臺州市高一年級期末質量評估試題2.本試卷滿分100分，答題時間90分鐘。一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只3.用98%的濃硫酸配制1L0.1mol·L?1稀硫酸，不需要用到的儀器是A.中子數為10的氧原子：80B.H?O的結構模型：C.鈉離子的結構示意圖：D.CO?的電子式：::C:0:A.液態水汽化B.灼熱的木炭與CO?的反應C.Ba(OH)?·8H?O晶體與NH?Cl晶體的反應D.高溫下鋁粉與氧化鐵的反應A.Al?O?→Al(OH)?B.NaCl→NaHCO?C.FeOA.石墨和金剛石互為同位素B.16O2和18O?互為同素異形體C.淀粉和纖維素互為同分異構體D.CH?Br和BrCH?CH?Br互為同系物9.火法煉鋅原理為：,下列說法正確的是C.ZnCO?是還原劑D.生成1molZn轉移2NA個電子11.下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A工人將聚合氯化鋁加入泥漿水中凈水Al3+具有氧化性B工人將模具干燥后再注入熾熱的鐵水C醫生用紫外線對手術室進行殺菌、消毒紫外線可使蛋白質變性D考古研究員對文物進行年代測定和研究"C的同位素衰變12.下列化學用語不正確的是C.用電子式表示KCl的形成過程：13.下列關于檸檬酸(結構簡式如圖)的說法一定正確的是C.與足量金屬Na反應可生成2molH?D.Cu作催化劑，加熱條件下，能與O?發生催化氧化反應A.用Na?CO?溶液做焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃，避免微量鉀元素干擾B.工業上將Cl?通入熱的石灰水中，可制得以Ca(CIO)2為有效成分的漂白粉A.試管壁上殘留的硫單質可以用蒸餾水或熱的NaOH溶液除去B.向SO?的水溶液中滴加適量H?O?后，溶液酸性增強C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現“黑面包”現象，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性D.Na?SO?溶液與NaHSO4溶液可以反應生成SO?市高一化學期末試題第3頁(共6頁)二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中A.MgO是堿性氧化物，則Al?O?也是堿性氧化物B.Fe與S加熱生成FeS,則Cu與SC.Na與H?O反應生成NaOH和H?,則K與H?O反應生成KOH和H?D.Ca(HCO?)?的溶解度大于CaCO?,則NaHCO?的溶解度大于Na?CO?裝置1裝置2裝置3裝置4B.裝置2可除去CO?中的HClC.裝置3可用于制備并收集NO?D.取裝置4實驗結束后的固體溶于過量稀鹽酸中，檢出溶液中含有Fe2+和Fe3+,則可證明生成的氧化物是Fe?O?源，Y元素的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z元素的M層比K層少1個電子，W的簡單離子是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：Y>ZB.X?Y和Z?Y含有的化學鍵類型相同C.Z和W各自對應的最高價氧化物對應的水化物可以反應20.工業制備高純硅的流程如下，下列說法不正確的是A.SiO?的結構式為O=Si=0B.Si在周期表中處于金屬與非金屬的分界處，可作半導體材料C.生成SiHCl?中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1D.該工業流程中可以循環利用的氣體有HCI、H?A.異丁烷的二氯代物有2種B.聚乙烯的鏈節為CH?-CH?D.等體積的CH?與Cl?的混合氣體在光照下反應，生成物只有CH?Cl和22.常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃硝酸中組成原電池裝置(如圖甲),測得原電池的電流強度(1)隨時間(1)的變化(如圖乙),反應過程中有紅棕色氣體產生。tis后，外電路中電子流動方向發生改變，下列說法不正確的是B.tis前，溶液中的H+向鋁片遷移測量電流儀器測量電流儀器甲乙23.高鐵酸鉀(K?FeO?具有強氧化性)的生產流程如下，下列說法正確的是③KOH溶液溶液1除去[化B.步驟②中KOH固體的作用僅是生成更多的KC24.用10mL0.1mol·L-1KCIO?溶液和10mL0.3mol-L-1NaHSO?溶液反應測定化學反應B.該反應在04min的平均反應速率：v(NaHSO?)=7.5×10-3mol-L-1·25.下列說法不正確的是A.將2mL2%的CuSO?溶液和5滴2%的NaOH溶液混合后，再加入葡萄糖溶液，加B.向含有少量品紅的乙醇溶液中通入SO?,溶D.向某溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口無明顯現市高一化學期末試題第4頁(共6頁)非選擇題部分三、非選擇題(本大題共4小題，共40分)(1)CH?的空間結構是▲,B氣體的相對分子質量是▲0(4)下列說法正確的是▲o(5)寫出C的所有同分異構體的結構簡式▲o→工業溴海水一(3)海水提溴工藝中步驟Ⅱ和Ⅲ兩環節的目的是▲A.已知步驟I獲得的Br?中含有BrCl雜質，可能是由Br?+Cl?=2BrCl反應產生C.步驟Ⅲ操作Y為蒸餾28.(10分)CO?的轉化可實現碳循環。在體積為1L的恒溫恒容密閉容器中，充(2)下列說法正確的是▲9B.平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為5/8C.混合氣體密度不隨時間變化，可以說明該反應達到了平衡狀態D.若已知生成1molCH?OH(g)時放出熱量為akJ,則上述反應的放熱總量為0.75akJ(4)為加快上述化學反應速率，其它條件不變時，可采取的措施有▲0B.加入催化劑C.容積不變，再充入1molCO?和3molH?D.保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大(5)甲醇燃料電池中的質子交換膜只允許質子(H+)和水分子通過，其工作原理如右圖，寫出正極29.(10分)某化學小組利用軟錳礦(主要成分MnO?)制備KMnO?,步驟如下：K?Mno一已知：①錳酸鉀(K?MnO?)在濃的強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：②步驟I和IⅡ中所用儀器或裝置如下：b(1)裝置E的作用為▲o(2)步驟IⅡ用Cl?氧化K?MnO?溶液，接口順序為a→▲(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示，每個裝置只選用一次)。A.步驟I中的A裝置涉及的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、陶瓷坩堝和玻璃棒B.若B中濃鹽酸流速過快或沒有使用裝置D,都會導致KMnO?產率降低C.裝置C中只發生離子反應：Cl?+2MnO2-=2Cl?+2MnO4D.裝置E中可將NaOH溶液換為飽和NaHCO?溶液，吸收未反應的氯氣(4)某同學利用已知信息提出了另一種新的制備方法：向上述K?MnO?溶液中加入▲充分反應，然后過濾，再經過一系列操作得到KMnO?晶體。(5)已知吸光度與高錳酸鉀濃度的關系如圖所示。稱取KMnO4樣品(不含K?MnO?)0.1250g配成1000mL吸0.15溶液，取10mL稀釋至100mL,然后平行實驗度0.10測定吸光度，測得吸光度分別為0.110、0.090、一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只ABA三、非選擇題(本大題共4小題，共40分)26.(10分)(1)正四面體(1分),25.984或25.98或26(1分)(2)羧基(1分),CH?=CHCOOCH?(1分)