2025屆江蘇省常州一中化學高一下期末調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、下列各組物質中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構體的是A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯D．乙烯和丙烯3、下列說法錯誤的是A．離子晶體中一定存在離子鍵B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D．溶于水能導電的化合物一定是電解質4、下列說法正確的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．乙醇與Na反應比水與Na反應劇烈D．乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成5、某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗I實驗II操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有C B．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性 D．金屬Na著火不能用CO2滅火6、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數據如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369下列說法正確的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB．H2(g)的穩定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD．b=272-a7、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4↓8、下列遞變規律正確的是()A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱9、下列關于氯氣的說法不正確的是（）A．氯氣和液氯是兩種不同的物質B．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C．氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒D．盡管氯氣的化學性質很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存10、恒溫、恒壓下，將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態Ⅰ），發生反應2SO2+O22SO3，狀態Ⅱ時達平衡，則O2的轉化率為（）A．40％B．60％C．80％D．90％11、研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的應該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發生還原反應D．砒霜是氧化產物12、東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A．煮沸研碎B．浸泡過濾C．萃取剪斷D．蒸餾搗碎13、難溶于水且密度比水小的含氧有機物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．①②③ B．①②③④⑤ C．④⑥ D．②④⑥14、通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹（原子序數為85）及其化合物的敘述中肯定不正確的是A．At元素位于第六周期B．相同條件下HAt比HI穩定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt＋Cl2=2KCl+At215、下列敘述錯誤的是A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．和是同一物質C．甲烷與異丁烷互為同系物D．乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中一定正確的是(

)A．元素非金屬性比較為：B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點17、下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O218、甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是(CH３)2C==O+HCN→(CH３)2C(OH)CN(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，90年代新的反應是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優點是：①原料無爆炸危險；②原料都是無毒物質；③沒有副產物，原料利用率高；④對設備腐蝕性較小。正確的是A．①② B．③④ C．①③ D．②④19、下列物質間的轉化不能一步實現的是（）A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO220、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A．負極反應式為Mg-2e－=Mg2＋B．正極反應式為Ag＋+e－=AgC．也能被KCl溶液激活D．鎂電極也會與水發生反應21、下列離子檢驗的方法不正確的是（）A．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-離子B．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子C．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+離子D．某溶液中加入稀硫酸溶液產生無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-離子22、下列物質見光不會分解的是A．HClOB．NaHCO3C．HNO3D．AgNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應②的反應類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環境的氫原子，則B的結構簡式為___。（3）C的一種同分異構體具有順反異構現象，則其結構簡式為___。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：___。①能發生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上的一氯代物有3種。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________24、（12分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）請回答下列問題：（1）工業上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。（3）反應B→C反應發生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。25、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液26、（10分）為驗證同主族元素性質的遞變規律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發生的置換反應的化學方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現象是__________。27、（12分）酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗28、（14分）有下列六種基團：①苯基②醛基③羥基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結構簡式。（1）分子內氧原子數不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應________________。（2）分子內氧原子數不超過2個，能發生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、____________。（3）不穩定的兩元弱酸__________________________________________。29、（10分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-1．4kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉化率比是。（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、氯化鐵溶液與銅片反應生成氯化亞鐵和氯化銅，電荷不守恒；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，常數為弱酸，不能拆寫；C、AlCl3溶液與足量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D、金屬和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。【詳解】A項、氯化鐵溶液與銅片反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B項、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B錯誤；C項、AlCl3溶液與足量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D項、金屬和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正確。故選D。【點睛】本題考查離子反應方程式，注意反應的實質，明確發生的化學反應，掌握離子反應方程式的書寫原則是解答本題的關鍵。2、B【解析】試題分析：A、最簡式不同；C、是同分異構體；D、是同系物。考點：考查同系物、同分異構體的概念。3、D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結合化學鍵與化合物的關系判斷。詳解：A.離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，因此離子晶體中一定存在離子鍵，A正確；B.全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則在共價化合物中一定含有共價鍵，B正確；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH等，C正確；D.溶于水能導電的化合物不一定是電解質，例如氨氣溶于水導電，氨氣是非電解質，D錯誤。答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質，例如氨氣是非電解質，一水合氨是電解質。4、B【解析】

