模擬練習第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES2*24頁◎模擬練習第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES2*24頁保密★啟用前十二校聯考（二）熱身訓練2化學學科考試時間：60分鐘試卷總分：100分本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷（選擇題）注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Si28Fe56Pb2071．下列說法不正確的是A．核糖核苷酸分子間脫水后聚合形成核糖核酸B．石油經過分餾可得到煤油、柴油等，是利用了物質的溶解性差異C．纖維素能通過酯化反應得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基D．淀粉作為人類重要的能量來源，是由于它能發生水解產生葡萄糖供機體利用2．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．基態的簡化電子排布式： B．的原子結構示意圖：C．分子的空間結構： D．的模型：3．下列方程式與所給事實相符的是A．石灰乳濁液[]與溶液反應：B．室溫下用稀溶解銅：C．溶液中通入少量：D．溶液中加入過量濃氨水：4．某小組探究的催化氧化，實驗裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產生白煙，⑤中溶液變藍。下列分析正確的是A．④中白煙的主要成分是B．⑤中溶液變藍說明是稀硫酸與反應的催化劑C．③、④中現象說明③中的反應是D．若②中只有不能制備5．室溫下，下列實驗方案能達到相應目的的是選項目的A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液，觀察溶液顏色變化探究食品脫氧劑樣品中有無價鐵B用計測量等物質的量濃度的醋酸、鹽酸的，比較溶液大小證明是弱電解質C向濃中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色證明炭可與濃反應生成D向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解6．一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發生反應：，相關數據見下表。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)IT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列說法不正確的是A．T1>T2B．I中反應達到平衡時，CO的轉化率為50%C．達到平衡所需要的時間：Ⅱ>ID．對于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移動7．高氯酸銨()受熱或撞擊可分解成、、和，可用作火箭推進劑。一種以工業(含少量的和)溶液制取高氯酸銨的流程如下，電解時使用惰性電極，電解后溶液中有生成。。關于制取高氯酸銨的反應，下列說法正確的是A．加入飽和溶液反應時可能有生成B．沉鉻時加入可以增加溶液的堿性，促進轉化為C．電解時陰極附近溶液pH減小D．、、三種物質中，溶解度最大8．一種新型短路膜電池分離裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．負極反應為：B．正極反應消耗（已轉化為標準狀況），理論上需要轉移電子C．該裝置用于空氣中的捕獲，最終由出口B流出D．短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子9．某學習小組為探究氯化銅與亞硫酸鈉的反應，設計了如下實驗：

溶液溶液橙黃色沉淀(含、、)白色沉淀()已知：。下列分析中，不正確的是由實驗可知，生成橙黃色沉淀的速率較快，而生成白色沉淀的反應趨勢更大B．的溶液呈弱酸性C．本實驗中，溶液和溶液的總反應離子方程式為：D．取洗滌后的橙黃色沉淀于試管中，加入稀硫酸，若溶液變藍，則說明橙黃色沉淀含有10．化合物Z是一種有機合成中的重要中間體，其部分合成路線如下：下列說法不正確的是A．反應X→Y屬于取代反應 B．1molY與足量H2反應，最多消耗5molC．X、Y、Z三種物質中，Y在水中的溶解度最大 D．Z分子存在可與FeCl3發生顯色反應的同分異構體11．以磷石膏（含和少量等）為原料制備輕質的部分流程如圖所示：已知：室溫下，、下列說法不正確的是A．的的溶液中：B．的溶液中：C．“轉化”后得到的濾液中：D．“浸取”反應的離子方程式為12．下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的組合是選項實驗操作現象解釋或結論A常溫下，向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液前者產生氣泡較快催化效率：Fe3+>Cu2+B常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH試紙變藍，對比標準比色卡測出pH約為9次氯酸為弱酸C常溫下，向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分攪拌氯化銀溶解，碘化銀無變化Ksp：AgCl>AgID將海帶灼燒、浸泡、過濾，在濾液中滴加淀粉溶液淀粉溶液不變藍海帶中不含有碘元素第II卷（非選擇題）注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。13．（16分）銅及其化合物在生產生活中有重要作用。(1)基態Cu原子的價層電子排布式是，Cu+與Cu2+相比較，離子半徑較大的是。(2)實驗室用含有綠礬雜質的硫酸銅粗產品(含綠礬及不溶性雜質)制備純凈的膽礬，設計的實驗步驟如下圖所示。①已知溶液中A中加入H2O2，發生反應的離子方程式為。②溶液B中加入NaOH溶液調到pH=4的目的是。③操作Ⅰ是，操作Ⅱ是。(3)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,請回答下列問題：

