2025屆北京市順義區第一中學高一下化學期末達標檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知斷開1molH2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為：A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出366kJ D．放出183kJ2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的電子數是其電子層數的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Z的最外層電子數與最內層電子數相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的單質與H2化合時，點燃安靜燃燒，光照則會發生爆炸C．最簡單氣態氫化物的穩定性:X>WD．單質Z不能與水發生化學反應3、2016年4月16日凌晨日本南部九州地區發生的7.3級地震，九州阿蘇地區發生了大規模山體滑坡及火山爆發，其周邊區域的空氣中漂浮著放射性物質，其中含有碘的同位素，中的質子數為（

）A．53B．78C．131D．1844、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl55、下列關于糖類、油脂和蛋白質是的說法中，正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能發生水解反應B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O、N四種元素組成D．淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體6、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤7、一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，反應處于平衡狀態的是（）選項正反應速率逆反應速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D8、下列變化中，未涉及到電子轉移的是A．人工固氮和自然固氮B．SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．硫酸型酸雨久置pH減小D．H2O2使酸化的KI溶液變黃9、已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子數B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|10、某學生進行的下列家庭小實驗不合理的是（）A．用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑是否是碳酸鈣B．炒菜時滴加少量食醋和料酒可增加香味C．在一瓣橘子上插入兩根銅線并與小燈泡連接，驗證電流的產生D．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和羊毛織物11、對于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四種物質，按一定標準劃分，將有一種物質和其中三種物質不屬于同一類。該物質是（）A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO312、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（）①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據分散質微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②④⑤13、下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．可用海水曬鹽的方法提取海水中的淡水資源B．只通過物理變化即可提取海水中的溴單質C．從海帶灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、鋁、空氣發電是將化學能轉化為電能14、空氣質量是政府和公眾普遍關注的問題，下列物質不列入空氣質量指數首要污染物的是A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．PM1．5 D．二氧化碳15、下列物質中，既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④16、化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為___________。（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________，現象為_________________________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:①____________________________:反應類型是______________；③____________________________；反應類型是______________；18、A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結構示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。19、乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉化關系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩定I①的反應類型是___．請寫出乙烯官能團名稱_____，由A生成B的化學方程式_____．II某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________20、I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式_________。（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。21、某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2發生此反應，下列選項可說明上述反應達到平衡狀態的是()。A．混合氣體的密度不再發生變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化C．混合氣體的總質量不再發生變化 D．相同時間內每斷開2molC=O鍵，同時斷開1molH-H鍵

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱=生成物的鍵能-反應物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183kJ，故選D。2、C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的電子數是其電子層數的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數與最內層電子數相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；B.氟氣與H2混合會發生爆炸，故B錯誤；C.非金屬性越弱，對應氫化物的穩定性越弱，非金屬性O＞Si，最簡單氣態氫化物的穩定性:X>W，故C正確；D.鎂與冷水無明顯現象，與熱水能發生化學反應，故D錯誤；故選C。3、A【解析】試題分析：元素符號左下角的數字是質子數=原子序數，13153I中的質子數為53，故A正確。考點：本題考查原子結構。4、C【解析】A、水中O原子的最外層電子為：6+2=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩定結構，A錯誤B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，B錯誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩定結構，C正確；；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，D錯誤；答案選C。點睛：只要共價化合物分子中元素化合價的絕對值和該元素原子的最外層電子數之和滿足8，則元素就能滿足最外層為8電子穩定結構，據此解答。5、B【解析】

A．因二糖、多糖能發生水解，單糖不能發生水解，葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，選項A錯誤；B．因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，選項B正確；C．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N等，選項C錯誤；D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互為同分異構體，選項D錯誤；答案選B。6、B【解析】分析：比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩定性;與氫氣反應的難易程度;最高價氧化物對應的水化物的酸性;單質之間的置換反應;對應陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應的化合價高低等。詳解:①元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩定,HCl比H2S穩定,Cl比S非金屬性強,故①正確;②比較非金屬性的強弱,根據最高價含氧酸的酸性性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;③元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4酸性比H2SO4強,Cl比S非金屬性強,故③正確;④元素的非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強,Cl2能與H2S反應生成S,Cl比S非金屬性強,故④正確;⑤元素的非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強,Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項是正確的。點睛：本題考查了元素非金屬性強弱的比較方法。可以通過氫化物的穩定性;與氫氣反應的難易程度;最高價氧化物對應的水化物的酸性;單質之間的置換反應;對應陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應的化合價高低等進行比較。7、D【解析】

