2025屆上海市（長寧、寶山、嘉定、青浦（四區化學高一下期末學業質量監測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應是吸熱反應，但不屬于氧化還原反應的是A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷在O2中的燃燒反應2、下列變化過程不屬于化學變化的是A．石油的裂化 B．油脂的皂化 C．石油的分餾 D．煤的干餾3、下列冶煉金屬的原理不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀C．Fe2O3與CO高溫下反應制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應制備金屬銅4、下列化學方程式中，不正確的是A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O35、下列關于能量轉化的說法中正確的是（）A．給手機充電時：化學能轉化為電能B．鉛蓄電池的放電過程：電能轉化為化學能C．氫氣在氧氣中燃燒：化學能轉化為熱能和光能D．植物的光合作用：生物質能（化學能）轉化為光能（太陽能）6、下列電池中不屬于充電電池的是（）A．A B．B C．C D．D7、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉錠，藍色溶液變為黃褐色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯誤的是A．滿加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時，轉移lmol電子時生成1mol白色沉淀D．上述實驗條件下，物質的氧化性:

Cu2+>I2>SO28、關于化學反應與能量的說法中錯誤的是A．中和反應是放出能量的B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．如圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量9、下列化工生產原理錯誤的是A．電解熔融的NaCl來制取NaB．電解熔融的AlCl3來制取AlC．CO熱還原Fe2O3制取FeD．利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O310、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應A．為放熱反應 B．為吸熱反應C．過程中熱能轉化為化學能 D．反應物的總能量低于生成物的總能量11、下列有關自然資源的開發利用的敘述正確的是A．通過催化重整，可從石油中獲取環狀烴B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得12、下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1:113、糖類、油脂、蛋白質是食物中的常見有機物。下列有關說法中，正確的是A．糖類是儲存機體代謝所需能量的主要物質B．油脂在人體中發生水解的產物是氨基酸C．蛋白質主要由C、H、O、N四種元素組成D．糖類物質都有甜味14、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．B．C．D．15、關于化學反應的下列說法中正確的是（）A．分子的種類和數目一定發生改變B．原子的種類和數目一定發生改變C．能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．能量變化的大小與反應物的質量多少無關16、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關反應的說法正確的是()A．反應的速率與I-的濃度有關 B．IO-也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：______________；（用具體化學式表示）（2）寫出反應③的離子方程式：__________________________。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質F中加入物質D，可以看到的現象是：_________，物質F同價態陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應的化學方程式是：___；18、乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。結合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團是__________。（3）反應II的化學方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是________________。（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是______________________。（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發生取代、加成、氧化反應19、乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2℃。某同學采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調節加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產品中還含有的雜質是__________。20、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設計如下裝置利用NO與Na2O2反應制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應的化學方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質量分數的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）21、X、Y、Z、M、W、Q是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMWQ原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+1+3+6,-2+7,-

1+5,-

3-2完成下列填空:(1)上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是_____。(2)X2Q2為______化合物(填“離子”或“共價”)。(3)Z元素的單質是黑火藥的主要成分之一，在反應中Z元素的單質表現了_____性。(4)下列能說明M元素比z元素非金屬性強的是_____(填字母標號)。a.M的氣態氫化物的沸點強于Z的b.M的氧化物對應水化物的酸性強于Z的c.M的單質與Z的氣態氫化物的水溶液反應，使其變渾濁d.一

定條件下Z、M的單質與Fe反應，產物中鐵的價態前者比后者低(5)科學家們認為存在含氫量最高的化合物WH5,預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析:有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；常見的吸熱反應有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應、C參加的氧化還原反應、大多數的分解反應等，以此來解答。詳解：A項，鋁片與稀H2SO4反應，是氧化還原反應，也是放熱反應，故不選A項；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，該反應不是氧化還原反應，故選B項；C項，灼熱的炭與CO2反應，該反應是吸熱反應，同時碳的化合價發生變化，是氧化還原反應，故不選C項。D項，甲烷在O2中的燃燒反應是氧化還原反應，也是放熱反應，故不選D項；綜上所述，本題正確答案為B。2、C【解析】分析：A.石油的裂化是讓大分子烴類有機物成為小分子烴的過程，有新物質生成；B.油脂在堿性環境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，有新物質生成；C.石油分餾是根據石油中各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質生成；D.煤隔絕空氣加強熱，有新物質生成。詳解：石油的裂化是讓大分子烴類有機物成為小分子烴的過程,該過程中有新物質生成,屬于化學變化,A錯誤；油脂在堿性環境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，硬脂酸鈉屬于肥皂的主要成分，有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；石油分餾是根據石油中各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質生成,屬于物理變化,C正確；煤隔絕空氣加強熱，生成煤焦油、粗氨水、焦爐氣等，有新物質生成，屬于化學變化,D錯誤；正確選項C。3、A【解析】試題分析：K～Al用電解法冶煉，Zn～Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，A、應是電解熔融狀態的氯化鈉得到金屬鈉，電解飽和食鹽水得到是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故說法錯誤；B、根據上述分析，故說法正確；C、根據上述分析，故說法正確；D、冶煉銅還可以用火法煉銅和濕法煉銅，此反應屬于火法煉銅，故說法正確。考點：考查金屬的冶煉等知識。4、A【解析】試題分析：銅在金屬活動性順序表中排在H后，不能置換出鹽酸中的H，A錯誤；B、C、D均正確。考點：無機化學反應點評：理解金屬活動性順序表的應用。5、C【解析】A項，給手機充電時，蓄電池相當于用電器，將電能轉化為化學能儲存起來，故A錯誤；B項，鉛蓄電池的放電，是將化學能轉化為電能得過程，故B錯誤；C項，氫氣在氧氣中燃燒，發光、放熱，化學能轉化為熱能和光能，故C正確；D項，植物的光合作用是將光能（太陽能）轉化為生物質能（化學能）儲存起來，故D錯誤。6、A【解析】

鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池，為不可充電電池。【詳解】充電電池之所以能夠充電，原因是電池中的化學反應是可逆反應，能夠通過外加電源，將電能轉化為化學能，使放過電的電池恢復到原來的狀態。如果其中的化學反應不可逆，電池就不能充電，普通干電池就是這樣。鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復充電放電屬于可充電電池，是二次電池，為可充電電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。7、B【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉錠，藍色溶液變為黃褐色，則反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無色，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應中銅元素化合價降低是氧化劑，碘元素化合價升高，KI被氧化，I2是氧化產物，CuI是還原產物，A正確；B、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現漂白性，體現了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據以上分析可知物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。8、C【解析】

A.中和反應是放熱反應，故A正確；B.化學反應在生成新物質的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C.該反應中生成物的總能量大于反應物的總能量，所以該反應為吸熱反應，故C錯誤；D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D正確；故選C。【點睛】放熱反應、吸熱反應的判斷依據：1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應；反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應；2）反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應為吸熱反應；若反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應為放熱反應。9、B【解析】分析：根據金屬性強弱不同性質冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據此解答。詳解：A.鈉是活潑的金屬，工業上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B.鋁是活潑的金屬，工業上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D.可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。10、A【解析】

將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應為放熱反應。放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，該過程中化學能轉化為熱能，故選A。11、A【解析】A.通過催化重整，可從石油中獲取環狀烴，如芳香烴，A正確；B.熔融的氯化鋁不導電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B錯誤；C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學變化，C錯誤；D．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選A。12、A【解析】

A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構成，C正確；D.氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1:1，D正確；答案選A。13、C【解析】

A.糖類是維持機體生命活動所需能量的主要物質，脂肪可以儲存機體代謝所產生的能量，A不正確；B.油脂在人體中發生水解的產物是甘油和脂肪酸，B不正確；C.蛋白質主要由C、H、O、N四種元素組成，C正確；D.糖類物質不一定有甜味，如常數和纖維素沒有甜味，D不正確。故選C。14、C【解析】A．實驗室用乙醇制取乙烯，應加熱到170℃，溫度計應插入液面以下，故A錯誤；B．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，故B錯誤；C．苯和甲苯沸點不同，可用蒸餾的方法分離，題給操作符合要求，故C正確；D．實驗室制取硝基苯，題給溫度過高，故D錯誤；故選C。點睛：明確實驗的原理及裝置特點是解題關鍵，可從實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確做出判斷，常見判斷方法是：1．從可行性方面對實驗方案做出評價；科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等；2．從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價；“綠色化學”要求設計更安全、對環境友好的合成線路、降低化學工業生產過程中對人類健康和環境的危害，減少廢棄物的產生和排放．根據“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率較快；③原料利用率以及合成物質的產率是否較高；④合成過程是否造成環境污染；3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價；化學實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。15、C【解析】

A、化學反應前后分子種類發生變化，但數目不一定變化，選項A錯誤；B、化學變化過程是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程，化學變化前后原子種類和原子數目保持不變，選項B錯誤；C、化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，選項C正確；D．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量成正比，選項D錯誤；答案選C。16、A【解析】

A、根據反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO-就多反應速率就快，A正確；B、IO-不是該反應的催化劑，B錯誤；C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數不同，表示的化學反應速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】

由金屬A焰色反應為黃色可知A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系可知C為Fe金屬，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3。【詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應③為鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質F同價態陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【點睛】本題考查物質推斷與性質，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。18、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

（1）石油分餾時不產生新物質，所以屬于物理變化；裂解時產生新物質，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發生加成反應生成乙醇，乙醇中官能團是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；（5）乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結構相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發生加成反應、取代反應，能燃燒而發生氧化反應，正確；答案選①②③。19、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內壓強一定，從而得到平穩的蒸氣氣流水【解析】

（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強堿性條件下發生水解反應，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強一定，得到平穩的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了。【點睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理，側重于學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力的考查，題目難度中等。20、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據得失電子守恒或關系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質量分數為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【解析】

⑴A中反應的反應主要是稀硝酸與銅反應，其化學方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產生NO氣體，由于里面含有空氣，會生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變為NO，所