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文檔簡介

河南省南陽市第九高級中學2025屆高一下化學期末質量檢測試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX和1molY進行應:2X(g)+Y(g)Z(g),經2min達到平衡,生成0.6mol

Z,下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01

mol/(L·s)B.將容器體積變為20L,Z的平衡濃度為原來的1/2C.若增大壓強,則物質Y的轉化率減小D.若升高溫度,X的體積分數增大,則該反應的△H<02、區別羊毛和棉花最簡便的方法是()A.加入碘水 B.浸入水中C.加稀硫酸水解 D.火上灼燒聞氣味3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業選擇的反應條件不是室溫,是500℃左右B.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵加入鹽酸中,然后加水稀釋C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.硫酸工業中,使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率4、已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉化按箭頭方向均可一步實現。分析下列說法,其中正確的是A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物B.電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是化合反應C.工業上可利用反應4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉,漂白粉的主要成分是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實現反應6的轉化5、鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應,產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示,則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是A.二者物質的量之比為3∶2B.二者質量之比為3∶2C.二者摩爾質量之比為2∶3D.二者消耗H2SO4的物質的量之比為2∶36、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D.圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大7、為了提高公眾認識地球保障發展意識,江蘇省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是()A.加強海底可燃冰,錳結核的探測與開發研究B.積極推廣風能,太陽能光伏發電C.在生產、流通和消費等過程中實行“減量化,再利用,資源化”D.將高能耗,高污染的企業遷至偏僻的農村地區,提高居民收入8、下列有關說法正確的是A.需要加熱的反應均是吸熱反應B.可用金屬銅與硝酸制取氫氣C.在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導體材料D.煤的干餾過程中僅發生物理變化9、下列能鑒別CO2和SO2的是A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液10、0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是A.C+O2=CO2

△H=-393.49kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=+393.43kJ/mo1C.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/molD.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-393.49kJ/mol11、在下列有機物中,能跟溴水發生加成反應,又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A.乙烯

B.苯

C.甲烷

D.乙烷12、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ,則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是()A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol13、一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經過60s達到化學平衡,生成0.3molZ,下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol·(L·s)-1B.當X、Y、Z的速率比為2:1:1時,達到化學平衡狀態C.反應放出的熱量可用于提高反應速率D.反應達到平衡時,n(X):n(Y)=1:114、為了測定酸堿反應的中和熱(用簡易量熱計),計算時至少需要的數據是:①酸的濃度和體積;②堿的濃度和體積;③比熱容;④反應后溶液的質量;⑤生成水的物質的量;⑥反應前后溫度變化;⑦操作所需的時間()A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部15、關于下列圖像的說法不正確的是()

