2025年黑龍江省齊齊哈爾市中考化學試卷一、選擇題。1．下列氣體中可供給動植物呼吸的是（）A．氧氣 B．氮氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳2．下列我國的古代發明及應用中不涉及化學變化的是（）A．黑火藥爆炸 B．糧食釀酒 C．活字印刷 D．燒制陶瓷3．下列各圖所示實驗操作正確的是（）A．取用塊狀固體 B．振蕩試管 C．熄滅酒精燈 D．稱量氯化鈉固體4．下列凈化水的常用方法中，單一操作凈化程度最高的是（）A．過濾 B．蒸餾 C．吸附 D．沉降5．加油站要張貼消防安全標志，下列圖標中不屬于消防安全標志的是（）A． B． C． D．6．下列物質的性質和用途對應關系正確的是（）A．氧氣能支持燃燒——用作高能燃料 B．銀的導電性好——常用于制電線 C．金剛石質地堅硬——用于裁玻璃 D．氫氧化鈉固體具有吸水性——用于干燥二氧化碳氣體7．青蒿琥酯（化學式為C19H28O8）是我國自主研發的治療瘧疾的藥物。下列有關青蒿琥酯的說法中正確的是（）A．青蒿琥酯由3個元素組成 B．青蒿琥酯屬于有機物 C．青蒿琥酯由55個原子構成 D．青蒿琥酯中氫元素的質量分數最大8．對下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A．水和過氧化氫化學性質不同——分子構成不同 B．氧氣加壓后可裝入鋼瓶——增大壓強，氣體分子間的間隔變小 C．氯化鈉溶解在水中形成溶液——氯化鈉分子分散到水分子之間 D．金剛石和石墨物理性質差異較大——碳原子排列方式不同9．下列有關實驗的分析中正確的是（）A．檢驗氫氣純度時，發出尖銳爆鳴聲，表明氣體較純 B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳屬于酸 C．濃硫酸敞口放在空氣中濃度降低，是因為濃硫酸具有揮發性 D．電解水實驗向水中加入少量硫酸鈉溶液，是為了增強導電性10．下表中有關化學知識的整理和歸納都正確的一組是（）A．化學與農業B．化學與環境①含有鉀元素的物質都可以作鉀肥②為了提高糧食產量，大量使用化肥①推廣使用脫硫煤，能減少酸雨的產生②污水經處理至符合排放標準后再排放C．化學與健康D.化學與生活①生病時不遵醫囑，憑經驗用藥②霉變的食品清洗蒸煮后可以食用①“真金不怕火煉”，說明金的熔點高②氮氣化學性質不活潑，可用于食品防腐A．A B．B C．C D．D11．推理是培養科學思維的重要方法，下列推理正確的是（）A．陽離子帶正電荷，則帶正電荷的離子一定是陽離子 B．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 C．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．燃燒都伴有發光、放熱現象，則有發光、放熱現象的變化一定是燃燒12．將一定質量的鋅粉放入硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是（）A．若濾液呈淺綠色，則濾渣中只含有銀 B．若濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定含有兩種溶質 C．若濾液為無色，則濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銀 D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質量可能與所加鋅粉的質量相等13．下列圖像能正確表示對應關系的是（）A．圖A：分別向等質量、等溶質質量分數的稀硫酸中加入鎂粉和鋅粉 B．圖B：向氫氧化鈉溶液中加水 C．圖C：在密閉容器中加熱銅粉和氧氣 D．圖D：向一定質量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳二、多選題。（多選）14．下列實驗方案能夠達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別木炭粉末和氧化銅粉末觀察顏色B鑒別空氣和氧氣將燃著的小木條分別伸入兩瓶氣體中C除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉加入適量氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾D除去氮氣中的一氧化碳將混合氣體通過灼熱的氧化銅A．A B．B C．C D．D（多選）15．現有一包固體物質，可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈉、氯化銅中的一種或幾種。為確定其成分，某化學小組同學進行如下探究：步驟1：取少量該固體物質于試管中，加入足量的水，充分振蕩后過濾，得到白色沉淀和無色溶液。步驟2：向步驟1所得無色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色。