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文檔簡介
山東菏澤市2025屆高二化學第二學期期末教學質量檢測試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3。銅粉可溶解的是()A.①② B.①④ C.②③ D.②④2、下列說法正確的是()A.鄰二溴苯只有一種可以證明苯環結構中不存在單雙鍵交替結構B.沸點由高到低:己烷>異丁烷>正丁烷C.制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應獲得D.等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應,生成的氣體體積比為3:13、下列離子方程式正確的是A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.用惰性電極電解飽和食鹽水總反應式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D.鉛蓄電池放電時的負極反應式為:Pb-2e-=Pb2+4、在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶,則a和b分別是()選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L-1鹽酸A.A B.B C.C D.D5、用NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法不正確的是A.標準狀況下,18gH2O所含電子數為10NAB.22.4LCO2與17gNH3所含分子數相等C.0.9g鋁與足量的鹽酸反應,失去的電子數為0.1NAD.常溫下,1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+數為0.1NA6、早在2007年3月21日,我國就公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A.第七周期B.鐳第七周期C.錸第六周期D.氡第六周期7、下列變化過程,加入氧化劑才能實現的是A.I2→I-B.Cu(OH)2→Cu2OC.Cl-→Cl2D.SO32-→S2O52-8、下列說法不正確的是()A.異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面上B.乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C.、與互為同分異構體D.苯的硝化和乙酸的酯化反應都是取代反應9、將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成,繼續通入另一氣體,仍無沉淀生成,則該氣體可能為A.NO2B.NH3C.Cl210、新裝住房里的裝飾材料、膠合板會釋放出一種刺激性氣味的氣體,它是居室空氣污染的主要來源。該氣體是()A.CH3Cl B.NH3 C.HCHO D.SO211、在下列現象中,不能用膠體的有關知識解釋的是()A.在河流入海口處易形成三角洲B.將FeCl3飽和溶液滴到沸水中,得到紅褐色液體C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D.同一支鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發生堵塞12、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是()A.Ⅰ用于觀察鐵的析氫腐蝕B.Ⅱ用于吸收HClC.Ⅲ可用于制取NH3D.Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液13、下列關于乙醇的敘述中,錯誤的是()A.乙醇俗稱酒精 B.乙醇不能溶于水C.乙醇可用于消毒 D.乙醇能可以和金屬鈉反應14、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力,下列物質:①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金剛石;⑤CaH2;⑥白磷,其中含有兩種結合力的組合是A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥15、有機物具有手性,發生下列反應后,分子仍有手性的是()①與H2發生加成反應②與乙酸發生酯化反應③發生水解反應④發生消去反應A.①② B.②③ C.①④ D.②④16、以下實驗:其中可能失敗的實驗是()①為檢驗RX是碘代烷,將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液;②鑒別己烯、甲苯、丙醛三種無色液體,可以使用銀氨溶液和KMnO4酸性溶液③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣,用排水法收集氫氣;④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰來檢驗醛基⑤為檢驗淀粉已水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液,水浴加熱。⑥用濃溴水除去混在苯中的苯酚,過濾得到純凈的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共熱到170℃制乙烯A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③④⑤D.③⑤⑥⑦二、非選擇題(本題包括5小題)17、為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:己知:氣體A是一種純凈物,在標準狀況下的密度為1.429g/L;固體B是光導纖維的主要成分。請回答:(1)氣體A分子的電子式_____________,白色沉淀D的化學式_____________。(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______________________________________。(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素,摩爾質量為140g/mol)和H2,寫出該反應的化學方程式_______________________________________。