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文檔簡介
山西省朔州市懷仁市第一中學2025屆高一化學第二學期期末監測模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、根據原子結構的相關知識可知,不同種元素的本質區別是()A.質子數不同 B.中子數不同 C.電子數不同 D.質量數不同2、迄今為止,煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A.石油裂解可以得到汽油,這種汽油是一種純凈物B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態的變化過程C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.煤就是碳3、某一化學反應在0.5L的密閉容器中,反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol,在這5s內B的化學反應速率為:A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s4、下列對合成材料的認識不正確的是A.有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物,是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而制得的B.的單體是C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類5、下列說法中不正確的是A.熔化狀態下能導電的化合物一定是離子化合物B.雙原子分子中不一定含有極性鍵C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D.不同元素組成的多原子分子內一定不存在非極性鍵6、化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言.化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點.下列化學用語中書寫正確的是()A.N2的電子式:B.次氯酸的結構式:H-O-ClC.CO2分子的比例模型:D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:7、“可燃冰”的組成可表示為CH4·(H2O)n,經研究測定,1m3的可燃冰可釋放出200m3的CH4氣體。下列說法中,有明顯錯誤的是()A.可燃冰燃燒值高,污染小;B.可燃冰作為燃料,說明水可以變成油C.可燃冰將成為新的能源;D.在海底和凍土層中,可能存在可燃冰8、下列敘述正確的是A.He和He互為同位素,分別含有3和4個中子B.O2和O3互為同素異形體,同等質量時,所含電子數相同C.1mol重水與1mol水中,中子數比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,共用電子對數相同9、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1(燃燒熱)B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1(反應熱)C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OΔH=-1368.8kJ·mol-1(反應熱)D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和熱)10、下列物質,將其在稀酸存在下分別進行水解,最后生成物只有一種的是①蔗糖②淀粉③蛋白質④油脂A.①和② B.② C.②③和④ D.④11、下列實驗操作與現象、實驗結論均正確的是選項實驗操作與現象實驗結論A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中,溶液褪色二氧化硫具有漂白性B將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到上層液體呈紫色Br2的氧化性強于I2C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍X中無NH4+D分別向2mL品紅溶液和2mL加入醋酸酸化的品紅溶液中滴入3滴84消毒液,觀察到后者溶液很快褪色溶液pH減小,84消毒液氧化能力增強A.A B.B C.C D.D12、在pH=12的溶液中能大量共存的離子組是A.Na+、K+、HSO3-、NO3-B.Mg2+、ClO-、Na+、Cl-C.Fe3+、Na+、SCN-、SO42-D.MnO4-、NO3-、Na+、K+13、碘()可用于醫學放射的貝塔射線破壞甲狀腺濾泡或殺死癌細胞而達到治療甲亢、甲狀腺癌和甲狀腺癌轉移灶的目的。下列關于的說法正確的是A.質子數為53B.中子數為131C.質量數為184D.核外電子數為7814、下列說法正確的是()A.隨著電子層數的增加,鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大,所以它們相應的熔沸點也逐漸升高B.冰融化時,分子中H—O鍵發生斷裂C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固,所以水的熔沸點比H2S高D.在由分子所構成的物質中,分子間作用力越大,該物質越穩定15、1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內在聯系,成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是A.第ⅠA族的元素全部是金屬元素B.元素周期表有18個族C.元素周期表有7個周期D.短周期是指第1、2、3、4周期16、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大,元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到XZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.Y的氫化物穩定性強于X的C.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Z的D.標準狀況下W的單質狀態與Z的相同17、在四個不同的容器中,采用不同條件進行合成氨反應,根據下列在相同時間內測定的結果判斷,生成氨的速率最快的是()A.υ(H2)=0.1mol/(L·min)B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)C.υ(NH3)=0.3mol/(L·min)D.υ(H2)=0.3mol/(L·min)18、下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)A.