再加入足量的稀鹽酸，溶液紅色褪去且無氣泡產生。步驟3：另取10.6g該固體物質于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，產生4.4g氣體。根據以上探究過程，下列說法中正確的是（）A．該固體物質中一定不含氯化銅 B．該固體物質最少由三種物質組成 C．該固體物質中可能含有氫氧化鈉 D．若該固體物質中含有碳酸鈉，則一定含有氯化鈣三、填空與簡答。16．用適當的元素符號或元素符號與數字的組合填空。（1）氦氣。（2）2個氨氣分子。（3）標出二氧化硫中硫元素的化合價。17．冰雪同夢綻放光芒，亞洲同心共譜華章。2025年2月7日，第九屆亞洲冬季運動會在黑龍江省哈爾濱市隆重召開。請回答下列問題：（1）亞冬會運動員身穿的運動服面料中添加了合成纖維，合成纖維具有的優良性能是（答一點即可）。（2）“舌尖”上的亞冬會，黑土地美食款待八方來客。為制作亞冬會美食，食堂準備了下列食材：黃瓜、鯉魚、大米、凍梨，其中富含蛋白質的是。（3）“中國高鐵，世界第一”，許多國內外的體育愛好者乘坐高鐵到哈爾濱觀看比賽。高鐵列車使用的材料有鋁合金，鋁合金的優點之一是耐腐蝕，其原理可以用化學方程式表示為。（4）開幕式中，手提冰燈的孩子們與火炬手攜手同行共同點燃主火炬塔“雪韻丁香”。為使火炬塔中的燃料充分燃燒，火炬塔的設計師通常要考慮兩點：一是要有足夠的氧氣，二是。18．宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。請回答下列問題：（1）由圖一可知，金的相對原子質量為，1個金原子的核外電子數是。（2）硫化氫（H2S）可在催化劑的作用下與甲烷反應生成二硫化碳（CS2）和一種氣體單質，其反應的微觀示意圖如①X的化學式為。②該反應的化學方程式為。19．如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。請回答下列問題：（1）圖中P點的含義是。（2）若氯化鈉中混有少量硝酸鉀，可用（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法提純氯化鈉。（3）50℃時，將90g硝酸鉀加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質量是g。（4）50℃時，分別將等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至t℃，對所得溶液的敘述正確的是。A．溶解度：氯化鈉＞硝酸鉀B．溶劑質量：氯化鈉＞硝酸鉀C．溶質質量分數：氯化鈉＝硝酸鉀D．溶質質量：氯化鈉＞硝酸鉀20．A～G是初中化學常見的物質，其中A是赤鐵礦的主要成分，D在農業上常用于改良酸性土壤，F在人體胃液中用來幫助消化，C和F是同類物質。它們之間的部分反應或轉化關系如圖所示。圖中“﹣”表示兩種物質間能發生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系（其中反應條件、部分反應物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A，B。（2）E在生產、生活中的一種用途。（3）D和G反應的化學方程式是。（4）C和D反應的基本反應類型是。21．化石能源的廣泛使用大大改善了人類的生活，但也帶來一些環境問題。（1）近幾十年來，人類正面臨著溫室效應不斷增強的嚴峻挑戰，溫室效應增強帶來的危害有哪些？（答一點即可）（2）燃油汽車行駛時，會產生污染空氣的尾氣，請寫出汽車尾氣中的一種有害物質。（3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，有望成為未來的新能源，請寫出其一條優點。22．化學是一門實用的自然科學，在人類生活中發揮著重要的作用。（1）適量飲用牛奶可補充鈣元素，鈣元素屬于人體所需的（填“常量”或“微量”）元素。幼兒及青少年缺鈣有什么危害？（答一點即可）（2）有些地區的水很容易使水壺內結水垢（主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣），可選用廚房中的哪種調味品與水垢反應將其除去？23．垃圾是放錯位置的資源，合理的垃圾分類與有效的垃圾回收和利用必不可少。（1）“垃圾分類，從我做起”，下列四種可回收物中，能獲得金屬的是。A．廢紙板B．塑料礦泉水瓶C．廢舊鐵鍋D．破損的玻璃瓶（2）回收利用廢舊金屬具有什么意義？（答一點即可）（3）鐵制垃圾箱常采用噴漆的方法進行防銹，其防銹原理是什么？24．正確的使用實驗儀器和規范的操作是實驗成功的重要前提和保障。請回答下列問題：（1）固體試劑通常保存在（填儀器名稱）里。（2）膠頭滴管使用后，未經清洗就吸取其他試劑，可能造成的后果是。（3）用氯化鈉固體和水配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時，若量取水的體積時仰視讀數，其它操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數（填“大于”、“等于”或“小于”）6%。