18、根據下面的反應路線及所給信息填空(1)A的名稱是__________B的結構簡式是_________(2)②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。(3)反應④的化學方程式___________________。19、50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL進行實驗,其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當室溫低于10℃時進行實驗,對實驗結果會造成較大的誤差,其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由:______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一,可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答:(1)制備苯乙酸的裝置如圖(加熱和夾持裝置等略)。已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。在250mL三口瓶a中加入70mL質量分數為70%的硫酸,加熱至100℃,再緩緩滴入40g苯乙腈,然后升溫至130℃,發生反應:儀器b的名稱是______________,其作用是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________。(2)分離出粗苯乙酸的操作名稱是______,所用到的儀器是(填字母)______。a.漏斗b.分液漏斗c.燒杯d.玻璃棒e.直形冷凝管(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體,寫出發生反應的化學方程式__________________,混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。(4)提純粗苯乙酸最終得到44g純品,則苯乙酸的產率是_________。(相對分子質量:苯乙腈117,苯乙酸136)21、暑期有同學去海邊或江湖邊玩耍時,發現很多水體都發生了藻類大量生長引起的水體污染,很多情況都是由含氮的廢水進入水體中對環境造成的污染。某校環保科研小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO2—還原成N2,從而減少或消除由它引起的污染。(1)配平下列有關的離子方程式:NO2—+Al+=N2+Al(OH)3+OH—____(2)以上反應中,被還原的物質是_____,每生成1mol氧化產物,發生轉移的電子的物質的量為____。(3)現需除去10m3含氮廢水中的NO2—(假設氮元素均以NO2—的形式存在,且濃度為1×10-4mol/L),至少需要消耗金屬鋁的質量為__________g。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
利用元素及其化合物的性質進行分析;【詳解】①Fe2+氧化性弱于Cu2+,因此FeCl2不與Cu發生反應,故①不符合題意;②Fe2O3與硫酸發生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Fe3+氧化性強于Cu2+,因此發生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故②符合題意;③Zn與硫酸發生Zn+2H+=Zn2++H2↑,Cu不溶,故③不符合題意;④NO3-在酸性條件下具有強氧化性,發生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故④符合題意;綜上所述選項D正確。2、A【解析】
A.若苯環中存在單、雙鍵交替結構,則鄰二溴苯有兩種,鄰二溴苯只有一種可以證明苯環結構中不存在單雙鍵交替結構,故A正確;B.烷烴的碳原子數越多,沸點越高,互為同分異構體的烷烴,支鏈越多,沸點越低,沸點由高到低:己烷>正丁烷>異丁烷,故B錯誤;C.乙烷與氯氣發生取代反應,在光照條件下,產物復雜,為鏈鎖反應,應利用乙烯與HCl發生加成反應制備氯乙烷,故C錯誤;D.乙醇、Na與水反應的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,等物質的量的乙醇和水與足量的鈉反應生成氣體物質的量相等,故D錯誤;故選A。【點睛】本題考查有機物的結構與性質,把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵,選項C為解答的易錯點,要注意烷烴取代反應的復雜性。3、C【解析】A.醋酸為弱酸,應該保留分子式,方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A錯誤;B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應為:2C1-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-,故B錯誤;C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2,因為Fe2+的還原性比Br-強,故離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,故C正確;D.鉛蓄電池放電時的負極反應式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓,故D錯誤;本題選C。點睛:在書寫離子方程式時注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫成分子形式,不能拆開。4、D【解析】
此題要從反應物和生成物的狀態變化入手,注意到反應后氣體減少或增多會引起氣壓的變化,將化學和物理結合起來,氣體被吸收進溶液的反應,容器內氣體減少,氣壓減小;容器內氣體增多,氣壓增大。【詳解】A.NO2與水反應,生成HNO3和NO,容器內氣體物質的量減少,氣壓減小,形成噴泉,但由于NO不溶于水,所以不充滿燒瓶,A錯誤;B.CO2與NaHCO3溶液不反應,也不能溶解,燒杯與燒瓶內壓強相等,不能形成噴泉,B錯誤;C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液,也不與其反應,燒杯與燒瓶內壓強相等,不能形成噴泉,C錯誤;D.NH3與鹽酸能發生反應,使燒瓶中氣體壓強減小,氣體被吸收進溶液中,燒瓶內壓強減小為零,同外界大氣壓產生壓強差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶,D正確;故合理選項是D。【點睛】本題考查了噴泉實驗形成的條件及判斷的知識。從此題實驗來看,反應物或生成物的狀態變化會引起氣壓的變化就可以形成噴泉。5、B【解析】
