山東省聊城市2025屆化學高二下期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是()A．27g鋁中加入1mol·L－1的NaOH溶液，轉移電子數是3NAB．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．25℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的數目為10－7NA2、X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數為最內層電子數的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、YB．元素非金屬性由強到弱的順序：W、Z、YC．簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、WD．W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同3、清初《泉州府志》物產條載：

“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭凈水B．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙4、列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.5molNO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質量是40gC．100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，則溶液中Na+的物質的量濃度為1mol/LD．同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數一定相同5、某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶26、下列指定反應的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3?＋I?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O7、電解精煉法提純鎵的方法是：以含Zn、Fe、Cu雜質的粗鎵為陽極，純鎵為陰極，NaOH水溶液為電解質溶液。通電時，粗鎵溶解以GaO2-形式進入電解質溶液，并在陰極放電析出高純鎵。(金屬活動性順序為：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有關電解精煉說法中，不正確的是A．陽極主要電極反應式為：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2OB．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還可能有H2產生D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Fe8、溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③9、工業上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯）。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：(1)將1～2個橙子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是（）A．當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成B．蒸餾結束后，為防止倒吸，立即停止加熱C．長玻管作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾10、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為()A．9 B．16 C．20 D．2511、下列說法正確的是A．苯和苯乙烯是同系物B．乙醇和乙醚是同分異構體C．顯酸性的有機化合物一定是羧酸D．淀粉、纖維素、蛋白質都是高分子化合物12、某溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、Na+、K+D．Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-13、關于SiO2晶體的敘述中，正確的是A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數為NA(NA表示阿伏加德羅常數)B．60gSiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵C．晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D．因為硅和碳屬于同一主族，所以SiO2晶體與CO2晶體類型相同14、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的數目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC．常溫常壓下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數為NA15、《斯德哥爾摩公約》中禁用的12種持久性有機污染物之一是DDT。有機物M是合成DDT的中間體，M的結構簡式如圖。下列有關說法正確的是A．M屬于芳香烴 B．M能發生消去反應C．M的核磁共振氫譜有5個峰 D．M分子中最多有23個原子共面16、化學與生活、生產、環境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（）A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體17、下列化學用語正確的是()A．中子數為20的氯原子：B．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H22++SO42－C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．鋁離子結構示意圖：18、按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質、油脂、燒堿、碳酸鈣D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇19、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性B．血液透析利用了膠體的性質C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒20、下列有關敘述說法錯誤的是A．物質的量的描述對象是宏觀物體B．當質量的單位以g為單位時，鐵的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量C．阿伏加德羅常數是指0.012kg12C所含的碳原子數，其數值約等于6.02×1023D．標準狀況下，2mol氣體的體積約為44.8L21、根據等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特性。以下各組粒子結構不相似的是A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2OD．N2H4和C2H422、K2FeO4在水中不穩定，發生反應：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示。下列說法不正確的是A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩定性隨溫度的升高而減弱B．由圖Ⅱ可知圖中a＞cC．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3D．由圖Ⅰ可知上述反應△H＞0二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或實驗結論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結構簡式為__。24、（12分）A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態原子的電子排布式為_________。25、（12分）某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數據如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現象可以證明上述結論。請你寫出實驗①的現象并分析產生該現象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。26、（10分）NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發生以下反應：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)某化學興趣小組進行以下探究?；卮鹩嘘P問題：(l)制取NaNO2反應原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進行實驗。①銅與濃硝酸反應的化學方程式為______________________________。②實驗過程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產率會下降，理由是_________。③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學方程式表示)。④反應結束后，B中溶液經蒸發濃縮、冷卻結品、___________等操作，可得到粗產品晶體和母液。(2)測定粗產品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_________(填標號)。A．容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶②當觀察到_________________時，滴定達到終點。③粗產品中NaNO2的質量分數為____________(用代數式表示)。27、（12分）實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關物質的物理性質見下表。物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55~60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是______________。（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環已酮的產率為_____。（計算結果精確到0.1%）28、（14分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應過程如下所示：乙炔聚合：3C2H2(g)C6H6(g)?H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)?H2乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H3(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關鍵步驟。某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g)，測得乙苯脫氫反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①計算該溫度下的平衡常數K=______（結果保留至小數點后兩位）。②下列不能說明該溫度下反應達到平衡狀態的是_____（填字母代號）。a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)b．苯乙烯的體積分數不變c．平衡常數K保持不變d．混合氣體的平均相對分子質量不變(2)向體積為3.0L的恒容密閉容器中充入0.20molC6H5CH2CH3(g)，當乙苯脫氫反應達到平衡狀態時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示。①該反應的?H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。②該平衡體系在600℃時，乙苯的物質的量分數為50%，則氫氣的物質的量分數為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉化率將如何變化并簡述理由__________。(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)29、（10分）鐵及其化合物是日常生活生產中應用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景。請回答下列問題：（l）基態鐵原子的價電子軌道表達式(電子排布圖)為____________________________；在基態Ti2＋中，電子占據的最高能層具有的原子軌道數為____________。（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩定性Fe2+___Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是___________。（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為（標出配位鍵）______________。（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為___________。A．B．C．D．（5）氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結構，其晶胞結構如圖所示。①設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最鄰近的Ti的數目為__________；Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為____________。②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為____________。（用a、b表示）③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析:A、氫氧化鈉溶液體積不明確；