（4）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，蒸發時用玻璃棒不斷攪拌的目的是。當蒸發皿中出現時，停止加熱。25．初中化學教科書中的部分實驗如圖所示，請回答下列問題：（1）圖A實驗中，若所得濾液仍然渾濁，可能的原因之一是。（2）圖B實驗中觀察到的現象，說明燃燒需要溫度達到著火點。燒杯中熱水的作用是。（3）圖C實驗中集氣瓶內預先放入一些水的目的是。（4）圖D實驗證明二氧化碳具有的物理性質是。四、實驗題。26．實驗室制取氣體的部分裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）請寫出標號儀器的名稱：a。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為。當用裝置F收集時，發現水槽內的水變成紫色，其原因是。（3）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時可選擇裝置B或C作發生裝置。與裝置B相比，裝置C的優點是。（4）要組裝一套實驗室制取二氧化碳的裝置，可從A～F中選擇（填字母序號）。若用裝置G測量生成二氧化碳氣體的體積，其中植物油的作用是。五、科學探究題。27．某化學興趣小組的同學們在探究酸、堿的化學性質時，進行了如圖所示實驗：（1）向試管中加入過量的稀硫酸，充分反應后觀察到的現象是。（2）繼續向試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，觀察到生成藍色沉淀。生成藍色沉淀所發生反應的化學方程式為。靜置一段時間后，同學們觀察到上層清液呈無色，對其溶質的成分進行如下探究：【提出問題】上層清液中的溶質是什么？【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性【作出猜想】（3）猜想1：硫酸鈉、氫氧化鈉猜想2：硫酸鈉、硫酸猜想3：硫酸鈉同學們討論后，認為猜想2不成立，其理由是。【進行實驗】（4）為驗證其余猜想，小明同學用pH試紙直接蘸取上層清液，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。得出猜想1成立的結論。【拓展反思】（5）①請指出小明同學操作上的錯誤。②要驗證猜想1成立，還可以取樣后加入（填試劑名稱），可觀察到的現象是。六、計算題。28．如圖是一種加碘鹽包裝袋上的部分內容，請回答下列問題：食品名稱：天然海鹽配料：精制鹽、碘酸鉀氯化鈉：≥98.5g/100g碘酸鉀（以Ⅰ計）：18～33mg/kg（1）碘酸鉀（KIO3）的相對分子質量是。（2）碘酸鉀中鉀元素和氧元素的質量比是（寫出最簡整數比）。（3）500g該食鹽中碘元素的質量范圍為mg。29．化學興趣小組用某碳酸氫鈉樣品（雜質只含氯化鈉）進行如圖所示實驗：請計算：（1）恰好完全反應時，生成氣體的質量是g。（2）加入15.3g水后，所得不飽和溶液中溶質的質量分數是多少？

題號1234567891011答案ACCBDCBCDBA題號1213答案DC題號1415答案BCAD16．【解答】解：（1）氦是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質是單原子分子，所以氦氣的化學式就是表示氦元素的元素符號，即氦氣屬于稀有氣體單質，其化學式直接用元素符號表示，因此化學式為：He；（2）氨氣的化學式為NH3，若表示多個分子時，在化學式前加數字表示數量，因此2個氨氣分子可表示為：2NH3；（3）二氧化硫的化學式為SO2，氧的化合價通常為﹣2，設硫的化合價為x，根據化合物中元素化合價代數和為0：x+2×（﹣2）＝0，故x＝+4，化合價的表示方法是在對應元素符號正上方標注“+4”，寫作：S+4O2故答案為：（1）He；（2）2NH3；（3）S+4O217．【解答】解：（1）合成纖維（如滌綸、尼龍）相比天然纖維，具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕等優點。這些性能使運動服更耐用且不易變形。（2）蛋白質主要存在于動物性食物和豆類中。鯉魚是動物性食材，富含蛋白質；黃瓜、凍梨含維生素，大米含碳水化合物（淀粉）。（3）鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，覆蓋表面阻止進一步腐蝕。此反應是鋁合金耐腐蝕的原理。（4）燃料充分燃燒需兩點：足夠氧氣和充分接觸。增大接觸面積（如霧化燃料）可使燃燒更充分，減少資源浪費和污染。故答案為：（1）強度高或彈性好或耐磨或耐腐蝕（答案不唯一）；（2）鯉魚；（3）4Al+3O2＝2Al2O3；（4）與氧氣有足夠大的接觸面積。18．