湖南省懷化三中2025屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

湖南省懷化三中2025屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列物質(zhì)中屬于有機物的是A.甲烷B.蘇打C.水泥D.水玻璃2、在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反應(yīng)體系中,既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率的條件是A.減壓B.增大CaCO3的量C.增大CO2的量D.升溫3、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計成原電池B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)在常溫下也有可能進行D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量4、下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述正確的是()A.二者都能使溴水褪色,性質(zhì)相似 B.二者互為同系物C.二者最簡式相同 D.二者相對分子質(zhì)量相同5、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多能用于制半導(dǎo)體,它們是A.左下方區(qū)域的金屬元素 B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬和非金屬分界線附近的元素 D.稀有氣體元素6、下列各組離子,在溶液中能大量共存的是()A.Ba2+、K+、CO32-、Cl- B.Mg2+、NO3-、Ac-、H+C.Cu2+、Na+、Br-、SO42- D.NH4+、Fe3+、I-、OH-7、下列物質(zhì)中,不溶于水的是A.苯B.乙醇C.乙酸D.蔗糖8、下列說法中正確的是()A.芳香烴是指具有香味的有機化合物B.含有苯環(huán)的有機物一定是芳香烴C.芳香烴分子中一定含有苯環(huán)D.含有一個苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物9、某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2CH3,下列相關(guān)說法正確的是()A.該產(chǎn)物的名稱是1,1—二甲基丙烷B.原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)C.1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣D.原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.生物柴油的成分為液態(tài)烴的混合物B.大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應(yīng)對霧霾屬于“綠色化學(xué)”范疇C.聚乙烯、油脂和淀粉均屬于有機高分子化合物D.HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑,是因為它能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性11、某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,此反應(yīng)的原電池的正確組成是A.A B.B C.C D.D12、醫(yī)療上作X射線透視腸胃時,常服用一種稱為“鋇餐”的造影劑,其主要成分是()A.BaCO3 B.BaCl2 C.BaSO4 D.BaSO313、短周期元素A和B,其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b),L層電子數(shù)是(a+b),則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為()A.B3A2 B.AB2 C.A3B2 D.BA214、下列各物質(zhì)中,既可以由金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)制得,又能通過金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制得的是A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl3D.FeCl215、常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是()A.常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)B.HC的電離度:a點<b點C.當(dāng)lg=4時,三種溶液同時升高溫度,減小D.當(dāng)lg=5時,HA溶液的pH為716、江蘇省已開始大力實施“清水藍天”工程.下列不利于“清水藍天”工程實施的是(

)A.將廢舊電池深埋,防止污染環(huán)境B.加強城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養(yǎng)化C.積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂茫瑴p少化石燃料的使用D.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染17、固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB.0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD.300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA19、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)20、乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)乳酸的說法中,不正確的是A.乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種B.1mol乳酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D.有機物與乳酸互為同分異構(gòu)體21、下列說法正確的是()A.反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞D.增大反應(yīng)物濃度時,活化分子百分數(shù)增大22、在pH=0的溶液中,下列各組離子能大量共存的是A.Ba2+Na+Cl-S2O32- B.Mg2+Cu2+SO32-SO42-C.NH4+K+NO3-SO42- D.K+Al3+NO3-HCO3-二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,HmD常溫下為液態(tài);②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:(1)HmDm的電子式為__________。(2)HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。(3)用電子式表示A2C的形成過程_______。(4)在A、B、C、E形成的單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______(填元素符號)。(5)由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式:_____________。24、(12分)有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕,由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為:(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價___價,反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應(yīng)中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,反應(yīng)③化學(xué)方程式___,該反應(yīng)屬于___(填基本反應(yīng)類型)(4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號)AHClBNaOHCNaClDH2SO425、(12分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖1所示:(1)如圖2所示,過濾操作中的一處錯誤是___________。(2)高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是_____________。(3)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸,若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。26、(10分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你回答下列問題:(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為:___________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是_____________________。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨(如果他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)__________________。(5)三位同學(xué)都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀______(填“甲”、“乙”或“丙”),該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?_______(填“能”或“不能”)。27、(12分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:根據(jù)設(shè)計要求回答:(1)B裝置有三種功能:①均勻混合氣體;②_____________③_____________。(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)_____________。(3)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl3e.CCl4(4)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是___________________。(5)E裝置的作用是___________________(填編號)。A.收集氣體B.吸收氯氣C.防止倒吸D.吸收氯化氫(6)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。28、(14分)X、Y、Z、M、W、Q是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:元素代號XYZMWQ原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+1+3+6,-2+7,-

