綜合測試（四）

（時間:90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質量:H-lC—12N—140—16Na—23

K—39Fe—56Ba—137

一、選擇題（本大題共25小題,每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合

題目要求的,不選、多選、錯選均不得分）

1.（?杭州學軍中學選考模擬考試）下列物質不屬于高分子化合物的是（）

A.氯乙烯B.聚乙烯C.纖維素D.蛋白質

答案A

解析氯乙烯的相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,A項正確；聚乙烯為合成高分子化合物,故B

項錯誤;纖維素為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然而分子化合物，故C項錯誤；蛋白質，

相對分子質量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故1）項錯誤。

2.下列儀器使用前不需要檢查是否漏液的是（）

A.100mL容量瓶B.分液漏斗

C.酸式滴定管D.蒸儲燒瓶

答案D

3.下列物質屬于電解質的是（）

A.CH3cHQHB.液氯

C.BaC03D.NH3

答案C

4.CaC0；＜+C02+H20-Ca（HC03）2的反應類型是（）

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

答案A

5.下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A.NaClB.KHSO.,

C.K2cO3D.NH1CI

答案D

6.（?臺州中學第一次統練）下列說法中正確的是（）

A.食品袋中所放生石灰,能起到抗氧化的作用

B.NallCO：,固體可以作干粉滅火劑,金屬鈉著火可以用其來滅火

C.硫酸可用于化肥、醫藥、農藥的生產及金屬礦石的處理

D.用于電氣工業的純銅可由黃銅礦冶煉直接得到

答案C

解析生石灰具有吸水性,食品袋中所放生石灰作干燥劑,生石灰不與氧氣反應,不能起到抗氧化的作

用，故A錯誤;NaHCO,受熱分解有二氧化碳和水生成,鈉著火時生成過氧化鈉,因過氧化鈉可與二氧化

碳和水反應生成氧氣,鈉著火時不能用碳酸氫鈉作為滅火劑,故B錯誤;硫酸能夠與許多物質反應，

如與氨氣反應生成硫酸鐵,與金屬礦石和金屬氧化物反應生成硫酸鹽,故C正確；由黃銅礦冶煉直接

得到的銅為粗銅,含有許多雜質，需要電解精煉后才可以獲得純銅，故I）錯誤。

7.下列化學用語表述正確的是（）

???

A.NaOH的電子式:Na+：0H

???

B.硫酸鐵的電離方程式:Fez（SO。3-2Fe2+3S0f

C.次氯酸的結構式:H—0—Cl

D.乙烯的球棍模型:Si

答案C

解析氫氧化鈉是離子化合物，故A錯誤;F6（SOJ3電離生成鐵離子而不是亞鐵離子,故B錯誤;D是乙

烯的比例模型，故D錯誤。

8.下列有關物質的說法中不正確的是（）

A.鎂粉可用于制造信號彈和焰火

B.干燥的氯氣能使濕潤的有色布條褪色

C.鐵紅常用于制紅色油漆和涂料

D.濃鹽酸在與兇水卜共熱制取C1?的實驗中只起到還原劑的作用

答案D

解析濃鹽酸與MiA共熱制取CL的反應中HC1既表現還原性,又表現酸性,故D錯誤。

9.下列說法中正確的是（）

A.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質能的方式之一

B.利用化石燃料燃燒放熱,高溫分解水產生氫氣

C.人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

D.所有化合反應均屬于放熱反應

答案A

10.下列實驗操作不用于物質分離的是（）

ABCD

答案D

解析A是過濾,用于固、液分離;B是蒸發,用于蒸發溶劑提取溶質;C是分液,用于分離互不相溶的

兩種液體;D是配制一定物質的量濃度的溶液,選項I）不用于物質分離。

1L氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自不同的性質。下列實驗現象與新

制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是()

A.使新鮮的紅玫瑰花褪色(HCD

B.新制氯水呈淺黃綠色(C1J

C.加入小蘇打固體,有氣泡產生(【「)

I).滴加AgNOs溶液生成白色沉淀(C「)

