吉林省長春市2025屆高一下化學期末學業水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5LpH=1的鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液2、下列說法中，正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．主族是由短周期元素和長周期元素共同組成的族3、下列屬于加成反應的是A．B．C．D．4、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是()A．原電池放電時，負極上發生反應的物質是ZnB．溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負極移動C．工作時，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極D．負極上發生的反應是Zn+2OH——2e—=Zn（OH）25、能由單質直接化合得到的化合物是()A．NO2B．FeC12C．FeC13D．CuS6、同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱C．非金屬性：X＞Y＞ZD．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序由弱到強7、互為同分異構體的一組物質是A．金剛石和石墨B．11H和1C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H68、生活處處有化學，下列說法正確的是（

）A．裂化汽油可使溴水褪色B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和甘油酯類D．磨豆漿的大豆富含蛋白質，蛋白質水解產物是葡萄糖9、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生反應并達到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。若測得平衡時X的轉化率為37.5%，Y的轉化率是X的，則下列敘述正確的是A．升高溫度，平衡向正反應方向移動B．起始時刻n(X):n(Y)=2:1C．充入氦氣增大容器內的壓強，Y的轉化率提高D．若以X表示的反應速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3mol/(L·s)10、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關于該反應的說法正確的是A．適當升溫能加快反應速率 B．催化劑對反應速率無影響C．達到平衡時，正反應速率為0 D．達到平衡時，CO2能100%轉化為CH411、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產氫機理如圖。下列說法正確的是A．TEOA→TEOA+為還原反應B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量轉化形式為太陽能→電能→化學能D．WO3沒有參與制氫反應過程12、下列反應的離子方程式書寫中，正確的是A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C．BaCO3與鹽酸反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br213、下列物質不屬于高分子化合物的是A．蛋白質 B．聚乙烯 C．油脂 D．淀粉14、從海帶中提取碘應該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關圖示操作正確的是（）甲乙丙丁A．用裝置甲將海帶灼燒成灰B．用裝置乙過濾得含I-的溶液C．用裝置丙分離出碘的CCl4溶液D．用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl415、已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金屬性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>Z D．原子序數：Z>Y>X16、下列化學用語正確的是A．乙醇分子的結構式：B．氯原子的結構示意圖：C．過氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。18、有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質的焰色反應為黃色C單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。a.其單質在常溫下呈固態b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強19、廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區分。20、某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。實驗操作現象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是________。②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是________。③III中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。21、A、B、C、D、E、F均為有機物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，它們之間有如下轉化關系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題：(1)A的分子式是_________，B中官能團的名稱_____________。在反應①～④中，屬于加成反應的是__________(填序號)。(2)寫出反應②的化學方程式：______________________________________________。寫出反應④的化學方程式：_________________________________________________。(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的結構簡式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小以及所帶電荷數的多少有關，與電解質強弱沒有必然聯系。【詳解】A．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強電解質，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度為0.3mol/L；C．鹽酸為強電解質，0.5LpH=1的鹽酸中離子總濃度為0.2mol/L；D．H2SO3為弱酸，部分電離，2L0.1mol/LH2SO3溶液中離子總濃度小于0.3mol/L；經比較，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子濃度最大，導電性最強，故B項正確；答案選B。2、D【解析】

A．第ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如Li比Ca、Ba等金屬的金屬性弱，故A錯誤；B．四、五周期有18種元素，第六、七周期有32種元素，故B錯誤；C．核外電子層數越多，離子半徑越大，同周期元素的離子半徑，陽離子半徑小于陰離子半徑，故C錯誤；D．副族元素與Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族，故D正確；答案選D。3、B【解析】

A.甲烷與氧氣發生氧化反應生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，故A錯誤；B.乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應，故B正確；C.乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，屬于酯化（取代反應），故C錯誤；D.淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，屬于水解反應，故D錯誤。故選B。【點睛】消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；加成反應是指有機物分子中的雙鍵或叁鍵發生斷裂，加進（結合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；根據以上有機反應的概念進行判斷。4、B【解析】

A.根據總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放電時Zn元素的化合價由0價變為+2價，所以在負極上Zn失電子發生氧化反應，故A正確；B.放電時，電解質溶液中的OH－向負極移動，K+、H+向正極移動，故B錯誤；C.根據總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn為負極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極，故C正確；D.負極上Zn失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正確。故選B。5、C【解析】分析：A.氮氣與氧氣放電條件下反應生成NO；

