第1頁/共1頁祁陽四中2023年下期高一年級期中考試化學試題時間：75分鐘分值：100分相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.下列化合物中，屬于氧化物的是A.Na2SO4 B.NaOH C.HNO3 D.FeO2.下列物質間的轉化能一步實現的是A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.FeSO4→CuSO43.下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A燒堿、液態氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮氣、明礬4.下列說法中不正確的是A.分散質粒子的直徑為納米級者（1nm~100nm）的分散系是膠體B.膠體可通過過濾的方法從溶液中分離出來C.氫氧化鐵膠體可以穩定存在的原因是膠粒帶正電荷D.利用丁達爾現象可以區別溶液與膠體5.下列敘述正確的是()A.固態氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質 B.銅絲能導電，所以銅是電解質C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質 D.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質6.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓D.氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O7.在反應3S＋6KOH=K2SO3＋2K2S＋3H2O中，還原劑和氧化劑的質量之比為()A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶28.下列關于Na2O和Na2O2的敘述，正確的是（）A.都是白色固體 B.都是堿性氧化物C.都能與水反應生成強堿溶液 D.都是強氧化劑9.下列有關摩爾質量的描述或應用正確的是A.1molOH-質量為17g·mol-1B.二氧化碳的摩爾質量為44gC.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D.一個鈉原子的質量等于g10.下列關于氣體摩爾體積的說法中正確的是A.標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB.22g二氧化碳的物質的量是0.5mol，其體積為11.2LC.只有標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol-1，其他條件下一定不是該值D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L11.在一定條件下，和可發生如下反應：，從而可知在中，元素R的化合價是A.+7價 B.+4價 C.+5價 D.+6價12.某同學結合所學知識探究與能否反應，設計實驗裝置如下，下列說法正確的是A.若裝置D中無水硫酸銅變藍，則說明與反應生成水B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去裝置A中揮發出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體，點燃，通過聲音判斷氣體的純度D.裝置A不能直接用于與反應制取氧氣13.設阿伏伽德羅常數為NA，則下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCO2含22NA個電子B.22.4LO3含3NA個原子C.標準狀況下，0.3molSO2中含氧原子數0.3NA個D.常溫下，9.5克MgCl2固體中含為0.2NA個離子14.利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關說法正確的是()A.燒瓶B中制備氯氣的反應物為MnO2和稀鹽酸B.裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D.裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出二.填空題：共4道大題，每空2分，共58分。15.回答下列問題（1）3.01×1023個H2SO4分子的物質的量為________，質量為________。實驗室配制100mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液。（2）用托盤天平稱量，需要稱取Na2SO4固體的質量為________g.（3）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。（4）實驗過程中其他操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，則配制的Na2SO4溶液實際濃度比目標濃度________（填“偏大”或“偏小”）。（5）寫出Na2SO4在水中的電離方程式：________。（6）取出配制準確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時Na+的物質的量濃度________mol·L-1.16.Ⅰ.Y、Y、Z三種物質有如圖所示轉化關系，其中X與稀鹽酸不反應：（1）寫出上述①③④步反應的離子方程式：①________；③________；④________。Ⅱ.有下列反應：①②根據兩個反應回答：（2）KMnO4、H2SO4、Cl2氧化性由強到弱順序為________。（3）反應①中氧化產物和還原產物的質量之比為________。（4）反應②中濃鹽酸表現出的性質是________（填字母）。A.還原性 B.酸性 C.氧化性Ⅲ.已知化學方程式：。（5）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：________。17.常溫下，A是黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：（1）請分別寫出下列物質的化學式（如為溶液請填溶質的化學式）：A________、B________、D________。（2）寫出下列反應化學方程式或離子方程式：A+H2O（離子方程式）：________；A+NaOH（離子方程式）：________D→A（化學方程式）：________。（3）檢驗D溶液中陰離子的方法是：________。18.某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續實驗。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制備成Na2CO3。（1）裝置甲中反應的離子方程式為________；裝置乙中反應的化學方程式為________（2）一段時間后，裝置丙中試劑瓶內溶液中有白色固體析出，經檢驗該白色固體是NaHCO3。