【解答】解：（1）由元素周期表中一個格的信息可知，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，則金的相對原子質量為197.0；左上角的數字表示原子序數，則金的原子序數為79，由于在原子中原子序數＝質子數＝核外電子數，所以1個金原子的核外電子數是79。（2）①由反應的微觀示意圖可知，硫化氫（H2S）可在催化劑的作用下與甲烷反應生成二硫化碳（CS2）和一種氣體單質，由質量守恒定律化學反應前后元素種類不變可知，反應物中含有碳、氫、硫三種元素，生成物二硫化碳中含有碳元素和硫元素，則X含有氫元素，屬于單質，應為氫氣，故填：H2；②由上述分析可知，硫化氫在催化劑的作用下與甲烷反應生成二硫化碳和氫氣，反應的化學方程式：2H2S+CH4催化劑CS2+4H2故答案為：（1）197.0；79；（2）H2；2H2S+CH4催化劑CS2+4H219．【解答】解：（（1）溶解度曲線交點的含義是在該溫度下，兩種物質的溶解度相等，觀察可知，P點是硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點，所以P點的含義是在t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。當氯化鈉中含有少量硝酸鉀時，蒸發結晶，大部分氯化鈉會結晶析出，而硝酸鉀在較高溫度下溶解度較大，不會大量析出，從而可以得到氯化鈉；（3）由圖可知，50℃時硝酸鉀的溶解度是85.5g，即50℃時，100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀。將90g硝酸鉀加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸鉀質量為85.5g，有90g﹣85.5g＝4.5g硝酸鉀未溶解，所以所得溶液是飽和溶液，溶液的質量是100g+85.5g＝185.5g；（4）A、由圖可知，t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，故選項說法錯誤；B、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉溶液中溶劑質量更大，則50℃時，分別將等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至t℃，溶劑質量不變，則t℃時，溶劑質量：氯化鈉＞硝酸鉀，故選項說法正確；C、氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度降低而減小，50℃時，分別將等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至t℃，二者還是飽和溶液，t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數=溶解度D、t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，二者還是飽和溶液，且t℃時，溶劑質量：氯化鈉＞硝酸鉀，則溶質質量：氯化鈉＞硝酸鉀，故選項說法正確；故答案為：（1）t℃時，硝酸鉀和氯化鈉（或KNO3和NaCl）的溶解度相等；（2）蒸發結晶；（3）飽和；185.5；（4）BCD。20．【解答】解：（1）由分析可知，A是氧化鐵，B是水，化學式分別為：Fe2O3、H2O；（2）E是碳酸鈣，碳酸鈣在生產、生活中的一種用途是作補鈣劑（答案不唯一）；（3）D是氫氧化鈣，G是二氧化碳，D和G的反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）C是酸，可以是硫酸，D是氫氧化鈣，硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，該反應符合雙交換、價不變的特點，基本反應類型屬于復分解反應。故答案為：（1）Fe2O3；H2O；（2）作補鈣劑（答案不唯一）；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）復分解反應。21．【解答】解：（1）溫室效應增強會導致地球平均氣溫升高，破壞生態平衡，土地沙漠化，農業減產；導致兩極冰川融化，使海平面升高，可能淹沒部分沿海城市；影響自然生態系統，改變生物多樣性等；（2）燃油不完全燃燒會產生一氧化碳，它與血紅蛋白結合能力極強，導致人體缺氧；氮氧化物會形成酸雨，破壞環境。這些物質均屬于汽車尾氣中的典型污染物。（3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，相比煤炭、石油等燃料，產生的有害物質更少，比較環保，此外，可燃冰儲量巨大，可緩解傳統化石能源短缺問題。故答案為：（1）土地沙漠化，農業減產（答案不唯一）；（2）CO（答案不唯一）；（3）比較環保（答案不唯一）。22．