①200℃時固體物質的化學式為；②在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是mol·L-1。銅的一種化合物的晶胞如圖所示，請回答下列問題：①其化學式為。②該晶胞邊長為bnm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為g·nm-3。14．（18分）化合物V是一種重要的免疫增強劑，工業上可以進行如下路線的合成：(1)化合物Ⅱ中非含氧官能團的結構式為。(2)化合物Ⅰ的分子式，名稱為。(3)由化合物Ⅳ到Ⅴ的轉化中，每生成1mol化合物Ⅴ，消耗H2的量為mol。(4)化合物Ⅱ的某種同分異構體，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，能夠發生銀鏡反應，且苯環上的一氯代物有3種，其結構簡式為。(5)對化合物Ⅴ，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型①②氧化反應(6)關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法不正確的有______。A．化合物Ⅴ中存在2個手性碳原子B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，有π鍵的斷裂與形成C．由化合物Ⅱ到Ⅲ與由Ⅳ到Ⅴ的轉化過程，反應類型相同D．化合物Ⅳ和Ⅴ中N原子的雜化方式相同(7)以1，2-二溴乙烷和為有機原料，合成。基于你設計的合成路線，回答下列問題：①第一步反應的化學方程式為（注明反應條件）。②第二步的產物與反應的物質的量之比為。③最后一步的反應條件是，反應類型是。15．（16分）某小組通過分析鎂與酸反應時的變化，探究鎂與醋酸溶液反應的實質。【資料】查閱醋酸溶液的資料發現，向冰醋酸中逐漸加水，溶液的導電性隨加入水的體積的變化如圖1所示。(1)用化學用語表示醋酸水溶液能導電的原因：。(2)在a、b、c三點所代表的溶液中，由大到小的順序為：；醋酸電離程度最大的是。(填“a”、“b”或“c”)。【實驗】在常溫水浴條件下，進行實驗，記錄生成氣體體積和溶液的變化：Ⅰ．取光亮的鎂屑(過量)放入溶液中；Ⅱ．取光亮的鎂屑放入溶液中；Ⅲ．取光亮的鎂屑放入溶液中。【數據】圖1圖1(3)起始階段，導致Ⅱ、Ⅲ氣體產生速率差異的主要因素不是，實驗證據是。(4)探究Ⅱ的反應速率大于Ⅲ的原因。提出假設：能直接與反應。進行實驗Ⅳ：。得出結論：該假設成立。(5)探究醋酸溶液中與反應的主要微粒，進行實驗Ⅴ。與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含的與的混合溶液，氣體產生速率與Ⅱ對比如下。a．實驗Ⅴ起始速率b．實驗Ⅱ起始速率c．實驗Ⅱ時速率對比中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產生速率差異的原因：。(6)綜合以上實驗得出結論：①鎂與醋酸溶液反應時，均能與鎂反應產生氫氣；②。(7)實驗反思：附近，中仍在產生，但均基本不變，且，結合化學用語解釋其原因：。16．（14分）熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3?Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫。具體過程如下：(1)堿式硫酸鋁溶液的制備往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反應的化學方程式為。(2)SO2的吸收與解吸。吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對SO2具有強大親和力，化學反應為：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq)△H＜0。工業流程如下圖所示：①高溫煙氣可使脫硫液溫度升高，不利于SO2的吸收。生產中常控制脫硫液在恒溫40~60oC，試分析原因。②研究發現，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定不同參數的吸收液的pH變化，結果如下圖所示：據此判斷初始階段，SO2的結合方式是。比較x、y、z的大小順序。③III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相對I中有所下降，請用化學方程式加以解釋：。(3)解吸得到較純的SO2，可用于原電池法生產硫酸。①電極b周圍溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”）②電極a的電極反應式是。模擬練習答案第=page11頁，共=sectionpages22頁十二校聯考熱身訓練2參考答案題號123456789101112答案BABDBDAADCCC（除特殊標記外，每空2分）(1)3d104s1（1分）Cu+（1分）(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O②使Fe3＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀而除去③過濾（1分）蒸發濃縮、冷卻結晶（1分）(3)①CuSO4·H2O②2.2×10-80.2（1分）(4)①CuCl（1分）②3.9814．（除特殊標記外，每空1分）(1)(2)苯甲醛(3)3（2分）(4)（2分）(5)濃硫酸、加熱消去反應、Cu、加熱(6)D（2分）(7)（2分）濃硫酸、加熱取代反應15.（每空2分）(1)(2)c(3)由圖2可知起始階段Ⅱ的速率遠大于Ⅲ，但圖3表明起始階段Ⅱ的大于Ⅲ(4)室溫下，將光亮的鎂屑投入冰醋酸中，立即產生氣體(5)a與b對比，幾乎相同，但b中約為a的100倍，使速率；a與c對比，幾乎相同，但a中約為c的2倍，使速率(6)是與反應產生氣體的主要微粒(7)附近，溶液中發生反應，且溶液