A．乙烯使溴水褪色是因為乙烯能夠與溴發生加成反應，苯能夠使溴水褪色是因為發生萃取，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應屬于取代反應，乙烯與氯氣反應屬于加成反應，選項B正確；C、因為鈉與乙醇及水反應能放出氫氣，都是因為水和乙醇中含有羥基，因為水中羥基氫更活潑，所以鈉與水反應更劇烈，選項C錯誤；D、乙烯可以與氫氣發生加成反應生成乙烷，苯能與氫氣發生加成反應生成環己烷，選項D錯誤；答案選B。5、B【解析】

由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗II中黑色濾渣可燃可知，反應物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。【詳解】A項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；B項、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，故B錯誤；C項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D項、由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應用沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。【點睛】本題考查物質的性質探究，注意反應現象、實驗現象和反應產物的分析判斷是解題的關鍵。6、D【解析】分析：A項，根據H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項，鍵能越大，分子越穩定；C項，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項，ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項錯誤；B項，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩定，H2（g）的穩定性高于HBr（g），B項錯誤；C項，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項錯誤；D項，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項正確；答案選D。7、A【解析】向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A錯誤；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應離子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+H2O，故B正確；向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－AgCl↓，故C正確；向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀，反應離子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4↓，故D正確。點睛：離子方程式是用實際參加反應的離子表示化學反應的式子。書寫離子方程式時，可溶性強電解質拆寫成離子；單質、氣體、氧化物、弱電解質、沉淀不能拆寫成離子。8、D【解析】

A、非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B、同周期元素從左到右最高正價依次升高，P、S、Cl元素的最高正價依次升高，故B錯誤；C、電子層數相同，半徑隨原子序數增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。9、A【解析】

A、氯氣和液氯是同一物質，只是狀態不同，A錯誤；B、濃硫酸與氯氣不反應，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；C、氯氣與水反應生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，C正確；D、干燥的氯氣與鐵不反應，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；答案選A。10、B【解析】試題分析：根據PV=nRT，恒溫、恒壓下，物質的量之比等于體積之比，則有n(前)：n(后)=V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，則n(后)=2.4mol，根據差量法可知，反應前后減少的物質實際就是O2的物質的量，所以O2消耗了0.6mol。O2的轉化率為0.6/1="60%"。考點：化學平衡的計算11、D【解析】

多種海產品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價，+5價砷對人體無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發生氧化還原反應生成+3價As，據此分析解答。【詳解】A．維生素C具有還原性，與+5價砷發生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．海產品如蝦等體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價砷被還原為+3價，說明砷發生還原反應，故C正確；D．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，砒霜是還原產物，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，結合元素化合價來分析解答即可。12、B【解析】分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意傳統文化的理解，題目難度不大。13、C【解析】

根據有機物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據密度與水的密度關系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據水溶性得出正確結論。【詳解】甲苯、苯和溴苯不含有氧元素，不符合題意——含氧有機物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應該排除掉，剩余的有機物含有：④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸，由于⑤乙醇、⑦乙酸能夠溶于水，不滿足難溶于水的要求，應該排除掉，故答案選C。【點睛】本題考查了常見有機物的組成、密度、水溶性等知識，題目難度中等，注意將有機物密度與水的密度大小作比較歸納，硝基苯、溴苯密度比水大，烷烴、烯烴、炔烴及芳香烴、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度比水小；有機物的溶解性比較：烴、鹵代烴、高級脂肪烴等難溶于水，低級醇、醛、羧酸等易溶于水。14、B【解析】A．I與At相鄰，I為第五周期元素，所以At位于第六周期，A正確；B．非金屬性I＞At，則氣態氫化物穩定性為HI＞HAt，B錯誤；C．除AgF能溶于水，鹵素中其它AgX不溶于水，則AgAt是一種難溶于水的化合物，C正確；D．由同主族性質變化規律可知，氧化性氯氣大于At2，則發生2KAt+Cl2＝2KCl+At2，D正確；答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握鹵素性質的相似性、遞變性為解答的關鍵，注意鹵素元素單質之間的置換反應、非金屬性強弱。15、A【解析】