答案A

解析氯水中含有HC1OJIC1O具有強氧化性,能使新鮮的紅玫瑰花褪色,鮮花褪色與1IC1無關A項符

合;氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體,溶液呈黃綠色,說明有Ch分子存在,B項不符;氯水中含有

HC1(M),能夠發生反應HCl+NaHCO；?~NaCl+C02t+H。有氣泡產生,C項不符;檢驗C1時用硝酸銀溶

液,產生AgCl白色沉淀,D項不符。

12.反應4NH3(g)+5O2(g)i4M)(g)+6Hq(g)在10L密閉容器中進行：，半分鐘后，水蒸氣的物質的量

增加了0.45mol,則此反應的平均速率一(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為()

1

A._(NH3)=0.010mol?(L?s)'

-1

B._(02)=0.0010mol?(L?s)

C.—(N0)=0.0010mol?(L?s)-1

1

I).—(H20)=0.045mol?(L?s)-

答案C

解析一(H2)=霍嘿=0.0015mol?(L?s);再根據系數比等于反應速率比可推知選項C正確。

1ULXJUS

13.(?臺州中學第一次統練)卜列離子方程式不正確的是()

A.Ca(0H)2溶液與足量Ca(HC0：)2溶液反應:Ca2++2HC0￡+20FT-CaCQJ+C0『+2HQ

，

B.金屬鈉和水反應:2Na+2H9-2Na+2OH+H2t

C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2C()2+30H-HCO：；+CO^+H;：O

32++

D.二氧化硫與氯化鐵溶液反應:SQ2+2Fe+2H20-2Fe+S0^+4H

答案A

解析Ca（0H）2溶液與足量Ca（HC002溶液反應生成碳酸鈣和水:C/+HC03+0H-CaCO；iI+H2D,A錯誤。

|x|Y|

IIz|w14.（.嘉興9月份考試）四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z

元素的最外層電子數是內層電子總數的1°下列說法不正確的是（）

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X與W形成共價化合物XW2,X的原子半徑比Y的小

C.Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的強

D.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:W>X

答案B

解析Z元素的最外層電子數是內層電子總數的"Z為Li或P：根據X、Y、Z、W在周期表中的位置，

推出Z為P,Y為N,X為C,W為S。Z為P,位于第3周期第VA族,故A正確;X和W形成的化合物是

CS2,屬于共價化合物，同周期從左向右（稀有氣體元素除外），原子半徑依次減小,C的半徑比N大,故

B錯誤；同周期從上到下,元素的非金屬性減弱，即N的非金屬性強于P的,則NH：,比PM穩定,故C正

確;X的最高價氧化物對應水化物是僅最W的最高價氧化物對應水化物是H.SO.,前者屬于弱酸,后

者屬于強酸，故D正確。

15.下列說法正確的是（）

A.乙醛在一定條件下能與氫氣發生加成反應生成乙酸

B.一定條件下，苯與濃硝酸發生取代反應,能生成兩種一取代硝基苯

C.質量相同時，甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒需要相同物質的量的

1）.乙烯和乙烘均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,是因為它們含有相同的官能團

答案C

解析依據燃燒化學方程式計算，質量相同時，甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒需要相同物質的量的

故C正確。

16.下列說法正確的是（）

A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產物的方法：取適量水解液于試管中，加入少量新制CL（Oil）2,

