第第頁甘肅省2025年高考真題化學試卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列愛國主義教育基地的藏品中，主要成分屬于無機非金屬材料的是（）A．勞動英雄模范碑(南梁革命紀念館藏) B．紅軍黨員登記表(紅軍長征勝利紀念館藏)C．陜甘紅軍兵工廠鐵工具(甘肅省博物館藏) D．謝覺哉使用過的皮箱(八路軍蘭州辦事處紀念館藏)2．馬家窯文化遺址出土了大量新石器時代陶制文物，陶制文物的主要成分為硅酸鹽，下列有關表述錯誤的是（）A．基態Si原子的價層電子排布圖：B．816O的同位素C．SiCl4D．SiO23．苦水玫瑰是中國國家地理標志產品，可從中提取高品質的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是（）A．該分子含1個手性碳原子 B．該分子所有碳原子共平面C．該物質可發生消去反應 D．該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色4．CO2加氫轉化成甲烷，是綜合利用COA．減小體系壓強 B．升高溫度C．增大H2濃度 5．X、Y、Z、W、Q分別為原子序數依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態原子的價電子數相同，均為其K層電子數的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數等于X與Z的原子序數之和。下列說法錯誤的是（）A．X與Q組成的化合物具有還原性 B．Y與Q組成的化合物水溶液顯堿性C．Z、W的單質均可在空氣中燃燒 D．Z與Y按原子數1:6．丁酸乙酯有果香味。下列制備、純化丁酸乙酯的實驗操作對應的裝置錯誤的是(加熱及夾持裝置略)（）ABCD回流蒸餾分液干燥A．A B．B C．C D．D7．物質的結構決定性質，下列事實與結構因素無關的是（）選項事實結構因素AK與Na產生的焰色不同能量量子化BSiH4分子間作用力C金屬有良好的延展性離子鍵D剛玉(Al共價晶體A．A B．B C．C D．D8．物質的性質決定用途，下列物質的性質與用途對應關系不成立的是（）選項物質的性質用途ANaHCO餐具洗滌劑B酚醛樹脂具有耐高溫、隔熱性飛船外層燒蝕材料C離子液體具有導電性原電池電解質D水凝膠具有親水性隱形眼鏡材料A．A B．B C．C D．D9．我國化學家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子(結構式如圖a)，該分子和客體分子(CH3)A．主體分子存在分子內氫鍵 B．主客體分子之間存在共價鍵C．磺酸基中的S—O鍵能比S=O小 D．(CH3)4N+和10．我國科學家制備了具有優良雙折射性能的C3A．電負性N<C<O B．原子半徑C<N<OC．I3?中所有I的孤電子對數相同 D．11．處理某酸浸液(主要含Li下列說法正確的是（）A．“沉銅”過程中發生反應的離子方程式：2Fe+3CB．“堿浸”過程中NaOH固體加入量越多，Al(OH)C．“氧化”過程中鐵元素化合價降低D．“沉鋰”過程利用了Li2C12．我國科研工作者設計了一種Mg-海水電池驅動海水(pH=8.2)電解系統(如下圖)。以新型A．將催化劑生長在泡沫鎳電極上可提高催化效率B．在外電路中，電子從電極1流向電極4C．電極3的反應為：4OD．理論上，每通過2mol電子，可產生1mol13．下列實驗操作能夠達到目的的是（）選項實驗操作目的A測定0.01mol/L某酸溶液的pH是否為2判斷該酸是否為強酸B向稀Fe探究H+對FC向AgNO比較AgCl和AgI的Ksp大小D將氯氣通入Na驗證氯氣的氧化性A．A B．B C．C D．D14．氨基乙酸(NH?在25℃時，其分布分數δ[如δ(NH2C與溶液pH關系如圖1所示。