云南省玉溪市新平一中2025屆高一化學第二學期期末調研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH和O的混合物所含分子數為NAB．標準狀況下，18gHO的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數為0.5NAD．1molSO的體積是22.4L2、下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．Cl2CO2NaOHB．NaClH2O2NH4C1C．NaClNa2O2NH4ClD．NaClHeNaOH3、下列溶液中，必須通過焰色反應才能鑒別的一組是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl24、下列屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．HCl B．N2 C．CaCl2 D．NaOH5、下列化合物中所含化學鍵類型完全相同的一組是()A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl26、下列指定粒子的個數比為1：2的是A．Be2＋中的質子和電子 B．2H中的質子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子 D．Na2O2中的陰離子和陽離子7、下列物質中,在一定條件下既能進行加成反應,也能進行取代反應,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1．lmo1N2和1.3molH2在一定條件下充分反應，生成的氨氣分子數目為1.2NAB．34g過氧化氫中含有的極性鍵數目為2NAC．常溫常壓下，18g2H216O中含有的電子數目為11NAD．1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1的分子數目為NA9、關于化學反應的下列說法中正確的是（）A．分子的種類和數目一定發(fā)生改變B．原子的種類和數目一定發(fā)生改變C．能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．能量變化的大小與反應物的質量多少無關10、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是()A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g11、鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．電流從鋅片經導線流向銅片B．鋅是負極，其質量逐漸減小C．氫離子在銅表面被還原，產生氣泡D．依據該實驗現象可判斷鋅比銅活潑12、將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有1．2mol電子通過時，負極質量的變化是()A．增加2．3gB．減少1．1gC．減少3．2gD．增加3．4g13、下列由實驗得出的結論正確的是（）實驗結論A．某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物屬于烴類物質B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D14、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol15、甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強；④在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③16、科學家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有關OCS的反應有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是（）A．CO2分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構B．原子半徑：S＞C＞OC．OCS和CO2都含離子鍵D．OCS屬于共價化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質C和化合物d的合成路線如下圖所示。回答下列問題：(1)B分子中的官能團名稱為_______________。(2)反應⑧的反應類型為_______________。(3)反應③的化學方程式為_________________。反應⑤的化學方程式為___________________。(4)反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，則D的結構簡式______________。(6)請補充完整檢驗反應①淀粉水解程度的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，_____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.18、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學式G：_________，L：_____________。(2)反應②的化學方程式________________。(3)反應③的離子方程式_________________。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。19、查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈__態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到A中液面上方出現____（實驗現象）即可判斷步驟①中反應已經結束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。20、酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗21、現有下列幾組物質:①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。(1)互為同位素的是___________________(填序號，下同)。(2)互為同分異構體的是__________________。(3)互為同系物的是_______________________。(4)互為同素異形體的是_________________________。(5)屬于同一種物質的是__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質的量為1mol，含分子數為NA，故A正確；B．標準狀況下，H2O為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；C．在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．沒有指明溫度和壓強，故D錯誤；答案為A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。2、B【解析】A.Cl2中含有共價鍵、CO2中含有共價鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故A錯誤；B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價鍵、NH4C1中含有共價鍵和離子鍵，故B正確；C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價鍵和離子鍵，故C錯誤；D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子，不存在化學鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了化學鍵和化合物的關系，明確離子化合物和共價化合物的概念是解本題關鍵。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵注意：并不是所有的物質中都含有化學鍵，稀有氣體中不含化學鍵，為易錯點。。3、B【解析】

必須通過焰色反應才能鑒別，則陰離子相同，陽離子為不同活潑金屬離子，以此來解答。【詳解】A．利用鹽酸可檢驗，碳酸鈉和鹽酸反應產生氣體，氯化鉀不反應，A錯誤；B．陰離子相同，只能利用焰色反應檢驗，B正確；C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗，其中氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，氯化鈉不反應，C錯誤；D．利用鹽酸可檢驗，碳酸鉀和鹽酸反應產生氣體，氯化鈣不反應，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查物質的鑒別和檢驗，把握常見離子的檢驗方法及反應與現象為解答的關鍵，側重元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大。4、D【解析】A.HCl是含有共價鍵的共價化合物，A錯誤B.N2是含有共價鍵的單質，B錯誤；C.CaCl2是含有離子鍵的離子化合物，C錯誤；D.NaOH是含有離子鍵、共價鍵的離子化合物，D正確，答案選D。點睛：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。注意含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，其中離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵。5、B【解析】