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=-483.6kJ/mol(△H代表反應熱)B.C(s)+O2(g)=CO2(g)(△H=+393.5kJ/mol(△H代表反應熱)C.2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol(△H代表反應熱)D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(△H代表中和熱)19、根據元素周期表和元素周期律知識,下列說法正確的是A.單質與氫氣化合的難易程度:M難于N,可說明M的非金屬性弱于NB.第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后,水溶液均為酸性C.已知鉈(Tl)與鋁同主族,所以其單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應D.在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是金屬元素20、下列有機物能與NaOH反應的是()A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.苯21、在C(s)+CO2(g)?2CO(g)的反應中,現采取下列措施:①縮小體積,增大壓強②增加碳的量③恒容充入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。能夠使反應速率增大的措施是()A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④22、蘋果酸分子的結構簡式為。下列說法正確的是A.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2B.1mol蘋果酸可與3molNaOH發生反應C.蘋果酸分子中的官能團有羥基和羧基D.與蘋果酸互為同分異構體二、非選擇題(共84分)23、(14分)“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態烴,甲是液態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________;C的分子式是________。(2)在反應①~④中,屬于加成反應的是________(填序號)。(3)B和D反應進行比較緩慢,提高該反應速率的方法主要有______________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。24、(12分)通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前,僅有10%產量的石油轉化為化工、醫藥等行業的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:已知:CH3CHOCH3COOH根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題:(1)由CH2=CH2制得有機物A的化學反應方程式是_____________,反應類型是___________。(2)有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。(3)寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是___________________________,反應類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。(4)在沙漠中,噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯,能在地表下30~50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層,既能阻斷地下鹽分上升,又有攔截蓄積雨水的作用,可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式____________________,反應類型是____________。25、(12分)實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3:①固體Ca(OH)2和NH4Cl;②濃氨水和固體CaO;③濃氨水。請回答下列問題:(1)用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是________(填序號),第①組試劑中產生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中,方法①應選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法②應選用裝置________。(3)在制取后,如果要干燥氨氣,應選用的干燥劑是________(填字母)。A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷D.堿石灰E.固體CaOF.無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環境污染,如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。26、(10分)實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字,使整個操作完整。⑴選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼,最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質量的兩片濾紙。⑵計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時應使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時俯視容量瓶的刻度線會導致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”);溶解攪拌時有液體濺出,會導致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。27、(12分)用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸,以測定它的準確濃度,請你回答下列問題:(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為:________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑,達到滿定終點時的現象是___________________________。(3)現有三種濃度的標準NaOH溶液,你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1
②0.500mol·L-1