【解答】解：（1）人體內含量超過0.01%的元素為常量元素，包括鈣、磷、鉀等，鈣是骨骼和牙齒的主要成分，屬于常量元素；幼兒及青少年缺鈣會導致骨骼發育不良，如佝僂病（骨骼軟化變形）；成年人則可能骨質疏松。（2）水垢中的氫氧化鎂和碳酸鈣均能與酸反應。食醋含醋酸，可發生反應：碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、氫氧化鎂與醋酸：Mg（OH）2+2CH3COOH＝Mg（CH3COO）2+2H2O，生成的醋酸鈣、醋酸鎂可溶于水，從而去除水垢。故答案為：（1）常量；易患佝僂病（答案不唯一）。（2）食醋（答案不唯一）。23．【解答】解：（1）A、廢紙板屬于紙類，沒有金屬材料，故錯誤；B、塑料瓶屬于塑料，沒有金屬材料，故錯誤；C、舊鐵鍋屬于金屬制品，回收后可通過冶煉重新獲得金屬，故正確；D、玻璃瓶屬于玻璃，沒有金屬材料，故錯誤。故選：C；（2）回收廢舊金屬可減少對礦石的開采，節約自然資源；同時減少冶煉新金屬所需的能源消耗和污染排放，降低環境負擔。故答案為：節約金屬資源或節約能源或減少對環境的污染（答案不唯一）；（3）鐵生銹需與氧氣和水接觸。噴漆后，鐵表面被覆蓋，阻隔了氧氣和水的接觸，從而防止銹蝕。這是初中化學中常見的金屬防銹方法。故答案為：隔絕水和氧氣（或空氣）。24．【解答】解：（1）固體試劑通常保存在廣口瓶中；（2）膠頭滴管使用后未清洗直接吸取其他試劑，殘留的液體會與新試劑混合，導致試劑被污染或發生化學反應而變質；（3）量取水時仰視量筒刻度，實際量取的水體積偏大，因此所配制溶液的溶質質量分數小于6%；（4）蒸發時用玻璃棒攪拌可使液體受熱均勻，避免局部過熱導致液滴飛濺；當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干剩余液體。故答案為：（1）廣口瓶；（2）污染試劑；（3）小于；（4）防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；較多固體。25．【解答】解：（1）過濾后濾液渾濁，可能是濾紙破損（液體未經過濾直接流下）；漏斗內液面高于濾紙邊緣（液體從濾紙與漏斗間隙流下）；承接濾液的燒杯不干凈。故答案為：漏斗內液面高于濾紙邊緣（答案不唯一）；（2）B實驗中現象：銅片上白磷燃燒（達到著火點，與氧氣接觸），紅磷不燃燒（未達到著火點），說明燃燒需要溫度達到著火點；熱水作用：提供熱量，使白磷達到著火點、紅磷未達到；隔絕氧氣（熱水中的白磷不燃燒，因未與氧氣接觸）；故答案為：銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒：提供熱量、隔絕氧氣；（3）鐵絲燃燒生成高溫熔融物，若直接接觸集氣瓶底，會導致瓶底炸裂，故答案為：防止濺落的高溫物質使集氣瓶炸裂或防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底；（4）實驗中蠟燭由下而上依次熄滅，說明二氧化碳：物理性質：密度比空氣大（二氧化碳在下方聚集，使下方蠟燭先熄滅），化學性質：不燃燒、不支持燃燒；故答案為：比空氣的密度大。四、實驗題。26．【解答】解：（1）由圖可知，儀器a的名稱為長頸漏斗；（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；當用裝置F收集時，發現水槽內的水變成紫色，其原因是試管口沒有放一團棉花，加熱時粉末狀的物質進入水槽內，故填：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O（3）裝置C中含有分液漏斗，與裝置B相比，裝置C的優點是可以通過分液漏斗控制液體的滴加速率，來控制反應速率，得到平穩的氧氣流；（4）實驗室常用石灰石或大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固液常溫型，選擇的發生裝置為B或C；二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，只能采用排水法收集，選擇的收集裝置為D；用裝置G測量生成二氧化碳氣體的體積，二氧化碳的體積等于排出水的體積，在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水。故答案為：（1）長頸漏斗；（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（3）可以控制反應速率/可以得到平穩氣流；（4）BD或CD；防止CO2溶于水。五、科學探究題。27．【解答】解：（1）稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，可觀察到固體逐漸溶解消失，溶液由無色變成藍色；（2）稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，加入一定質量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反