A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構體，A錯誤；B.甲烷是正四面體結構，其二氯代物只有一種結構，所以和是同一物質，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。16、C【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，則X為C元素；工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，這是工業上生產氮氣的方法，則Y為N元素；Z的原子序數大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne、Ar，W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同，X、Y、Z核外內層電子是2個，所以W是H元素，Z只能為Ne元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析，W是H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Ne元素。A．在氨氣中N顯負價，H顯正價，則非金屬性N＞H，即Y＞W，故A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為1+4+5+8=18，故B錯誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的難點為A，在無法通過元素周期律直接比較元素的性質時，可以借助于其他相關知識分析判斷，本題的易錯點為D，要注意碳氫化合物為一類物質——烴。17、D【解析】

一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答。【詳解】A．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，選項A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選；D．Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，Na2CO3中既有離子鍵又有極性鍵，過氧化鈉與二氧化碳的反應中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選；答案選D。【點睛】本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。18、B【解析】

①CH3C≡CH、CO都是氣體，與空氣混合，遇明火即有爆炸危險，①錯誤；②HCN、CO為有毒物質，②錯誤；③新法只生成甲基丙烯酸甲酯，沒有副產物，原料利用率高，③正確；④舊法中使用的H2SO4、HCN等對設備有腐蝕作用，而新法中沒用酸，故新法對設備腐蝕性較小，④正確，答案選B。19、A【解析】分析：結合物質的化學性質、發生的反應以及相互之間的轉化關系分析判斷。詳解：A.N2與氧氣化合生成NO，不能直接轉化為NO2，A正確；B.HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步實現，B錯誤；C.SO2被雙氧水氧化可以直接轉化為H2SO4，C錯誤；D.H2SO4被還原可以直接轉化為SO2，D錯誤。答案選A。20、B【解析】A、Mg—AgCl電池，活潑金屬Mg是還原劑，負極反應式為：Mg-2e－=Mg2＋，正確；B、Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，錯誤；C、KCl溶液為電解質溶液，溶液中含有自由移動的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KCl溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正確；故選B。點睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。Mg—AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，負極反應式為:Mg-2e－=Mg2＋。21、A【解析】

A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗氯離子，應先加硝酸，再加硝酸銀，選項A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子，選項B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，一定是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項C正確；D．固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，無色氣體可能為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項D正確；答案選A。【點睛】本題考查常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意離子的檢驗方法和反應現象判斷，關鍵是注意干擾離子的作用和檢驗時現象排除。22、B【解析】A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，見光不分解，故B選；C．硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。點睛：要熟記常見見光都易分解的物質，如濃硝酸、硝酸銀、次氯酸等；而碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，注意區分反應條件。二、非選擇題(共84分)23、消去反應CH3CH＝CHCH3或【解析】

通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發生酯化反應，F為D為(CH3)2CHCH2OH，根據F推出E為，根據D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發生消去反應的條件【詳解】⑴根據反應條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發生消去反應，因此反應②的反應類型是消去反應，故答案為消去反應；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環境的氫原子，則B的結構簡式為，故答案為；⑶該物質(CH3)2C=CH2沒有順反異構，C的一種同分異構體具有順反異構現象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團，所以其結構簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發生水解反應，說明含有酯基，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明水解后含有苯酚，進一步說明是酚酸酯，②苯環上的一氯代物有3種，說明苯環上有三種不同環境的氫原子，因此寫出結構簡式為，故答案為；⑸根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發生酯化反應得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應得到，因此整個流程或，故答案為或。24、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】

A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率。【點睛】本題考查有機推斷及合成，據題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結構不同。25、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據v=△c/△t計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質的量．【詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故選B。（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．26、吸收逸出的Cl2，防止污染環境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色【解析】

驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，以此解答該題。【詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有N