內(nèi)江市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說(shuō)明2s能級(jí)的電子比1s的多C．電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)D．4f能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子2、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于78202A．78202Pt和B．78202Pt和C．78202Pt和D．78202Pt和3、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說(shuō)的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是A．氫氟酸、食鹽水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋4、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)步驟D．⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水5、固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說(shuō)法正確的是()A．溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色B．取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaClC．固體Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12LD．沉淀2不溶于任何酸溶液6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D．常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來(lái)源于煤的干餾7、將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．D點(diǎn)表示的溶液呈酸性C．C點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D．混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等8、一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是A．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2C．氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：9、在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.2mol/L，下列判斷正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．x＋y<zC．C的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D．B的轉(zhuǎn)化率降低10、已知BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子11、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個(gè)碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成12、現(xiàn)有一種藍(lán)色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B．該晶體屬于離子晶體，M呈+3價(jià)C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)13、下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O14、下列各組順序不正確的是A．微粒半徑大?。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH315、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說(shuō)法正確是A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X16、下列說(shuō)法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的混合液液面以下C．溴乙烷和NaOH醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。18、已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答：(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。(3)下列說(shuō)法不正確的是________。A．A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液C．A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业枚郉．等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小19、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為________________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度20、I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；（4）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是________(填序號(hào)).①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈（5）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。II.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下21、過(guò)渡金屬元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反應(yīng)的催化劑，在室溫下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化，回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式是___，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是____（填元素符號(hào)）（2）C、H、O、Fe四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等①CH3OH和HCHO的沸點(diǎn)分別是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____②CH4、HCHO的鍵角較大的是___，原因是______（4）Cu2+可與乙二胺（NH2CH2CH2NH2，簡(jiǎn)寫為en）形成配合物，化學(xué)式為Cu(en)22+，乙二胺中與Cu2+形成配位鍵的原子是___（填元素符號(hào)），該配合物的配位數(shù)是__（5）Cu晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知銅原子半徑為apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則銅晶體的密度為____g/cm3（寫出計(jì)算表達(dá)式）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】1s軌道為球形,所以1s軌道的電子云形狀為球形,A錯(cuò)誤；2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無(wú)關(guān),ns能級(jí)上最多容納2個(gè)電子,B錯(cuò)誤；電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng),不會(huì)像地球圍繞太陽(yáng)有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),C.錯(cuò)誤；f能級(jí)有7個(gè)軌道;每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反,所以nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)；根據(jù)s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無(wú)關(guān)；1s軌道為球形。2、A【解析】

A.78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，均為B.78202Pt和78198Pt的中子數(shù)不相同，其中子數(shù)分別為124和C.78202Pt和78198D.78202Pt和78198故選A。3、B【解析】

“鼻沖水”氣甚辛烈，說(shuō)明有刺激性氣味；“刀創(chuàng)水”治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故，說(shuō)明其可以殺菌消毒?！驹斀狻緼.氫氟酸有劇毒，不能用于治病，A不正確；B.氨水有刺激性氣味，碘酒能殺菌消毒，B符合題中信息；C.石灰水沒有刺激性氣味，硝酸不可用于殺菌消毒；D.稀硫酸有強(qiáng)腐蝕性，且無(wú)刺激性氣味；綜上所述，題中所說(shuō)的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是氨水和碘酒，故選B。4、B【解析】

由海水中提取鎂的工藝流程可知，貝殼高溫煅燒，貝殼中的碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)制得石灰乳；向海水結(jié)晶、過(guò)濾后的母液中加入石灰乳，母液中鎂離子與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向過(guò)濾得到的氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸制得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鎂晶體，六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱脫水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制備鎂?！驹斀狻緼項(xiàng)、海水中鎂元素含量高，原料來(lái)源于海水，提取鎂原料來(lái)源豐富，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融MgCl2時(shí)，鎂離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應(yīng)，得到石灰乳涉及化合反應(yīng)，③④為復(fù)分解反應(yīng)，最后兩個(gè)反應(yīng)都是分解反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、若直接加熱MgCl2?6H2O，氯化氫揮發(fā)會(huì)促進(jìn)MgCl2水解，使水解趨于完全得不到無(wú)水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時(shí)帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正確；答案選B。5、C【解析】

FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中CaCO3、SiO2不溶于水，加入鹽酸，CaCO3溶解，可知m(SiO2)=6g，m(CaCO3)=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化鋇生成沉淀1為硫酸鋇沉淀，溶液2加入足量氫氧化鈉溶液最終得到紅褐色固體，紅褐色固體為氫氧化鐵，可知含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種，不含CuSO4?！驹斀狻緼．如只含有FeSO4，則加入KSCN溶液不變色，故A錯(cuò)誤；

B．因加入氯化鋇，引入氯離子，不能確定原固體是否含有氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知固體1中含有5gCaCO3，，可生成0.05mol二氧化碳，體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，故C正確；D．沉淀2為二氧化硅，可溶于氫氟酸，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6、D【解析】

A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)水解需要在酶的作用下，高溫使蛋白質(zhì)變性，不能水解成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C、棉花的主要成分為纖維素，合成纖維屬于化學(xué)纖維，故C錯(cuò)誤；D、煤的干餾可生成酚類物質(zhì)，酚類物質(zhì)常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，故D正確。7、C【解析】