選項

x

y

圖象

A

烷烴分子中碳原子數

碳的質量分數x的最小值等于75%

B

溫度

食物腐敗變質速率

C

鹵素原子序數

鹵素陰離子(X-)半徑

D

堿金屬元素原子序數

堿金屬單質熔沸點A.A B.B C.C D.D16、一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體,圖1表示各物質濃度隨時間的變化,圖2表示速率隨時間的變化,t2、t3、t4、t5時刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時刻改變的條件是壓強,則下列說法錯誤的是A.若t1=15s,則前15s的平均反應速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B.該反應的化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g)C.t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度D.若t1=15s,則B的起始物質的量為0.04mol17、化學與環境密切相關,下列有關說法錯誤的是:A.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成B.對酸性物質的排放加以控制,開發新清潔能源是減少酸雨的有效措施C.NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇18、化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言.化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點.下列化學用語中書寫正確的是()A.N2的電子式:B.次氯酸的結構式:H-O-ClC.CO2分子的比例模型:D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:19、下列說法正確的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應生成H2C.乙酸有強烈的刺激性氣味,其水溶液稱為冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2互為同分異構體20、已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結構,PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.PCl3比PCl5更穩定C.Cl-Cl鍵的鍵能b-a+5.6c4D.P-P鍵的鍵能為5a-21、下列五種烴:①異戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷,按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是()A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①C.④>⑤>②>①>③D.③>①>②>⑤>④22、常溫下,甲、乙兩燒杯盛有同濃度同體積的稀硫酸將純鋅片和純銅片分別按圖示方式插入其中,以下有關實驗現象或結論的敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極C.甲杯溶液的c(H+)減小,乙杯溶液的c(H+)變大D.產生氣泡的速率甲比乙快二、非選擇題(共84分)23、(14分)下圖表示物質A~F之間的轉化關系,其中A為淡黃色固體物質,B、C為無色溶液,D為氣體,E、F為白色沉淀。請填寫下列各空:(1)寫出各物質的化學式:A為______,B為_____,C為_____,D為_____,E為_____,F為______。(2)寫出下列反應的化學方程式:B→A:________________________。B→C:___________________________。(3)寫出C→F的離子方程式:___________________。(4)在A~F六種物質中,既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。24、(12分)有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4,-4-2-1,+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數是最外層電子數的4倍請回答下列問題:(1)X的元素符號為______

,R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據表中數據推測,Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小,其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態,R的單質呈氣態b.氣態氫化物穩定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價25、(12分)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管,試回答下列問題①處所發生反應的離子方程式:____________________;②處的現象:____________________;③處所發生反應的離子方程式:__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。26、(10分)為驗證同主族元素性質的遞變規律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢驗)。實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。Ⅳ.……(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。(2)裝置A中發生的置換反應的化學方程式為___________________。(3)裝置B的溶液中NaBr完全被氧化,則消耗Cl2的物質的量為__________。(4)為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素,過程Ⅳ的操作和現象是__________。27、(12分)資料顯示:鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣;在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質,設計了如下圖所示的實驗裝置(設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X)。(1)上述裝置的連接順序為:氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后,觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色,實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱,現象為______________;(3)裝置C的作用是____,C中的NaOH溶液不能用下列____代替;a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________;(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。28、(14分)雙氧水(H2O2的水溶液)具有重要用途。根據要求回答下列問題:(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過程利用了過氧化氫的_________________(填過氧化氫的化學性質)。(2)實驗室可雙氧水與MnO2制氧氣,反應的化學方程式為_______________________。(3)常溫下,雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液,過氧化氫立即劇烈分解。研究發現,往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液,發生如下兩個反應(未配平):Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+、Fe2++H2O2+H+——Fe3++H2O①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到_________________作用。②在反應Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+中,體現還原性的物質是_____________,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。③往10mL30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液,直至反應停止。再往反應后所得溶液中滴入KSCN,將觀察到的現象是_______________。④試分析:實驗室用雙氧水制取氧氣時,為快速獲得氧氣,是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實現目的?答:_________(填“可以”或“不可以”)。29、(10分)下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后,需進行的實驗操作有:①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……;G后面裝置以及鐵架臺等已省略;CuO能將烴氧化成CO2和H2O。請回答下列問題:(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6,____________________;(2)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_____________________________;(3)若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗:①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母);a.蒸發b.過濾c.分液d.蒸餾②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________;③已知A的碳原子數大于B的碳原子數,請寫出B的名稱______________________;(4)假定丁烷完全裂解,流經D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.49g,G裝置的質量比反應間減少了1.44,則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A、依據化學反應速率公式計算Z的速率,再依據化學反應速率之比等于化學質量數之比計算X速率;B、該反應是一個氣體體積減小的反應,體系的壓強減小,平衡向逆反應方向移動;C、該反應是一個氣體體積減小的反應,增大壓強,平衡向正反應方向移動;D、升高溫度,平衡向吸熱方向移動。【詳解】A項、經2min達到平衡,生成0.6molZ,Z的濃度變化量為0.06mol/L,Z的反應速率v(Z)為0.06mol/L÷120s=0.0005mol/(L?s),根據化學反應速率之比等于化學質量數之比,由方程式可知v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.00lmol/(L?s),故A錯誤;B項、將容器體積變為20L,若平衡不移動,Z的濃度變為原來的1/2,該反應是一個氣體體積減小的反應,體系的壓強減小,平衡向逆反應方向移動,Z的平衡濃度小于原來的1/2,故B錯誤;C項、該反應是一個氣體體積減小的反應,增大壓強,平衡向正反應方向移動,反應物Y的轉化率增大,故C錯誤;D項、升高溫度,X的體積分數增大,說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,升高溫度,平衡向吸熱方向移動,則正反應的△H<0,故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學反應速率和化學平衡移動,注意掌握化學反應速率的計算方法,理解外界條件對化學平衡的影響是解答關鍵。2、D【解析】