B.鐵與氯氣點燃條件下反應生成氯化鐵；

C.鐵與氯氣點燃條件下反應生成氯化鐵；

D.銅與硫反應生成硫化亞銅。詳解:A.氮氣與氧氣放電條件下反應生成NO，故A不選；

B.鐵與氯氣點燃條件下反應生成氯化鐵,不生成氯化亞鐵，故B不選；

C.鐵與氯氣點燃條件下反應生成氯化鐵,故選C；

D.銅與硫反應生成Cu2S，故D不選。所以C選項是正確的。6、C【解析】

A．同一周期的元素，原子序數越大，原子最外層電子數越多，形成的最高價含氧酸的酸性就越強。由于同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，因此原子半徑Z＞Y＞X，A錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：Z＜Y＜X，所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。由于酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，C正確；D．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性Z＜Y＜X，所以氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序由強到弱，D錯誤。答案選C。7、C【解析】A．金剛石和石墨都是有碳元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體，不是同分異構體，故A錯誤；B．1H與2H是質子數相同，中子數不同的同一元素，互稱同位素，不是同分異構體，故B錯誤；C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D.CH4和C2H6的分子式不同，屬于同系物，不是同分異構體，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機化合物的同分異構體的判斷和理解，掌握概念實質是解題關鍵。同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物。要注意與同位素、同系物、同素異形體的區別。8、A【解析】

A．裂化汽油中含有烯烴，烯烴能與溴單質發生加成反應，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正確；B．棉和麻的成分為纖維素，與淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互為同分異構體，故B錯誤；C．花生油是液態的植物油，屬于不飽和的甘油酯類，故C錯誤；D．蛋白質水解生成氨基酸，故D錯誤；故選A。9、B【解析】

A．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；B．設開始時X、Y的物質的量分別為m、n，轉化的Y為x，則

3X(g)+Y(g)?2Z(g)開始m

n轉化3x

x則：=37.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正確；C．若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應混合物各組分濃度不變，平衡不動，Y的轉化率不變，故C錯誤；D．化學反應速率之比等于其化學計量數之比，若X的反應速率為0.2mol?L-1?s-1，則Z的反應速率為×0.2mol?L-1?s-1=mol/(L?s)，故D錯誤；故答案為B。10、A【解析】

A.溫度越高反應的速率越快；B.使用催化劑加快化學反應的速率；C.化學平衡是動態平衡；D.反應是可逆反應?！驹斀狻緼.溫度越高反應的速率越快，所以適當升溫能加快反應速率，A正確；B.使用催化劑加快化學反應的速率，所以催化劑對反應速率有影響，B錯誤；C.化學平衡是動態平衡，所以達到平衡時，正反應速率大于0，C錯誤；D.反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以達到平衡時，CO2不可能100%轉化為CH4，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查化學反應速率的影響以及化學平衡等問題，側重考查學生的分析能力，注意把握影響反應速率的因素以及平衡狀態的特征。11、B【解析】

A.TEOA→TEOA+為失去電子的反應，是氧化反應，故A錯誤；B.如圖所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化劑，故其可以降低該反應的活化能，故B正確；C.如圖所示，能量轉化形式為太陽能→化學能，故C錯誤；D.如圖所示WO3作為催化劑，參與了制氫反應過程，故D錯誤，故選B?！军c睛】解決此題的關鍵是看清圖片信息，分析反應過程中的中間產物及了解催化劑的催化原理。12、D【解析】

解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據離子方程式的書寫規則進行判斷，離子方程式正誤判斷常用方法是檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如原子個數守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學方程式等。【詳解】A項、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B項、鈉和硫酸銅溶液反應時，金屬鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；B項、碳酸鋇是難溶性鹽，與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D項、氯氣與苦鹵中的溴離子發生置換反應氯離子和溴單質，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法和注意問題是解答關鍵。13、C【解析】

A.蛋白質是天然高分子化合物，A不符合題意；B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B不符合題意；C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，其相對分子質量在1000以下，不屬于高分子化合物，C符合題意；D.淀粉是天然高分子化合物，D不符合題意；故合理選項是C。14、C【解析】A．灼燒應在坩堝中進行，不能在蒸發皿中灼燒，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，B錯誤；C．水與碘的四氯化碳溶液分層，圖中分液裝置可分離，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C。15、A【解析】

X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，根據最高價氧化物對應水化物的酸的化學式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素?！驹斀狻緼、三種元素的非金屬性的強弱是X>Y>Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3，正確；B、根據A判斷，錯誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯誤；D、X的原子序數最大，Z的原子序數最小，錯誤；答案選A。16、A【解析】試題分析：A．乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和1個羥基，乙醇的結構式為：，故A正確；B．氯原子的核電荷數、核外電子總數都是17，最外層為7個電子，氯原子結構示意圖為：，故B錯誤；C．過氧化氫為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和1個氧氧單鍵，過氧化氫的電子式為：，故C錯誤；D．硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故D錯誤；故選A?？键c：考查了結構式、原子結構示意圖、電子式、電離方程式的相關知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此進行答題?！驹斀狻浚?）E為氯元素，原子序數為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。18、二VAHClO4ab【解析】

氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍狝是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab。【點睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構和物質的性質推斷元素的本題解答的關鍵。19、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質量大的是白醋，質量小的是白酒。其他答案合理即可。【解析】試題分析：本題考查物質的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質、化學性質的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質量大的是食用白醋，質量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。20、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水；②II中MnCl4發生了分解反應生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發生氧化反