安徽省六安市一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析_第1頁(yè)
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安徽省六安市一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、18O常用作“示蹤原子”,下列關(guān)于18O的說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為8B.核外電子數(shù)為6C.質(zhì)子數(shù)為18D.與16O互為同位素2、塊狀大理石與過(guò)量的3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是()①加入氯化鈉固體②改用6mol·L-1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③3、在下列有機(jī)物中,能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng),又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A.乙烯

B.苯

C.甲烷

D.乙烷4、下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是A.酸性高錳酸鉀溶液B.品紅溶液C.氫硫酸溶液D.Ba(OH)2溶液5、下列五種烴:①異戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷,按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①C.④>⑤>②>①>③D.③>①>②>⑤>④6、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型不相符的是A.乙烯與溴水—加成反應(yīng)B.苯與濃硝酸—取代反應(yīng)C.乙醇與鈉—置換反應(yīng)D.乙醇的燃燒—化合反應(yīng)7、下列說(shuō)法不正確的是A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B.氕、氘、氚為三種不同的核素,互為同位素C.金剛石、石墨、C60互為同素異形體D.通式為CnH2n+2的烴,n取不同值時(shí)互為同系物8、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可能具有的性質(zhì)是A.它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.它既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑D.能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成9、已知A(s)+2B(g)?3C(g),下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()A.恒溫恒容時(shí),體系的壓強(qiáng)不再變化B.消耗2molB的同時(shí)生成3molCC.2v(B)=3v(C)D.A、B、C三種物質(zhì)共存10、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g),不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化11、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅變性12、下列金屬冶煉原理對(duì)應(yīng)的冶煉方法,與工業(yè)上冶煉鋁相同的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Ag2O4Ag+O2↑13、下列描述不正確的是()A.臭氧是飲用水的理想消毒劑之一,因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)又不影響水質(zhì)B.回收廢舊電池,主要是為了提取貴重金屬C.食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉,目的是防止食品氧化變質(zhì)D.提倡使用無(wú)氟冰箱,主要是為了保護(hù)大氣臭氧層14、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.形成鋅-銅原電池 B.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯C.證明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D.石油的分餾15、下列關(guān)于乙烯和苯的說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下都是氣體B.都能與溴水反應(yīng)C.都能燃燒D.都能使酸性KMnO4溶液褪色16、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.氮?dú)獾碾娮邮剑築.CO2的結(jié)構(gòu)式為:O=C=OC.S