棉花屬于纖維素,羊毛的主要成分為蛋白質,結合蛋白質的性質解答該題。【詳解】棉花的成分是纖維素,羊毛的成分是蛋白質,將它們分別在火中灼燒,蛋白質被灼燒時,產生燒焦羽毛的氣味,而纖維素沒有,而其它方法不能鑒別,答案選D。【點睛】本題考查有機物的鑒別,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意有機物的官能團的性質,難度不大。3、A【解析】

A項,合成氨的反應為N2+3H22NH3?H<0,從化學平衡的角度,室溫比500℃有利于平衡向合成氨的方向移動,工業選擇的反應條件不是室溫,是500℃左右主要考慮500℃時催化劑的活性最好、500℃時化學反應速率較快,不能用勒夏特列原理解釋;B項,在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,將FeCl3加入鹽酸中,c(H+)增大,使FeCl3的水解平衡逆向移動,抑制FeCl3的水解,能用勒夏特列原理解釋;C項,Cl2與水發生可逆反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在飽和食鹽水中,c(Cl-)增大,使Cl2與水反應的平衡逆向移動,降低Cl2的溶解度,有利于收集Cl2,能用勒夏特列原理解釋;D項,硫酸工業中,SO2發生催化氧化的方程式為2SO2+O22SO3,使用過量的空氣,即增大O2的濃度,使平衡正向移動,提高SO2的利用率,能用勒夏特列原理解釋;答案選A。4、D【解析】

A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3三者都是離子化合物,分別是氧化物、堿和鹽,A錯誤;B.電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是分解反應,B錯誤;C.漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣,C錯誤;D.往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反應生成碳酸鈣沉淀,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,D正確;答案選D。5、A【解析】

A、根據圖像可知,生成的氫氣體積相等。由于稀硫酸是過量的,所以根據方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知,鎂和鋁的物質的量之比是3:2,A正確;B、鎂和鋁的物質的量之比是3:2,質量之比是3×24:2×27=4:3,B錯誤;C、二者摩爾質量之比為24g/mol∶27g/mol=8∶9,C錯誤;D、根據氫原子守恒可知,消耗的硫酸是相等的,D錯誤;答案選A。6、D【解析】

A項,圖甲表明,其它條件相同時,隨著H2O2濃度的增大,單位時間內H2O2濃度變化量越大,其分解速率越快,故A項錯誤;B項,圖乙表明,其它條件相同時,隨著NaOH濃度的增大,即溶液pH的增大,單位時間內H2O2濃度變化量越大,H2O2分解速率越快,故B項錯誤;C項,由圖丙可知,少量Mn2+存在時,1.0mol/LNaOH條件下對應的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時的分解速率,因此并不是堿性越強,H2O2分解速率越快,故C項錯誤;D項,由圖丁可知,pH相同的堿性條件下,Mn2+濃度越大,H2O2分解速率越大,故D項正確;綜上所述,本題選D。7、D【解析】

