2025年山東省青島市中考化學試卷一、選擇題：本題共15小題。1-10小題，每小題2分；11-15小題，每小題2分，共35分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．（2分）科學與生活交融，安全與健康同行，下列做法正確的是（）A．煤爐取暖時注意通風 B．電器起火時用水滅火 C．霉變花生清洗后食用 D．用稀甲醛溶液泡海鮮2．（2分）下列做法符合綠色化學理念的是（）A．使用可降解的塑料制品 B．廢舊電池深埋地下 C．大力推廣使用火力發電 D．工業煙塵高空排放3．（2分）下列有關水和溶液的說法正確的是（）A．河水經靜置、過濾后所得液體屬于純凈物 B．電解水實驗說明水由氫氣和氧氣組成 C．物質溶于水形成溶液時，溶質以分子或離子形式存在 D．均一、穩定的無色液體一定是溶液4．（2分）柴米油鹽中品人生百味，下列說法正確的是（）A．柴、煤和天然氣等燃料都屬于可再生資源 B．“稻米飄香”體現了分子是在不斷運動的 C．大量攝入油脂有益于人體健康 D．食鹽的主要成分NaCl由分子構成5．（2分）某同學用0.40g氫氧化鈉固體和100mL水配制溶液并測其pH，下列操作不正確的是（）A．稱量 B．量取 C．溶解 D．測pH6．（2分）硅化鎂（Mg2Si）在半導體制造領域具有重要的應用價值，Mg和Si在元素周期表中的信息如圖。下列說法正確的是（）A．Mg的原子結構示意圖為 B．一個硅原子的質量為28.09g C．Si是地殼中含量最多的金屬元素 D．Mg與Si的本質區別是質子數不同7．（2分）下列物質的性質和用途對應關系正確的是（）A．石墨有金屬光澤，可用作電極材料 B．酒精有可燃性，可用作燃料 C．鹽酸能與某些金屬反應，可用于金屬除銹 D．熟石灰能與碳酸鈉反應，可用于改良酸性土壤8．（2分）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖，下列說法不正確的是（）A．與NaCl相比，KNO3的溶解度受溫度影響更大 B．t1℃時，飽和KNO3溶液的溶質質量分數為31.6% C．t2℃時，NaCl與KNO3的溶解度相等 D．將t3℃的飽和KNO3溶液降低溫度，一定有晶體析出9．（2分）利用醋酸能與碳酸鈣反應的性質，可用白醋浸泡雞蛋制作無殼雞蛋。下列說法不正確的是（）A．醋酸能解離出H+ B．碳酸鈣屬于氧化物 C．制作過程中雞蛋殼表面有氣泡產生 D．醋酸與碳酸鈣的反應屬于復分解反應10．（2分）我國科研團隊不斷改進CH4﹣CO3干氣重整技術，將CO2定向轉化為高附加值的化學品，實現了CO2資源化利用。CH4與CO2反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A．反應物和生成物都是由分子構成的化合物 B．反應物都含碳元素，都屬于有機物 C．生成物都有可燃性，點燃前需驗純 D．反應前后分子的數目保持不變11．（3分）某品牌汽車安全氣囊的產氣藥劑主要有NaN3（氣體發生劑）、Fe2O3（主氧化劑）、NaHCO3（冷卻劑）等物質。當汽車發生猛烈碰撞時，點火器點火引發NaN3，迅速分解，產生的氣體使氣囊迅速鼓起，主要反應過程如圖（部分反應條件已略去）。下列說法不正確的是（）A．NaN3→Na的化學反應速率很快 B．NaN3→Na的化學方程式為：2NaN3△2Na+3N2↑C．Fe2O3→Fe的反應中各元素化合價均發生變化 D．NaHCO3→Na2CO3的反應吸收能量12．（3分）利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（）裝置目的除去H2中的少量HCl鑒別稀鹽酸和稀硫酸證明某氣體為H2從食鹽水中提取食鹽選項ABCDA．A B．B C．C D．D13．（3分）興趣小組利用圖1裝置進行實驗，測量木條和蠟燭燃燒至熄滅過程中集氣瓶內O2的體積分數，數據如圖2。下列說法不正確的是（）A．實驗開始時，兩集氣瓶內O2的體積分數均約為21% B．木條、蠟燭均熄滅后，集氣瓶內O2的體積分數：甲＜乙 C．70s時，甲集氣瓶內CO2的體積分數為88.3% D．可以通過調節O2的體積分數調控燃燒14．（3分）興趣小組利用下列裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，并依據現象從微觀角度分析密閉體系中氣體的變化情況。下列分析不正確的是（）選項操作及現象分析A裝置1：擠壓膠頭滴管，U型管內液面左高右低氣體分子間隔變小B裝置2：將液體全部注入，U形管內液面左低右高氣體分子數目增多C裝置3：同時將液體全部注入，U形管內液面左高右低消耗的氣體分子數目：甲＞乙D裝置4：反應一段時間，關閉活塞，試管內液面逐漸下降氣體分子數目增多A．