在100mL0.A．曲線Ⅰ對應離子是?NB．a點處對應的pH為9.6C．b點處c(D．c點處2c(二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．某興趣小組按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸鈉制備配合物Eu(C7H5（1）步驟①中，加熱的目的為。（2）步驟②中，調節溶液pH時需攪拌并緩慢滴加NaOH溶液，目的為；pH接近6時，為了防止pH變化過大，還應采取的操作為。（3）如圖所示玻璃儀器中，配制一定物質量濃度的苯甲酸鈉溶液所需的儀器名稱為。（4）準確稱取一定量產品，溶解于稀HNO3中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有機溶劑，加入一定量的NaOH標準溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl標準溶液滴定剩余的NaOH。滴定終點的現象為。實驗所需的指示劑不可更換為甲基橙，原因為（5）取一定量產品進行熱重分析，每個階段的重量降低比例數據如圖所示。0～92℃范圍內產品質量減輕的原因為。結晶水個數x=。[M(C16．研究人員設計了一種從銅冶煉煙塵(主要含S、As已知：As分解溫度：CuO1100℃，CuSO4560℃，ZnSOK（1）設計焙燒溫度為600℃，理由為。（2）將SO2通入Na2CO3（3）酸浸的目的為。（4）從浸出液得到Cu方法為(任寫一種)。（5）某含Pb化合物是一種被廣泛應用于太陽能電池領域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所示，晶胞參數a≠b≠c，α=β=γ=90°。Cs與Pb之間的距離為pm(用帶有晶胞參數的代數式表示)；該化合物的化學式為，晶體密度計算式為g/cm3(用帶有阿伏加德羅常數NA的代數式表示M17．乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個主要反應：反應1：C2H反應2：C2H（1）25℃，101kPa時，反應C2H4(g)+H（2）一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測得乙炔轉化率和產物選擇性(指定產物的物質的量/轉化的乙炔的物質的量)如圖所示(反應均未達平衡)。①在60~220℃范圍內，乙炔轉化率隨溫度升高而增大的原因為(任寫一條)，當溫度由220℃升高至260℃，乙炔轉化率減小的原因可能為②在120~240℃范圍內，反應1和反應2乙炔的轉化速率大小關系為v1v2(填“>”“<”或“=”)，理由為（3）對于反應1，反應速率v(C2H2)與H2濃度c(H2)的關系可用方程式v(實驗組c(v(一45二11（4）以Pd/W或Pd為催化劑，可在常溫常壓(25℃,101kPa)下實現乙炔加氫，反應機理如下圖所示(虛線為生成乙烷路徑)。以為催化劑時，乙烯的選擇性更高，原因為。(圖中“*”表示吸附態；數值為生成相應過渡態的活化能)18．毛蘭菲是一種具有抗腫瘤活性的天然菲類化合物，可按下圖路線合成(部分試劑省略)：（1）化合物A中的含氧官能團名稱為，化合物A與足量NaOH溶液反應的化學方程式為。（2）化合物B的結構簡式為。（3）關于化合物C的說法成立的有。①與FeCl3溶液作用顯色③與D互為同系物④能與HCN反應（4）C→D涉及的反應類型有，。（5）F→G轉化中使用了CH3OLi（6）毛蘭菲的一種同分異構體Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出發，經多步合成得到(如下圖)。已知J的1HNMR譜圖顯示四組峰，峰面積比為1:1:2

