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文檔簡介
2025屆安徽省六安市舒城中學(xué)仁英班高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列電子層中,包含有f能級的是()A.K電子層 B.L電子層 C.M電子層 D.N電子層2、下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是()A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O23、己知在溶液中下列微粒氧化性順序如下:
XO4->Z2>B2>A3+,下列反應(yīng)能進(jìn)行的是A.A3++Z-→Z2+A2+B.A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C.XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD.B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O4、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染,例如:CH4+2NO2?N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中,控制在不同溫度下,分別加入0.50molCH4和0.90molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說法不正確的是A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)的△H<0C.40min時,x的數(shù)值應(yīng)為0.15D.0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②5、下列實(shí)驗?zāi)塬@得成功的是A.140℃時,無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯B.往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)C.檢驗淀粉是否水解完全,可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍(lán)D.驗證溴乙烷中的溴元素,可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成6、我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,已知青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是()A.青蒿素的分子式為C15H20O5B.青蒿素難溶于水,能溶于NaOH溶液C.青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)D.青蒿素可能具有強(qiáng)氧化性,具有殺菌消毒作用7、下列關(guān)于乙醇的敘述中,錯誤的是()A.乙醇俗稱酒精 B.乙醇不能溶于水C.乙醇可用于消毒 D.乙醇能可以和金屬鈉反應(yīng)8、在一定條件下,將1mol/LCO和2mol/L水蒸氣混合后發(fā)生如下變化:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應(yīng)達(dá)平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%,則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(
)A.0.25 B.0.17 C.0.44 D.1.09、某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A.原子半徑大小順序:r(B)>r(C)>r(A)B.B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)C.虛線相連的元素處于同一族,A、C元素都位于元素周期表ⅥA族D.A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同10、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.211、氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì),氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,性質(zhì)與鹵素相似,下列敘述錯誤的是:A.氰分子中四原子共直線,是非極性分子B.氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長C.氰氣分子中含有σ鍵和π鍵D.氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)12、下列說法正確的是()A.苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗B.氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯C.有機(jī)反應(yīng)中,得氫,失氧是還原反應(yīng)D.CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)13、實(shí)驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是(
)A.滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C.必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中14、下列各有機(jī)化合物的命名正確的是()A.3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B.3,3,4﹣三甲基已烷C.2,2﹣甲基戊烷 D.3,5﹣二甲基已烷15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Y處于同一周期,X是地殼中含量最多的非金屬元素,Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等。下列說法正確的是A.原子半徑:r(X)>r(Y)(Z)B.由Y、W形成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿D.Y的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)16、下列物質(zhì)中,既能被酸性KMnO4溶液氧化,又能和溴水反應(yīng)的是①丙烯②丙炔③苯④甲苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙酸乙酯⑧乙酸A.①③⑤⑦ B.①④⑥C.①②⑥ D.①②⑥⑧17、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說法正確的是A.汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵B.“傍檐紅女績絲麻”所描述的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)C.中國殲—20上用到的氮化鎵材料是作為金屬合金材料使用D.詩句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能18、實(shí)驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()。A.950mL;201.4g B.1000mL;212.0gC.100mL;21.2g D.500mL;100.7g19、下列說法正確的是()A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng) B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物20、光氣(COCl2)又稱碳酰氯,下列關(guān)于光氣的敘述中正確的是A.COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵B.COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2C.COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子D.COCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形21、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A.5種 B.6種 C.7種 D.8種22、關(guān)于醇類的下列說法中錯誤的是()A.