1+5,-

3-2完成下列填空:(1)上述元素中,金屬性最強的在周期表中的位置是_____。(2)X2Q2為______化合物(填“離子”或“共價”)。(3)Z元素的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之一,在反應(yīng)中Z元素的單質(zhì)表現(xiàn)了_____性。(4)下列能說明M元素比z元素非金屬性強的是_____(填字母標號)。a.M的氣態(tài)氫化物的沸點強于Z的b.M的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Z的c.M的單質(zhì)與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng),使其變渾濁d.一

定條件下Z、M的單質(zhì)與Fe反應(yīng),產(chǎn)物中鐵的價態(tài)前者比后者低(5)科學(xué)家們認為存在含氫量最高的化合物WH5,預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。29、(10分)元素a、b、c、d、e為前20號主族元素,原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3;c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原;e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答:(1)e元素在周期表中的位置_______________。(2)bd2的電子式_______________;e2d的電子式_______________;ca3的空間構(gòu)型_______________。(3)e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為______________、_______________,晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)在常溫常壓下,1gb的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】試題分析:A、甲烷含碳元素,是有機物,正確;B、蘇打雖然含碳元素,但屬于無機鹽類,錯誤;C、水泥中雖然含碳元素,但屬于無機鹽對混合物,錯誤;D、水玻璃中不含碳元素,不屬于有機物,錯誤,答案選A??键c:考查對有機物概念對理解2、D【解析】分析:根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解:A.減壓,反應(yīng)速率減慢,故A錯誤;B.增大CaCO3的量,碳酸鈣為固體,濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B錯誤;C.增大CO2的量,能夠增大逆反應(yīng)速率,不能增大正反應(yīng)速率,故C錯誤;D.升溫,既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率,故D正確;故選D。3、C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),根據(jù)能量圖,得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不能設(shè)計為原電池,故A錯誤;C、根據(jù)能量圖,得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B錯誤;C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,因此可能在常溫下也能進行,故C正確;D、根據(jù)能量圖,反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量,故D錯誤。4、C【解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析,碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),單鍵不能與溴水發(fā)生加成;B.同系物的結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團;C.最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式;D.根據(jù)分子式來分析。【詳解】A.由乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)可以知道,乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),聚乙烯中只有單鍵,所以聚乙烯不能使溴水褪色,A錯誤;B.乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)不同,所以不是同系物,B錯誤;C.乙烯的分子式為C2H4,聚乙烯的分子式為(C2H4)n,二者最簡式都為CH2,C正確;D.乙烯的分子式為C2H4,聚乙烯的分子式為(C2H4)n,二者式量分別為28,28n,D錯誤。答案選C。5、C【解析】

A.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素,其中左下方區(qū)域的金屬元素,可以用來做導(dǎo)體材料,故A錯誤;B.右上方區(qū)域的非金屬元素,非金屬元素一般不導(dǎo)電,是絕緣體材料,故B錯誤;C.在金屬與非金屬元素交界處的元素,既具有金屬性,也具有非金屬性,可用于制作半導(dǎo)體材料,故C正確;D.稀有氣體元素屬于非金屬元素,它們的性質(zhì)更穩(wěn)定,一般是絕緣體材料,故D錯誤;答案選C。6、C【解析】