2-

的結(jié)構(gòu)示意圖D.甲烷分子的球棍模型:二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素,且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答);C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號(hào)回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。(4)寫出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過(guò)程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑,M、N以物質(zhì)的量1∶1混合,混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。18、已知:?jiǎn)钨|(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。(1)試判斷:A的化學(xué)式為_____________,B的名稱為_______________。(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽(yáng)離子時(shí),可加入氫氧化鈉溶液,若先產(chǎn)生___________色沉淀,該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)開________色,則含該離子。(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽(yáng)離子時(shí),通常可滴加_________,若溶液變?yōu)開______色,則含該離子。(4)若E是一種黃綠色氣體單質(zhì),該氣體是________________,在C→D過(guò)程中,此氣體做_________劑。(5)寫出固體B與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________。(6)寫出D+A→C的離子方程式__________________________。19、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液溫度。回答下列問(wèn)題:(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________。20、(一)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).(部分夾持儀器已略去)已知:乙醇的沸點(diǎn)為78℃,易溶于水;乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水。(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。(2)裝置甲中熱水的主要作用是_________。(3)裝置乙中冷水的主要作用是_________,其溫度要求是_________,為達(dá)到該溫度,可進(jìn)行的操作是_________。(4)實(shí)驗(yàn)開始前,加熱銅網(wǎng),觀察到的現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________;鼓入空氣和乙醇蒸氣后,銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________,此反應(yīng)中,銅的作用是_________。(5)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)_________(填“吸熱”或“放熱”);集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出裝置乙中的試管,打開橡膠塞,能聞到_________。(二)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物(加熱儀器、夾持裝置已略去)。已知:乙醇的沸點(diǎn)為78℃,易溶于水;乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水。(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是__________(填字母,下同),其中應(yīng)該先加熱的是_______,為使裝置A中的乙醇成為蒸氣,最簡(jiǎn)單的加熱方法是_________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。(4)實(shí)驗(yàn)開始后,裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________;裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________,由此得出的結(jié)論是_____________。(5)裝置E的作用是________,能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。(6)裝置D中的藥品是__________,其作用是_________________。21、已知:Cl2O常溫下為氣態(tài),溶于水可得只含單一溶質(zhì)A的弱酸性溶液,且有漂白性,A溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下,Cl2O與NH3反應(yīng)生成離子化合物B、氣體單質(zhì)C和常見液體D,C為空氣中含量最多的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B的化學(xué)式為_______,氣體單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為_________。(2)用化學(xué)方程式表示A溶液酸性增強(qiáng)的原因______。(3)A溶液能使紫色石蕊溶液褪色,體現(xiàn)了A具有____性。(4)固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體,該氣體是_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】A.18O的中子數(shù)=18-8=10,A錯(cuò)誤;B.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8,B錯(cuò)誤;C.質(zhì)子數(shù)為8,C錯(cuò)誤;D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,互為同位素,D正確。答案選D。點(diǎn)睛:掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵,即在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。2、B【解析】

反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等。增加反應(yīng)物濃度,使反應(yīng)速率加快;升高溫度,使反應(yīng)速率加快;對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng),使反應(yīng)速率加快;增大接觸面積,反應(yīng)速率加快;使用正催化劑,使反應(yīng)物速率加快,據(jù)此解答。【詳解】反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,①加入一定量的氯化鈉固體,不影響氫離子濃度,對(duì)反應(yīng)速率基本無(wú)影響,故①錯(cuò)誤;②改用6mol/L鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,故②正確;③改用粉末狀大理石,固體大理石的表面積增大,反應(yīng)速率加快,故③正確;④升高溫度,反應(yīng)物分子獲得能量,使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分?jǐn)?shù),使得有效碰撞次數(shù)增多,故反應(yīng)速率加大,故④正確。綜合以上分析,②③④正確,答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,比較基礎(chǔ),注意平時(shí)學(xué)習(xí)需理解記憶。3、A【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,故其可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng),也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,A正確;B.苯分子中不含碳碳雙鍵,而是大π鍵,其不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B錯(cuò)誤;C.甲烷屬于飽和烴,不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,C錯(cuò)誤;D.乙烷屬于飽和烴,不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為A。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質(zhì),還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。4、D【解析】A、SO2中S顯+4價(jià),具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2,故A錯(cuò)誤;B、SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,CO2不具有漂白性,不能使品紅溶液褪色,因此品紅溶液可以鑒別,故B錯(cuò)誤;C、SO2與H2S發(fā)生SO2+2H2S=3S↓+2H2O,有黃色沉淀產(chǎn)生,CO2不與H2S發(fā)生反應(yīng),硫化氫可以鑒別,故C錯(cuò)誤;D、SO2、CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,繼續(xù)通入CO2或SO2,沉淀消失,現(xiàn)象相同,不能區(qū)別,故D正確;5、D【解析】分析:根據(jù)烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多,沸點(diǎn)越大,同分異構(gòu)體中支鏈越多,沸點(diǎn)越低,據(jù)此分析。詳解:由烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多,沸點(diǎn)越大,則沸點(diǎn)丙烷<丁烷<戊烷,同分異構(gòu)體中支鏈越多,沸點(diǎn)越低,則正戊烷>異戊烷>新戊烷,則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲冢劲荩劲堋4鸢高xD。6、D【解析】分析:A.有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng);B.有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng);C.一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng);D.兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)。詳解:A.乙烯含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),A正確;B.苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水,B正確;C.乙醇與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,C正確;D.乙醇的燃燒是乙醇和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和水,不是化合反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選D。7、A【解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇,選取含有羥基碳在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,有4個(gè)碳原子,離羥基近的一端編號(hào)得到其名稱為3-甲基-1-丁醇,故A錯(cuò)誤;B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素,互為同位素,故B正確;C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故C正確;D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴,n取不同值時(shí),其結(jié)構(gòu)相似,且組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2結(jié)構(gòu),互為同系物,故D正確;綜上所述,答案為A。8、B【解析】試題分析:A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵,性質(zhì)較活潑,能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵,性質(zhì)較活潑,能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B項(xiàng)正確;C.該物質(zhì)屬于有機(jī)物,根據(jù)相似相溶原理知,該物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑不易溶于水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在一定條件下,苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵,所以一定條件下1mol該有機(jī)物最多可與4mol氫氣加成,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【名師點(diǎn)睛】本題考查根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì),難度不大,明確官能團(tuán)決定性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。該有機(jī)物含有碳碳雙鍵,性質(zhì)較活潑,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),能被酸性高錳酸鉀氧化;在一定條件下,苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。9、A【解析】