可以從污染物的來源、危害和綠色環保的含義進行分析,認識我國人口眾多、資源相對不足、積極推進資源合理開發、節約能源的行為都是符合“地球保障發展意識”的主題的理念進行解答。【詳解】A.綜加強海底可燃冰,錳結核的探測與開發研究,積極推進了資源合理開發,符合題意,故A正確;B.積極推廣風能,太陽能光伏發電,不僅節約不可再生能源如化石燃料,而且減少污染,符合題意,故B正確;C.在生產、流通和消費等過程中實行“減量化,再利用,資源化”,積極推進了資源合理開發,符合題意,故C正確;D.將高能耗、高污染的企業遷至偏僻的農村地區,雖能提高居民收入,但會破壞環境,得不償失,故D錯誤。故選D。8、C【解析】

A項、需要加熱的反應不一定是吸熱反應,例如木炭的燃燒是放熱反應,故A錯誤;B項、硝酸具有強氧化性,為氧化性酸,金屬銅與硝酸反應得到的氣體為氮的氧化物,不能得到氫氣,故B錯誤;C項、在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素單質的導電性具有金屬和非金屬之間,可以用來做良好的半導體材料,如硅和鍺等,故C正確;D項、煤是多種有機物和無機物組成的混合物,煤的干餾過程中有新物質生成,屬于化學變化,故D錯誤。故選C。9、A【解析】

A.二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅褪色,可鑒別,故A正確;B.

SO2與CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁,不能鑒別,故B錯誤;C.

SO2與CO2都是酸性氧化物,與水反應生成碳酸和亞硫酸,SO2與CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅,不能鑒別,故C錯誤;D.

SO2與CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應,因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱,不能鑒別,故D錯誤;故選:A。10、C【解析】

根據碳的質量計算物質的量,進而計算1mol碳完全燃燒放出的熱量,碳完全燃燒生成CO2,反應放熱,△H<0,據此分析。【詳解】A.沒有標出物質的聚集狀態,A錯誤;B.碳的燃燒是放熱反應,反應熱△H應小于0,為負值,B錯誤;C.0.096kg碳的物質的量是96g÷12g/mol=8mol,完全燃燒可放出的熱量,則1mol碳完全燃燒放熱3147.9kJ÷8=393.49kJ,因此熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/mol,C正確。D.碳完全燃燒生成CO2,D錯誤;答案選C。11、A【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,故其可以和溴水發生加成反應,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,A正確;B.苯分子中不含碳碳雙鍵,而是大π鍵,其不能和溴水發生加成反應,也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B錯誤;C.甲烷屬于飽和烴,不能和溴水發生加成反應,也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,C錯誤;D.乙烷屬于飽和烴,不能和溴水發生加成反應,也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,D錯誤;故合理選項為A。【點睛】有機物中,能和溴水發生加成反應的物質往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質,還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。12、D【解析】

燃燒熱是指:在25℃、101KPa時,1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量;3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ,則1mol乙烷,質量為30g,完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ,其燃燒熱的熱化學方程式為C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1559.8kJ/mol,故選D。【點睛】準確理解燃燒熱的概念是解題關鍵,表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol,產物為穩定氧化物;依據3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ,結合燃燒熱的定義計算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量,然后寫出熱化學方程式。13、C【解析】

A.v(Z)==0.0005mol/(L?s),速率之比等于化學計量數之比,所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s),故A錯誤;B.根據方程式,任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1,不能說明達到化學平衡狀態,故B錯誤;C.隨著反應的進行,溫度逐漸升高,反應速率會加快,故C正確;D.根據方程式,1molX和1molY進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g),反應的X和Y是2:1,反應達到平衡時,n(X):n(Y)一定不等于1:1,故D錯誤;故選C。14、A【解析】

由反應熱的計算公式△H=-可知,酸堿反應的中和熱計算時,至少需要的數據有:比熱容,酸的濃度和體積、堿的濃度和體積,反應前后溫度變化t,然后計算出反應后溶液的質量、生成水的物質的量;答案選A。15、D【解析】A、烷烴中隨著碳原子數的增多,碳的質量分數增多,甲烷是最簡單的烷烴,其中C的質量分數為75%,故A說法正確;B、升高溫度,加快反應速率,故B說法正確;C、同主族從上到下,電子層數增多,半徑增大,電子層數越多,半徑越大,故C說法正確;D、堿金屬從上到下,熔沸點降低,故D說法錯誤。16、C【解析】