A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀,故A不選;B.Ac-、H+生成醋酸是弱酸分子,故B不選;C.Cu2+、Na+、Br-、SO42-四種離子不生成沉淀、氣體和水,故C選;D.NH4+和OH-生成NH3·H2O是弱堿分子、Fe3+和OH-生成Fe(OH)3沉淀,F(xiàn)e3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不選;故選C。7、A【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水,而苯難溶于水,故選A。點睛:有機物中低級醇、羧酸、單糖一般能溶于水,而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水。8、C【解析】

A.分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴,芳香烴一般都沒有香味,故A錯誤;B.含有苯環(huán)的有機物,可能含O、N等元素,含有苯環(huán)的有機物不一定是芳香烴,可能是芳香烴的衍生物,故B錯誤;C.分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴,芳香烴分子中一定含有苯環(huán),故C正確;D.苯或苯的同系物必須滿足通式CnH2n-6(n≥6),分子中只有一個苯環(huán),側(cè)鏈必須不含不飽和鍵,否則不是苯的同系物,故D錯誤;故選C。【點睛】本題的易錯點為D,要注意苯的同系物的側(cè)鏈為飽和烴基,不含碳碳不飽和鍵和碳環(huán)。9、B【解析】

A、該產(chǎn)物的名稱是2-甲基丁烷,故A錯誤;B、原單烯烴中碳碳雙鍵有三種位置,故B正確;C、該加成產(chǎn)物的分子式為C5H10,1mol該物質(zhì)燃燒消耗7.5mol氧氣,故C錯誤;D、C3H6可能為環(huán)丙烷,故D錯誤。答案選B。10、D【解析】

A.生物柴油是指由動植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯,最典型的是脂肪酸甲酯,不是烴類,A錯誤;B.綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué),即減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計,因此大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應(yīng)對霧霾不屬于“綠色化學(xué)”范疇,B錯誤;C.聚乙烯和淀粉均屬于有機高分子化合物,油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類,不是高分子化合物,C錯誤;D.HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑,是因為它是重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,D正確;答案選D。11、C【解析】

根據(jù)總反應(yīng)可知,Zn的化合價升高,Zn失去電子,則Zn作負極,Cu2+得電子,則電解質(zhì)為含Cu2+溶液,正極可為任意導(dǎo)電的電極即可,故C正確。答案選C。12、C【解析】

Ba2+是重金屬離子,有毒,故“鋇餐”必須不與胃酸反應(yīng),難溶于水。【詳解】A、BaCO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,故A不符;B、BaCl2易溶于水,故B不符;C、BaSO4不溶于水和酸,故C符合;D、BaSO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化硫,故D不符;故選C。13、D【解析】

短周期元素A和元素B,元素A原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素B原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則L層電子數(shù)為8,所以a+b=8,所以元素A原子有2個電子層,故b=2,所以a=8-b=8-2=6,故A為O元素;故元素B原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4,故B為Si元素,A、B兩元素形成的化合物為BA2,故選D。14、B【解析】A、銅和鹽酸不反應(yīng),A錯誤;B、鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣,與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂,B正確;C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,得不到氯化鐵,C錯誤;D、鐵和氯氣化合生成氯化鐵,得不到氯化亞鐵,D錯誤,答案選B。15、D【解析】