B、在標準狀況下氟化氫是液體，不能用氣體摩爾體積來計算；

C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質的量為：6.4g32g/mol=0.2mol；

D、詳解:A、氫氧化鈉溶液體積不明確，故1mol鋁不一定能反應完全，故反應不一定轉移3NA個電子，故A錯誤；

B、在標準狀況下氟化氫是液體，所以不能用氣體摩爾體積來計算，因此在標準狀況下，33.6氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA的說法是錯誤的，故B錯誤；C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質的量為：6.4g32g/mol=0.2mol，含有的硫原子數為0.2NA，故CD、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：本題B選項有一定的迷惑性，在進行計算時一定要看物質在標準狀況下是否為氣態，若不為氣態無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、SO3、H2O、H2O2、液溴、苯、乙醇、氟化氫、一般大于4個碳的烴等物質在標況下都為非氣體，常作為命題的干擾因素迷惑學生。2、B【解析】X的M層有1個電子，因此M為Na，Y原子最外層電子數為最內層的2倍，因此Y為C或Si，Z的最高價化合價為最低負化合價絕對值的3倍，即Z為S，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、如果Y為C，C只有2個電子層，因此原子半徑最小，Na、S位于第三周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na>S>C，如果Y為Si，三種元素都位于第三周期，Na>Si>S，故A錯誤；B、如果Y為C，三種元素最高價氧化物對應水化物為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性強弱：HClO4>H2SO4>H2CO3，即非金屬性Cl>S>C，如果Y為Si，同周期從左向右非金屬性增強，即Cl>S>Si，故B正確；C、非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性：Cl>S，故C錯誤；D、前者為NaCl，屬于離子化合物，后者為CCl4或SiCl4，屬于共價化合物，故D錯誤。3、A【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。4、D【解析】A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，1.5molNO2的體積V≠1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故A錯誤；B．NaOH的摩爾質量是40g/mol，故B錯誤；C．8.4gNaHCO3中含有鈉離子的物質的量為0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，因此溶液中Na+的物質的量濃度不等于1mol/L，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據V=nVm知，體積之比等于物質的量之比，所以物質的量為1：1，則同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數一定相同，故D正確；故選D．【點評】本題考查以物質的量為中心的計算，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式，題目難度不大．5、B【解析】

該有機物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結合酚、醇、羧酸的性質來解答。【詳解】酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應，則1mol該有機物與Na反應消耗3molNa，酚-OH、-COOH與NaOH反應，則1mol該物質消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：1。答案選B?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質為解答該題的關鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應，為易錯點。6、B【解析】

A.BaSO3與稀HNO3反應是要考慮硝酸的強氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產物為NO，故A錯誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應，生成I2的離子反應方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；本題答案為B。【點睛】書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質量守恒。7、B【解析】