A．NaCl中只含有離子鍵，CO2分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故A錯誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，H2O是共價鍵形成的共價分子，所以化學鍵類型相同，故B正確；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O與H之間存在共價鍵，H2O2中只存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故C錯誤；D．CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，而氯氣是單質，故D錯誤。答案選B。6、D【解析】

A.Be2＋中的質子為4、電子為2，個數比為2:1，故A錯誤；B.2H中的質子為1、中子為1，個數比為1:1，故B錯誤；C.NaHCO3中的陽離子為Na+、陰離子為HCO3―，個數比為1:1，故C錯誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽離子為Na＋，個數比為1:2，故D正確；答案選D。7、D【解析】

A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。8、B【解析】

A.氮氣氫氣合成氨的反應為可逆反應，故1.lmo1N2和1.3molH2在一定條件下充分反應，生成的氨氣分子數目小于1.2NA，A錯誤；B.34g過氧化氫的物質的量為1mol，其中含有的極性鍵為O-H鍵，數目為2NA，B正確；C.常溫常壓下，18g2H216O的物質的量小于1mol，其中含有的電子數目小于11NA，C錯誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多種產物，故無法確定每種產物的具體量，D錯誤；故答案選B。9、C【解析】

A、化學反應前后分子種類發(fā)生變化，但數目不一定變化，選項A錯誤；B、化學變化過程是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程，化學變化前后原子種類和原子數目保持不變，選項B錯誤；C、化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，選項C正確；D．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量成正比，選項D錯誤；答案選C。10、C【解析】

依據配制溶液的體積結合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶，計算溶質的質量應依據容量瓶的容積，依據公式m=CVM計算。【詳解】需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，依據大而近的原則，應選擇1000ml的容量瓶，需要溶質的質量m=CVM=2mol·L－1×1L×58.5g·mol－1=117.0g，故選C。11、A【解析】分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極,負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑,電子從負極沿導線流向正極,據此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極,電流從正極Cu沿導線流向負極Zn,A錯誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，其質量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產生氣泡,C正確；該原電池中,Zn易失電子作負極，質量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項A。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。12、C【解析】分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以正極上鐵棒質量會增加，根據電極方程式Zn-2e－=Zn2＋和轉移電子的關系計算即可．詳解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質量減少，正極上銅離子得電子質量增加。設負極上質量減少x。負極上的電極反應式為：Zn-2e－=Zn2＋，32g2molx1.2molx=32g×1.2mol/2mol=3.2g，所以負極質量減少3.2g，故選：C。點睛：本題考查原電池工作原理，解題關鍵：明確正負極上發(fā)生的反應，然后根據金屬質量和轉移電子之間的關系計算，易錯點，判斷鋅是負極。13、C【解析】

A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機物也可能是含氧衍生物，A錯誤；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯誤；C、根據較強酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應除生成氯甲烷外，還產生了HCl，HCl使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，D錯誤。答案選C。14、B【解析】分析：從圖象看，熱化學方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H詳解：從圖象看，熱化學方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H與化學計量數成正比，①×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol，②×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol，點睛：本題考查熱化學方程式的書寫，題目難度不大，側重于數據分析和轉化能力的培養(yǎng)，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法。15、C【解析】

①金屬性的強弱與單質的熔、沸點的高低無關，①錯誤；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，②正確；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強，則甲比乙的金屬性強，③正確；④金屬性強弱與失去電子的多少沒有關系，只與難易程度有關系，④錯誤；綜上所述②③正確，故答案選C。16、C【解析】A.CO2分子的電子式為，因此分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S＞C＞O，B正確；C.OCS和CO2都不含離子鍵，全部是共價鍵，C錯誤；D.OCS只含有共價鍵，屬于共價化合物，D正確，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間，另取反應①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解。【解析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團為羧基；（2）根據以上分析可知反應⑧的反應類型為取代反應；（3）根據以上分析可知反應③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應①淀粉水解程度的實驗方案：用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間，另取反應①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，注意常見有機物與官能團的檢驗。D物質的推斷和實驗方案設計是解答的難點和易錯點。18、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應②是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關物質的性質是解答的關鍵，解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。19、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析：Ⅰ．（1）根據溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據氯氣、溴的性質分析判斷；（4）根據蒸餾裝置選擇儀器，根據溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應完成時，A中液面上方出現黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應已經結束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據的