浙江名校新2025年高二化學第二學期期末綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鎂的蘊藏量比鋰豐富，且鎂的熔點更高，故鎂電池更安全，鎂儲備型電池的儲存壽命可達10年以上；能在任何場合在臨時使用時加清水或海水使之活化，活化后半小時內即可使用；工作電壓十分平穩。部分鎂儲備型電池電化學反應式為Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根據上述原理設計的原電池下列有關說法正確的是A．鎂－次氯酸鹽電池工作時，正極附近的溶液pH將會增大B．鎂電池的負極反應式都是Mg－2e－＝Mg2＋C．鎂電池充電時負極發生氧化反應生成鎂離子D．將鎂電池活化可以使用稀硫酸2、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-13、4p軌道填充一半的元素，其原子序數是（

）A．15 B．33 C．35 D．514、下列性質體現了金屬通性的是()A．銀不易生銹 B．鐵常溫下不溶于濃硝酸C．鈉與水劇烈反應放出氫氣 D．金屬具有良好的延展性5、下面的排序不正確的是()A．含氧酸酸性強弱：HClB．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：NaD．晶格能由大到小：NaF6、美國科學家合成了含有N5+的鹽類，該離子的結構呈“V”形（如下圖所示），通常認為原子總數相同、價電子總數相同的分子、離子（即等電子體）具有相似的化學鍵特征,下列有關該離子的說法中正確的是A．1個N5+中含有25個質子和24個電子B．該離子中σ鍵和π鍵的數目之比為1:1C．1個N5+中含有2個π鍵D．N5+與PO43-互為等電子體7、化合物的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面C．甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰D．等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲＞乙8、某烴的分子式為C8H10，該有機物苯環上的一氯代物只有2種，則該烴為（）A． B． C． D．9、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3ClA．②④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．全部10、歷史上最早使用的還原性染料是靛藍，其結構式如圖所示，下列關于它的性質的敘述中錯誤的是A．它的苯環上的一氯取代產物有4種 B．它的化學式是C14H10N2O2C．它不屬于高分子化合物 D．它可以使溴水褪色11、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．CH3COOHB．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl12、下列六種物質：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥13、下列表示正確的是A．硫離子結構示意圖： B．乙炔的結構式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．NaCl的電子式：14、電子構型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（）A．稀有氣體 B．主族元素 C．過渡元素 D．鹵族元素15、為了體育大型比賽的公平和發揚積極向上健康精神，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：則關于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應C．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面16、下列除雜方法正確的是A．苯中含有苯酚雜質:加入溴水，過濾B．乙醇中含有乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液,分液C．乙醛中含有乙酸雜質:加入氫氧化鈉溶液，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質:加入飽和碳酸鈉溶液，分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。18、現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是________(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負性最大的是________。19、物質分離、提純的常用裝置如圖所示，根據題意選擇合適的裝置填入相應位置。（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。20、某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質量為mg，加熱至恒重時固體質量為ag，則樣品中純堿的質量分數為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為_________(保留兩位有效數字)。21、某有機物的結構簡式為，分析其結構，并回答下列問題：(1)寫出其分子式：____________________________________________。(2)其中含有____個不飽和碳原子，分子中有____個雙鍵。(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。(4)分子中的飽和碳原子有______個，一定與苯環處于同一平面的碳原子有______個。(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.工作時，正極為次氯酸根離子與水反應得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會增大，A正確；B.鎂電池的鎂－次氯酸鹽電池負極反應式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B錯誤；C.鎂電池充電時負極發生還原反應生成鎂，C錯誤；D.將鎂電池活化使用稀硫酸，則會產生氫氣，造成電池起鼓、破裂，D錯誤；答案為A2、D【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。3、B【解析】

根據構造原理可知，當4p軌道填充一半時，3d已經排滿10個電子，所以原子序數為2+8+18+5＝33，答案是B。4、D【解析】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導熱性、導電性”等：A、該說法是對不活潑金屬性質的描述，不是金屬的通性，A錯誤；B、該說法是對鐵某些特殊性質的描述，不是金屬的通性，B錯誤；C、該說法是對活潑金屬性質的描述，不是金屬的通性，C錯誤；D、金屬的是金屬通性的體現，D正確；故選D。5、C【解析】A.判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數越多,該含氧酸的酸性越強,所以酸性強弱的順序為：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正確；B.晶體中鍵長C?C<C?Si<Si?Si，故化學鍵強弱為C?C>C?Si>Si?Si，故硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅，故B正確；C.

Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al>Mg>Na，故C錯誤；D.離子半徑F?<Cl?<Br?<I?，故離子鍵強度NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正確；本題選C。點睛：離子晶體中離子鍵越強晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強。6、B【解析】分析：A．N5+是由N5分子失去1個電子得到的，1個N5分子是由5個氮原子構成的，據此進行分析解答；B．根據結構簡式判斷σ鍵和π鍵的數目；C．1個氮氮三鍵中含有2個π鍵；D．根據具有相同原子數和價電子數的微粒互稱為等電子體分析。詳解：A．1個氮原子中含有7個質子、7個電子，則1個N5分子中含有35個質子、35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有35個質子，34個電子，A錯誤；B．單鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則該離子中σ鍵和π鍵的數目之比為4:4=1:1，B正確；；C．1個氮氮三鍵中含有2個π鍵，所以該離子中含有4個π鍵，C錯誤；D．N5+與PO43-具有相同原子數，但價電子數分別為24，32，不是等電子體，D錯誤；答案選B。7、D【解析】本題考查有機物的結構與性質。分析：A.先判斷一氯代物的數目，再分析二氯代物數目；B.分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面；C.含碳量與最簡式相同的乙炔含碳量相同，在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰；D.碳碳雙鍵數目越多，消耗Br2的量越多。詳解：化合物甲的一氯代物有5種，二氯代物有5+3+4+2+0=14種，化合物乙的一氯代物有2種，二氯代物有3+3=6種，化合物丙的一氯代物有1種，二氯代物有3種，A正確；化合物甲含有一個苯環和一個碳碳雙鍵，所有原子可能處于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B正確；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最簡式為CH，與乙炔含碳量相同，則在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；化合物甲含有一個碳碳雙鍵，1mol化合物甲消耗1molBr2，化合物乙含有三個碳碳雙鍵，1mol化合物乙消耗3molBr2，D錯誤。故選D。點睛：判斷二氯代物的數目時，應先寫出一氯代物的結構簡式，然后分析一氯代物有幾種等效氫原子，等效氫原子的數目就是二氯代物的數目，如立方烷等效氫原子只有一種，所以一氯代物只有一種，立方烷一氯代物的等效氫原子有3種，詳則其二氯代物有3種。8、A【解析】

A.該物質苯環上的一氯代物有兩種，分別為：和，A正確；B.該物質苯環上的一氯代物有三種，分別為：、、和，B錯誤；C.該物質苯環上的一氯代物有一種，為：，C錯誤；D.該物質苯環上的一氯代物有三種，分別為：、和，D錯誤；故合理選項為A。9、C【解析】

鹵代烴的結構中，只有與鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，才能在KOH醇溶液加熱時發生消去反應。【詳解】①苯環上的H無法消去，只能取代，①不符合；②有機物結構中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發生消去反應，②符合；③有機物結構中鹵素原子相連的C的鄰C上無H原子，無法發生消去反應，③不符合；④有機物結構中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發生消去反應，④符合；⑤有機物結構中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發生消去反應，⑤符合；⑥分子中只有1個C，無法發生消去反應，⑥不符合；①③⑥不符合條件；答案選C。10、B【解析】

A.該分子呈中心對稱，故其苯環上的一氯取代產物有4種，A正確；B.根據其結構簡式可以確定其分子式是C16H10N2O2，B錯誤；C.根據其分子式可以判斷它不屬于高分子化合物，C正確；D.該分子中有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應而使溴水褪色，D正確。綜上所述，關于它的性質的敘述中錯誤的是B，選B.11、D【解析】分析：能水解的是含弱離子的鹽，物質的水溶液因水解而呈酸性，應該屬于強酸弱堿鹽。詳解：A、CH3COOH為弱酸，只電離不水解，故A錯誤；B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯誤；C．NaHSO4為強酸的酸式鹽，不水解，發生電離顯酸性，故C錯誤；D、氯化銨為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故D正確；故選D。點睛：本題考查了溶液顯酸性的原因，應注意的是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定顯酸性。本題的易錯點為C，要注意溶液顯酸性的本質，是電離造成的還是水解造成的。12、C【解析】

①Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉；②Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl與二氧化碳不反應；④Na2CO3溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3與二氧化碳不反應；其中不能與CO2反應的是③⑥。答案選C。13、A【解析】

A.硫離子的質子數為16，核外電子數為18，故硫離子的結構示意圖為，A正確；B.CH≡CH為乙炔的結構簡式，乙炔的結構式為H—C≡C—H，B錯誤；C.不是乙烯的比例模型，是乙烯的球棍模型，C錯誤；D.NaCl是離子化合物，其電子式為，D錯誤；答案選A。14、C【解析】

元素外圍電子構型為3d54s2，根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，外圍電子總數為7，即處于ⅦB族，故該元素位于第四周期第ⅦB族，是過渡元素，故選C。【點睛】本題考查了結構與位置關系，注意能層與周期、價電子與族的關系。元素的能層數等于其周期數，從第ⅢB族到第ⅥB族，其外圍電子數等于其族序數，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數等于其族序數。15、C【解析】

A.由利尿酸的結構簡式可知：利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基三種，7種不同類型的氫原子，在核磁共振氫譜上共有七個峰，故A錯誤；B.利尿酸最多能和含5molNaOH的溶液反應，興奮劑X最多能和含5molNaOH的溶液反應，故B錯誤；C.興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發生反應，所以1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2，故C正確；D．碳碳雙鍵、連接苯環的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；故答案為C。16、D【解析】A.溴易溶于苯，溴水與苯發生萃取，苯酚與溴水發生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；B.乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；C.乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；D.乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；本題選D。點睛：乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據上述推斷作答。【詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【點睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據實驗現象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷總數）。18、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解析】

現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素。【詳解】(1)A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區，C2＋為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強，Br的非金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強的Mg，元素的電負性最大的是非金屬性最強的Br。19、丙戊乙甲丁【解析】

由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華。【詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結”，屬于固體直接轉化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟①為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟②過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟③為向含碘水溶液中加入有機溶劑萃取分液的到含碘的有機溶液，選丁裝置，故答案為乙、甲、丁。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質性質的異同及實驗裝置的分析與應用為解答的關鍵。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能被完全吸收否24%【解析】

小蘇打久置會發生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質量分數方法有：①測定二氧化碳量（質量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數，②利用NaHCO3的不穩定性，加熱固體得到減少的質量，計算出成品中NaHCO3的質量，從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數。【詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質量分數為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質量，進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中