2025屆湖南省明德中學高一化學第二學期期末質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在標準狀況下，兩種氣態烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是A．一定沒有甲烷B．一定沒有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物2、化學與人類生產、生活和社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（）A．煤的干餾是物理變化B．為防止食品氧化變質，包裝袋中常放入生石灰C．淀粉遇碘變藍，可用米湯檢驗加碘鹽中是否加碘D．推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗3、美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（）A．47 B．57 C．67 D．1754、短周期元素X、Y、Z原子序數和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強 B．X、Z形成的化合物只含有離子鍵C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強5、“綠色化學”要求從技術、經濟上設計出可行的化學反應，盡可能減少對環境的副作用。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學概念的是A．除去硝酸工業尾氣中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB．制硫酸銅：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D．制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O6、下列說法中不正確的是A．和是同一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的7、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水8、關于化學反應與能量的說法中錯誤的是A．中和反應是放出能量的B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．如圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量9、關于化學鍵的說法不正確的是：A．化學鍵是一種作用力 B．化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合C．氫鍵不是化學鍵 D．非極性鍵不是化學鍵10、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業原料，下列以NaCl為原料的產品(或物質)是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤11、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最強的是YB．Y元素氧化物對應水化物的酸性一定強于ZC．X元素形成的單核陰離子還原性強于YD．W的簡單氣態氫化物的水溶液呈堿性12、已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金屬性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>Z D．原子序數：Z>Y>X13、下列氣體中，既可用排水法又可用向上排空氣法收集的是A．NH3 B．NO C．SO2 D．O214、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外層電子數是W的最外層電子數的一半，W與X同主族。下列說法錯誤的是A．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱B．X的簡單離子與Z的具有相同的電子層結構C．電解由X、Z組成的化合物可獲得Z的單質D．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發生反應15、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的可吸入顆粒物，它是大氣的一種污染物主要來自化石燃料的燃燒等，以下不屬于化石燃料的是A．天然氣B．煤C．石油D．酒精16、將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A．該反應方程式中，x＝1B．2min時，A的物質的量為0.75molC．2min時，A的轉化率為50%D．反應速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。18、A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數之和等于15。回答下列問題：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結構示意圖為____________。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質與水反應的化學方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減小②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水④元素氣態氫化物的穩定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為_________(填化學式)，用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。19、溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關數據如下表：密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數有機溶劑有關反應：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應)(ⅱ)+H2O+HBr(反應微弱)實驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產率為___________。20、某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(1)若氨氣的發生裝置選擇a，則其化學反應方程式為_________。(2)若氨氣的發生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實驗中觀察到C裝置中的現象是___________。(5)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發噴泉的簡單操作是_________。21、海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】兩種氣態烷烴的混合物在標準狀況下密度為1.14g?L-1，平均相對分子質量為1.14×22.4=25.5，均為烷烴，則一定含甲烷(相對分子質量為16)，另一種烷烴可能為乙烷、丙烷等。A．一定含甲烷，故A錯誤；B．可能含乙烷，故B錯誤；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相對分子質量均大于25.5，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握平均相對分子質量判斷混合物的組成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意平均值法的應用。平均相對分子質量為25.5，一種烴的相對分子質量須小于25.5，一定含甲烷(相對分子質量為16)，另一種烴的相對分子質量須大于25.5。2、D【解析】

A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使其分解，為化學變化，A錯誤；B.為防止食品氧化變質，應加入抗氧化劑（還原劑），如還原鐵粉等，生石灰是干燥劑，B錯誤；C.加碘食鹽中的碘為碘酸鉀，而不是碘單質，淀粉遇碘變藍指的是其遇到碘單質會變藍，C錯誤；D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗，D正確；故答案選D。3、B【解析】

質量數=質子數+中子，且質子數=核外電子數，中子數和核外電子數之差=293-118-118=57，答案為B。4、B【解析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數為17，Y為Cl元素。根據元素周期律和化學鍵的知識作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數為17，Y為Cl元素。A項，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強，A項正確；B項，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C項，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩定性最高，C項正確；D項，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，D項正確；答案選B。5、D【解析】分析：理解綠色化學的要點有兩個:一是原子充分利用;二是不產生污染。

A、此選項消除制硝酸工業尾氣氮的氧化物污染,避免酸雨的形成,符合綠色環保要求;B、由此法制取硫酸銅,代價太大,且生成SO2氣體,不符合倡導的綠色化學;

C、此選項消除SO2氣體,方法合理科學,避免空氣污染,符合綠色環保要求;

D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會導致空氣污染,符合倡導的綠色化學。詳解:A、用此法消除制硝酸工業尾氣氮的氧化物污染,防止空氣污染,避免酸雨的形成,符合綠色環保要求,所以A選項是正確的;

B.由此法制取硫酸銅,代價太大,且生成SO2氣體,既不經濟又得產生有毒氣體污染空氣,不符合倡導的綠色化學,所以B選項是正確的;