加熱,觀察是否出現磚紅色沉淀

C.煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑

D.蛋白質在紫外線、CuSO」溶液、福爾馬林作用下均會發生變性

答案D

17.某電池以LFeOi和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是（）

A.電子由Zn電極流出，經KOH溶液流向正極

B.正極反應式為2FeO『+lOH'+5e--Fe2O3+5H.O

C.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D.電池工作時0H向負極遷移

答案D

18.（?四川成都石室中學高三入學考）下列圖像正確的是（）

溶液）/mL

A.向CXOH）,和NaOHB.用NaOH溶液分別滴定等

海合溶液中通人CO】濃度的抗酸和05酸溶液

C.向NaOH溶液中通入CO?D.HC1與G?的混合氣體

通入NaOH溶液中

答案B

解析A項,溶液中應先生成碳酸鈣沉淀,與圖像不符,故A不正確。B項,鹽酸是強電解質的溶液,醋

酸是弱電解質的溶液,在濃度相等的情況下，鹽酸的電導率較大,在滴定過程中，鹽酸溶液中自由移

動離了?濃度減小，電導率下降,當NaOH溶液過量時,溶液的電導率又逐漸增大;醋酸溶液中反應生成

的醋酸鈉加電解質，溶液中自由移動離子濃度增大，電導率上升，故D正確;C項，向NaOII溶液中通入

CO?至過量發生的離子反應依次為CO2+2OH-CO^+ll20,CO^+ll20+C02-2IIC03,由離子方程式可

知:〃(OH)=2〃(C(t)、2/2(COl)=/?(HCO3),圖像與此關系不符,故C不正確;D項,因鹽酸較次氯酸的酸

性強,NaOII應先與鹽酸反應，故反應初始溶液中沒有NaClO生成,D不正確。

19.反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()

A.由X-Y反應的2心&

B.由X-Z反應的△/?()

C.由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高

D.升高溫度可提高X-Z的反應速率

答案D

20.下列說法不正確的是()

A.過氧化鈉屬于離子化合物,該物質中不存在共價鍵

B.N2、C02和SiO?物質中都存在共價鍵，但只有沖、CO?由分子構成

C.水結成冰體積膨脹,密度變小，水的這一性質與氫鍵有關

I).氯化鉉固體和干冰受熱后的升華所克服的微粒間的相互作用不同

答案A

解析過氧化鈉屬于離子化合物,該物質中存在共價鍵，故A錯誤。

21.過氧乙酸（CH￡OOOH）有強氧化性，常用于物體表面、果蔬、環境的消毒,其制備反應為

CHEOOH+HzOi—CHEOOOH+H。下列有關說法正確的是（）

A.降低溫度可增大該反應速率

B.增大壓強可以增大反應速率

C.達到平衡時,C正）”（逆）=0

1）.達到平衡時,”（QhCOOHhzW）

答案D

解析降低溫度反應速率減小,選項A錯誤;該反應發生在溶液中，增大壓強對反應速率沒有影響,選

項B錯誤;達到平衡時，“正）="逆）但不等于零,選項C錯誤;達到平衡時，/正@￡0011）=心（比02）,。

項正確。

22.設爪為阿伏加德羅常數的直。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，14g由心與CO組成的混合氣體,含有的原子數目為

B.1mol鎂與足量0或N?反應生成MgO或照此,失去電子數分別為2M和34

C.標準狀況下,6.72LCL參與反應，轉移的電子數目一定為0.6A；

D.某密閉容器中盛有0.2molSO?和（）.1molO2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為（）.4鵬

答案A

解析此與C0摩爾質量都是28g-mol；14g混合氣體的物質的量為0.5mol,因為二者都是雙原子分

子,因此含有的原子數目為以選項A正確；Imol鎂與足量或反反應,失去電子數是2弧選項B錯

誤;標準狀況下,6.72LCL為0.3mol,若全作氧化劑則得到電子數為0.6鼠若既做氧化劑又做還原劑,

比如和水反應或與堿反應生成氯化物和次氯酸鹽，則轉移電子數為0.3」%選項C錯誤;S0?和02的反

應屬于可逆反應,存在一定限度,不會全部反應,所以轉移電子數小于0.4%選項D錯誤。

23.aL(標準狀況)CO：通入100mL3mol-L1NaOH溶液的反應過程中所發生的離子方程式錯誤的

是()

A.爐3.36時,C02+20H-CO^+HzO

B.爐4.48時，2C02+30H-CORHCOg+FW

C.a=5.60時,3co2+40IT----COE+ZHCOg+HS

I).折6.72時，C02+0H-HCOi

答案C

解析/?(NaOH)=O.lLX3mol?L=0.3mol,A項，a=3.36時，/?(C02)=0.15mol,發生C02+20H-CO=+IU),

正確；B項,折4.48時，〃(C02)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發生2C0.+30H-