裝置丙中可得兩種產物，分別是NaHCO3和一種銨鹽，裝置丙中反應的化學方程式為________。（3）用裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有________、洗滌固體、灼燒，最后一步發生反應的化學方程式為________。Ⅱ.測定所得產品的組成和純度（4）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置（盡量少選）設計實驗，并完成下表：選擇的裝置（填編號）實驗現象實驗結論__________樣品中含NaHCO3（5）測定該純堿樣品的純度：稱取樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量為。則該純堿樣品的純度為________。 祁陽四中2023年下期高一年級期中考試化學試題時間：75分鐘分值：100分相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.下列化合物中，屬于氧化物的是A.Na2SO4 B.NaOH C.HNO3 D.FeO【答案】D【解析】【詳解】由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物是氧化物。A.Na2SO4屬于鹽類物質，不合題題；B.NaOH屬于堿類物質，不合題意；C.HNO3屬于酸，不合題意；D.FeO為氧化亞鐵，屬于氧化物，故選D。2.下列物質間的轉化能一步實現的是A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.FeSO4→CuSO4【答案】A【解析】【詳解】A.碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實現，故A正確；B.CaCO3是鹽，鹽只能與堿反應生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯誤；C.NaNO3因不能與其它任何物質反應生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過一步反應制得NaCl，故C錯誤；D.銅的金屬活動性比鐵弱，FeSO4不能通過一步反應制得硫酸銅，故D錯誤。故選A。【點睛】一步反應實現是指原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據物質的性質及變化規律，分析變化能否只通過一個反應實現。3.下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A.燒堿、液態氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮氣、明礬【答案】A【解析】【詳解】A．燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物，液態氧是單質，碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，A正確；B．生石灰是氧化鈣，屬于化合物，白磷是單質，熟石灰是氫氧化鈣為純凈物，B純凈物錯誤；C．干冰是二氧化碳，為化合物，鐵是單質，氯化氫是純凈物，C錯誤；D．空氣是混合物，膽礬是純凈物，D錯誤；故答案選A。4.下列說法中不正確的是A.分散質粒子的直徑為納米級者（1nm~100nm）的分散系是膠體B.膠體可通過過濾的方法從溶液中分離出來C.氫氧化鐵膠體可以穩定存在的原因是膠粒帶正電荷D.利用丁達爾現象可以區別溶液與膠體【答案】B【解析】【詳解】A．膠體是指分散質粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系，A正確；B．由于膠體粒子的直徑小于濾紙的孔徑，膠體和溶液都能通過濾紙，所以不能用過濾法分離，通常采用滲析方法來分離膠體和溶液，B錯誤；C．氫氧化鐵膠體之所以能夠相對穩定存在，是因為形成的膠粒帶有相同的電荷，同種電荷之間相互排斥，阻止了膠粒之間的聚集，從而達到穩定狀態，C正確；D．丁達爾效應是指當光束通過膠體時，會看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線的散射作用。溶液中的溶質粒子太小，無法產生這種現象，因此可以通過觀察是否具有丁達爾效應來區分溶液和膠體，D正確；故選B。5.下列敘述正確的是()A.固態氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質 B.銅絲能導電，所以銅是電解質C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質 D.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質【答案】C【解析】【詳解】A選項氯化鈉雖然固態時不導電，但溶于水或熔融狀態下能導電，所以氯化鈉是電解質，A項錯誤；B選項電解質、非電解質是對化合物的分類，銅絲屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；D選項中只能說明H2CO3是電解質，經測定液態CO2不導電，所以CO2是非電解質。6.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓D.氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉，與NaOH反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故A錯誤；B.NaHCO3溶液中加入稀HCl，反應生成NaCl、H2O和CO2，離子方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故B錯誤；C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2＋+SO42－+Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C錯誤；D.氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故D正確，答案選D。7.在反應3S＋6KOH=K2SO3＋2K2S＋3H2O中，還原劑和氧化劑的質量之比為()A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2【答案】A【解析】【詳解】反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，硫元素的化合價部分升高到+4價，發生氧化反應，部分降低到-2價，發生還原反應，每三個硫原子中，1個硫原子被氧化，2個硫原子被還原，即還原劑與氧化劑的質量之比為32∶64=1∶2，故選A。8.下列關于Na2O和Na2O2的敘述，正確的是（）A.都是白色固體 B.都是堿性氧化物C.都能與水反應生成強堿溶液 D.