③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定,滴定時實驗數據列表如下:實驗次數編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中,以下各項操作使測定值偏高的有:_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡③滴定前平視,滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數⑤洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌28、(14分)NOx、SO2是常用的化工原料,含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴重的大氣污染。(1)含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用,產生的霧霾顆粒中有多種無機鹽,其中無機銨鹽主要是_____________(填化學式,只寫兩種)。(2)SO2催化氧化反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應進程如圖所示:①該反應的正反應為____熱(填“放”或“吸”)反應。②若該反應在恒溫恒容密閉容器中進行,能說明該反應已達到化學平衡狀態的是____(填標號)。A.SO2的v(正)=v(逆)B.混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3C.容器內混合氣體密度不隨時間而變化D.容器內混合氣體總壓強不再隨時間而變化(3)WangcH等研究發現用Fe2O3/CeO2作催化劑,可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質硫。反應原理為:CH2=CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學設計實驗驗證該反應并檢驗產物中的CO2,實驗裝置(夾持裝置已略)如圖所示:①實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應制取,該反應的化學方程式為________。②已知:酸性KMnO4可將CH2=CH2氧化為CO2;裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量;裝置(Ⅰ)的尾氣中還含有未反應的SO2和CH2=CH2。檢驗CO2時,Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____(填標號)。A.酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B.NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C.Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D.Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水(4)取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g,與足量NaOH混合后加熱充分反應,共收集到氨氣1.232L(已折合為標準狀況),則該副產品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)=______(寫出計算結果即可)。29、(10分)A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素,A原子核內只有1個質子;B原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3;C原子最外層的電子數比次外層的多4;C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。回答下列問題:(1)B在元素周期表中的位置為______________________。(2)E的氧化物對應的水化物有______________________(寫化學式)。(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________(用離子符號表示)。(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________,該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發生反應的離子方程式為______________________。(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發生分解反應生成兩種鹽,其中一種產物為無氧酸鹽,則此反應的化學方程式為______________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】根據元素的概念,元素是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱,決定元素種類的微粒是質子數即元素的最本質區別是質子數不同,故選A。2、C【解析】
A.石油裂解可以得到更多的汽油,這種汽油仍然是混合物,A項錯誤;B.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成水煤氣的過程,屬于化學變化,B項錯誤;C.天然氣的燃燒產物是CO2和H2O,是一種清潔的化石燃料,C項正確;D.煤是混合物,不是碳,主要成分是碳,D項錯誤;答案選C。3、C【解析】
化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量,利用v=計算出v(B)。【詳解】5s內,B的化學反應速率為v(B)===0.6mol/(L?s)。故選C。4、C【解析】
A.有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物,是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而制得的,A正確;B.的鏈節中含酯基,采用切割法,其單體為與HOCH2CH2OH,B正確;C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物,C錯誤;D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類,如天然橡膠屬于天然高分子材料,合成纖維、合成橡膠屬于合成高分子材料,D正確;答案選C。5、D【解析】
A.能導電的化合物中含有自由移動的離子,熔融狀態下能導電的化合物中含有自由移動的離子,在熔融狀態下能發生電離的電解質是離子化合物,故A正確;B.雙原子分子中,兩個不同的非金屬原子之間形成的是極性共價鍵,兩個相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價鍵,故B正確;C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物,例如NH4Cl,故C正確;D.H2O2,Na2O2為不同元素組成的多原子分子,存在非極性鍵,故D錯誤。故選D。6、B【解析】A、氮原子最外層有5個電子,要達到穩定結構得形成三對共用電子對,電子式為,故A錯誤;B、根據化合價,氧是二價的所以成兩個共價鍵,氫和氯都是一價的,成一個共價鍵,次氯酸的結構式:H-O-Cl,故B正確;C、CO2分子的比例模型:,故C錯誤;D、HCl是共價化合物,用電子式表示氯化氫分子的形成過程:,故D錯誤;故選B。點睛:B是易錯誤題,受化學式HClO影響,易將H和O連在Cl原子上;D考查了化學鍵的判斷、用電子式表示物質形成過程,明確物質的構成微粒及微粒間作用力即可判斷化學鍵,用電子式表示物質形成構成為學習難點。7、B【解析】