C0t+HC03+H20,正確;C項,才5.60時,/?(C02)=0.25mol,3co?+4。田一C0『+2HCO3+HQ中，不符合物質

的量關系，故C錯誤;D項,折6.72時,/?(C02)=0.3mol,發生CO>+OH=_HCOj,故D正確。

24.室溫下,將0.100mol-1/鹽酸滴入20.00mL0.100mol?I?氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽

酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是()

A.a點的pH小于13

B.〃點：C(NHQ+C(NH：,?H2o)=e(cr)

Cc點:c(Cn=c(NH1)

D.d點前,溫度升高是因為中和反應放熱

答案B

解析NH3-H2O為弱電解質,0.lOOmol?L'氨水中，氫氧根濃度小于0.lOOmol?L因此pH小于13,

選項A正確；5點的溶質為NH..C1和NH3?H。因此c(NH.p+c(NH3?HQ)>c(Cl),選項B錯誤;c點溶

液顯中性,c(OH)=c(H),根據電荷守恒,選項C正確；中和反應屬于放熱反應,選項D正確。

25.(?嘉興9月份考試)某無色溶液X可能含有K\Na\NH*、Mg"、Ba2\HCO^Cl\S，凍中的

若干種，旦離子濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗。①取少量溶液X,向其中加入足量的氫

氧化鈉溶液，有白色沉淀A產生;微熱，聞到刺激性氣味。②過濾上述混合物,在濾液中加入足量的

氯化微溶液，有白色沉淀B產生，再加入足量的稀硝酸,沉淀天溶解。根據上述實驗，以下說法正確

的是()

A.溶液X一定含有NH：、Mg*、S0f,可能含有HCO&

B.溶液X中一定沒有HCO3,但不能確定是否含有C1

C.溶液X中是否含有Na'、K'需要通過焰色反應確定

D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物

答案D

解析加入足量NaOH溶液,有白色沉淀產生,此沉淀應是\1g(0H)2或BaCO：i中的一種;微熱，聞到刺激性

氣味,此氣體為Nib,原溶液中含有NH1;濾液中加入足量的BaCk溶液,有白色沉淀產生,再加入足量

的稀硝酸,沉淀不溶解,此沉淀為BaSOi,原溶液中含有SO：,一定沒有B『和HC()g;沉淀A為Mg(OH)2,

原溶液中一定含有Mg24,根據電荷守恒以及離子濃度相同,一定含有Cl\根據上述分析可知，另一種

陰離子是C),溶液中無HC()3,故A、B錯誤;根據溶液呈電中性可知,Na'和K’不可能含有，故C錯誤；

白色沉淀A是Mg(011)2,白色沉淀B為BaS(k都是純凈物，故D正確。

二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)

26.(6分)氣態燃A中碳元素與氫元素的質量比為6：1,A可通過石油裂解獲得,D為食醋的主要成

分，部分轉化關系如圖所示:

HjOWJW(Zh

回產催化劑申

(i)i)中官能團的名稱是。

(2)A-B的反應類型是°

A.取代反應B.加成反應

C.氧化反應D.還原反應

(3)A->C反應的化學方程式是_

催化劑

答案(1)痰基⑵BD(3)CIh-CIk+ILO——^HaClkOH

解析氣態煌A中碳元素與氫元素的質量比為6：1,則原子個數比為1：2,D為食醋的主要成分,則1)

為乙酸，由此可知A中含2個碳原子,A為乙烯,根據反應條件可推知B為乙烷,E為乙酸乙酯。

27.(6分)(?嘉興9月份考試)某興趣小組為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質、設計并

完成如下實驗：

氣體甲和|Bi(溫扁出11四詫必/謝

氣體乙|Lp詆z]

屈0用口

已知:氣體甲和氣體乙的組成元素相同，物質的量之比為1::。請問答:

(DX的化學式為。

(2)溶液丙與IIQ溶液在酸性條件下反應的離子方程式是。

(3)寫出利用流程圖中某種物質將紅棕色固體重新轉化為黑色固體的化學方程式:

2fts

答案(1)FeCA(2)2Fe+H2O2+2H_2F/+2H2

(3)Ee2O3+CO=^2FeO+CO2

解析⑴紅棕色固體為FeG〃依)二肅±X2;0.05m〃氣體甲和氣體乙的組成元素相同,其中氣

體甲能與Ba(0H)2溶液反應生成9.85g沉淀,該沉淀是BaCO：t,即“(BaCO)不膂'=0.05moi，則

〃(C0)=〃(C()2)=0.05mol,根據元素守恒,求出X中z?(0)=7.20g-0.05molX56g?mol-

0.ImolX12g?mor'=3.2g,即〃(0)=^加2mol,〃(Fe)：〃(C):〃(0)=0.05：0.1：0.2=1：2：

16g?mol

4,X的化學式為FeCAo(2)HD具有強氧化竹:“氧化溶液丙中的Fe",反應的離子方程式為

2F/+HQ2+2H'-2Fe3'+2HQ。(3)FeC2()4中碳元素顯+3價,C02中碳元素顯+4價,C0中碳元素顯+2價，

且CO?和C0的物質的量之比為1：1,說明鐵元素的化合價沒有發生變化，即黑色固體為FeD,因此⑶

中發生反應的化學方程式為FM)3+C()22FC0+C02。

28.(4分)實驗室常用二氧化軾和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化缽被還原為MnCk。根

據要求回答下列問題。

(1)A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是(填“A”“B”或“C”)。

(2)寫出實驗室用上述方法制取氯氣的離子方程式:

(3)為「防止氯氣污染環境，圖中所示的溶液甲為

，2

答案⑴B(2)MnQz+4H+2Cl-Mn*+Cl2t+2H20

(3)NaOH溶液

解析實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，使用裝置B,多余的氯氣可用NaOH溶液吸收。

H81yL

6.72■

4.48?

°99；1827皿樣品而

29.(4分)某研究性學習小組同學對由某均勻混合的NaHC。,和KHCO?樣品進行實驗,實驗中相關數據

如圖所示。

已知：I.所測氣體體積為標準狀況下的體積；II.每次實驗與樣品反應的鹽酸的物質的量濃變相等，

且體積均是50mL;試計算:

⑴鹽酸的物質的量濃度為mol-L\

(2)混合物樣品中,NaHCO,與KIKU的物質的量之比為。

答案⑴3(2)1：1

解析“(COMo.15mol,反應離子方程式為HCO，+H.-H2O+CO2t,由離子方程式可知生成二

氧化碳0.15mol,消耗HC10.15mol,c(HCl)=^-^=3mol?LL當樣品為9.2g時產生二氧化碳2.24L

V.UoL

即0.Imol,此時樣品完全反應.鹽酸過量。設樣品中NaHCO,物質的量為KHCO,物質的量為八則有

(84g,mol-1+100g?mol-1=9.2g

I+=0.Imol

解之｛=鬻叱

l=0.Oomol

混合物樣品中,NaHCO：,與KHCOs的物質的量之比為1：1。

30.(10分)在一個密閉容器中發生反應:就仁)+出(8)==±區?。

(1)該反應未加催化劑時的Lt圖像如圖中所示,若其他條件不變,僅在反應前加入合適的催化劑，

則其L，圖像如圖乙所示。以下說法正確的是(填序號)。

①句》/②小慶③G￡2④圖乙中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等

(2)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到物質A的物質的量濃度如下表:

壓強p/Pa2X105X101X10'

c(A)/(mol?1.