根據(jù)圖知,pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍,HA的pH變成4,說明HA是強酸,HB、HC的pH增大小于2,則HB、HC為弱酸,且HB的pH增大幅度大于HC,說明HB的酸性>HC,因此酸性HA>HB>HC,據(jù)此分析解答。【詳解】A.酸性HB>HC,則Ka(HB)>Ka(HC),故A正確;B.溶液的濃度越小,弱酸的電離程度越大,因此HC的電離度:a點<b點,故B正確;C.當(dāng)lg=4,即稀釋10000倍時,三種溶液同時升高溫度,常見弱電解質(zhì)的電離程度增大,而HA為強酸,電離程度不變,因此減小,故C正確;D.當(dāng)lg=5時,HA電離出的c(H+)=10-7mol/L,此時,不能忽略水的電離,溶液中c(H+)略大于10-7mol/L,pH略小于7,仍顯酸性,故D錯誤;故選D。16、A【解析】A、廢舊電池中含有重金屬離子,深埋會對土壤產(chǎn)生污染,故A說法錯誤;B、N、P是生物必須的元素,含N、P多的污水排放,造成水體富營養(yǎng)化,因此加強城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養(yǎng)化,故B說法正確;C、太陽能、地?zé)帷L(fēng)能、水能是清潔能源,減少環(huán)境的污染,故C說法正確;D、脫硫、脫硝減少SO2和氮的氧化物的排放減少環(huán)境的污染,故D說法正確。17、A【解析】分析:本題考查NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。運用類比法進行分析。例NH5與NH4Cl的形成過程相似。詳解:A.若N外圍有5個N—H鍵,那么其最外層即有10個電子,而N的最外層最多含有8個電子,故A錯誤;B.由于NH4+與H-中每個原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),因此NH5由NH4+與H-組成,NH5中既有共價鍵又有離子鍵,故B正確;C.可根據(jù)NH4+與H-的電子式確定故C正確;D根據(jù)NH5的電子式NH5知H-價態(tài)低,易被氧化,因此發(fā)生反應(yīng):,,故D項正確;本題正確答案為A。18、C【解析】

A.常溫常壓下,11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol,因此氧原子數(shù)也不等于NA,故A錯誤;B.1mol水分子中含10mol電子,0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA,故B錯誤;C.Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍,含有的銅原子也是CuO的2倍,故8.0g混合物可以認為均由CuO構(gòu)成,故含有的CuO的物質(zhì)的量為n==0.1mol,則含0.1NA個銅原子,故C正確;D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3L×2mol/L=0.6mol,溶液中還含有水分子,溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA,故D錯誤;故選C。【點睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題易錯點為C,也可以設(shè)Cu2S和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)質(zhì)量找到x、y的關(guān)系,然后再求含有的銅原子數(shù)。19、A【解析】

CH3COONa為強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液存在電荷守恒,則c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),因此c(Na+)>c(CH3COO-),因單水解的程度一般較弱,則有c(CH3COO-)>c(OH-),因此有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故選A。20、B【解析】

A.分子中含有-OH、-COOH,都可發(fā)生酯化反應(yīng),故A正確;B.只有羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),則1mol乳酸可與1mol

NaOH發(fā)生中和反應(yīng),故B錯誤;C.-OH、-COOH都可與鈉反應(yīng),則1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol

H2,故C正確;D.與分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,為同分異構(gòu)體,故D正確;故選B?!军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含-OH、-COOH,結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答。21、C【解析】A.當(dāng)活化分子之間發(fā)生有效碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故A錯誤;B.活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞,當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞,故B錯誤;C.活化分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞,故C正確;D.增大反應(yīng)物濃度,活化分子的濃度增大,但百分數(shù)不變,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查活化能及其對反應(yīng)速率的影響。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解,活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞,當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞。22、C【解析】