A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),恒溫恒容時(shí),體系的壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡,A正確;B.該反應(yīng)消耗2molB的同時(shí)一定生成3molC,無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,B錯(cuò)誤;C.2v(B)=3v(C)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,所以無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,C錯(cuò)誤;D.A、B、C三種物質(zhì)共存不能說(shuō)明濃度保持不變,無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,D錯(cuò)誤;故答案選A。10、D【解析】分析:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷。詳解:A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2:1時(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選;

B.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,故B不選;

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變,故C不選;

D.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,則混合氣體的密度始終不變,故選D;

答案選D。11、D【解析】

A項(xiàng)、植物油中含有碳碳不飽和鍵,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、雖然淀粉與纖維素均可以用通式(C6H10O5)n表示,但在淀粉分子中,n表示幾百到幾千個(gè)單糖單元,在纖維素分子中,n表示幾千個(gè)單糖單元,由于n值在二者分子中不相同,所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、葡萄糖屬于單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、硫酸銅為重金屬鹽,蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽發(fā)生變性,故D正確;故選D。12、A【解析】

工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁。【詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)是工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉金屬鈉,與冶煉金屬鋁的方法一致,故A正確;B項(xiàng)、該反應(yīng)是濕法煉銅,屬于置換反應(yīng),與冶煉鋁不一致,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、該反應(yīng)是工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬鐵,與冶煉鋁不一致,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、該反應(yīng)是工業(yè)上熱分解法冶煉金屬銀,與冶煉鋁不一致,故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉原理,注意根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法,注意活潑金屬鋁采用電解法冶煉是解答關(guān)鍵。13、B【解析】分析:A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒;

B.回收廢舊電池,主要是為了防止其對(duì)環(huán)境的污染;C.鐵粉具有還原性;

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞。詳解:A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,與水不反應(yīng),且無(wú)殘留,不影響水質(zhì),所以A選項(xiàng)是正確的;

B.回收廢舊電池,主要是為了防止其對(duì)環(huán)境的污染,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

C.鐵粉具有還原性,能防止食品氧化而腐蝕,故C正確;

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以本題答案選C。14、D【解析】

A.酒精是非電解質(zhì),不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以不能構(gòu)成原電池,故A錯(cuò)誤;B.導(dǎo)氣管不能伸到Na2CO3溶液中,防止倒吸,故B錯(cuò)誤;