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇B.醇的官能團(tuán)異構(gòu)中一定有酚類物質(zhì)C.乙二醇和丙三醇都是無色液體,易溶于水和乙醇,其中丙三醇可用于配制化妝品D.相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比,醇的沸點(diǎn)高于烷烴二、非選擇題(共84分)23、(14分)I.回答下列問題:(1)化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________(2)1mol能與__________molNaHCO3反應(yīng)(3)香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。①常溫下,1摩丁香酚能與_____________molBr2反應(yīng)②香蘭素分子中至少有_________________個原子共平面II.由制對甲基苯乙炔的合成路線如下:(G為相對分子質(zhì)量為118的烴)(1)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________________(2)①的反應(yīng)類型______________(3)④的反應(yīng)條件_______________24、(12分)已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng):且已知:D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,如下圖所示:(1)寫出C中所含官能團(tuán)的名稱:________________________(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B____________,D________________________。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。25、(12分)實(shí)驗小組同學(xué)探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。(1)為了探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行實(shí)驗:10mL1mol·L-1KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間Ⅰ10mL蒸餾水長時間放置,未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液放置3min后,溶液變藍(lán)Ⅲ10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液放置1min后,溶液變藍(lán)Ⅳ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液長時間放置,未見明顯變化①寫出實(shí)驗Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②實(shí)驗Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論:_______。③增大實(shí)驗Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。④實(shí)驗Ⅳ的作用是______。(2)為探究c(H+)除了對反應(yīng)速率影響外,是否還有其他影響,提出假設(shè):ⅰ.增大c(H+),增強(qiáng)O2的氧化性;ⅱ.增大c(H+),_______。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計實(shí)驗方案,對假設(shè)進(jìn)行驗證。序號溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)通過實(shí)驗證實(shí)假設(shè)ⅰ合理,將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X__________;Y_________;Z__________。26、(10分)碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題:(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序為_________________(按氣流方向,用小寫字母表示).②開始實(shí)驗時,先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質(zhì),開動磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的氣體;iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗產(chǎn)率為_________,實(shí)驗發(fā)現(xiàn),水合肼實(shí)際用量比理論值偏高,可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍(lán).得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請評價該實(shí)驗結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”),_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式,若認(rèn)為不合理說明理由).27、(12分)扎實(shí)的實(shí)驗知識對學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)至關(guān)重要。(1)實(shí)驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,粗溴苯的精制常進(jìn)行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A.a(chǎn)bcdb
B.bdbca
C.dbcab
D.bdabc分液時上層液體應(yīng)從_____
(填“
上口倒出”。“下導(dǎo)管直接流出”),蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中,能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A.金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液
B.新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C.紫色石蕊試液、溴水
D.溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中,溶液褪色,不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。28、(14分)A、B、C、D、E分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請根據(jù)題目要求回答下列問題:(1)實(shí)驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm~l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。(3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則電池反應(yīng)為_______________________。(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下D為固體單質(zhì),C和E均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應(yīng):C+DE。將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(C)的關(guān)系如圖所示,則生成F的離子方程式______________________。29、(10分)腎上腺素是緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難等癥狀的激素類藥物,以下是某研究小組合成該藥物的反應(yīng)流程。已知:i.CH3ClCH3NHCH2CH3ii.+iii.請回答:(1)下列說法不正確的是____。A.反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)B.E的分子式為C9H10NO3C.腎上腺素中含有三種不同類型的官能團(tuán)D.D遇FeCl3溶液顯紫色(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(4)請設(shè)計以C(烴類)和乙烯為原料合成的合成路線______(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。(5)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①IR譜顯示分子中存在苯環(huán)、硝基、以及醚鍵②1H-NMR譜表明分子中有3種不同環(huán)境的氫原子