C、既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體,還能得到（NH4）2SO3這種氮肥,不但方法合理科學,而且避免空氣污染,符合綠色環保要求,故C錯誤;

D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會導致空氣污染,符合倡導的綠色化學,所以D選項是正確的。

所以本題答案選C。6、A【解析】分析：A.具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子是核素；B.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；C.二者的結構不同；D.根據乙醇的結構判斷。詳解：A.和的質子數相同，中子數不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互為同分異構體，C正確；D.根據乙醇的結構簡式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的，D正確。答案選A。7、A【解析】

根據反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據常見的吸熱反應來回答。【詳解】A.碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確；B.乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C錯誤；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤。故選A。【點睛】把握放熱反應和吸熱反應的含義是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。8、C【解析】

A.中和反應是放熱反應，故A正確；B.化學反應在生成新物質的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C.該反應中生成物的總能量大于反應物的總能量，所以該反應為吸熱反應，故C錯誤；D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D正確；故選C。【點睛】放熱反應、吸熱反應的判斷依據：1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應；反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應；2）反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應為吸熱反應；若反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應為放熱反應。9、D【解析】

化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，氫鍵不是化學鍵，是一種分子間的作用力。【詳解】A項、化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，故A正確；B項、形成化學鍵的微粒可能是離子，也可能是原子，但不能是分子，故B正確；C項、氫鍵不是化學鍵，是一種分子間的作用力，故C正確；D項、化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查化學鍵，明確化學鍵的含義是解本題關鍵，注意化學鍵中必須是“相鄰原子之間的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位鍵也屬于化學鍵，但氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點。10、A【解析】

①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可制得氫氧化鈉，故①正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故②正確；③電解熔融的氯化鈉,化學方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，則生成鈉,故③正確；④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故④正確；⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故⑤正確。所以①②③④⑤均正確，答案選A。11、D【解析】

根據元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【詳解】A項、元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強，則最簡單氫化物穩定性最強的是O，故A錯誤；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性高氯酸強于硫酸，故B錯誤；C項、元素非金屬性越強，其對應的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強于S元素，則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子，故C錯誤；D項、W是N元素，簡單氣態氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。12、A【解析】

X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，根據最高價氧化物對應水化物的酸的化學式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素。【詳解】A、三種元素的非金屬性的強弱是X>Y>Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3，正確；B、根據A判斷，錯誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯誤；D、X的原子序數最大，Z的原子序數最小，錯誤；答案選A。13、D【解析】

A、NH3極易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能與空氣中的氧氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集，選項B錯誤；C、二氧化硫能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項C錯誤；D、氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項D正確；答案選D。14、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數是W的最外層電子數的一半，則Z為鋁元素。A.X的簡單氣態氫化物H2O的熱穩定性比W的簡單氣態氫化物H2S強，選項A錯誤；B.X的簡單離子O2-與Z的簡單離子Al3+均為10電子結構，具有相同的電子層結構，選項B正確；C.電解由X、Z組成的化合物Al2O3可獲得Z的單質Al，選項C正確；D.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸兩兩之間均能發生反應，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數是W的最外層電子數的一半，則Z為鋁元素，據此分析解答。15、D【解析】分析：化石燃料是指由埋藏在地下的古生物經長期自然演化形成的燃料。主要指煤和石油、天然氣等。詳解：天然氣、煤、石油是常見的化石燃料，酒精就是乙醇，不是化石燃料，答案選D。16、C【解析】分析：2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，v(D)=0.5mol/L2min=0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學計量數之比可以知道,x=2,設A、B的起始物質的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

轉化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，則n-1.5n-0.5=35，計算得出詳解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；

B.2min時,A的物質的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；C.2min時,A的轉化率為1.53×100%=50%,所以C選項是正確的D.反應速率v(B)＝0.5mol2L2min=0.125mol·L-1·min-1,故D錯誤；

所以C二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。18、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小【解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數之和等于15，則F、G的最外層電子數之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結合物質結構和元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結構示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；；②過氧化鈉與水反應的化學反應方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數，故②錯誤；③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于氨水，故③錯誤；④非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則元素氣態氫化物的穩定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為HClO4，因為同周期元素的電子層數相同，從左到右，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，故答案為：HClO4；核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小。19、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解析】(1)苯和溴的反應中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應，進而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過程中溴苯和水發生微弱反應，所以溴苯的產率偏低；(6)根據鐵和溴的反應計算鐵消耗的溴的質量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質量為，儀器中加入的溴的質量為10×3.12=31.2g，則與苯反應的溴的質量為31.2-8.57=22.63g，苯的質量為22×0.88=19.36g，生成的溴苯的質量為11.1×1.5=16.65g，根據方程式計算苯和溴反應中苯過量，用溴計算，則理論上溴苯的質量為，則溴苯的產率為，故答案為0.750或75.0%。20、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍產生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據形成噴泉的原理要產生較大的壓強差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石