A B．B C．C D．D15．（3分）某果蔬洗鹽的成分為NaCl、Na2CO3和NaHCO3。某同學設計實驗測定各成分質量分數。取兩份質量均為mg的樣品，利用下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。實驗Ⅰ：連接裝置1、3，加入足量稀硫酸，充分反應，測得NaOH溶液質量增加ag；實驗Ⅱ：另取裝置3，與裝置2連接，加熱樣品，充分反應，測得NaOH溶液質量增加bg。已知：①堿石灰可防止空氣中的CO2進入NaOH溶液②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2下列說法不正確的是（）A．mg樣品中碳元素的質量為3a11B．Na2CO3的質量分數為53(a?2b)22mC．NaCl的質量分數為22m?53a?31b22m×D．實驗Ⅰ中若用稀鹽酸代替稀硫酸，測得NaCl的質量分數偏小二、非選擇題：本題共6小題，共65分。16．（7分）化學與人類的衣、食、住、行有著密切關系，不斷推動人類社會的進步。（1）多彩生活，“衣”你而定①蠶絲是織造絲綢的主要原料，其主要成分為。②某防曬服標簽上標注其面料成分為85.9%綿綸、14.1%氨綸，其中綿綸屬于（填標號）。A.有機高分子材料B.無機非金屬材料C.金屬材料（2）現代農業，倉豐食足合理施用化肥可提高糧食產量。某地小麥出現了葉色發黃現象，種植戶追施了尿素。尿素[CO（NH2）2]中氮元素的質量分數為（結果精確至0.1%）。（3）“嫦娥”探月，太空筑“基”我國計劃在月球就地取材，制備月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵等。其中氧化鋁的化學式為。（4）智慧交通，向“芯”而行智能駕駛系統需要高算力硅芯片。制粗硅時發生反應2C+SiO2高溫Si+2CO2↑，該反應的反應類型為A.復分解反應B.分解反應C.置換反應17．（8分）興趣小組對長征系列運載火箭的推進劑開展調查并進行歸納整理。推進劑信息推進劑Ⅰ偏二甲肼最早使用，穩定，原料劇毒四氧化二氮推理的Ⅱ煤油較環保，成本低液氧推進劑Ⅲ液氫環保液氧推進劑Ⅳ合固體推進劑穩定，可長期儲存（1）偏二甲肼與四氧化二氮反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4點燃3N2+2CO2+4H2O，偏二甲肼中碳元素與氫元素的原子個數比為（2）利用沸點不同從石油中分離出煤油，該過程中發生的變化屬于（選填“物理變化“或“化學變化”）。（3）使用推進劑Ⅲ時，清潔無污染的原因是。（4）在長征系列火箭中，推進劑Ⅰ最早使用且技術成熟，利用表中信息分析，開發其它推進劑的理由是（回答1條即可）。18．（9分）利用化學反應脫除、消耗貯藏環境中的CO2，可達到果蔬保鮮的目的。某果蔬保鮮劑如圖：（1）消石灰[Ca（OH）2]可由生石灰與水反應制得，該反應的化學方程式為。（2）某同學取一包使用一段時間的保鮮劑[成分為Ca（OH）2和CaCO3]，測定其吸收CO2的質量。用足量蒸餾水溶解、、洗滌、干燥，稱量所得固體的質量為5.0g。根據實驗數據計算該保鮮劑吸收CO2的質量（寫出計算步驟，結果精確至0.1g）。19．（10分）化學實驗是進行科學探究的重要方式，利用下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。回答下列問題：（1）配制200g溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液，需要取用溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量為g（結果精確至0.1g）。（2）用10%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取一瓶干燥的O2，反應的化學方程式為，所選儀器的連接順序為（按氣流方向，用字母表示）。（3）用坩堝鉗夾取一塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒，再將其插入集滿O2的集氣瓶中，木炭燃燒更劇烈、發出白光、放出熱量。由此實驗可得出促進燃燒的方法為。燃燒停止后，為檢驗集氣瓶中是否有CO2，需加入的試劑為。20．（11分）暖身貼可持續發熱，能用于身體局部熱敷。某品牌暖身貼的發熱包內含有鐵粉、活性炭、吸水樹脂（具有吸水、保水功能）、鹽。興趣小組對發熱包的發熱原理開展探究活動。（1）驗證發熱包中含有鐵粉將未使用的發熱包中原料取出，進行實驗。