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.K電子層只有s能級,A錯誤;B.L電子層包括s、p能級,B錯誤;C.M電子層包括s、p、d能級,C錯誤;D.N電子層包括s、p、d、f能級,D正確;答案選D。2、B【解析】
同分異構(gòu)體是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物;根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。【詳解】A.C3H7Cl可以存在同分異構(gòu)體,CH3CH2CH2Cl,CH3CHClCH3,所以不能只表示一種物質(zhì),A錯誤;B.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體,所以能只表示一種物質(zhì),B正確;C.C2H6O可以存在同分異構(gòu)體,可以是CH3CH2OH,CH3OCH3,所以不能只表示一種物質(zhì),C錯誤;D.C2H4O2可以存在同分異構(gòu)體,CH3COOH,HCOOCH3,所以不能只表示一種物質(zhì),D錯誤,答案選B。3、C【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱比較。分析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物;對反應(yīng)進(jìn)行分析,得出各種離子的氧化性、還原性,再依據(jù)題給氧化性順序進(jìn)行判斷。解析:反應(yīng)A3++Z-→Z2+A2+中,氧化性:A3+>Z2,與題意不符,A錯誤;反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中,氧化性:A3+>XO4-,與題意不符,B錯誤;反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中,氧化性:XO4->A3+,與題意相符,C正確;反應(yīng)B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O中,氧化性:B2>XO4-,與題意不符,D錯誤。點(diǎn)睛:答題時注意熟練掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性判斷規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。4、A【解析】
A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1,A錯誤;B.第10min時,T2時,n(CH4)小,則T2時反應(yīng)速率快,則T2>T1,平衡時甲烷的物質(zhì)的量T2>T1,則升溫時平衡左移,則該反應(yīng)的△H<0,B正確;C.40min時,①已經(jīng)平衡,T2>T1,則反應(yīng)速率②>①,40min時②已平衡,則x數(shù)值應(yīng)為0.15,C正確;D.由表知,0~20min內(nèi)①組消耗的CH4物質(zhì)的量小于②組,則①組消耗的NO2物質(zhì)的量小于②組,0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②,D正確;答案選A。【點(diǎn)睛】A容易錯。計算速率,有同學(xué)沒注意到容積是2L,有同學(xué)沒注意表中提供的是甲烷的物質(zhì)的量,而待求的是二氧化氮的速率。5、C【解析】試題分析:A、無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯的反應(yīng)溫度為170℃,錯誤;B、油脂的堿性水解叫做皂化反應(yīng),錯誤;C、檢驗淀粉是否水解完全,可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍(lán),正確;D、溴乙烷的官能團(tuán)為溴原子,不含溴離子,不能直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成來檢驗溴元素是否存在,錯誤。考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗方案的分析、評價。6、A【解析】分析:由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式,含酯基、醚鍵及過氧鍵,結(jié)合酯、過氧化物的性質(zhì)來解答。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡式知道,青蒿素的分子式為C15H22O5,故A錯誤;B.含有酯基,難溶于水,可溶于氫氧化鈉溶液,所以B選項是正確的;
C.該分子中具有甲烷結(jié)構(gòu)的C原子,根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知該分子中所有C原子不共面,所以C選項是正確的;D.含有過氧鍵,具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,所以D選項是正確的。所以本題答案選A。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查基本概物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn),由結(jié)構(gòu)簡式判斷元素種類和原子個數(shù),可確定分子式;有機(jī)物含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng),含有過氧鍵,具有強(qiáng)氧化性,解題關(guān)鍵是根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測性質(zhì)。7、B【解析】
A、乙醇俗稱酒精,故A說法正確;B、乙醇能與水形成分子間氫鍵,乙醇與水可以以任意比例互溶,故B說法錯誤;C、乙醇能使蛋白質(zhì)變性,即乙醇可用于消毒,故C說法正確;D、乙醇含有羥基,能與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,故D說法正確;答案選B。8、B【解析】
根據(jù)三段式進(jìn)行計算,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度(mol/L)1200
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1×40%0.40.40.4
平衡濃度(mol/L)0.61.60.40.4
平衡常數(shù)K=(0.4×0.4)/(0.6×1.6)=1/6=0.17,故B正確;答案選B。9、D【解析】
根據(jù)O點(diǎn)代表氫元素,每個“·”代表一種元素,可知A是氧,B、C分別是鋁、硫。【詳解】A.鋁和硫在同一周期,同一周期的元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小,所以鋁的原子半徑大于硫,硫和氧是同一主族元素,硫在第三周期,氧在第二周期,故硫的原子半徑大于氧,所以原子半徑大小順序:r(B)>r(C)>r(A),故A不選;B.鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,是兩性氫氧化物,硫的最高價氧化物的水化物是硫酸,是強(qiáng)酸,可以和氫氧化鋁反應(yīng),故B不選;C.從分析可知,A、C元素是同一主族元素,都位于元素周期表ⅥA族,故C不選;D.氧和鋁形成的化合物為Al2O3,是離子化合物,含離子鍵,氧和硫形成的化合物為SO2和SO3,是共價化合物,含共價鍵,故D選。故選D。10、D【解析】A、NH4+是弱堿陽離子,發(fā)生水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,因此NH4+數(shù)量小于0.1NA,故A錯誤;B、2.4gMg為0.1mol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA,故B錯誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2和O2都是氣態(tài)分子,2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA,故C錯誤;D、H2+I(xiàn)22HI,反應(yīng)前后系數(shù)之和相等,即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol,分子數(shù)為0.2NA,故D正確。11、B【解析】
