新疆維吾爾自治區且末縣第二中學2025屆高二下化學期末學業水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關說法中正確的是()A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp改變C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則反應AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能夠發生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動2、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量銅屑，銅溶解Fe3+的氧化性強于Cu2+的氧化性D用pH試紙測得，CH3COONa溶液的pH的為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D3、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+

H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為綠色4、下列化學用語不正確的是（）A．甲醛的結構式： B．羥基的電子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH5、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（標準狀況下的累計值）：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min時間段反應速率最快B．影響該反應的化學反應速率的決定性因素是鹽酸濃度C．2～3min時間段內用鹽酸表示的反應速率為0.1mol/(L·min)D．加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應速率且最終生成H2的總量不變6、某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C16H20O4 D．C14H18O57、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-8、有多種同分異構體，其中符合屬于酯類并含苯環的同分異構體有多少種（不考慮立異構）A．6 B．5 C．4 D．39、根據下列性質判斷所描述的物質可能屬于分子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大C．熔點10.31℃，液態不導電，水溶液能導電D．熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g/cm310、將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能為A．NO2B．NH3C．Cl211、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人，這種做法的化學原理是（）A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應 C．膠體的聚沉 D．血液中發生復分解反應12、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO1．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是A．H2SeO3 B．HMnO1 C．H3BO3 D．H3PO113、設阿伏伽德羅常數的值為NA，下列說法正確的是：A．1.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數為NAB．1.1mol/LFeCl3的溶液中，含Cl-數目為1．3NAC．標準狀況下2．4LNO2氣體與水完全反應時，轉移電子數目為NAD．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數目為1.5NA14、如圖所示，對該物質的說法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面15、下列實驗內容能達到實驗目的的是實驗目的實驗內容A鑒別乙醇與乙醛B比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性C說明烴基對羥基上氫原子活性的影響D說明苯環對取代基上氫原子活性的影響A．A B．B C．C D．D16、下列物質熔化時破壞分子間作用力的是（）A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl17、春節期間很多人喜歡相互發送祝福的話語，比如一種“本寶寶福祿雙全”的有機物被化學愛好者大量轉發，其結構為，該物質的同分異構體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且“福祿”處于對位的有機物有A．3種 B．4種 C．6種 D．9種18、①將0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的鹽酸中；②將0.100L1.25mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中；兩種操作產生CO2的體積比為A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶119、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強20、將下列各組物質,分別按等物質的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是()A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B．CaCl2、NaHCO3、HClC．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl21、下列有關共價鍵的敘述中，不正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數一定等于該元素原子的價電子數。B．水分子內氧原子結合的電子數已經達到飽和，故不能再結合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡單離子的核電荷數與其核外電子數一定不相等。22、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是()A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．反應中有熱能轉化為產物內部的能量D．反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結構簡式為___________，E的結構簡式為_______________。(2)③的反應類型為___________，⑤的反應類型為_______________。(3)化合物A可由環戊烷經三步反應合成，已知：反應1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應2的化學方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是__________(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。24、（12分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態E原子的價電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結構為_____；C的單質與BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字敘述）。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。25、（12分）富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物。可由富馬酸與FeSO4反應制備。(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。①步驟1的實驗目的是____。②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（Ⅱ）的實驗裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_________。③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測定(2)產品中鐵的質量分數的步驟為：準確稱取產品ag，加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_____。③產品中鐵的質量分數為________（用含a、V的代數式表示）。26、（10分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學取一定質量的產物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質量分數為101.14%。若該同學所有操作均正確，則產生這種情況的原因可能是________。27、（12分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．取Ⅱ中……。(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。28、（14分）以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學知識，按要求填空：（1）上述第一級分類標準（分成A、B組）的依據為：___________。（2）C組中某一物質常溫能與冷水反應，其離子方程式為：_________________。（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1的物質，有________（填化學式）。（4）F組中某一物質的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。（5）E組中某一物質的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。29、（10分）研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已省略）：已知：I.Ⅱ.回答下列問題：（1）B的名稱是______________。（2）反應⑤所屬的反應類型為______________。（3）反應⑥的化學方程式為___________________________。（4）芳香族化合物X是C的同分異構體，只含一種官能團且1molX與足量NaHCO3溶液發生反應生成2molCO2，則X的結構有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為______________。（5）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；B．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，與濃度無關，故B錯誤；C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，說明碘化銀比氯化銀更難溶，一定條件下可以發生反應：AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能夠發生，故C正確；D．CaCO3的沉淀溶解平衡體系中存在CO32-，加入鹽酸發生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，促進沉淀溶解，故D錯誤；故選B。2、C【解析】