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．勞動英雄模范碑碑體通常由石材（如花崗巖、大理石）制成，主要成分為硅酸鹽、碳酸鈣等無機物，屬于無機非金屬材料，故A正確；

Ｂ．登記表由紙張制成，紙張的主要原料為纖維素，屬于有機高分子材料，故B錯誤；

Ｃ．鐵工具由鐵或鐵合金制成，屬于金屬材料，故C錯誤；

Ｄ．皮箱由動物皮加工而成，主要成分為蛋白質，屬于天然有機高分子材料，故D錯誤；

故選A。

【分析】無機非金屬材料通常指由無機物構成的非金屬材料，具有耐高溫、耐腐蝕等特性，常見類型包括陶瓷、玻璃、水泥、石材等。2．【答案】D【解析】【解答】A．基態Si元素的價電子排布式為3s23p2，價層電子排布圖為，故A正確；

Ｂ．816O和818O具有相同的質子數，中子數不同，互為同位素，且818O常用作同位素標記，可作為有機反應的示蹤原子，故B正確；

Ｃ．SiCl4為共價化合物，Si與Cl之間形成4個Si-Cl鍵，其電子式為，故C正確；

Ｄ．二氧化硅屬于原子晶體，其晶體中不存在獨立的SiO2分子，而是由Si和O原子通過共價鍵形成三維網狀結構，故D錯誤；

故選D。

【分析】A．硅的原子序數為14；

Ｂ．質子數相同，中子數不同的不同原子互為同位素；3．【答案】B【解析】【解答】A．該分子中，與羥基相連的碳原子為手性碳原子，故A正確；

Ｂ．該分子中含有多個飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結構特征，所有原子不共面，因此該分子所有碳原子一定不共平面，故B錯誤；

Ｃ．該物質含有醇羥基，且羥基的鄰位碳原子上含有氫原子，能發生消去反應，故C正確；

Ｄ．該物質含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；

故選B。

【分析】A．手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；

Ｂ．飽和碳原子具有甲烷的結構特征；

Ｃ．羥基的鄰位碳原子上含有氫原子能發生消去反應；

???????Ｄ．碳碳雙鍵能與溴加成。4．【答案】C【解析】【解答】A．該反應是氣體體積減小的反應，減小體系壓強，平衡逆向移動，故A錯誤；

Ｂ．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；

Ｃ．增大氫氣濃度，平衡正向移動，故C正確；

Ｄ．恒容下充入惰性氣體，各物質的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

故選C。

【分析】化學平衡移動的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。5．【答案】B【解析】【解答】A．X與Q組成的化合物H2S中，S元素為-2價，處于最低價態，具有還原性，故A正確；

Ｂ．Y與Q組成的化合物為SO2或SO3，SO2或SO3均為酸性氧化物，水溶液顯酸性，故B錯誤；

Ｃ．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，故C正確；

Ｄ．Z與Y按原子數1:1組成的化合物為Na2O2，Na2O2??????????????具有強氧化性，故D正確；

故選B。6．【答案】B【解析】【解答】A．球形冷凝管能起到冷凝回流的作用，故A正確；

Ｂ．蒸餾時溫度計測定蒸汽的溫度，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；

Ｃ．分液使用分液漏斗進行，且為了防止波體濺出，分波漏斗下端緊挨燒杯內壁，故C正確；

Ｄ．有機液體干燥時，常加入無水氯化鎂，無水硫酸鈉等干燥劑，充分吸收水分后，過濾，可得干燥的有機液體，故D正確；

故選B。

【分析】根據各儀器的特征分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．焰色反應的本質是金屬原子或離子受熱時，電子從基態躍遷到激發態，再回落到基態時釋放特定波長的光，由于K和Na的原子結構不同，電子躍遷時釋放的能量不同，導致焰色不同，這與量子化的能級結構直接相關，故A正確；

Ｂ．SiH4和CH4均為分子晶體，沸點由分子間作用力強弱決定，故B正確；

Ｃ．金屬晶體的延展性源于金屬鍵（自由電子與金屬陽離子的相互作用），而非離子鍵，故C錯誤；

Ｄ．四大晶體類型只是理想的模型，共價晶體與離子晶體沒有明顯的邊界，二者間存在過渡區域，剛玉的硬度大，熔點高，說明其具有共價晶體的特征，結構因素正確，故D正確；8．【答案】A【解析】【解答】A．NaHCO3具有熱分解性，常用作面包膨松劑，餐具洗滌劑的主要作用是去除油污，其有效成分（如表面活性劑）需具備良好的乳化性、去污能力，與“熱分解性”無關，故A錯誤；

Ｂ．飛船進入大氣層時會因摩擦產生高溫，外層材料需具備耐高溫和隔熱性以保護內部結構，酚醛樹脂在高溫下會發生分解（燒蝕），通過消耗自身吸收熱量，從而起到隔熱作用，其耐高溫和隔熱性與用途直接相關，故B正確；