可燃冰燃燒的產物是二氧化碳和水,不污染環境;可燃冰不是水,水不能變成汽油;可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方。【詳解】A、“可燃冰”的燃燒值高,污染少,將成為新能源,選項A正確;B、可燃冰不是水,水不能變成汽油,選項B錯誤;C、“可燃冰”的燃燒值高,燃燒產物是二氧化碳和水,污染少,將成為新的能源,選項C正確;D、可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方,在海底和凍土層可能存在“可燃冰”,選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查甲烷的存在和用途,解答本題要充分理解可燃冰的性質方面的知識,只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷,可燃冰不是水,水不能變成汽油;可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方;可燃冰燃燒的產物是二氧化碳和水,不污染環境。8、B【解析】
A項、He和He的質子數均為2,中子數分別為1和2,故A錯誤;B項、O2和O3都只含O,等質量的O2和O3含有O原子個數相同,所含電子數相同,故B正確;C項、重水分子含有10個中子,水分子含有8個中子,則1mol重水與1mol水中含有的中子數之比為10∶8=5∶4,故C錯誤;D項、乙烷分子中含有7對共用電子,乙烯分子中含有6對共用電子,則1mol乙烷與1mol乙烯中,含有的共用電子對數之比為7∶6,故D錯誤;故選B。【點睛】本題考查物質的量的有關計算,注意同位素、同素異形體的理解,注意分子的構成分析是解答關鍵。9、B【解析】
A.1molC和氧氣完全反應生成二氧化碳時放出的熱量才表明C的燃燒熱,故A錯誤;B.水分解反應吸熱,焓變是正值,故B正確;C.沒有標明反應物和生成的聚集狀態,故C錯誤;D.中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量,反應中生成的水為2mol,故D錯誤;故選B。10、B【解析】
①在稀酸存在下,蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖兩種,故錯誤;②在稀酸存在下,淀粉水解的最終產物只有葡萄糖,故正確;③在稀酸存在下,蛋白質水解的最終產物為多種氨基酸,故錯誤;④在稀酸存在下,油脂的水解產物為高級脂肪酸和甘油,故錯誤;故選B。11、D【解析】分析:A項,SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅;B項,溴水與KI發生置換反應生成I2,CCl4將I2從碘水中萃取出來,CCl4密度比水大,I2的CCl4溶液在下層;C項,加入NaOH溶液后需要加熱;D項,醋酸溶液呈酸性,溶液pH減小,品紅溶液褪色快,84消毒液氧化能力增強。詳解:A項,SO2屬于酸性氧化物,SO2的水溶液呈酸性,SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅,不會褪色,實驗現象和結論都不正確,A項錯誤;B項,溴水與KI發生置換反應生成I2,CCl4將I2從碘水中萃取出來,CCl4密度比水大,I2的CCl4溶液在下層,觀察到下層液體呈紫色,實驗現象不正確,B項錯誤;C項,若溶液中存在NH4+,發生反應NH4++OH-=NH3·H2O,不會產生NH3,置于試管口的濕潤的紅色石蕊試紙不會變藍,若要證明是否存在NH4+,加入NaOH溶液后要加熱,然后用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗,C項錯誤;D項,醋酸溶液呈酸性,溶液pH減小,品紅溶液褪色快,84消毒液氧化能力增強,D項正確;答案選D。12、D【解析】
pH=12的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,據此分析。【詳解】A.HSO3?在堿性條件下與氫氧根離子發生反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B.Mg2+與OH?發生反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C.Fe3+與SCN-、OH?之間反應,在溶液中不能夠大量共存,故C錯誤;D.MnO4-、NO3-、Na+、K+,在堿性環境中互不反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確;故選:D。13、A【解析】元素符號左下角的數字為質子數,質子數是53,故A正確;中子數=質量數-中子數,中子數為131-53=78,故B錯誤;元素符號左上角的數字是質量數,質量數是131,故C錯誤;原子中電子數=質子數,所以核外電子數為53,故D錯誤。點睛:原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數;質量數=質子數+中子數;中子數標在元素符號左下角、質量數標在元素符號左上角。14、A【解析】分析:考查影響物質熔沸點的因素。共價化合物熔沸點高低是由分子間作用力決定的。組成和結構相同的分子,相對分子質量越大,熔沸點越高。氫鍵的存在可以使分子間作用力增大,物質的熔沸點越高。詳解:A.分子晶體中,物質的熔沸點與其相對分子質量成正比,所以隨著電子層數的增加,鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大,所以它們相應的熔沸點也逐漸升高,故A正確;B.冰融化時發生物理變化,只破壞氫鍵而不破壞化學鍵,故B錯誤;C.物質的熔沸點與化學鍵無關,水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵,故C錯誤;D.物質的穩定性與化學鍵有關,與分子間作用力無關,故D錯誤。綜上所述,本題正確答案為B。15、C【解析】分析:元素周期表中有7個周期、18個縱行,16個族,短周期為一、二、三周期,第IA中含H元素,第ⅢB族中含錒系、鑭系,以此來解答。詳解:A.第ⅠA族的元素含堿金屬元素及H元素,H屬于非金屬元素,故A錯誤;B.元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族,共16個族,故B錯誤;C.元素周期表有7個橫行,則有七個周期,故C正確;D.短周期是第一、二、三周期,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查元素周期表的結構及應用,把握元素的位置、周期表的整體結構為解答的關鍵,注意選項A為解答的易錯點。