A、苯酚濁液滴加Na2CO3溶液，濁液變清，苯酚與Na2CO3發生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性強于HCO3－，故A錯誤；B、葡萄糖與銀氨溶液發生反應，要求環境為堿性，本實驗未中和硫酸，因此未出現銀鏡，不能判斷蔗糖是否水解，故B錯誤；C、FeCl3溶液中加入Cu，發生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根據氧化還原反應的規律，得出Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故C正確；D、題目中沒有說明CH3COONa和NaNO2的濃度，無法根據pH的大小，判斷CH3COOH和HNO2酸性強弱，故D錯誤；答案選D。3、D【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A錯誤；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項C錯誤；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D正確。答案選D。4、C【解析】

A.甲醛分子內含醛基，其結構式為：，故A項正確；B.羥基中含有一個未成對電子，其電子式為：，故B項正確；C.1，3-丁二烯的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2，其分子內含2個碳碳雙鍵，則分子式為：C4H6，故C項錯誤；D.乙醇的結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，故D項正確；答案選C。5、C【解析】

A、相同時間段內，生成H2的體積越大，反應速率越大，2～3min內生成H2體積為112mL，其余時間段內H2體積均小于112mL，故2～3min時間段反應速率最快，故A錯誤；B、影響化學反應速率決定性因素是物質本身的性質，鹽酸濃度是外部條件，故B錯誤；C、2～3min時間段內，生成0.005molH2，則消耗0.01molHCl，Δc(HCl)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L?1，Δt=1min，v(HCl)=0.1mol·L?1/1min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D、Na2CO3消耗H+，導致生成H2速率降低，且產生H2的量減小，故D錯誤。綜上所述，本題選C。6、D【解析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M，則反應的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由質量守恒可知M的分子式為C14H18O5，故本題選D。【點睛】1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結合酯的水解特點以及質量守恒定律判斷該羧酸的分子式。7、A【解析】

A項，Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應，所以可以大量共存，符合題意；B項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項，鋁離子和偏鋁酸根離子會發生雙水解反應得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項，由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L，說明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A。【點睛】判斷離子是否大量共存，應該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發生復分解反應。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發性物質：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發生雙水解反應不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡合反應：如Fe3+和SCN-。8、A【解析】

由題目要求可知該有機物的同分異構體中應具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環）的結構，應有鄰、間、對三種同分異構體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6種。答案選A。9、C【解析】

A.熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故B錯誤；C.熔點10.31℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導電，故C正確；D.熔點97.81℃，質軟、導電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；答案選C。10、D【解析】試題分析：通入HI氣體，不發應，沒有沉淀。故選D。考點：SO2的性質點評：本題難度不大，考查SO2的性質，注意SO2的酸性、還原性和氧化性的性質。11、C【解析】

血液屬于膠體，膠體遇到電解質溶液會聚沉，在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，故選C。12、B【解析】

A．H2SeO3可改寫成SeO(OH)3，非羥基氧原子數目為1；B．HMnO1可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數目為3；C．H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數目為0；D．H3PO1可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數目為1；H3BO3中非羥基氧原子數最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數最多，酸性最強；故選B。【點睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據此可以知道，非羥基氧原子數目越大，酸性越強，將選項中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據非羥基氧原子數目判斷。13、D【解析】試題分析：A中為3.5molA；B中未給定體積；C中為2/3mol；NO2和N2O4中N與O原子質量比都是7:36，所以N為7g,即3．5mol，O為36g，即3mol，原子共3．5mol．故D正確。考點：阿伏伽德羅常數的相關計算。14、D【解析】