由金屬活動性順序為：Zn﹥Ga﹥Fe可知，陽極上Zn、Ge失電子發生氧化反應生成Zn2+和GaO2-進入電解質溶液，Fe、Cu不參與電極反應式，沉入電解槽底部形成陽極泥，陰極上GaO2-得電子發生還原反應生成Ga。【詳解】A項、由金屬活動性順序可知，陽極上Zn、Ge失電子發生氧化反應生成Zn2+和GaO2-進入電解質溶液，主要電極反應式為：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2O，故A正確；B項、由金屬活動性順序可知，陽極上Zn、Ge失電子發生氧化反應生成Zn2+和GaO2-，陰極上只有GaO2-得電子發生還原反應生成Ga，由得失電子數目守恒可知陽極質量的減少的量與陰極質量的增加的量不可能相等，故B錯誤；C項、在陰極除了析出高純度的鎵之外，電解質溶液中的水也可能在陰極上得電子發生還原反應生成氫氣，故C正確；D項、由金屬活動性順序可知，Fe、Cu不參與電極反應式，沉入電解槽底部形成陽極泥，故D正確；故選B。【點睛】本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和兩極反應物和生成物的分析，明確金屬活動性順序與電極反應的關系是解題的關鍵。8、A【解析】分析：溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，根據鹽類水解的酸堿性和水解程度比較溶液的pH大小關系。詳解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤、⑥CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小關系為：③①④②⑥⑤，答案選A。點睛：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子。9、B【解析】分析：本題為有機綜合實驗題，考察了實驗中安全問題、分離、提純等基本操作方法。玫瑰精油化學性質穩定，難溶于水，能同水蒸氣一同蒸餾，故可以用水蒸氣蒸餾的方法（蒸從植物組織中獲取精油，然后在進行萃取、分液操作，進行分離。詳解：檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成，A正確；蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱，B錯誤；長玻管與大氣相通，能夠起到平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸，C正確；得到的精油中含有其它成分，要想的得到檸檬烯，要進行萃取、分液、蒸餾操作才能實現目的，D正確；正確選項B。10、C【解析】

①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應達到平衡時，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，則反應①過程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常數計算中所用的濃度為各物質平衡時的濃度，則此溫度下反應①的平衡常數為K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正確。故選C。11、D【解析】分析：A．結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；B．分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；C．苯酚顯酸性，苯酚屬于酚類；D．高分子化合物的相對分子質量一般超過10000。詳解：A．同系物必須滿足結構相似，苯分子中不存在碳碳雙鍵，而苯乙烯中存在碳碳雙鍵，所以二者不屬于同系物，A錯誤；B．乙醇的分子式為：C2H6O，乙醚的分子式為C4H10O，二者分子式不同，不屬于同分異構體，B錯誤；C．顯示酸性的有機物不一定為羧酸，如苯酚顯示酸性，苯酚屬于酚類，不屬于羧酸，C錯誤；D．淀粉、纖維素、蛋白質都是高分子化合物，D正確；答案選D。12、C【解析】某溶液能與鋁粉反應放出氫氣，該溶液一定是非氧化性酸或強堿溶液，A.堿性溶液中，H+會與OH-反應，同時Cu2+會與OH-生成Cu(OH)2，故A錯誤；B.HCO3-既不能在酸性溶液中存在也不能在堿性溶液中存在，故B錯誤；C.所有離子均可以在酸性或者堿性條件下存在，故C正確；D.Fe3+在堿性溶液中會生成Fe(OH)3沉淀，AlO2-會在酸性溶液中反應生成Al3+，故D錯誤；故選C。13、C【解析】

A、SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故A錯誤；B、1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO2晶體即1molSiO2晶體含有4molSi-O鍵鍵，故A錯誤；C、晶體中一個硅原子和四個氧原子，形成四面體結構，四個氧原子處于同一四面體的四個頂點，故C正確；D、SiO2晶體是原子晶體，CO2晶體是分子晶體，故D錯誤；故選C。14、D【解析】