步驟操作現象結論Ⅰ將磁鐵靠近原料部分黑色粉末被磁鐵吸引原料中含有鐵粉Ⅱ將磁鐵吸引的黑色粉末加入試管內，加入適量振蕩黑色粉末溶解，產生氣泡，溶液變成淺綠色（2）探究發熱包的發熱原理打開使用后的發熱包，發現其中有紅棕色物質，同學們猜想發熱包的發熱原理可能與鐵釘（含Fe、C等）生銹的原理相同。利用圖1裝置（夾持裝置已略去）進行實驗。步驟Ⅰ：組裝好儀器后，需進行的操作為。步驟Ⅱ：向三頸燒瓶內加入一定量鐵粉、活性炭和氯化鈉，向注射器內加入少量蒸餾水。步驟Ⅲ：進行以下操作，測得裝置內O2的體積分數和溫度變化如圖2，正確的操作順序為（用①②③④表示）①推動注射器，向裝置內注入蒸餾水，靜置1000s。②打開止水夾a、b，向裝置內迅速充滿干燥的空氣，關閉止水夾a、b，靜置1000s。③打開止水夾a、b，向裝置內迅速充滿干燥的CO2，關閉止水夾a、b，靜置1000s。④打開止水夾a、b，向裝置內迅速充滿干燥的O2，關閉止水夾a、b，靜置1000s。由實驗可知，發熱包的發熱原理與鐵釘生銹的原理（選填“相同“或“不同”）。（3）拓展應用另取圖1裝置，加入未使用的發熱包中原料，并注入少量蒸餾水。一段時間后，裝置內O2的體積分數降至2.8%，由此預測該原料還可用作（填標號）。A.除味劑B.脫氧劑C.補鐵劑（4）反思交流經過本次探究，結合已有知識可知“鐵生銹”有利有弊，我們要辯證地看待問題，讓科學更好地服務于生活。結合實例談一談對“鐵生銹”利弊的理解。。21．（20分）我國的銅礦產資源比較豐富，需要根據礦石種類的不同選用適當的方法冶煉。（1）我國古代即有濕法煉銅的技術，南北朝時期又將濕法煉銅中銅鹽的范圍擴大到所有的可溶性銅鹽（如CuCl2）。鐵與氯化銅溶液反應的化學方程式為。（2）藍銅礦的主要成分Cu2（OH）2（CO3）2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取礦石，再電解浸取液使銅沉積。電解時能量的主要轉化形式為。（3）黃銅礦的主要成分為CuFeS2，其冶煉過程大致如下：①為了增強浮選劑對礦石的富集效果，提高沸騰爐中化學反應的反應速率和原料利用率，需預先對礦石進行的操作為。②沸騰爐中，發生反應2CuFeS2+O2高溫2FeS+Cu2S+X，X的化學式為③反射爐中，沙子與雜質形成熔渣浮于上層，Cu2S和FeS熔融生成的“冰銅”沉于下層。Cu2S中硫元素的化合價為﹣2，則銅元素的化合價為。④轉爐中，沙子與雜質形成爐渣，Cu2S在高溫條件下發生的反應過程如下：判斷生成的氣體能否直接排放并說明原因；Cu2O→Cu的化學方程式為。（4）興趣小組利用如圖裝置（夾持裝置已略去）對我國古代“豎爐煉銅”進行模擬實驗，實驗原理為C+2CuO高溫2Cu+CO2①依據上述化學方程式計算C與CuO的質量比為（填最簡整數比），烘干CuO粉末和木炭后，將木炭在研缽中研磨，按此質量比進行實驗。效果不佳。②為獲得最佳實驗效果，控制C與CuO的總質量一定，按不同質量比進行實驗所得反應后物質狀態如表，由實驗知C和CuO質量比為1：10時實驗效果最佳，判斷依據是，利用數據分析其原因可能是。C與CuO的質量比反應后物質狀態（“√”代表有，“×”代表無）紅色塊狀金屬金屬光澤黑色物質1：9√√少量1：10√√幾乎無1：11√×很少1：12√×少量1：13√×較多

題號1234567891011答案AACBDDBBBCC題號12131415答案DCBC16．【解答】解：（1）①蠶絲是織造絲綢的主要原料，屬于天然纖維，其主要成分為蛋白質。②某防曬服標簽上標注其面料成分為85.9%綿綸、14.1%氨綸，其中綿綸屬于有機高分子材料，故選：A。（2）尿素[CO（NH2）2]中氮元素的質量分數為：14×212+16+14×2+1×4（3）氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零可知，氧化鋁的化學式為：Al2O3。（4）制粗硅時發生反應2C+SiO2高溫故答案為：（1）①蛋白質；②A；（2）46.7%；（3）Al2O3；（4）C。17．【解答】解：（1）在偏二甲肼C2H8N2中，碳元素的原子個數為2，氫元素的原子個數為8，所以碳元素與氫元素的原子個數比為2：8＝1：4；（2）利用沸點不同從石油中分離出煤油，該過程中只是物質的狀態發生了改變，沒有新物質生成，則該過程中發生的變化屬于物理變化；（3）推進劑Ⅲ是液氫和液氧，氫氣燃燒產物只有水，不污染環境，則使用推進劑Ⅲ時，清潔無污染的原因是氫氣燃燒產物只有水，不污染環境；（4）推進劑Ⅰ雖然最早使用且技術成熟，但是其原料有毒，而開發其他推進劑如推進劑Ⅲ（液氫和液氧）清潔無污染，或者推進劑Ⅳ穩定、可長期儲存等，開發其他推進劑可以改善推進劑Ⅰ的一些缺點，則開發其它推進劑的理由是推進劑Ⅰ原料有毒，開發其他推進劑可更環保。故答案為：（1）1：4；（2）物理變化；（3）氫氣燃燒產物只有水，不污染環境；（4）推進劑Ⅰ原料有毒，開發其他推進劑可更環保。