分子極性與共價鍵的極性和分子型有關(guān)。【詳解】A.氰分子中碳原子類似乙炔中碳原子,故氰分子中四原子共直線;分子中的正負(fù)電荷的重心重合,是非極性分子,A項正確;B.鍵長為兩原子半徑之和。原子半徑C>N,則氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長,B項錯誤;C.氰氣分子中,C-C為σ鍵,C≡N中有1個σ鍵和2個π鍵,C項正確;D.氰化氫性質(zhì)與鹵化氫相似,在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng),D項正確。本題選B。12、C【解析】
A、苯酚微溶于水,沾到皮膚上可用大量酒精或碳酸鈉溶液清洗,A錯誤;B、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱可制取乙烯,B錯誤;C、在有機(jī)反應(yīng)中,有機(jī)物加氫、去氧為還原反應(yīng),有機(jī)物加氧、去氫為氧化反應(yīng),C正確;D、CH3Cl只有一個碳原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),D錯誤;正確選項C。13、C【解析】
根據(jù)實(shí)驗?zāi)康暮脱b置圖,實(shí)驗原理為:樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收,通過測量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計算純堿的純度。【詳解】A、為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響,滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡,A項正確;B、裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2,防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中,裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中,B項正確;C、由于鹽酸具有揮發(fā)性,反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl,若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,使得測得的CO2偏大,測得純堿的純度偏大,C項錯誤;D、為了保證測量的CO2的準(zhǔn)確性,反應(yīng)結(jié)束,應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中,D項正確;答案選C。14、B【解析】
烷烴命名原則:選最長碳鏈為主鏈;等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;離支鏈最近一端編號;支鏈編號之和最小;兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號,如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面。【詳解】A項、主鏈選擇錯誤,該烷烴分子中最長碳鏈有6個碳原子,碳鏈上連有2個甲基,名稱為3,4—二甲基己烷,故A錯誤;B項、3,3,4﹣三甲基已烷的主碳鏈有6個碳原子,碳鏈上連有3個甲基,符合系統(tǒng)命名法原則,故B正確;C項、該烷烴分子中最長碳鏈有5個碳原子,碳鏈上連有2個甲基,名稱為2,2—二甲基戊烷,故C錯誤;D項、該烷烴分子中最長碳鏈有6個碳原子,碳鏈上連有2個甲基,名稱為2,4—二甲基已烷,故D錯誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查烷烴的命名,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查,注意明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分析是解答關(guān)鍵。15、D【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的非金屬元素,則X為O元素;X、Y處于同一周期,則Y為F元素;Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則Z為Al元素;W的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等,其原子序數(shù)大于Al,則W為Si元素,據(jù)此解答。【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的非金屬元素,則X為O元素;X、Y處于同一周期,則Y為F元素;Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則Z為Al元素;W的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等,其原子序數(shù)大于Al,則W為Si元素;A.電子層越多原子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑:r(Z)>r(X)>r(Y),故A錯誤;B.F、Si形成的四氟化硅為共價化合物,故B錯誤;C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物,屬于弱堿,故C錯誤;D.非金屬性F>O,則簡單氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O,故D正確;故答案為D。16、C【解析】
①丙烯中含碳碳雙鍵,能被酸性KMnO4溶液氧化,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),①符合題意;②丙炔中含碳碳三鍵,能被酸性KMnO4溶液氧化,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),②符合題意;③苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,不能和溴水反應(yīng),③不符合題意;④甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化,但不能和溴水反應(yīng),④不符合題意;⑤聚乙烯中不含碳碳雙鍵,不能被酸性KMnO4溶液氧化,不能和溴水反應(yīng),⑤不符合題意;⑥苯酚既能被酸性KMnO4溶液氧化,又能和溴水發(fā)生取代反應(yīng),⑥符合題意;⑦乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化,不能和溴水反應(yīng),⑦不符合題意;⑧乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化,不能和溴水反應(yīng),⑧不符合題意;符合題意的有①②⑥,答案選C。17、D【解析】
A.氧化鐵是紅棕色的,所以汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵說法是錯誤的,故A錯誤;B.絲指蛋白質(zhì),麻指纖維素,故B錯誤;C.氮化鎵是化合物,不屬于合金,故C錯誤;D.煮豆燃豆萁,豆萁燃燒發(fā)光放熱,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,故D選項正確;所以本題答案:D。18、B【解析】
實(shí)驗室沒有950mL的容量瓶,因此需要配置1000mL,則需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量是1L×2.0mol/L×106g/mol=212.0g,答案選B。19、A【解析】