A、HCO3－既能電離又能水解，故溶液中含有的HCO3－的數目小于NA，選項A錯誤；B．78g苯的物質的量為1mol，由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、常溫常壓下，6.72L二氧化氮的物質的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2NA，選項B錯誤；D、乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質的量為30g30g/mol=1mol，含有碳原子個數為1mol×1×NA=N15、D【解析】

A.M中含有Cl原子，不屬于芳香烴，A錯誤；B.M不能發生消去反應，B錯誤；C.M為對稱結構，其核磁共振氫譜有3個峰，C錯誤；D.M分子中若2個苯環確定的平面重合時，最多有23個原子共面，D正確；答案為D。16、D【解析】

A、鹽水不能使蛋白質變性所以不能殺死病毒，錯誤，不選A；B、光導纖維是二氧化硅，不是有機物，錯誤，不選B；C、電鍍廠的廢水含有很多化學物質，不能直接灌溉農田，錯誤，不選C；D、都是碳的單質，互為同素異形體，正確，選D。答案選D。17、D【解析】

A.中子數為20的氯原子其質量數是17+20＝37，可表示為1737ClB.硫酸是二元強酸，其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42－，B錯誤；C.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，C錯誤；D.鋁離子結構示意圖為，D正確。答案選D。18、B【解析】分析：由一種物質組成的是純凈物，由不同種物質組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此判斷。詳解：A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，A錯誤；B、冰醋酸是乙酸，屬于純凈物，海水是多種物質組成的，屬于混合物，硫酸鈉鈉電離出陰陽離子，屬于電解質，乙醇不能發生自身的電離，屬于非電解質，B正確；C、蛋白質是高分子化合物，屬于混合物，碳酸鈣屬于電解質，C錯誤；D、硫酸鋇能自身電離出陰陽離子，屬于電解質，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查物質的分類，題目難度不大，掌握相關概念的含義是解答的關鍵。易錯點是電解質和非電解質判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。19、C【解析】

A、疫苗中的主要成分是用于誘導人體產生相應抗體的抗原，抗原是蛋白質，蛋白質受熱易變性，失去活性，因此疫苗一般應冷藏存放，故A說法正確；B、血液為膠體，血液透析利用了膠體不能透過半透膜，即滲析，屬于膠體的性質，故B說法正確；C、活性炭具有吸附性，能吸附異味，但不具有殺菌作用，故C說法錯誤；D、碘酒是游離狀態的碘和酒精的混合物，其消毒作用的原理是游離態的碘的超強氧化作用，可以破壞病原體的細胞膜結構及蛋白質分子，因此碘酒可用于皮膚外用消毒，故D說法正確；答案選C。20、A【解析】

A.物質的量的描述對象是微觀粒子，故A選；B.任何物質的質量以g為單位時，其摩爾質量在數值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量，故B不選；C.阿伏加德羅常數是指1mol任何粒子的粒子數，其數值約等于6.02×1023，國際上規定，1mol任何粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C所含的碳原子相同，故C不選；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，那么2mol氣體的體積約為44.8L，故D不選。故選A。21、D【解析】試題分析：原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結構相似。則A、CO和N2互為等電子體，結構相似，A錯誤；B、臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結構相似，B錯誤；C、CO2和N2O互為等電子體，結構相似，C錯誤；D、N2H4和C2H4的原子數相等，但最外層電子數不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結構不同，D正確，答案選D?？键c：考查等電子體22、B【解析】

A、由圖1數據可知，溫度越高，相同時間內FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B、pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故B錯誤；C、溫度越高，反應速率越快，相同時間內FeO42-濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3，故B正確；D、溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應是吸熱反應，說明平衡正向移動，即ΔH

＞

0，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。二、非選擇題(共84分)23、90C3H6O3-COOH-OH4【解析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據元素守恒來確定有機物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發生化學反應生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發生化學反應生成氫氣，根據生成氣體物質的量判斷含有的官能團；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數目之比；（5）結合A的分子式、含有的官能團確定A的結構簡式?！驹斀狻?1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應放出0.1molCO2，則說A中應含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應含有4種不同環境的氫原子，根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數比是3:1:1:1，所以結構簡式為：。24、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解析】