0.080.200.44

,)

①當壓強為2X105Pa時,此反應的平衡常數表達式:

②當壓強從2X10'Pa力口壓至IJ5義10：'Pa時，平衡的移動方向是。

A.正反應方向B.逆反應方向

C.不移動I).不能確定

③其他條件相同時,在上述三種壓強下分別發生該反應。2X105Pa時,A的轉化率隨時間變化如下

圖所示。請在圖中補充畫出壓強分別為5XIO,Pa和IX1(/Pa時"的轉化率隨時間的變化曲線

(請在圖線上標出壓強)。

答案(D②③⑤

⑵①后^②c

A的轉化率

-2xlO5Pa

1x1(?Pa

③‘f/min

解析（1）①催化劑能增大化學反應速率，縮短反應達到平衡的時間，所以科〈續、b40捻由于催

化劑不會改變化學平衡,所以兩圖中陰影部分面積相等,答案選②③⑤。

（2）①根據可逆反應的化學方程式,此反應的平衡常數表達式為K-⑹⑹⑻。

5

②由表格數據可知當壓強從2義山‘pa增大為5X10Pa時,壓強增大為原來的2.5倍，體積變為

原來的人,濃度由0.08mol-L?增大為0.20mol-L;也增大為原來的2.5倍,所以增大壓強平衡不

移動，答案選C。

③由表格數據可知當壓強從5X105Pa增大為1X106Pa時,壓強增大至原來的2倍,如果平衡不

移動，c（.A）應該為原來的2倍,然而平衡時c（A）為原來的2.2倍,大于原來的2倍，說明平衡向著逆

反應方向移動,A的轉化率降低,則A的轉化率隨時間的變化曲線如圖。

31.（10分）實驗室制取高純度Nai晶體（無色）可按下列步驟進行:按化學計量稱取各原料，在三頸燒

瓶中（如圖）先加入適量的高純水,然后按Na￡O」、L和水合朋的投料順序分批加入。

己知：Iz+Na2c。3-'NaI+NaIO+€O2t

△從0

3k+3Na2c-5NaI+NaI03+3C02tAKO

Ji=±

I2（s）+r（aq）l3（aq）

水合腓（NzH,-比0）具有強還原性,可分別將10、IO1和L還原為I,本身被氧化為此（放熱反

應）；100℃左右水合月井分解為氮氣和氨氣等。

(1)常溫常壓時，L與Na2cOs溶液反應很慢，下列措施能夠增大反應速率的是(填字母)。

a.將碘塊研成粉末b.起始時加少量Nai

c.將溶液適當加熱d.加大高純水的用量

(2)上與Na2c溶液反應的適宜溫度為40^70℃,溫度不宜超過70℃,除防止反應過快外，另一個原

因是，

⑶寫出水合臟還原1()的離子方程式:

(4)將所得溶液(偏黃，且含少量S0；、極少量的K'和Cl)進行脫色、提純并結晶,可制得高純度Nai

晶體。實驗方案為：

①將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(0H)2溶液、梢過顯的NACO：；溶液、過濾,在濾液中加

少量活性炭煮沸后(填操作名稱),這樣操作的目的

是_______________________________________________________________________________________

②溶液在不斷攪拌下加入(填試劑名稱)至溶液的pH約為6,然后

(填操作名稱)，再次過'濾,用洗滌晶體2~3次,在真空干燥箱中干燥。

答案(l)abc

(2)防止碘升華

(3)210+N2HI?H20—2f+N2t+3H2()

(4)①趁熱過濾除去活性炭，并防止溫度降低Nai結晶析出，降低產率②HI溶液冷卻結晶

蒸鐳水(高純水)

解析(1)增大反應速率的方法有:升高溫度，增大反應物的接觸面積，增大反應物濃度(增加少量的

Nai可增大單質碘的溶解最)，因此a、b、c正確。

(2)溫度升高單質碘會升華,因此溫度不宜過高。

(3)冊還原10生成氮氣和碘離子:210一+m乩-H20-21+N2t+3比0。

(4)在濾液中加少量活性炭的目的是為了脫色，脫色完畢應該將其過濾除去；為了防止Nai析出,

應該趁熱過濾；為了除去過量的碳酸鈉，應該