A.植物油中的烴基含有碳碳雙鍵,氫化過程中,碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.淀粉和纖維素都可以表示為(C6H10O5)n,但n的取值不同,兩者不屬于同分異構(gòu)體,故B錯誤;C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色,所以己烷與苯不能用酸性KMnO4溶液鑒別,故C錯誤;D.溴苯和苯互溶,溴苯和苯都難溶于水,所以不能用水分離溴苯和苯的混合物,故D錯誤;答案選A。20、B【解析】
光氣的結(jié)構(gòu)式為:。【詳解】A.單鍵全是σ鍵,雙鍵有一個σ鍵,一個π鍵,所以COCl2中含有3個σ鍵和1個π鍵,A錯誤;B.中心C原子孤對電子數(shù)==0,σ鍵電子對數(shù)=3,價層電子對數(shù)=3+0=3,所以COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2,B正確;C.C=O,C-Cl均是不同原子之間形成的,為極性鍵,C錯;D.COCl2中C原子以sp2雜化,且中心C原子孤對電子數(shù)==0,所以COCl2為平面三角形分子,D錯誤。答案選B。21、D【解析】
該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu),先寫出戊烷的同分異構(gòu)體(3種),然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子,就可以得出這樣的醇,戊基共有8種,故這樣的醇共有8種,D正確,選D。22、B【解析】
A.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇,A正確;B.羥基與苯環(huán)直接相連的化合物是酚類,所以醇的官能團(tuán)異構(gòu)中不一定有酚類物質(zhì),B錯誤;C.乙二醇和丙三醇都是無色液體,易溶于水和乙醇,其中丙三醇可用于配制化妝品,C正確;D.醇分子中含有羥基,能形成氫鍵,所以相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比,醇的沸點(diǎn)高于烷烴,D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應(yīng)NaOH的乙醇溶液,△【解析】
據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡式可知,由合成的過程實(shí)際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2,最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過程。具體合成路線為:【詳解】(1)根據(jù)乙烯所有原子共面,所以要使化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上,烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2;答案:(CH3)2C=C(CH3)2;(2)有機(jī)官能團(tuán)中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng),所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應(yīng);答案:1;(3)①常溫下,C=C和酚羥基的鄰對位都能與Br2發(fā)生反應(yīng),所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應(yīng);答案:2;②苯環(huán)上所有的原子共面,由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式為可知,分子中至少有12個原子共平面;答案:12;II.(1)根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為:;答案:。(2)根據(jù)分析可①的反應(yīng)類型加成反應(yīng);答案:加成反應(yīng);(3)根據(jù)分析可④是鹵代烴的消去反應(yīng),所以反應(yīng)條件為:NaOH的乙醇溶液,加熱;答案:NaOH的乙醇溶液,加熱。24、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解析】
氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng),脫去一個H2O分子時,-COOH脫去-OH,-NH2脫去-H,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽,結(jié)合B的分子式,兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為;由題中所給信息可總結(jié)出:在HNO2作用下,氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH,可得C為;由于C中含有-COOH和-OH,可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E,而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,故C脫去一個水分子可得D為,C脫去兩個水分子可得E為;丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知,C為,所含官能團(tuán)有羥基和羧基,故答案為:羥基、羧基;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)C→E的化學(xué)方程式為:;(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O,故答案為:n+(n-1)H2O。25、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時,增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對照實(shí)驗,證明SO42-對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響增強(qiáng)I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解析】
本題主要考察實(shí)驗探究,注意“單一變量”原則。【詳解】(1)①題中已告知I-被O2氧化,所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O;②這三組實(shí)驗中,變量是H+的濃度,結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度,反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率;③對于非氣相反應(yīng)而言,加快反應(yīng)速率的措施還有加熱,增加其他反應(yīng)物的濃度,或者加入催化劑(在本實(shí)驗中,反應(yīng)速率較快,為了更好的觀察實(shí)驗結(jié)果,可不使用催化劑);④實(shí)驗IV的作用是對照作用,排除SO42-對實(shí)驗結(jié)果的影響;(2)ii,對照i的說法為增大c(H+),增強(qiáng)I-的還原性;對比實(shí)驗V、VI、VII,三組實(shí)驗的溶液b在變化,根據(jù)單一變量原則,溶液a是不應(yīng)該有變動的,所以X應(yīng)為10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O,由于實(shí)驗VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗VI的大,反應(yīng)速率會加快,這意味著單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會增多,指針會出現(xiàn)偏轉(zhuǎn),且比實(shí)驗VI的大;經(jīng)過對比,實(shí)驗V和VIII的溶液b相同,則兩個實(shí)驗的溶液a應(yīng)該有所不同,實(shí)驗探究的是H+的影響,實(shí)驗V的a溶液中沒有H+,則實(shí)驗VIII的a溶液中應(yīng)該有H+,故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。26、fabcde(ab順序可互換)過快滴加NaClO溶液,過量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色(答出溶液呈無色即給分)2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【解析】