16、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大,元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到XZW的溶液。依上述可知XZW為NaClO,黃綠色氣體為氯氣,X為鈉元素,Z為氯元素,W為氧元素,Y為硫元素。A.同周期元素原子從左到右減小,同主族元素原子從上而下增大,故原子半徑大小為O<Cl<S<Na,即W<Y<Z<X,選項A錯誤;B.元素非金屬性越強氫化物的穩定性越強,故Y的氫化物穩定性弱于X的,選項B錯誤;C.Y的最高價氧化物對應水化物硫酸的酸性弱于Z的最高價氧化物對應水化物高氯酸,選項C錯誤;D.標準狀況下W的單質狀態與Z的相同,均為氣態,選項D正確。答案選D。17、B【解析】分析:速率之比等于化學計量數之比,則反應速率與化學計量數的比值越大,反應速率越快,以此來解答。詳解:發生3H2+N2?2NH3,反應速率與化學計量數的比值越大,反應速率越快,則A.0.1mol/L·min3=0.033mol/(L·min);B.0.2mol/L·min1=0.2mol/(L·min);C.0.3mol/L·min2=0.15mol/(L·min);D.點睛:本題考查反應速率的比較,把握速率之比等于化學計量數之比為解答的關鍵,注意比值法應用及速率單位。本題的另外一種解法是根據速率之比等于化學計量數之比,將所有的速率都用同一種物質表示,再比較大小,如B.υ(N2)=0.2mol/(L·min),則υ(H2)=3υ(N2)=0.6mol/(L·min)。18、D【解析】A、水分解是吸熱反應,△H>0,A錯誤;B、碳燃燒是放熱反應,△H<0,B錯誤;C、中和反應是放熱反應,△H<0,C錯誤;D、中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量,熱化學方程式正確,D正確,答案選D。點睛:判斷熱化學方程式正誤的觀察點:“一觀察”:化學原理是否正確,如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念;“二觀察”:狀態是否標明;“三觀察”:反應熱ΔH的符號和單位是否正確;“四觀察”:反應熱的數值與物質的系數是否對應。19、A【解析】
A項、元素的非金屬性越強,單質與氫氣越易反應,單質與氫氣化合時M難于N,說明M的非金屬性比N弱,故A正確;B項、N元素為第二周期非金屬元素,其氣態氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性,故B錯誤;C項、同主族元素隨原子序數的增大,金屬性增強,鉈與鋁同主族,金屬性Tl>Al,Tl能與酸反應,不與氫氧化鈉溶液反應,故C錯誤;D項、原子最外電子層只有1個電子的H元素為短周期非金屬元素,故D錯誤;故選A。【點睛】本題考查元素周期律,注意同主族元素和同周期元素的原子結構和性質變化規律,明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵。20、C【解析】A.乙烷屬于烴,不能與NaOH反應,故A錯誤;B.乙醇不能與NaOH反應,故B錯誤;C.乙酸能夠電離出氫離子,能與NaOH反應生成鹽和水,故C正確;D.苯不能與NaOH反應,故D錯誤;故選C。21、C【解析】
①該反應為有氣體參加的反應,增大壓強,反應速率加快,故正確;②C為固體,增加炭的量,C的物質的濃度不變,不影響化學反應速率,故錯誤;③恒容通入CO2,反應物濃度增大,反應速率加快,故正確;④恒容下充入N2,反應物的濃度不變,反應速率不變,故錯誤;⑤恒壓下充入N2,容器的體積增大,反應物的濃度減小,反應速率減小,故錯誤;能夠使反應速率增大的有①③,故選C。【點睛】本題的易錯點為②④⑤,要注意反應物或生成物濃度的變化,固體的濃度可以認為始終不變。22、C【解析】
A.1mol羥基或羧基與足量金屬Na反應均生成0.5molH2,1mol蘋果酸中有1mol羥基和2mol羧基,故1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2,故A錯誤;B.1mol羧基可消耗1molNaOH,羥基與NaOH不反應,1mol蘋果酸可與2molNaOH發生反應,故B錯誤;C.蘋果酸分子中的官能團有羥基和羧基,故C正確;D.與蘋果酸是同一物質,故D錯誤;故答案為:C。二、非選擇題(共84分)23、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】
A是氣態烴,B和D是生活中兩種常見的有機物,確定B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,則A為CH2=CH2,乙烯與水發生加成反應得到B為CH3CH2OH,B能氧化得到C為CH3CHO,C氧化得到D為CH3COOH,乙醇與乙酸發生酯化反應得到乙酸乙酯;來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲,甲為液體,確定甲為苯,據此解答。【詳解】(1)A為CH2=CH2,電子式為;C為CH3CHO,分子式為C2H4O;(2)①乙烯與水發生加成反應生成乙醇;②乙醇發生氧化反應生成乙醛;③乙醛發生氧化反應生成乙酸;④乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯,屬于加成反應的是①;(3)B和D反應為乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯,反應進行比較緩慢,提高該反應速率的方法主要有:加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等;(4)反應②是乙醇發生氧化反應生成乙醛,化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)由于乙酸具有酸性,乙醇溶于水,而苯與水溶液不互溶,可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B(乙醇)、D(乙酸)和甲(苯)。【點睛】本題的突破點為,有機中常見的連續氧化為醇氧化為醛,醛氧化為酸。24、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(或酯化反應)催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(或加聚反應)【解析】試題分析:(1)乙烯含有碳碳雙鍵,能與水發生加成反應生成乙醇,則A是乙醇,反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。(2)有機物B與乙醇反應生成丙烯酸乙酯,則B是丙烯酸,結構簡式為CH2=CHCOOH,含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。(3A與B發生酯化反應生成丙烯酸乙酯的反應方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。(4)丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵,能發生加聚反應生成高分子化合物,則在引發劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3。考點:考查有機物推斷、方程式書寫及反應類型判斷25、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口,產生白煙(氯化銨),證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口,試紙變藍,證明已集滿②④【解析】