A．此有機物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環，且苯環上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．與濃溴水反應的應是酚羥基鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環鄰對位上只有一個H，右邊苯環鄰對位上有兩個H，還有一個碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，共消耗4mol的Br2；兩個苯環、一個碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成反應，因此共消耗7mol的氫氣，C錯誤；D．從苯環的平面結構及乙烯的平面結構出發，把上述結構分成三部分：右邊以苯環為中心8個碳原子共平面，左邊以苯環為中心8個碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個碳原子共平面，上述三個平面可以重合，D正確；答案選D。【點睛】本題考查的是由有機物結構推斷物質性質，首先分析有機物的結構簡式，找出官能團，根據有機物官能團的性質進行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結構的分析，題目難度中等。15、C【解析】

A.K2Cr2O7具有強的氧化性，可以氧化乙醇與乙醛，從而使溶液變為綠色，因此不能鑒別乙醇與乙醛，A錯誤；B.乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性，因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解，不能證明酸性乙酸比碳酸強，向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，CO2、H2O、苯酚鈉反應，產生苯酚和NaHCO3，由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液變渾濁，因此只能證明酸性H2CO3>苯酚，但不能證明酸性乙酸>H2CO3，B錯誤；C.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，可以證明烴基對羥基上氫原子活性的影響，C正確；D.苯與溴水不能反應，而苯酚與濃溴水會發生取代反應產生三溴苯酚白色沉淀，證明羥基使苯環更活潑，不能說明苯環對取代基上氫原子活性的影響，D錯誤；故合理選項是C。16、B【解析】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A錯誤；B、CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，故B錯誤；C、SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，故C錯誤；D、NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故D錯誤。故選B。17、B【解析】

其同分異構體中，F、Cl處于苯環的對位，2個醛基的位置取代在1、2時，一種；取代在1、3和2、4時，各一種；在1、4時，一種，共計4種，答案為B18、A【解析】

①將0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液（物質的量為0.1mol）逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的鹽酸（物質的量為0.125mol）中反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，則生成的CO2氣體的物質的量為0.0625mol；②將0.100L1.25mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中，第一步反應為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，第二步反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則生成的CO2氣體的物質的量為0.025mol；兩種操作產生CO2的體積比為5∶2，故合理選項為A。19、B【解析】

X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子序數大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質晶體是廣泛應用的半導體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數大于X，所以W為S元素；據此解題；【詳解】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半徑應為r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A錯誤；B.X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；C.Z為Si元素，W為S元素，因為S的非金屬性強于Si，所以S的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Si的，故C錯誤；D.W為S元素，X為O元素，因為O的非金屬性強于S，所以O的氣態氫化物的熱穩定性強于S的，故D錯誤；總上所述，本題選B。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結構與元素性質，題目難度不大，應先根據提示推斷所給原子的種類，原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。20、A【解析】

A．等物質的量混合后加水，發生酸堿中和反應剩余OH-與Al3+的物質的量相同，則生成氫氧化鋁沉淀，A選；B．離子之間反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不生成沉淀，B不選；C．離子之間不反應，不生成沉淀，C不選；D．離子之間不反應，不生成沉淀，D不選；答案選A。【點睛】本題考查離子的共存、離子反應，側重復分解反應的離子共存考查，把握離子之間的反應為解答的關鍵，注意結合生成沉淀時的物質的量關系。21、A【解析】