C.由于醋酸具有揮發(fā)性,制取的二氧化碳?xì)怏w中含有醋酸,醋酸會(huì)干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng),CO2在通入硅酸鈉溶液之前,要除去CO2中混有的醋酸,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油,溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度,冷凝管中水流方向采取“下進(jìn)上出”原則,符合操作規(guī)范,故D正確;本題答案選D。15、C【解析】A.常溫常壓下,乙烯為氣體,苯為液體,故A錯(cuò)誤;B.乙烯能與溴水反應(yīng),苯與溴水不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.乙烯和苯都能在空氣中燃燒,故C正確;D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,苯不能,故D錯(cuò)誤;故選C。16、B【解析】分析:A.N原子應(yīng)該形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);B.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu),分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵;C.硫離子核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18;D.根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法進(jìn)行判斷。詳解:A.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵,N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氮?dú)庹_的電子式為,故A錯(cuò)誤;B.二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵,CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故B正確;C.硫離子最外層為8電子,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯(cuò)誤;D.為甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型為,故D錯(cuò)誤;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期,第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價(jià)鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42-+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素,且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染,B是N,則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物,則D是Na,C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑,E是S,則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na;核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí),離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是Na+<O2-<S2-。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過(guò)氧化鈉,其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉,電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素,E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S,該化合物的形成過(guò)程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑,N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合,SO2被氧化,因此混合物沒有漂白性,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+。18、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,則A為Fe,B為Fe3O4,加入鹽酸,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為FeCl3,C為FeCl2,E是一種黃綠色氣體單質(zhì),應(yīng)為Cl2,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe,B為四氧化三鐵,故答案為:Fe;

四氧化三鐵;(2)C為FeCl2,亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化,如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,則含該離子,故答案為:白;紅褐;(3)D為FeCl3,檢驗(yàn)鐵離子,可加入KSCN溶液,溶液變紅色,故答案為:KSCN溶液;紅;(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì),應(yīng)為Cl2,氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)中起到氧化劑的作用,故答案為:氯氣;氧化;(5)B為Fe3O4,加入鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,故答案為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+。19、CDΔH1=ΔH2<ΔH3-51.8kJ·mol-1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】分析:(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中,分幾次倒入,會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果;(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí),用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1;中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過(guò)程是吸熱過(guò)程;(4)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷;(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,生成沉淀的過(guò)程中會(huì)有熱量變化,影響測(cè)定結(jié)果。詳解:(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果,故選C;(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);溫度計(jì)是測(cè)量溫度的,不能使用溫度計(jì)攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會(huì)有熱量散失,故選D;(3)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過(guò)程是吸熱程,稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,反應(yīng)焓變是負(fù)值,所以△H1=△H2<△H3,故答案為△H1=△H2<△H3;(4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為:23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.05℃;50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2959kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol,故答案為-51.8kJ/mol;(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱,故答案為不能;因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。點(diǎn)睛:本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析,注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失,使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意中和熱的△H<0。20、(一)加熱乙醇,使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮?dú)鈴?qiáng)烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑,再由黑變紅無(wú)水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【解析】

本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中,乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過(guò)的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,乙醇放置在一個(gè)裝置中,無(wú)法直接和銅網(wǎng)(絲)接觸,且題中告知乙醇的沸點(diǎn),則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)(一)中,裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇,裝置乙的作用是收集乙醛(題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,說(shuō)明乙醛也易揮發(fā))。在實(shí)驗(yàn)(二)中,裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇,裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物——水蒸氣,裝置D的作用是干燥乙醛,裝置E的作用是收集乙醛(乙醛易溶于水)。還要注意的是,乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng),Cu先被氧化為CuO,乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu。【詳解】(一)(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為:;(2)由于乙醇無(wú)法直接和銅網(wǎng)接觸,所以需要將乙醇汽化,裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇,使其變?yōu)檎羝唬?)題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水,說(shuō)明乙醛易揮發(fā),可以用水吸收乙醛,則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛,溫度小于20.8℃,以減少乙醛的揮發(fā);為了保證低溫,往往考慮使用冰水浴,所以可以在冷水中加入少量冰塊;(4)銅網(wǎng)受熱,可以看到銅網(wǎng)變黑,其化學(xué)方程式

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