A.反應在t1時刻達到平衡時,氣體C的濃度增大0.06mol·L-1,所以平均反應速率為v(C)==0.004mol·L-1·s-1,故A正確;B.t4時刻降低壓強后反應平衡狀態沒有改變,說明反應物系數和與生成物系數和相等,又因為反應第一次達到平衡時氣體A濃度降低0.09mol·L-1,氣體C的濃度增大0.06mol·L-1,所以氣體A與C的系數比為3:2,因此氣體B也是生成物且其系數為1,所以化學方程式為3A(g)?B(g)+2C(g),故B正確;C.t5時刻后若為增大反應物濃度,開始時應該只有正反應速率增大,不會兩個反應速率同時增大,故C錯誤;D.氣體C的濃度增大0.06mol·L-1,氣體B、C的反應系數比為1:2,所以氣體B濃度增大0.03mol·L-1,又由初始氣體A濃度可知,容器的體積為0.3mol/0.15mol?L?1=2L,可知氣體B起始物質的量為(0.05-0.03)mol·L-1×2L=0.04mol,故D正確;答案選C。17、A【解析】

A、CO2是空氣的成分之一,酸雨是指pH<5.6的雨水,NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨,CO2不會導致酸雨,故A說法錯誤;B、SO2是引起酸雨的主要原因,且SO2屬于酸性氧化物,因此開發新能源減少SO2的排放,故B說法正確;C、氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因,故C說法正確;D、CO2是造成溫室效應的主要原因,故D說法正確。18、B【解析】A、氮原子最外層有5個電子,要達到穩定結構得形成三對共用電子對,電子式為,故A錯誤;B、根據化合價,氧是二價的所以成兩個共價鍵,氫和氯都是一價的,成一個共價鍵,次氯酸的結構式:H-O-Cl,故B正確;C、CO2分子的比例模型:,故C錯誤;D、HCl是共價化合物,用電子式表示氯化氫分子的形成過程:,故D錯誤;故選B。點睛:B是易錯誤題,受化學式HClO影響,易將H和O連在Cl原子上;D考查了化學鍵的判斷、用電子式表示物質形成過程,明確物質的構成微粒及微粒間作用力即可判斷化學鍵,用電子式表示物質形成構成為學習難點。19、D【解析】