A.18gH2O的物質的量是1mol,由于1個H2O分子中含有10個電子,所以1molH2O中含有的電子數為10NA,A正確;B.缺條件,不能確定22.4LCO2飛物質的量及分子數目,B錯誤;C.Al是+3價的金屬,所以0.9g鋁完全反應轉移電子的物質的量為n(e-)=,故轉移電子數目為N(e-)=0.1NA,C正確;D.常溫下,1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶質NaCl的物質的量為0.1mol,由于1molNaCl電離產生1molNa+,所以0.1molNaCl電離產生的Na+數為0.1NA,D正確;故合理選項為B。6、A【解析】分析:根據稀有氣體的原子序數分別為2、10、18、36、54、86,若第七周期排滿,稀有氣體原子序數為118,所以111號元素處于第七周期第11列,據此判斷。詳解:第六周期的稀有氣體為86號元素氡(Rn),顯然111號元素Rg在第七周期,排除選項C、D,而鐳為88號元素,故選A。點晴:學會利用稀有氣體來判斷元素在周期表中的位置的方法在高中尤為重要。7、C【解析】分析:需要加入氧化劑才能實現,則選項中還原劑在反應中元素的化合價應該升高,以此來解答。詳解:I2→I-過程中,碘的化合價降低,需要加入還原劑,A錯誤;Cu(OH)2→Cu2O過程中,銅的化合價降低,需要加入還原劑,B錯誤;Cl-→Cl2過程中,氯的化合價升高,需要加入氧化劑,C正確;SO32-→S2O52-中沒有化合價的變化,不需要加入氧化劑,D錯誤;正確選項C。8、A【解析】
A、苯環為平面結構,與苯環直接相連的C在同一平面內,而兩個甲基中最多有一個C原子和苯環共平面,即異丙苯中不可能所有碳原子共平面,選項A不正確;B、乙烯與乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,選項B正確;C、、與分子式均為C5H6,結構不同,互為同分異構體,選項C正確;D、苯的硝化和乙酸的酯化反應都是取代反應,選項D正確。答案選A。9、D【解析】試題分析:通入HI氣體,不發應,沒有沉淀。故選D。考點:SO2的性質點評:本題難度不大,考查SO2的性質,注意SO2的酸性、還原性和氧化性的性質。10、C【解析】
甲醛能使蛋白質失去原有的生理活性而變性,一些裝飾材料、膠合板、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體,而使室內空氣中甲醛含量超標,成為室內空氣污染的主要原因之一。【詳解】A.CH3Cl名稱為一氯甲烷,是無色、無刺激氣味的易液化氣體,且不存在裝飾材料中,A不符合題意;B.氨氣是有刺激性氣味的氣體,但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體;B不符合題意;C.有些裝飾材料、膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地揮發,而使室內空氣中甲醛含量超標,導致室內空氣污染;C符合題意;D.SO2是有刺激性氣味的有毒氣體,能引起酸雨的形成,但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體;D不符合題意;故合理選項是C。【點睛】化學來源于生活又服務于生活,但是在使用化學物質時要合理的使用,防止對環境造成污染、對人體造成傷害,例如本題中的甲醛,在裝修完之后要注意室內通風,防止室內空氣的污染而對人體造成傷害。11、C【解析】分析:A.膠體容易發生聚沉;B.氯化鐵飽和溶液與沸水反應可以制備氫氧化鐵膠體;C.不符合發生復分解反應的條件;D.膠體溶液發生聚沉。詳解:A.江河中的泥漿屬于膠體,江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結果,A不符合;B.將FeCl3飽和溶液滴到沸水中,得到紅褐色液體,即是Fe(OH)3膠體,B不符合;C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀,是因為不符合復分解反應發生的條件,不反應,屬于混合溶液,與膠體性質無關系,C符合;D.墨水屬于膠體,不同牌號的墨水帶不同的電荷,相遇后容易發生膠體的聚沉,容易堵塞鋼筆,D不符合;答案選C。12、D【解析】A,I中食鹽水呈中性,鐵釘發生吸氧腐蝕,A項錯誤;B,II中HCl極易溶于水,會產生倒吸,B項錯誤;C,III中NH4Cl受熱分解成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷在試管口重新化合成NH4Cl,不能獲得NH3,C項錯誤;D,IV中滴定管的新型活塞耐強酸、強堿,所以可以量取20.00mL的NaOH溶液,D項正確;答案選D。13、B【解析】
A、乙醇俗稱酒精,故A說法正確;B、乙醇能與水形成分子間氫鍵,乙醇與水可以以任意比例互溶,故B說法錯誤;C、乙醇能使蛋白質變性,即乙醇可用于消毒,故C說法正確;D、乙醇含有羥基,能與金屬鈉發生2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,故D說法正確;答案選B。14、B【解析】①中含有離子鍵和非極性鍵,②中含有極性鍵,③中含有非極性鍵和范德華力,④中非極性鍵,⑤中離子鍵,⑥中含有非極性鍵和范德華力,所以答案選B。15、B【解析】
有機物中心手性C原子連接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3。【詳解】①與H2發生加成反應,碳碳雙鍵發生加成,CH2=CH-+H2→CH3-CH2-,則中心C原子不具有手性,①錯誤;②與乙酸發生酯化反應,醇羥基與乙酸發生反應,R-OH+HOC-CH3→ROOC-CH3+H2O,仍為手性碳原子,②正確;③發生水解反應,則酯基水解,-CH2OOC-CH3→-CH2OH,與其它3個原子團不同,中心C原子仍為手性碳原子,③正確;④發生消去反應,-C(OH)CH2--→-C=CH-,則不具有手性,④錯誤;答案為B16、A【解析】分析:①碘代烷不溶于水,要檢驗RX是碘代烷,需要將碘元素轉化為碘離子再檢驗;②根據己烯、甲苯、丙醛中加入銀氨溶液和KMnO4酸性溶液的現象分析判斷;③稀硝酸具有強氧化性;④根據乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應時,溶液需要呈堿性分析判斷;⑤淀粉已水解,只需要檢驗是否有葡萄糖生成即可;⑥根據有機物與有機物一般互溶分析判斷;⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯;據此分析解答。