都是強氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A.氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯誤；B.因過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C.氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，均能形成強堿溶液，故C正確；D.Na2O2有強氧化性，Na2O沒有強氧化性，不是強氧化劑，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查鈉的氧化物，明確發生的化學反應及相關的概念是解答本題的關鍵，難度不大。9.下列有關摩爾質量的描述或應用正確的是A.1molOH-的質量為17g·mol-1B.二氧化碳的摩爾質量為44gC.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D.一個鈉原子的質量等于g【答案】D【解析】【詳解】A．OH-的相對原子質量=1+16=17，則OH-的摩爾質量17g/mol，1molOH-的質量為17g，故A錯誤；B．摩爾質量的單位是g/mol，二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，故B錯誤；C．摩爾質量的單位是g/mol，相對原子質量的單位是1，所以鐵的摩爾質量不等于它的相對原子質量，只是數值相等，故C錯誤；D．1mol鈉原子的質量為23g，1mol鈉含有6.02×1023個鈉原子，因此一個鈉原子的質量=g，故D正確；故選D。10.下列關于氣體摩爾體積的說法中正確的是A.標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB.22g二氧化碳的物質的量是0.5mol，其體積為11.2LC.只有標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol-1，其他條件下一定不是該值D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L【答案】D【解析】【詳解】A.標準狀況下，水是液體，1mol水的體積不是22.4L，與題意不符，A錯誤；B.22g二氧化碳的物質的量是0.5mol，其標況下的體積為11.2L，與題意不符，B錯誤；C.任何狀態下的氣體都有氣體摩爾體積，標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol-1，根據PV=nRT，其他條件下可能也有該值，與題意不符，C錯誤；D.標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，則1mol任何氣體的體積都約是22.4L，符合題意，D正確；答案為D。【點睛】任何狀態下的氣體都有氣體摩爾體積，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，除標況下外，其他條件也可能有此值。11.在一定條件下，和可發生如下反應：，從而可知在中，元素R化合價是A.+7價 B.+4價 C.+5價 D.+6價【答案】B【解析】【詳解】方法1：根據電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設元素R在RO中的化合價為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：設元素R在中的化合價為x。根據氧化還原反應中，得失電子守恒有，所以x＝＋5；故本題選B。12.某同學結合所學知識探究與能否反應，設計實驗裝置如下，下列說法正確的是A.若裝置D中無水硫酸銅變藍，則說明與反應生成水B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去裝置A中揮發出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體，點燃，通過聲音判斷氣體的純度D.裝置A不能直接用于與反應制取氧氣【答案】C【解析】【詳解】A．若D中無水硫酸銅變藍，不能說明過氧化鈉與氫氣反應生成水，因為空氣中的水蒸氣會進入D裝置中使無水硫酸銅變藍，A錯誤；B．裝置B為U形管，只能裝固體干燥劑堿石灰，目的是除去A揮發出來的少量水蒸氣和HCl，B錯誤；C．裝置C加熱前，應該先檢驗氫氣的純度，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，C正確；D．裝置A為固液反應裝置，可以用與反應制取氧氣，D錯誤；答案選C。13.設阿伏伽德羅常數為NA，則下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCO2含22NA個電子B.22.4LO3含3NA個原子C.標準狀況下，0.3molSO2中含氧原子數為0.3NA個D.常溫下，9.5克MgCl2固體中含為0.2NA個離子【答案】A【解析】【詳解】A.標準狀況下，22.4LCO2的物質的量是1mol，1分子二氧化碳含有22個電子，則其中含22NA個電子，A正確；B.22.4LO3的物質的量不一定是1mol，因此不一定含3NA個原子，B錯誤；C.標準狀況下，0.3molSO2中含氧原子數為0.6NA個，C錯誤；D.常溫下，9.5克MgCl2固體的物質的量是9.5g÷95g/mol＝0.1mol，其中含為0.3NA個離子，D錯誤。答案選A。14.利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關說法正確的是()A.燒瓶B中制備氯氣的反應物為MnO2和稀鹽酸B.裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D.裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出【答案】C【解析】【詳解】A.燒瓶B中制備氯氣的反應物為MnO2和濃鹽酸，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，A錯誤；B.生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，應該首先除去氯化氫，然后再干燥氯氣，則裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸，B錯誤；C.由于F裝置中的水蒸氣可能進入E裝置中，影響氯化鐵的制備，因此裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵，C正確；D.氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的目的是吸收氯氣，防止大氣污染，D錯誤；答案選C。二.填空題：共4道大題，每空2分，共58分。15.回答下列問題（1）3.01×1023個H2SO4分子的物質的量為________，質量為________。