(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns2np3；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據此計算質子數進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，應為Fe元素；(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數為29?！驹斀狻?1)A元素基態原子的核外電子排布應為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質子數為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質子數為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，則基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應為Cu元素。25、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產生干擾【解析】

（1）實驗①、②、③中使用的反應物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用；（2）除催化劑對反應速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實驗②中是單獨加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應會生成MnSO4，那么這個反應的產物就會起到催化劑的作用，所以實驗①的現象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應的催化劑，能加快化學反應速；（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時間，產生干擾?！军c睛】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，探究影響化學反應速率的因素，注意對比實驗的關鍵是其他條件不變，控制其中的一個變量進行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，題目難度適中。26、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7，亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體2NO+O2=2NO2過濾A、C溶液出現粉紅色，且半分鐘內不褪色69.00%【解析】

(1)Cu和濃硝酸反應得到NO2，NO2與Na2CO3溶液反應得到NaNO2。但是NO2可能會與H2O反應生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉化為NO2，再被吸收。(2)①稱取mg粗產品，溶解后稀釋至250mL是配制溶液，結合配制溶液的步驟選擇儀器；②高錳酸鉀溶液為紫紅色，利用溶液顏色判斷反應終點；③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，結合反應定量關系計算?！驹斀狻?1)①銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②實驗過程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產率會下降，這是因為如果pH<7，會發生反應：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體；③未反應的NO2會與H2O反應生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉化為NO2，再被吸收。往C中通入空氣的目的是NO和O2反應生成NO2，反應的化學方程式為：2NO+O2=2NO2；④反應結束后，B中溶液為NaNO2和NaNO3的混合溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，可得到粗產品晶體和母液；(2)①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有容量瓶、膠頭滴管等，故合理選項是AC；②發生的化學反應為：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，高錳酸鉀溶液為紫紅色，恰好反應后溶液中變為無色的Mn2+，可利用溶液本身的顏色變化判斷反應終點，當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液出現粉紅色，且半分鐘內不褪色，可以證明達到滴定終點；③稱取mg粗產品，溶解后稀釋至250mL．取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL，根據反應方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×20×10-3L=5×10-3mol，則250ml溶液中所含物質的量=n(NaNO2)總=×5×10-3mol=0.05mol，所以粗產品中NaNO2的質量分數==69.00%?！军c睛】本題考查了銅和濃硝酸反應產物分析判斷、粗產品含量測定和滴定實驗過程中儀器的使用、滴定終點的判斷方法等知識，掌握基礎是解題關鍵。27、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量漏斗、分液漏斗降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【解析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進行；②環己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環己酮產率=【詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應劇烈，導致體系溫度迅速上升、副反應增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②環己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環己酮和水的混合物。環己酮和水能夠產生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)①環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；③環己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環己酮產率==×100%=60.6%。28、0.75mol/Lac大于25%不變，因為乙苯、苯乙烯、氫氣的濃度沒有改變，平衡不移動1.5625×10-3（或）【解析】分析：（1）①相同條件下壓強之比等于物質的量之比，反應前后物質的量的增大是反應的乙苯的物質的量，結合轉化率概念計算得到；依據化學平衡三段式列式計算平衡濃度算出平衡常數；②根據化學平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量來判斷平衡；（2）①根據影響化學反應速率和平衡移動的因素來回答；②根據體積分數的定義式進行計算；若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，對濃度沒有影響。（3）根據電離常數定義式去解Ka=c(H+)c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)。詳解：(1)①恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質的量之比，所以由總壓強p和起始壓強p0計算反應物乙苯的轉化率α（乙苯）的表達式α（乙苯）=（P-P0）/P0×100%=（P/P0-1）×100%，平衡時乙苯的轉化率=(9.53-4.91)/4.91×100%=94.1%，依據化學平衡三段式列式得到；C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)起始量（mol·L－1）0.05000變化量（mol·L－1）0.050×94.1%0.050×94.1%0.050×94.1%平衡量（mol·L－1）0.050（1-94.1