詳解:①為檢驗RX是碘代烷,將RX與NaOH水溶液混合加熱后,要先加入HNO3,中和未反應的NaOH,然后再加入AgNO3溶液,否則實驗不成功,故錯誤;②己烯、甲苯、丙醛三種無色液體中只有丙醛與銀氨溶液反應,己烯、甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色,不能鑒別,故錯誤;③稀硝酸具有強氧化性,鋅和稀硝酸反應生成NO而不是氫氣,應該用稀硫酸或稀鹽酸制取氫氣,故錯誤;④在制取新制氫氧化銅懸濁液時,應該NaOH過量,溶液呈堿性,應該是在試管中加入2mL10%的NaOH溶液,滴入2%的CuSO4溶液4~6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰來檢驗醛基,故錯誤;⑤為檢驗淀粉已水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后,先加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸,再加入銀氨溶液,水浴加熱,銀鏡反應必須在堿性條件下,否則實驗不成功,故錯誤;⑥濃溴水與苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯,不能通過過濾分離,故錯誤;⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯,140℃時乙醇發生取代反應生成乙醚,故錯誤;故選A。點睛:本題考查化學實驗方案評價,涉及物質的制備、物質性質、實驗時溶液酸堿性的控制等,明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵。本題易錯選項是①⑤,很多同學往往漏掉加入酸或堿而導致實驗失敗。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429g·L-1,則其摩爾質量為1.429g·L-1×22.4L/mol=32g/mol,固體B是光導纖維的主要成分即SiO2,6.0gSiO2的物質的量為0.1mol,則7.6gX中含Si的質量為2.8g,即0.1mol;在短周期金屬元素中,與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH)2,則其物質的量為0.2mol,所以7.6gX中含Mg的質量為4.8g,即0.2mol,由此推知X為Mg2Si,則與硫酸反應生成的A氣體為SiH4,其摩爾質量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為;白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2;(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑;(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2,所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素,根據二者的化合價可知,其化學式為Si3N4,摩爾質量為140g/mol,所以反應的化學方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點睛:由于轉化關系中給出了三個質量信息,所以要從質量守恒入手去思考解答,Si元素是明確的,再根據短周期元素,在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2,由Mg和Si的物質的量之比,可確定出固體X是Mg2Si,再確定氣體A是SiH4。18、環己烷消去反應加成反應+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】
根據反應①的條件,A發生取代反應生成一氯環己烷,所以A是環己烷;一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成環己烯,環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B,則B是1,2-二溴環己烷;1,2-二溴環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成。【詳解】(1)A與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷,所以A是,名稱是環己烷;環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B,B的結構簡式是;(2)②是一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生反應生成環己烯,反應類型是消去反應。③是環己烯與溴的四氯化碳溶液發生反應生成,反應類型是加成反應。(3)在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成,化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內、外溫差大,會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量,與酸堿的用量無關偏大【解析】
(1)為了加快酸堿中和反應,減少熱量損失,用環形玻璃攪拌棒攪拌;(2)為了減少熱量損失,在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫;(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流,使熱量損失,若不用則中和熱偏小;(4)加熱稍過量的堿,為了使酸完全反應,使中和熱更準確;當室溫低于10℃時進行實驗,內外界溫差過大,熱量損失過多,造成實驗數據不準確;(5)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進行反應,計算中和熱數據相等,因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量,與酸堿用量無關;(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,氨水為弱電解質,電離時吸熱,導致釋放的熱量減少,計算中和熱的數值減少,焓變偏大;【點睛】測定中和熱時,使用的酸或堿稍過量,使堿或酸完全反應;進行誤差分析時,計算數值偏小,由于焓變為負值,
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