可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，在應處于平衡狀態時正反應速率等于逆反應速率，化學反應速率與系數成正比，以此分析。【詳解】A．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A錯誤；B．當v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；C．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；D．當v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正確；故答案選：D。8、B【解析】分析：未涉及到電子轉移即無化合價變化詳解：A.人工固氮和自然固氮,人工固氮--工業上通常用H2和N2在一定條件下合成氨。天然固氮--閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮．這也是一種自然固氮．自然固氮遠遠滿足不了農業生產的需要．豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為氮的化合物．氮的化合價變化，有電子轉移，故A錯誤；B.SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，反應為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,沒有元素化合價變化，故B正確；C.硫酸型酸雨久置pH減小，2H2O＋2SO2＋O2=2H2SO4，硫化合價變化，有電子轉移，故C錯誤；D.H2O2使酸化的KI溶液變黃即H2O2氧化KI生成碘單質，反應前后O、I元素的化合價發生變化，涉及到電子轉移，故D錯誤。故選B。點睛：解題的關鍵：充分理解氧化還原反應的含義，氧化還原反應前后有化合價變化。9、B【解析】

A、上述熱化學方程式中的計量數表示只表示物質的量，不表示分子個數，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。10、C【解析】

A．食醋的主要成分為醋酸，能夠與牙膏中的碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，可以通過是否有氣體生成，作為判斷的依據，故A合理；B．料酒中醇和食醋中的乙酸發生了酯化反應，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜時滴加少量食醋和料酒可增加香味，故B合理；C．形成原電池反應時，兩極金屬不能相同，否則不能形成原電池反應，故C不合理；D．毛織物的主要成分是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味；純棉織物中不含有蛋白質，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，故D合理；故選C。11、A【解析】分析：Na2O、NaOH和Na2CO3都屬于化合物，Na為單質，以此解答。詳解：Na2O、NaOH和Na2CO3三種物質，分別屬于氧化物、堿和鹽，都是化合物，而Na為單質；A正確；正確選項A。12、D【解析】分析：根據酸電離出的氫離子數目將酸分為一元酸，二元酸等；根據反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據除稀有氣體和第IIA族外,多數主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學反應一定伴隨能量的轉化,有的是吸熱反應,有的放熱反應；根據分散質微粒的大小可以將混合物進行分類。詳解:①根據酸分子能電離出的氫離子個數,將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯誤；

②根據反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,而不是根據反應中轉移電子數目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數,例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯誤；

④化學反應一定伴隨能量的轉化,根據化學反應中的熱效應,將化學反應分為放熱反應,吸熱反應,若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應,否則吸熱反應,故④正確；

⑤根據分散質微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。13、D【解析】

A項、蒸餾法、電滲析法和離子交換法是海水淡化的主要方法，故A錯誤；B項、海水中溴元素是溴離子，海水中溴離子轉化為溴單質的過程中，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C項、從海帶灰中提取I－，需加水溶解、過濾，故C錯誤；D項、鋁、空氣在海水中構成原電池，將化學能轉化為電能，故D正確；故選D。14、D【解析】

二氧化硫、氮氧化物、PM1.5均是大氣污染物，二氧化碳不是大氣污染物，不屬于空氣質量指數首要污染物，答案選D。15、C【解析】分析：根據二氧化硫具有還原性，結合有機物分子中含有的官能團的性質分析解答。詳解：①SO2具有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，能因發生氧化反應使酸性高錳酸鉀褪色；③與溴水發生萃取，與酸性高錳酸鉀溶液不反應；④CH3CH3屬于烷烴，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應。答案選C。16、C【解析】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內壁出現光亮的銀鏡或出現磚紅色沉淀加成反應取代反應（酯化反應）【解析】A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，乙烯發生加聚反應生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結構式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團為醛基，可發生氧化反應，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內壁出現光亮的銀鏡(或出現磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發生加成反應生成乙醇，反應方程式為：，該反應屬于加成反應；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于取代反應或酯化反應，故答案為：；加成反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應或酯化反應。點睛：本題考查有機物的推斷，正確判斷A為解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(2)中醛基的檢驗，要注意掌握和理解有機中常見官能團的檢驗方法。18、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據此分析解答。【詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數為12，原子結構示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【點睛】考查物質性質原子結構與位置關系、電子式等化學用語、元素化合物性質，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等。19、加成反應碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應需要濃硫酸作催化劑，產生酸性廢水，同時乙醇發生副反應【解析】

I根據反應流程可知，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【詳解】I分析可知，①的反應類型為加成反應；含有碳碳雙鍵碳原子數目為2的烴為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛，其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性，作催化劑、吸水劑、脫水劑；為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置，在乙醇中的氧原子用18O作標記，可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開，羧基中的C-O鍵斷開，反應的方程式為CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸，且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用；若反應前D中加入幾滴酚酞，由于碳酸根離子水解溶液呈紅色，反應時吸收揮發的乙酸，使溶液中的水解程度減弱，顏色變淺，并能溶解揮發的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度形成分層；(3)已知無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，乙醇、乙醚和水混合液加入無水氯化鈣，可