pH為0的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+。A.在酸性條件下,S2O32-會發(fā)生反應(yīng):S2O32-+H+=HSO3-+S↓,不能大量共存,故A錯誤;B.在酸性條件下,SO32-會發(fā)生反應(yīng):SO32-+H+=HSO3-,不能大量共存,故B錯誤;C.NH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氫離子反應(yīng),可以大量共存,故C正確;D.HCO3-在酸性條件下會生成二氧化碳,不能共存,故D錯誤;正確答案是C。【點睛】本題考查了離子共存的問題,判斷各離子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。二、非選擇題(共84分)23、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O【解析】根據(jù)題意,A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小,則A、B為金屬,A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍,則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù),故A、B處于第三周期,則A為Na元素、B為Al元素;D的質(zhì)子數(shù)為=8,則D為氧元素;熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,則C、D處于同一主族,且D的非金屬性更強,故C為硫元素,m=2;根據(jù);②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2,電子式為,故答案為;(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫,H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O,故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O;(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為:,故答案為;(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出,單質(zhì)所含元素為變價元素,含有多種化合價,能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物,以上元素中有Na、S元素符合,故答案為Na、S;(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2,E元素的最高價含氧酸為HClO4,NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng),設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol,2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀,剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:mol,剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:2mol-mol=mol,所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol:mol=5:1,該反應(yīng)的離子方程式為:6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O,故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O.點睛:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等,正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系,本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。24、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解析】

(1)根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,設(shè)鈦元素的化合價為x,則+2+x+(-2)×3=0,解得x=+4;鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦,2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;故填:+4;2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,根據(jù)反應(yīng)可知,每消耗12gC,理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g;(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,還應(yīng)有氯化鎂,化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物,所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng);故填:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;置換反應(yīng);(3)反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂,金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng),所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填:鎂;AD?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計和評價,物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯點為(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式,鈦的化合價不變,碳的化合價由0價變?yōu)?2價,氯的化合價變?yōu)?1價,結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。25、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【解析】

(1)用過濾操作的“兩低三靠”來分析;(2)高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體,注意坩堝有多種材質(zhì)。(3)除去氯氣中的氯化氫氣體,首選飽和食鹽水;從F和G的作用上考慮替代試劑;從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應(yīng)物和生成物并進行配平。【詳解】(1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁,以形成液體流,加快過濾速度;(2)坩堝通??捎糜诠腆w的高溫焙燒;(3)①濃鹽酸易揮發(fā),用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體,并降低氯氣的溶解損耗;②F裝置的作用是吸收水分,防止水分進入收集瓶,G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣,防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現(xiàn)上述兩個功能;③圖中已標注E是收集瓶,其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁;④從整個流程圖可以看出,用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2,再通過高溫焙燒來制取目標產(chǎn)物MgAl2O4,所以反應(yīng)物為Al(OH)3和Mg(OH)2,生成物為MgAl2O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍,說明已收集滿;(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,說明已收集滿)丙不能【解析】(1)實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;(2)氨氣易溶于水,不能用排水法收集,氨氣密度比空氣小,應(yīng)用向下排空法收集;(3)氨氣為堿性氣體,通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時,與硫酸反應(yīng)而被吸收,因此裝置乙不能收集到氨氣,反應(yīng)方程式為:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;(4)氨氣為堿性氣體,與水反應(yīng)生成NH3?H2O,電離子出OH-離子,溶液呈堿性,檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,如果產(chǎn)生白煙,則氨氣已滿,或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試紙變藍,則氨氣已滿;(5)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳.甲收集到的是混合氣體,得不到純凈氨氣,乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣,丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣,通過堿石灰,吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣,該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3,氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應(yīng)生成氯化銨。27、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【解析】(1)生成的氯氣中含有水,B裝置除具有均勻混合氣體之外,還有控制氣流速度的作用。又因為濃硫酸具有吸水性,還具有干燥混合氣體的作用;(2)氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl,設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代,x應(yīng)大于或等于4。(3)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水,能分層,可用分液分開;反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體,只有一氯甲烷是氣體,還可能有過量的甲烷,可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體,應(yīng)進行尾氣處理,答案選ab;(4)氯氣具有氧化性,KI中-1價的碘能被氯氣氧化,產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì),所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,能吸收過量的氯氣。(5)裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中,氯化氫易溶于水需要防止倒吸,答案選CD;(6)黑色小顆粒是碳,該反應(yīng)是置換反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH4+2Cl2C+4HCl。28、第3周期第ⅠA族離子氧化

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