(1)根據反應原理分析是否需要加熱,實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體,B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體;(3)NH3只能用堿性干燥劑,以此來分析;(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管,裝置③易引起倒吸,裝置②④可起防倒吸作用。【詳解】(1)①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,由于CaO+H2O=Ca(OH)2既消耗水,又放出熱量,Ca(OH)2電離出OH-,增大了c(OH-),減少了NH3的溶解,因此不必加熱,即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑+H2O。因此需要加熱的是①③,因此,本題正確答案是:①③;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體,B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體,故方法①應選用裝置A;方法②應選用裝置B;因此,本題正確答案是:A;B;(3)NH3只能用堿性干燥劑,可以用B、D、E干燥。因此,本題正確答案是:BDE;(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此,本題正確答案是:用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口,試紙變藍,證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口,產生白煙(氯化銨),證明已集滿;(5)裝置①沒有出氣導管,裝置③易引起倒吸,裝置②④可起防倒吸作用,故選②④,因此,本題正確答案是:②④。26、500mL容量瓶14.6左盤攪拌,加速NaCl溶解保證溶質全部轉入容量瓶中1~2cm偏高偏低【解析】
(1)根據配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;⑵根據m=cVM計算NaCl的質量;⑶根據托盤天平的使用方法回答;⑷溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解;⑸洗滌燒杯2~3次,可以保證溶質全部移入容量瓶中;⑹根據定容操作的方法回答;根據實驗操作的規范性分析誤差;【詳解】(1)移液、定容需要容量瓶,根據容量瓶的規格,配制480mL0.50mol·L-1的NaCl溶液,必須用500mL的容量瓶;(2)用500mL的容量瓶,配制溶液的體積是500mL,m(NaCl)=0.50mol·L-1×0.5L×58.5g·mol-1≈14.6g;⑶根據托盤天平的使用方法,稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤;⑷溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌,可以加速NaCl溶解;⑸洗滌燒杯2~3次,可以保證溶質全部移入容量瓶中;⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線相切;定容時眼睛俯視刻度線,則容量瓶中溶液的體積偏小,配制的溶液的濃度偏高;溶解攪拌時有液體濺出,容量瓶中溶質減少,所配溶液的濃度濃度偏低。七、工業流程27、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時,溶液由橙色變黃色,且30s內不恢復③0.0425mol/L①②【解析】分析:(1)根據c=n/V計算鹽酸的濃度;(2)根據甲基橙的變色范圍分析;(3)為減小誤差,應盡量用濃度小的溶液;(4)先根據數據的有效性,計算消耗標準液體積,然后利用中和反應方程式計算;(5)根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測),分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差。詳解:(1)設燒瓶的容積是VL,實驗后水充滿燒瓶,則理論上該鹽酸的物質的量濃度為VL22.4L/molVL=0.045mol/(2)若用甲基橙作指示劑,由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,則達到滿定終點時的現象是最后一滴NaOH滴入HCl中時,溶液由橙色變黃色,且30s內不恢復。(3)實驗時,為減小實驗誤差,則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小,否則誤差較大,應用濃度最小的,即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液,答案選③;(4)依據表中三次實驗消耗標準液體積可知,第三次數據誤差較大,應舍棄,所以消耗標準液體積為:(8.48mL+8.52mL)÷2=8.50mL,依據HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=0.0500mol/L×8.50mL10.00mL=0.0425mol/L(5)①滴定管洗凈后,直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定,導致消耗標準液體積偏大,實驗測定結果偏高;②滴定前,滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后消失,導致消耗標準液體積偏大,測定結果偏高;③滴定前平視,滴定終了俯視,導致消耗標準液體積偏小,測定結果偏小;④看到顏色變化后立即讀數,導致消耗標準液體積偏小,測定結果偏小;⑤洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌,氫氧化鈉溶液濃度不變,測定結果不變。答案選①②。點睛:本題主要考查中和滴定,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算,滴定實驗的數據計算應用,明確滴定原理及操作步驟,熟悉滴定管的使用方法是解題關鍵,題目難度中等。28、(NH4)2SO4、NH4NO3[NH4NO2或(NH4)2SO3]放ADCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCD5∶6【解析】
(1)含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用,產生的霧霾顆粒中有多種無機鹽,根據質量守恒,由所含元
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