A項,CH4性質穩定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,A錯誤;B項,金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應生成H2,B錯誤;C項,純乙酸又稱冰醋酸,C錯誤;D項,分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體,正丁烷與異丁烷互為同分異構體,D正確。答案選D。20、C【解析】分析:A.鍵長越短,鍵能越大;B.鍵能越大越穩定;C.ΔH=反應物的化學鍵鍵能之和-生成物的化學鍵鍵能之和;D.ΔH=反應物的化學鍵鍵能之和-生成物的化學鍵鍵能之和。詳解:A.磷原子比氯原子半徑大,所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長,則P-P鍵能小,A錯誤;B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能,因此PCl5比PCl3更穩定,B錯誤;C.①P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ/mol,②P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ/mol,根據蓋斯定律分析,(②-①)/4即可得反應Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)的反應熱為(b-a)/4kJ/mol,則Cl-Cl鍵的鍵能為[(b-a)/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol,CD.根據C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算,假設白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol,則有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a,解x=(5a-3b+12c)/12,D答案選C。21、D【解析】分析:根據烷烴中碳原子個數越多,沸點越大,同分異構體中支鏈越多,沸點越低,據此分析。詳解:由烷烴中碳原子個數越多,沸點越大,則沸點丙烷<丁烷<戊烷,同分異構體中支鏈越多,沸點越低,則正戊烷>異戊烷>新戊烷,則沸點由高到低的順序為:③>①>②>⑤>④。答案選D。22、D【解析】分析:甲中形成銅鋅原電池,鋅作負極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成氫氣,總反應式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發生了置換反應:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,沒有電流產生,以此進行分析。詳解:甲中形成銅鋅原電池,鋅作負極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成氫氣,所以甲中銅片表面有氣泡產生,A錯誤;乙中不構成原電池,銅片不是電極,B錯誤;甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣,乙中鋅和稀硫酸發生置換反應生成氫氣,所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小,溶液的pH值都增大,C錯誤;甲能形成原電池,乙不能構成原電池,所以產生氣泡的速度甲比乙快,D正確;正確選項D。二、非選擇題(共84分)23、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3+2H2S===3S↓+3H2OH2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HClSO42-+Ba2+===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體,由轉化關系可知,A為S,則D為SO2,與水反應生成的B為H2SO3,具有還原性,可與氯氣發生氧化還原反應,則C為H2SO4,B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3,F為BaSO4,結合對應物質的性質分析解答。【詳解】(1)根據以上分析可知,A為S,B為H2SO3,C為H2SO4,D為SO2,E為BaSO3,F為BaSO4,故答案為:S;H2SO3;H2SO4;SO2;BaSO3;BaSO4;(2)B→A的化學方程式:2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O;B→C的化學方程式:Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,故答案為:2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O;Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl;(3)C為H2SO4,可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀,反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓,故答案為:Ba2++SO42-═BaSO4↓;(4)在A~F六種物質中,既有氧化性又有還原性,說明S元素的化合價既能升高,又能降低,S元素的化合價介于中間價態,有S、H2SO3、SO2、BaSO3,故答案為:ABDE。【點睛】本題的易錯點為(4),要注意根據元素的化合價結合氧化還原反應的規律分析。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同,前者的核電荷數大于后者,核對電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析:X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素,X陽離子核外無電子,則X為氫元素;Y有-4、+4價,處于ⅣA族,是無機非金屬材料的主角,則Y為Si元素;R有+7、-1價,處于ⅦA族,R為Cl元素;M有-2價,處于ⅥA族,原子半徑小于Cl原子,則M為氧元素;Q次外層電子數是最外層電子數的4倍,Q有3個電子層,最外層電子數為2,則Q為Mg元素;Z在六種元素中原子半徑最大,則Z為Na元素,據此解答。詳解:根據上述分析,X為氫元素,Y為Si元素,Z為Na元素,M為氧元素,R為Cl元素,Q為Mg元素。(1)X為氫元素,R為Cl元素,原子核外有3個電子層,最外層電子數為7,處于周期表中第三周期ⅦA族,故答案為:H;第三周期ⅦA族;(2)同周期自左而右原子半徑減小,Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間,故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm,小于0.160nm,故答案為:大于0.099nm,小于0.160nm;(3)Na+、Mg2+電子層結構相同,核電荷數越大,核對電子的吸引力越大,離子半徑越小,故離子半徑的大小順序為Na+>Mg2+,故答案為:Mg2+和Na+核外電子排布完全相同,前者的核電荷數大于后者,核對電子的吸引力大于后者;(4)同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性Cl>Si,a.物質的聚集狀態屬于物理性質,不能說明非金屬性強弱,故a錯誤;b.氫化物越穩定,中心元素的非金屬性越強,穩定性HCl>SiH4,說明非金屬性Cl>Si,故b正確;c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價,說明Cl吸引電子的能力強,Cl元素的非金屬性更強,故c正確;故答案為:bc。點睛:本題考查結構性質位置關系、元素周期律等,利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點為R的判斷,要注意R不能判斷為F,因為F沒有正價。25、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2+2Br+===2Cl-+Br2棉球變藍Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【解析】分析:實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應,也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備,反應較為劇烈,無需加熱即可進行,氯氣具有強氧化性,能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發生置換反應生成單質Br2、I2,氯氣在堿性溶液中自身發生氧化還原反應,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,氯氣與水反應生成HClO,具有漂白性,能使品紅褪色,以此解答該題。詳解:(1)根據儀器構造可知a為分液漏斗,b為圓底燒瓶;(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈,無需加熱即可進行,是固體和液體不加熱制備氣體裝置,選擇A裝置;(3)檢驗氯氣的性質時,不能先通過NaOH溶液,否則會消耗氯氣,且起不到尾氣吸收的作用,應從X端進氣。①氯氣與NaBr溶液反應生成Br2,反應的離子方程式為Cl2+2Br+=2Cl-+Br2;②氯氣與碘化鉀溶液反應生成I2,反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘遇淀粉顯藍色,所以實驗現象是棉球變藍;③氯氣有毒需要氫氧化鈉溶液吸收,氯氣在堿性溶液中自身發生氧化還原反應,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)氯氣與水反應生成HClO,具有漂白性,能使品紅褪色,把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全;(5)由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應,則生成的溴單質中含有過量的氯氣,則不能證明Br和I得電子能力相對強弱。點睛:本題考查氯氣制備、性質實驗的設計、物質性質和反應現象的判斷,題目難度中等,注意有關物質的性質以及實驗方案的合理性和實用性。明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵,注意污染性的氣體要進行尾氣處理。26、吸收逸出的Cl2,防止污染環境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b,將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中,然后關閉活塞b,取下裝置D振蕩,靜置后CCl4層變為紫紅色【解析】

驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,氯氣具有強氧化性,燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色,驗證氯氣的氧化性強于碘,裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質,溶液呈橙紅色,驗證氯的氧化性強于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣,當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾,為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應避免氯氣的干擾,當B中溶液由黃色變為棕紅色時,說明有大量的溴生成,此時應關閉活塞a,否則氯氣過量,影響實驗結論,以此解答該題。【詳解】(1)氯氣有毒需要尾氣處理,則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2,防止污染環境;(2)氯氣具有氧化性,與碘化鉀發生置換反應,反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl;(3)氯氣的氧化性強于溴,將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成,發生反應的方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。溴化鈉的物質的量是0.01L×1mol/L=0.01mol,根據方程式可知消耗氯氣是0.005mol;(4)為驗證溴的氧化性強于碘,應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如發生氧化還原反應,則靜至后CCl4層溶液變為紫紅色,即實驗操作為:打開活塞b,將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中,然后關閉活塞b,取下裝置D振蕩,靜置后CCl4層變為紫紅色。【點睛】本題主要考查了鹵素單質氧化性的相對強弱的驗證,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,根據實驗現象并用鹵素性質進行解釋是解答關鍵,注意要排除干擾因素的存在,題目難度中等。27、CBEF溶液又由無色變為紅色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應可產生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗,為防止對后續實驗的干擾,需要除去SO2,可以用氫氧化鈉溶液,為檢驗是否除盡,還需要再通過品紅溶液,另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣,氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu,同時產生水,需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水,水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅,最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾,因此上述裝置的連接順序為:氣體X→A→C→A→B→E→F→D;(2)SO2的漂白是不穩定的,所以實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱,現象為溶液又由無色變為紅色;(3)根據以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2;a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2,a正確;b.CaCl2溶液不能吸收SO2,b錯誤;c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2,c錯誤;答案選bc;D中加入的試劑可以是堿石灰,可以防止空氣中的水蒸氣進入D中,避免對氫氣與CuO反應產物檢驗產生干擾;(4)由于Zn與濃硫酸反應時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應可產生H2。點睛:本題考查鋅和硫酸的反應及產物的檢驗,題目難度中等,注意掌握濃硫酸的性質,根據需檢驗氣體的性質、檢驗方法理解檢驗的先后順序是解答的關鍵,側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。28、氧化性2H2O2=2H2O+O2↑催化(或催化劑)H2O22:1溶液呈紅色可以【解析】分析:(1)雙氧水具有強氧化性,常用于傷口消毒。(2)實驗室可雙氧水與MnO2反應制氧氣。(3)①往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液,發生如下兩個反應:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,把兩個反應相加,整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑,所以Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到催化(或催化劑)作用。②2Fe3++H2

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