由圖可知最終沉淀0.05mol為BaSO4，則固體混合物中n[Ba(OH)2]為0.05mol，根據(jù)圖象知，未加H2SO4前A點(diǎn)的沉淀為0.02mol，小于0.05mol，說(shuō)明FeSO4完全反應(yīng)，Ba2+有剩余，由A→B一定發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入20mLH2SO4，n(H2SO4)為0.02mol，由圖可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量，故不可能發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，該反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量與沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2，也不會(huì)發(fā)生其它沉淀的溶解反應(yīng)，否則沉淀量增加不可能為0.02mol，說(shuō)明加入的20mL硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)；故未加H2SO4前A點(diǎn)的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故A點(diǎn)沉淀為Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知n[Fe(OH)3]=n(BaSO4)=0.01mol，此時(shí)Al3+變?yōu)锳lO2-，可知n(FeSO4)=0.01mol；B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.005mol，由圖可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的3倍，故發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，由方程式可知，該階段生成BaSO4為0.005mol，生成Al(OH)3為0.01mol，故C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；C→D，加入15mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.015mol，由圖可知沉淀量增加0.06mol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的倍，沉淀量達(dá)最大值，不可能單獨(dú)發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓（沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量）或AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（沉淀的物質(zhì)的量是硫酸的2倍）或二者都發(fā)生；故該階段發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓（生產(chǎn)BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（沉淀溶解少），說(shuō)明C點(diǎn)AlO2-完全反應(yīng)，D點(diǎn)的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；D→E發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，E點(diǎn)完全溶解，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由C→E共消耗30mLH2SO4，而0.01molFe(OH)3消耗15mLH2SO4，可知Al(OH)3消耗15mLH2SO4，判定n[Al(OH)3]=n[Fe(OH)3]=0.01mol，可知原混合固體中n(AlCl3)=0.01mol，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；

B.由上述分析可知，D點(diǎn)的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；

C.由上述分析可知，C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，原混合固體中n(FeSO4)=0.01mol，n(AlCl3)=0.01mol，兩者物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)正確；

答案選C。8、B【解析】

A、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、，、中苯環(huán)都只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，A錯(cuò)誤；B、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、，含有的官能團(tuán)為-COOH或-NH2，B正確；C、氫鍵對(duì)該分子的性能有影響，如影響沸點(diǎn)等，C錯(cuò)誤；D、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物由、通過(guò)縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】

xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.20mol/L，則說(shuō)明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑尚畔⒖芍胶鈺r(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.20mol/L，說(shuō)明體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則A．由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，x+y＜z，B正確；C．將容器飛容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，平衡正向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)誤；D．平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率就會(huì)增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意A濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，通過(guò)分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行解答。10、B【解析】

BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°，說(shuō)明分子是對(duì)稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。11、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成，故D正確。12、A【解析】

Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，則該結(jié)構(gòu)單元中，所含F(xiàn)e3+有個(gè)，F(xiàn)e2+有個(gè)，CN-有個(gè)。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，所以y=2，且該晶體的化學(xué)式中含有1個(gè)Fe3+、1個(gè)Fe2+，所以x為1，即該化學(xué)式為MFe2(CN)6?！驹斀狻緼.經(jīng)計(jì)算得知，該結(jié)構(gòu)單元中，含有個(gè)Fe2+、個(gè)Fe3+、3個(gè)CN-。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，則y=2，x=1，即該化學(xué)式為MFe2(CN)6，A正確；B.從構(gòu)成晶體的微粒來(lái)看，該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C.該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈+1價(jià)，C錯(cuò)誤；D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個(gè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。13、D【解析】

A.乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)，B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，C.乙烯發(fā)生氧化反應(yīng),D.乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合以上分析可知，只有D反應(yīng)與其他三個(gè)反應(yīng)類型不同，故D可選；14、C【解析】試題分析：A、離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正確；B、非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正確；C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對(duì)于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯(cuò)誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等。15、D【解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說(shuō)明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過(guò)mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽(yáng)極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過(guò)pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B.N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯(cuò)誤；C.因中間隔室的SO42－通過(guò)pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而推斷電解池的陰、陽(yáng)極和原電池的正、負(fù)極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)電極反應(yīng)式的書寫，解題時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應(yīng)式。16、B【解析】

A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的混合液液面以下，以測(cè)定反應(yīng)物的溫度，迅速加熱至170℃，選項(xiàng)B正確；C、乙醇易揮發(fā)，乙醇與乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)一定生成了乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、制備新制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，氫氧化鈉不足，得不到氫氧化銅懸濁液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解析】

由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛?！驹斀狻?1)X為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?，錯(cuò)誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握有機(jī)物的組成和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)來(lái)推斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵。19、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解析】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應(yīng)后溫度為：26.9℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度可提高測(cè)量反應(yīng)熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；C、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；D、溫度計(jì)用500℃量程，最小刻度變大，測(cè)定溫度不準(zhǔn)確，使實(shí)驗(yàn)精度降低。答案選D?！军c(diǎn)睛】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。20、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進(jìn)行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化