實驗室配制100mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液。（2）用托盤天平稱量，需要稱取Na2SO4固體的質量為________g.（3）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。（4）實驗過程中其他操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，則配制的Na2SO4溶液實際濃度比目標濃度________（填“偏大”或“偏小”）。（5）寫出Na2SO4在水中的電離方程式：________。（6）取出配制準確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時Na+的物質的量濃度________mol·L-1.【答案】（1）①.0.5mol②.49g（2）7.1（3）100mL容量瓶（4）偏小（5）Na2SO4=2Na++SO（6）0.1【解析】【小問1詳解】3.01×1023個H2SO4分子的物質的量為，質量為，答案：0.5mol；49g；【小問2詳解】配制100mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的質量為：0.1L×0.5mol·L－1×142g·mol－1=7.1g；答案：7.1；小問3詳解】用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以缺少的儀器：100mL容量瓶；【小問4詳解】實驗過程中其它操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，導致溶液體積偏大，則配制的Na2SO4溶液實際濃度比目標濃度偏小；答案：偏小；【小問5詳解】Na2SO4是強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO【小問6詳解】取出配制準確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時溶液中Na+的物質的量濃度50mL×0.5mol·L-1×2÷500mL=0.1mol·L－1。16.Ⅰ.Y、Y、Z三種物質有如圖所示轉化關系，其中X與稀鹽酸不反應：（1）寫出上述①③④步反應的離子方程式：①________；③________；④________。Ⅱ.有下列反應：①②根據兩個反應回答：（2）KMnO4、H2SO4、Cl2氧化性由強到弱順序為________。（3）反應①中氧化產物和還原產物的質量之比為________。（4）反應②中濃鹽酸表現出的性質是________（填字母）。A.還原性 B.酸性 C.氧化性Ⅲ.已知化學方程式：。（5）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：________。【答案】16.①.②.③.17.KMnO4>Cl2>H2SO418.98:7319.AB20.【解析】【分析】X與稀鹽酸不反應，X能和硝酸鋇生成硝酸鎂，則X為硫酸鎂；X和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀Y，Y和稀鹽酸生成氯化鎂Z，Z和硝酸銀溶液乙生成硝酸鎂和氯化銀沉淀；X和氯化鋇溶液甲生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀；【小問1詳解】由分析可知：①為硫酸鎂和硝酸鋇生成硝酸鎂和硫酸鋇沉淀，；③為氫氧化鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和水，；④為氯化鎂和硝酸銀溶液乙生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，；【小問2詳解】氧化劑氧化性大于氧化產物，①，可知氧化性；②，可知氧化性；故KMnO4、H2SO4、Cl2氧化性由強到弱順序為KMnO4>Cl2>H2SO4；【小問3詳解】反應①中氯元素化合價降低發生還原反應得到還原產物HCl、硫元素化合價升高發生氧化反應得到氧化產物硫酸，氧化產物和還原產物的質量之比為98:73；【小問4詳解】反應②中部分鹽酸發生氧化反應得到氯氣、部分轉化為鹽，故體現酸性和還原性，選AB；【小問5詳解】反應氯酸鉀中氯化合價由+5變為0，得到5個電子；5分子HCl中氯化合價由-1變為0，失去5個電子，雙線橋表示為：。17.常溫下，A是黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：（1）請分別寫出下列物質化學式（如為溶液請填溶質的化學式）：A________、B________、D________。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：A+H2O（離子方程式）：________；A+NaOH（離子方程式）：________D→A（化學方程式）：________。（3）檢驗D溶液中陰離子的方法是：________。【答案】（1）①.Cl2②.HClO③.HCl（2）①.Cl2+H2O=H++Cl－+HClO②.Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）取少量待測夜于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則溶液中含有氯離子【解析】【分析】依據轉化關系圖分析，常溫下，A是黃綠色單質氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含Cl元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO。【小問1詳解】據上所述可知ACl2、B為HClO，D為HCl；答案：Cl2；HClO；HCl；【小問2詳解】Cl2+H2O反應離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；Cl2+NaOH反應離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；HCl制備氯氣的化學方程式：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。【小問3詳解】D為HCl，檢驗氯離子的方法：取少量待測夜于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則溶液中含有氯離子。18.某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續實驗。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制備成Na2CO3。（1）裝置甲中反應的離子方程式為________；裝置乙中反應的化學方程式為________（2）一段時間后，裝置丙中試劑瓶內溶液中有白色固體析出，經檢驗該白色固體是NaHCO3。裝置丙中可得兩種產物，分