，這些元素基態原子中3p有空軌道的是A.SiB.Mn2.金屬Na能與水發生反應2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。下列說法正確的是A.H?O的電子式為H+[:0:]2-H+B.NaOH中只含離子鍵C.中子數為12的Na原子：D.固態水屬于離子晶體3.實驗室制取NH?并探究其性質，下列實驗裝置能達到實驗目的的是苯水A.用裝置甲制取NH?B.用裝置乙除去NH?中的水蒸氣C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣中的NH?并防倒吸4.Na、Mg、A1、S是元素周期表中短周期主族元素。下列說法正確的是A.S在周期表中位于第3周期IVA族B.第一電離能：Ii(Al)>I(Mg)>I?(Na)C.離子半徑：r(S2-)>r(Mg2+)>r(Na+)D.堿性：NaOH>Mg(O閱讀下列資料，完成5～7題。N、P為VA族元素。NH?、N?H4是氮的常見氫化物，工業上可利用NH?和CO?在催化劑條件下制取尿素[CO(NH?)2]。N?H4常溫下為液體，有很高的燃燒熱(622.1kJ·mol-1),堿性條件下'NaC1O與尿素反應可生成N?H?和Na?CO?。黃色液體NCl?水解生成NH?,堿性廢水中的NH?可用電解法轉化為N?除去。GaN被譽為第三代半導體材料，具有硬度大、熔點高的特點，其晶胞結構如右圖所示。次磷酸與Ag+反應轉化為Ag與H?PO?,可用于化學鍍銀。A.NH?轉化為NH4,鍵角∠H-N-H變小D.H?PO?轉化為H?PO?,P原子的雜化方式發生改變A.制備N?H?·H?O:CO(NH?)?+2OH-+C1O-=N?H?·H?O+CO3-+CI-B.N?H?燃燒：N?H?(1)+C.H?PO?與足量NaOH溶液反應：H?PO?+8.由硫酸銅溶液制取[Cu(NH?)?]SO?·H?O晶體的實驗如下：步驟①:向4mL0.1mol·L-1CuSO?溶液中滴加1mol·L-1氨水，有藍色沉淀生成；步驟②:繼續滴加1mol·L-1氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得深藍色溶液；步驟③:向試管中加入8mL95%乙醇，有深藍色[Cu(NH?)4JSO?·H?O晶體析出。下列說法正確的是9.工業上利用苦鹵提取溴的流程如下。其中空氣將Br?“吹出”,用SO?和H?O“吸收”Br?后，空氣再循環利用。氧化I(苦鹵)下列說法不正確的是A.該流程中的反應說明氧化性：Cl?(aq)>Br?(aq)>H?SO?(aq)B.“氧化I”通入的Cl?的量遠小于“氧化Ⅱ”D.“氧化Ⅱ”所得混合物通過分液可獲得液溴高二化學第2頁共6頁掃描全能王創建A.制漂白粉：濃鹽酸B.侯氏制堿：飽和氨鹽水11.下列實驗方案及現象與所得結論一致的是選項實驗方案及現象實驗結論A將某鐵氧化物溶于濃鹽酸，再滴入酸性KMnO?溶液，酸性KMnO4溶液褪色氧化物中含+2價的FeB向FeCl?溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解Cu的還原性比Fe強C用潔凈鉑絲蘸取某鹽的固體，置于酒精燈上灼固體中含鉀鹽D將SO?氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色SO?有漂白性12.用酸性含錳廢水(含少量Fe2+、Fe3?、Al3+、Cu2+)制備MnCO?的過程如下：A.該酸性含錳廢水中可能還含NO?B.“鐵、鋁廢渣”的主要成分為Fe(OH)?、Fe(OH)?和Al(OH)?D.NH?HCO?溶液中添加氨水可以減少反應中CO?的逸出工ⅢA.過程I中錳元素的化合價升高B.經催化氧化除硫后廢水的pH增大C.通入18O?,一段時間后180僅存在于O?、MnO?中高二化學第3頁共6頁二、非選擇題：共4題，共61分。14.(14分)鎳的化合物豐富多彩，在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。p-①與Mg原子距離相等且最近的Ni原子數目為▲。p-(2)丁二酮肟(可與鎳鹽形成配合物二丁二酮合鎳分子，其結構如題14圖-2所示。①二丁二酮合鎳分子中鎳元素的化合價為▲○②丁二酮肟分子中，C、N、O元素的第一電離能的鍵能小于C-C鍵，是因為NH?NH?中存在▲的排斥作用。①SO?分子中S原子的雜化類型為▲o(4)Ni可以催化CH?OH氧化。CH?OH沸點比CH?SH高的原因是▲o15.(16分)工業上用廢銅屑(含有少量鐵、油污及不溶性雜質)制CuCl的流程如下：已知：①CI-能與Cu+形成配位數為2的配合物離子；②Ksp[Fe(OH)?]