Ｃ．原電池電解質需要傳導離子以形成閉合回路，離子液體是由離子組成的液態物質，具有良好的離子導電性，可用作原電池電解質，故C正確；

Ｄ．隱形眼鏡需要保持濕潤以貼合眼球并減少刺激，水凝膠的親水性使其能吸收并保持大量水分，確保佩戴舒適，親水性與用途直接相關，故D正確；

故選A。

【分析】A．熱分解性指物質受熱易分解，這一性質通常會導致物質穩定性差，不適用于需要長期保存和使用的洗滌劑；

Ｂ．飛船進入大氣層時會因摩擦產生高溫；

Ｃ．離子液體是由離子組成的液態物質；9．【答案】B【解析】【解答】A．主體分子中，-OH和HO3S-能形成分子間氫鍵，故A正確；

Ｂ．主體與客體間通過非共價鍵形成超分子，故B錯誤；

Ｃ．單鍵的鍵能小于雙鍵，則磺酸基中的S—O鍵能比S=O小，故C正確；

Ｄ．(CH3)4N+和(CH3)3N中N原子的價層電子對數均為4，均采用sp3雜化???????，故D正確；

10．【答案】C【解析】【解答】A．同周期從左到右元素的電負性增大，則電負性：C<N<O，故A錯誤；

Ｂ．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C>N>O，故B錯誤；

Ｃ．碘的價電子數為7，I3?中心原子與兩個碘通過共用電子對形成共價鍵，則兩邊的碘存在3對孤對電子，中心原子的孤對電子數為7+1?2×12=3，故C正確；

Ｄ．C3H8N62+中六元環內存在大π鍵，大π鍵具有吸電子效應，N+11．【答案】D【解析】【解答】A．“沉銅”時，加入Fe粉，與銅離子發生置換反應，反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故A錯誤；

Ｂ．Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于NaOH，因此并不是NaOH固體加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全，故B錯誤；

Ｃ．“氧化”過程中，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，鐵元素的化合價升高，故C錯誤；

Ｄ．加入碳酸鈉得到碳酸鋰，利用的是Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性質，故D正確；

故選D。

【分析】酸浸液(主要含L12．【答案】D【解析】【解答】A．催化劑能加快反應速率，將催化劑生長在泡沫鎳電極上可加快電解速率，提高催化效率，故A正確；

Ｂ．外電路中，電子從負極流向陰極，即電子從電極1流向電極4，故B正確；

Ｃ．由分析可知，電極3為陽極，電極反應式為4OH??4e?=2H2O+O2↑，故C正確；

Ｄ．電極2和電極4均產生氫氣，理論上每通過2mol電子，可產生2molH2，故D錯誤；

故選D。

【分析】電極1上，Mg失電子發生氧化反應生成Mg(OH)2，則電極1為負極，電極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)213．【答案】D【解析】【解答】A．未指明酸是幾元酸，無法判斷該酸是強酸還是弱酸，故A錯誤；