A.非金屬元素的原子形成的共價鍵數目取決于該原子最外層的不成對電子數；B.共價鍵的飽和性是指每個原子的成鍵總數或以單鍵相連的原子數目是一定的；C.NH4Cl等銨鹽是離子化合物；D.陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得電子形成的。【詳解】A、非金屬元素的原子形成的共價鍵數目取決于該原子最外層的不成對電子數，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，故A不正確；B、一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個電子配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價鍵的飽和性，故一個氧原子只能與兩個氫原子結合生成H2O，故B正確；C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；故C正確；D、不管是陰離子還是陽離子，核內質子數與核外電子數必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數，故D正確；綜上所述，本題選A。22、C【解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉化為產物內部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、取代反應消去反應+NaOH+NaClG和H1【解析】

A發生取代反應生成B，B發生消去反應生成C，C為，C發生取代反應生成D，D與Br2/CCl4發生加成反應生成E，E為，對比E和F的結構簡式，E發生消去反應生成F，據此分析解答。【詳解】A發生取代反應生成B，B發生消去反應生成C，C為，C發生取代反應生成D，D與Br2/CCl4發生加成反應生成E，E為，對比E和F的結構簡式，E發生消去反應生成F；(1)根據上述推斷，C的結構簡式為，E的結構簡式為；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環戊烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發生取代反應生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發生氧化反應生成環戊酮。反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰。【點睛】本題考查了有機物的合成及推斷的知識，涉及反應條件的判斷、反應方程式的書寫、同分異構體種類的判斷等知識點，明確有機物中含有的官能團及其性質是解本題關鍵，要根據已知物質結構確定發生的反應類型及反應條件。24、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解析】

B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態，則D原子核外有8個電子，則D為O元素；C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，且C的原子序數比O小，則C為N元素；E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，則E的基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數比E大且其基態原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據此解答。【詳解】(1)E為Cr，其基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數=3，孤電子對數==1，則價層電子對數=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率降低，導致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減小；(3)D原子即O原子，F原子即Cu原子，由均攤法可知，1個晶胞中O原子個數==2，Cu原子個數=4，該化合物中Cu原子和O原子個數比=4:2=2:1，則該化合物的化學式為Cu2O，那么，1個晶胞的質量=。設晶胞常數為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；。【點睛】Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。25、除去鐵銹表面油污補充蒸發掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【解析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據該步操作加熱水分蒸發導致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據兩個相同基團在雙鍵同一側的為順式結構，在不同側的為反式結構分析；②根據羧酸的酸性比碳酸酸性強，強酸與弱酸的鹽反應產生強酸鹽和弱酸書寫；③根據儀器的結構命名；結合實驗操作判斷其作用；(3)①根據鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類；②KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據消耗標準溶液的體積及濃度計算n(Fe2+)，再計算其質量，最后根據物質的含量計算公式計算鐵的質量分數。【詳解】(1)①步驟1中加入碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發生反應產生可溶性的物質，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補充蒸發掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強酸弱堿鹽，Fe2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)結構簡式為，可知：兩個相同的原子或原子團在碳碳雙鍵的兩側，因此該富馬酸是反式結構；名稱為反－丁烯二酸；②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應產生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由儀器的結構可知：該物質名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應該將其標準溶液適宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定，只發生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4標準溶液，由于KMnO4具有強氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來測定Fe2+；③根據Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以產品中鐵的質量分數為×100%。【點睛】本題考查了物質制備工藝流程的知識，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應用、物質結構的判斷化學方程式的書寫及物質含量的測定與計算等知識。掌握化學基本原理和基礎知識是本題解答關鍵。26、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣【解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質分離提純、化學計算等，本題側重基本實驗操作能力的考查，是對學生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進入。本實驗的關鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應，氫化鈣也與水反應。（1）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥應在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍。（2）該實驗步驟為檢驗氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗其純度，當收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環境中充分冷卻，最后關閉分液漏斗活塞。故順序為②①④③。（3）計算得到樣品中氫化鈣的質量分數大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣。27、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr取Ⅱ中上層溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【解析】

只有Br-與Ag+發生反應形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發生反應C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應產生了AgBr淺黃色沉淀。【詳解】(1)Ⅰ為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發生沉淀反應；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發生取代反應產生乙醇、NaBr，反應的化學方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發生反應產生沉淀