=10-38。(1)基態Cu2+的核外電子排布式為_▲o(2)“洗滌”時，Na?CO?溶液除去廢銅屑表面油污的原理是▲o(3)“溶解”時，邊攪拌邊向廢銅屑中緩慢加入稀硫酸和H?O?溶液。寫出Cu溶解(4)“除雜”時，使Fe3+濃度小于1×10-5mol·L-1,需調節廢水pH范圍是_▲o(5)“還原”時，向CuSO?溶液中加Na?SO?和NaC1并加熱，生成CuCI沉淀。①生成CuCl反應的離子方程式為▲o②CuC1收率隨n(NaC1)/n(CuSO?)值的變化如題15圖所示。n(NaC1)/n(CuSO?)>1.6,CuCl收率減③向CuSO4和NaCl的混合溶液加入N?H?也可制高二化學第4頁共6頁掃描全能王創建(6)準確稱取3.000gCuCl樣品，加入足量FeCl?配成250mL溶液，取25mL所得點(反應為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+),平行滴定3次，平均消耗Ce(SO?)2溶液24.00mL。計算樣品中CuCl的純度(寫出計算過程)。16.(16分)亞氯酸鈉(NaClO?)是一種漂白劑，受熱易分解。實驗室用題16圖-1所示裝置制取C1O?并制備NaClO?。裝置A中發生的反應為2NaClO?+Na?SO?+H?SO?=滴液漏斗滴液漏斗N?→NaOH雙氧水(1)實驗時，在三頸燒瓶中裝入兩種反應物的混合溶液，通入N?并不斷攪拌，打開③裝置A中Na?SO?溶液的實際用量遠大于理論值的原因是▲。(2)裝置A所得廢液中主要含Na?SO?和NaHSO?,線如題16圖-2所示。過濾、洗滌、低溫干燥。(3)利用ClO?可將弱堿性水中的Mn2+轉化為MnO?步驟a:2CIO?+Mn2++4OH=2C1O?+MnO?↓+步驟b:CIO?+2Mn2++4OH?=Cl?+2MnO?↓+2H?O掃描全能王創建(1)鐵基濕式氧化凈化燃氣(含H?S和空氣)時，H?S被氧化為S。鐵基吸收液中n(Fe3+)及被脫除的n(H?S)隨時間t的變化如題17圖-1所示。①H?S與Fe3+反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為▲②t?時刻后，H?S與Fe3+繼續反應，但吸收液中n(Fe3+)幾乎不減小的原因是▲(離子方程式表示)。t0t題17圖-1HS脫除率/%HS脫除率/%0題17圖-2H?S脫除率隨時間變化如題17圖-2所示。相同時間內，H?S的脫除率按FeCl?、Ⅱ.納米零價鐵除鉻(3)納米鐵粉可將廢水中的Cr(VI)還原為Cr(IⅢ)。納米鐵粉與硫粉反應得到表面硫化的納米鐵(表面產生可傳遞電子的疏松FeS層，且能吸附陰離子),比未硫化的①在pH=5的廢水中，納米Fe與Cr?O2-反應生成Fe(OH)?和Cr(OH)?的離子方程②納米鐵粉還原Cr(VI)時，水中少量溶解氧可加快Cr(VI)還原速率，其可能的③納米鐵粉表面硫化后效果更佳，除了FeS能還④用表面硫化的納米鐵還原Cr(VI),Cr(VI)的去除率隨廢水初始pH的變化如題17圖-3所示。pH>4時，隨pH增大，Cr(VI)的去除率減小的掃描全能王創建蘇州市2024~2025學年第二學期學業質量陽光指標調研高二化學參考答案2025.06一、單項選擇題：共13題，每題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。題號123456789ACCDBAADBBCDB二、非選擇題：共4題，共61分。14.(14分)。。300②②15.(16分)(3)Cu+H?O?+2H+=Cu2+(1分)(2分)(2分)(2分)(2分)(1分)(2分)(2分)(1分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)掃描全能王創建(6)n(Ce?+)=24.00×10-3L×0.1000mol·L-1根據CuCl~Fe2+~Ce?+,n(CuC1)=n(Ce?+)=m(CuC1)=2.400×10-3mol×99.5g·mol-1=0.16.(16分)(1)①稀硫酸②盡快趕出生成的ClO?,使其進入裝置B中吸收③Na?SO?將部分C1O?還原；Na?SO?與硫酸反應產生SO?(2)①蒸發濃縮得30℃時飽和溶液，冷卻至30℃以下結晶②邊攪拌邊加入Ba(NO?)2溶液，至靜置后的上層清液中繼續滴加Ba(NO?)2無沉淀產生，過濾，取濾液，滴加稀硝酸酸化的AgNO?溶液，若產生白色沉淀，(3)步驟a生成的CIO?濃度大，有利于加快步驟b的反應；生成MnO?多，吸附的17.(15分)