(1)水合肼的制備原理為:NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl,利用裝置D制備氨氣,裝置A為安全瓶,防止溶液倒吸,氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼,剩余氨氣需要用裝置C吸收;(2)加入氫氧化鈉,碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI,得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI;⑥由碘單質(zhì)計算生成的NaI與NaIO3,再由NaIO3計算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI,由此計算得到理論生成的NaI,再計算產(chǎn)率可得;⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀,空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①水合肼的制備原理為:NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl,利用裝置D制備氨氣,通過裝置A安全瓶,防止溶液倒吸,氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼,剩余氨氣需要用裝置C吸收,倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸,按氣流方向其連接順序為:fabcde,故答案為fabcde;②開始實(shí)驗時,先向氧化鈣中滴加濃氨水,生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼,水合肼有還原性,滴加NaClO溶液時不能過快的理由:過快滴加NaClO溶液,過量的NaClO溶液氧化水和肼,降低產(chǎn)率,故答案為過快滴加NaClO溶液,過量的NaClO溶液氧化水和肼,降低產(chǎn)率;(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3,反應(yīng)完全時現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色,故答案為無固體殘留且溶液接近無色;④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為:3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O,離子方程式為:3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O,故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O;⑤活性炭具有吸附性,能脫色,通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離,故答案為趁熱過濾;⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng),氫氧化鈉過量,碘單質(zhì)反應(yīng)完全,碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,則生成的NaI的質(zhì)量為:×5×150g/mol=25g,生成的NaIO3與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI,反應(yīng)為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O,則6I2~2NaIO3~2NaI,該步生成的NaI質(zhì)量為:×2×150g/mol=5g,故理論上生成的NaI為25g+5g=30g,實(shí)驗成品率為×100%=80%,實(shí)驗發(fā)現(xiàn),水合肼實(shí)際用量比理論值偏高是因為水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng),故答案為80%;水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng);⑦取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍(lán),說明生成碘單質(zhì),可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成,也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì),不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì),故答案為不合理;可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍(lán)。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計,主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗方案評價、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計算等。本題的難點(diǎn)為⑥,要注意理清反應(yīng)過程。27、B上口倒出冷凝管CD產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解析】分析:本題考查的是有機(jī)物分離和提純,掌握有機(jī)物的物理和化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解:(1)粗溴苯含有溴等雜質(zhì),需要提純,則需要經(jīng)過水洗,溶解部分溴,在加入氫氧化鈉,反應(yīng)掉剩余的溴單質(zhì),再水洗分液,用干燥劑干燥,最后蒸餾,故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后,從上口倒出;蒸餾實(shí)驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯,故錯誤;B.兩種試劑只能檢驗出乙酸,故錯誤;C.紫色石蕊能檢驗出乙酸,溴水能檢驗出剩余四種溶液,互溶的為乙醇,分層,上層有顏色的為己烷,溶液褪色的為己烯,出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確;D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸,溴水能鑒別出其余四種溶液,現(xiàn)象如C中分析,故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點(diǎn)睛:有機(jī)物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇,如果有酸或醛,通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學(xué)反應(yīng),還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。28、FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)+3HCl3mol/L或11mol/L2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑CO2+2OH—=CO32—+H2O【解析】分析:(1)紅褐色液相分散系是氫氧化鐵膠體,則A是FeCl3,據(jù)此解答;(2)地殼中含量最高的金屬元素是Al,則B為AlCl3,根據(jù)堿不足或堿過量時生成氫氧化鋁和偏鋁酸鉀來計算;(3)Al-Fe-KOH溶液組成的原電池中Al為負(fù)極,F(xiàn)e為正極;(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下D為固體單質(zhì),C和E均為氣態(tài)化合物,C+DE只可能為C、N、O三元素組成的化合物,綜合分析可知:C為CO2,D為碳,E為CO,以此解答該題。詳解:(1)紅褐色液相分散系是氫氧化鐵膠體,則A的飽和溶液是氯化鐵飽和溶液,F(xiàn)eCl3飽和溶液在加熱條件下水解生成氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)+3HCl;(2)地殼中含量最高的金屬元素是Al,則B為AlCl3,氫氧化鋁的質(zhì)量是7.8g,其物質(zhì)的量為7.8g÷78g/mol=0.1mol,則
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