Ｂ．濃硫酸稀釋放出熱量，升溫Fe3+水解平衡正向移動，不能探究H+對Fe3+水解的影響，故B錯誤；

Ｃ．若AgNO3溶液過量，加入NaI溶液會直接生成AgI沉淀，并未發生沉淀的轉化，不能比較AgCl和AgI的Ksp大小，故C錯誤；

Ｄ．氯氣與Na2S發生反應Cl2+Na2S=2NaCI+S↓，產生淡黃色沉淀S，該反應中Cl元素的化合價降低，氯氣為氧化劑，可以驗證氯氣的氧化性，故D正確；

故選D。

【分析】A．未指明該酸是幾元酸；

14．【答案】C【解析】【解答】A．隨著pH增大，δ(+NH3CH2COOH)減小，則曲線Ⅰ對應的離子是?NB．a點，δ(+NH3CH2COO-)=δ(NH2CH2COO-)，則二者濃度相等，Pka2=9.6，Ka2=c(NHC．圖2中b點滴入10mLNaOH，+NH3CH2COOH?Cl?和NaOH的物質的量相等，得到主要離子為+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在電離和水解，Ka2=10-9.6D．c點+NH3CH2COOH?Cl?和NaOH的物質的量之比為1：2，主要粒子為NH2【分析】隨著pH增大，+NH3CH2COOH?pK1=2.4+NH3CH2COO??pK2=915．【答案】（1）升高溫度，加快溶解速率，提高浸出率（2）防止生成Eu(OH)（3）容量瓶、燒杯（4）滴入最后半滴標準溶液，溶液有淺紅色變無色，并保持半分鐘不褪色；滴定終點呈堿性，使用甲基橙誤差較大（5）Eu(【解析】【解答】（1）升高溫度能加快反應速率，因此步驟①中，加熱的目的是加快溶解速率，提高浸出率，故答案為：升高溫度，加快溶解速率，提高浸出率。（2）根據題干信息，Eu3+在堿性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀，因此步驟②中，調節溶液pH時需攪拌并緩慢滴加NaOH溶液是為了防止生成（3）配制一定物質的量濃度的苯甲酸鈉溶液時，需依次完成計算、稱量、溶解、轉移、定容等操作，所需的儀器有容量瓶、燒杯，故答案為：容量瓶、燒杯。（4）用酚酞做指示劑，HCl標準溶液滴定剩余的NaOH，滴定終點的現象為：滴入最后半滴標準溶液，溶液有淺紅色變無色，并保持半分鐘不褪色；滴定終點呈堿性，甲基橙變色范圍在酸性范圍內，使用甲基橙做指示劑誤差較大，故答案為：滴入最后半滴標準溶液，溶液有淺紅色變無色，并保持半分鐘不褪色；滴定終點呈堿性，使用甲基橙誤差較大。（5）Eu(C7H5O2)3?xH2O在空氣中易吸潮，0～92℃范圍內產品質量減輕的是Eu(C7H【分析】（1）溫度越高，反應速率越快；

（2）Eu3+在堿性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀；

（3）配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據此選擇所需儀器；16．【答案】（1）使硫酸銅分解，硫酸鋅和硫酸鉛不分解，同時使As2O3沸騰收集（2）4SO2+Na2CO（3）分離硫酸鉛，得到純凈的硫酸銅溶液（4）電解法或置換法（5）a2+b2【解析】【解答】（1）分解溫度：CuO1100℃，CuSO4560℃，ZnSO4680℃，PbSO4高于1000℃，因此設計焙燒溫度為600℃，是為了使硫酸銅分解，而硫酸鋅和硫酸鉛不分解，使As（2）將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，根據元素守恒可知，產物還有CO2，則該反應的化學方程式為4SO2+（3）酸浸時，硫酸鉛不溶于硫酸，氧化銅與硫酸反應轉化成硫酸銅，過濾分離，浸出渣為硫酸鉛，浸出液主要為硫酸銅，故酸浸的目的為分離硫酸鉛，得到純凈的硫酸銅溶液，故答案為：分離硫酸鉛，得到純凈的硫酸銅溶液。（4）浸出液主要為硫酸銅，電解硫酸銅溶液可得到Cu，或者加入Fe粉還原也可得到Cu，故從浸出液得到Cu的方法有：電解法或置換法，故答案為：電解法或置換法。（5）由圖可知，Cs位于晶胞體心，數目為1，Pb位于晶胞頂點，數目為8×18=1，Br位于晶胞棱心，數目為12×14=3，則該化合物的化學式為CsPbBr3；Cs位于體心，Pb位于頂點，Cs與Pb之間的距離為體對角線的一半，由于晶胞參數a≠b≠c，α=β=γ=90℃，Cs與Pb之間的距離為a2+b2+【分析】銅冶煉煙塵(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)焙燒，焙燒溫度為600℃，As2O3熔點314℃，沸點460℃，因此17．【答案】（1）-137（2）溫度升高，反應速率加快或溫度升高，催化劑活性增強；催化劑在該溫度范圍內失活；＞；乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應1乙炔的轉化速率大于反應2乙炔的轉化速率（3）9.2×10-3（4）Pd/W；Pd/W做催化劑時，生成乙烷的活化能大于Pd催化劑時的【解析】【解答】（1）根據蓋