18．【解答】解：（1）消石灰[Ca（OH）2]可由生石灰與水反應制得，該反應的化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2。（2）某同學取一包使用一段時間的保鮮劑[成分為Ca（OH）2和CaCO3]，測定其吸收CO2的質量。氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，用足量蒸餾水溶解、過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體的質量為5.0g，該固體為碳酸鈣。設該保鮮劑吸收CO2的質量為x。CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O44100x5.0g44100x＝2.2g答：該保鮮劑吸收CO2的質量為2.2g。故答案為：（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（2）過濾；2.2g。19．【解答】解：（1）配制200g溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變可知，需要取用溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量為：200g×10%÷30%≈66.7g。（2）用10%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取一瓶干燥的O2，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2MnO22H（3）用坩堝鉗夾取一塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒，再將其插入集滿O2的集氣瓶中，木炭燃燒更劇烈、發出白光、放出熱量。集滿O2的集氣瓶中氧氣濃度比空氣大，木炭在其中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，由此實驗可得出促進燃燒的方法為增大氧氣濃度。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，所以燃燒停止后，為檢驗集氣瓶中是否有CO2，需加入的試劑為澄清石灰水。故答案為：（1）66.7；（2）2H2O2MnO22H（3）增大氧氣濃度；澄清石灰水。20．【解答】解：（1）鐵能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應生成氯化亞鐵（或硫酸亞鐵）和氫氣，氯化亞鐵（或硫酸亞鐵）溶液呈淺綠色。所以加入的適量物質為稀鹽酸（或稀硫酸）；故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸）；（2）步驟Ⅰ：在進行涉及氣體的實驗時，組裝好儀器后需要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣影響實驗結果；要探究發熱包的發熱原理與鐵釘生銹原理是否相同，需要先排除其他氣體的干擾，所以充滿干燥的空氣，空氣包含多種成分，觀察整體情況，即操作②，然后充滿干燥的二氧化碳，觀察在沒有氧氣和水時裝置內的情況，即操作③；單獨探究氧氣的影響，即操作④；最后注入蒸餾水，探究水和氧氣共同作用的情況，即操作①。所以正確的操作順序為③②④①；由實驗中裝置內二氧化碳的體積分數下降且溫度升高，這與鐵釘生銹時消耗氧氣并放熱的現象一致，所以發熱包的發熱原理與鐵釘生銹的原理相同；故答案為：檢查裝置的氣密性；②③④①；相同；（3）已知在圖1裝置中加入未使用的發熱包原料并注入少量蒸餾水后，裝置內的體積分數降至2.8\%，這表明該原料能夠消耗氧氣；A、除味劑的主要作用是吸附或去除異味物質，與消耗氧氣無關，A錯誤；B、脫氧劑的功能就是消耗氧氣，防止物品因氧化而變質等，該原料能消耗氧氣，所以可以用作脫氧劑，B正確；C選項、補鐵劑是為人體補充鐵元素的物質，其作用與消耗氧氣沒有關系，C錯誤；故選：B；（4）利的方面：例如在食品包裝中，可以利用鐵生銹消耗氧氣的原理，制成脫氧劑，防止食品因氧化而變質，延長食品的保質期；弊的方面：在生活中，鐵制的橋梁、鐵軌等，鐵生銹會使鐵制品的強度和性能下降，導致鐵制品損壞，需要花費大量的人力、物力進行維護和更換，造成資源的浪費；故答案為：利：如在食品包裝中用作脫氧劑延長保質期；弊：如鐵制橋梁、鐵軌生銹導致損壞，需耗費資源維護更換。21．【解答】解：（1）鐵與氯化銅溶液反應生成銅和氯化亞鐵，反應的化學