2025屆丹東市重點中學高二化學第二學期期末調研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL

-1

)，所得溶液的密度為ρg·mL

-1，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol·L

-1，則下列關系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)2、下列變化規律中正確的是（）A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低B．HCl、HBr、HI的還原性由強到弱C．H+、Li+、H﹣的半徑由小到大D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱3、下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅C．熔點由低到高：Na＜Mg＜AlD．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF4、下列關于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質呈固體時不導電，熔融狀態下能導電，則該物質一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達到8電子穩定結構C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞5、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應B．該反應的△H與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量5800kJD．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol6、碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質分離操作為過濾B．膜反應器中，增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉化率C．該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”D．碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI7、4p軌道填充一半的元素，其原子序數是（

）A．15 B．33 C．35 D．518、可逆反應mAg+nBg?pCg+qDg的A．a1＜a2 B．平衡時圖甲和圖乙中反應速率相等C．t1＞t2 D．平衡時圖甲和圖乙中反應限度相同9、有關天然產物水解的敘述不正確的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同10、有機物的結構簡式如圖：。則此有機物可發生的反應類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧11、下列各組反應中，反應類型相同的是選項甲反應乙反應A烷烴在光照下與氯氣反應甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應C溴乙烷在KOH醇中加熱2－氯丁烷與KOH水溶液共熱D葡萄糖制乙醇的反應乙醛的銀鏡反應A．A B．B C．C D．D12、下列化學用語中，書寫正確的是A．乙炔的結構簡式：CHCHB．苯的實驗式：CHC．醛基的結構簡式：－COHD．羥基的電子式：H13、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說法不正確的是（）A．1molCPAE與足量的溴水反應，最多消耗4molBr2B．咖啡酸可發生聚合反應，而且其分子中含有3種官能團C．與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質共有9種D．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇14、根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（）A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性強弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，單質的熔點逐漸升高15、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響16、下列離子方程式書寫正確的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-17、對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結構描述正確的是A．尼古丁的分子式為C10H12N2B．尼古丁為芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯環結構單元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上18、有關鋁及其化合物的說法錯誤的是A．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩定，所以鐵比鋁活潑B．可用鋁壺燒開水，不可用其長期存放食醋、堿水C．氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥19、肼(N2H4)可作為航天飛船的燃料，有關反應為2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．64gN2H4含共價鍵數為14NAB．9.2gN2O4含有氮原子數為0.1NAC．2molN2中共用電子對數為10NAD．反應中，每生成1molH2O，轉移的電子數為2NA20、現有下列氧化還原反應：①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl?②2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－③2MnO4-＋10Cl?＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O根據上述反應判斷下列結論正確的是A．反應①中的氧化劑是Br－B．反應②中Fe2+發生還原反應C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D．向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，發生反應：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O21、下列實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強A．A B．B C．C D．D22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-C．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-D．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結構簡式：________。(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_________。①分子中含有苯環，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有4種不同化學環境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。24、（12分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發生的反應有_________（選填序號）①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是_______________________________。25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：①SO2

和HNO3溶液反應生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發生的化學反應方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________________________________________。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產品中NaNO2的質量分數為_____________(用含c、V、m的式子表示)。26、（10分）某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。27、（12分）苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發生反應：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產率是_________。（相對分子質量：苯乙腈117，苯乙酸136）28、（14分）苯酚是一種重要的化工原料，可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫藥、染料、農藥等。工業上可用如下途徑制取苯酚。請回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為________。(2)反應②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發生反應的化學方程式為________。(4)有機物X(C7H8O)與C6H5OH

互為同系物，任寫一種X可能的結構簡式________。(5)已知醇Y與X互為同分異構體，且Y有如下的轉化關系。Y+DA①Y和D反應生成A的化學方程式為________。②有機物甲與D“結構相似，分子組成比D多2個碳原子”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同，請寫出甲可能的結構簡式：________、________。29、（10分）在一恒容密閉容器中,發生反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題:（1）上述反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,升高溫度,平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發生上述應,5min時反應達到平衡,測得CO2(g)的轉化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②該溫度下反應的平衡常數K=______.（3）生產水煤氣的過程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2③反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

NH3溶于水絕大部分與水生成一水合氨，但是計算時，以NH3算。A．根據，則，選項中的表達式利用的是，，但是溶液的體積不是氣體體積（V）和溶劑體積（1L）的加和，A項錯誤，符合題意；B．根據公式，得；B項正確，不符合題意；C．，；，，C項正確，不符合題意；D．,，帶入有，D項正確，不符合題意；本題答案選A。【點睛】兩個體積不同的溶液混合在一起，混合后的溶液體積不等于混合前兩溶液的體積之和，所以混合后的溶液的體積一般根據計算，此外注意單位的換算。2、C【解析】

A.在金屬晶體中，金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點就越高。而同一周期的金屬元素，從左到右，陽離子半徑逐漸減小，離子所帶電荷逐漸增加，故金屬Na、Mg、Al的熔、沸點應是由低到高，A項錯誤；B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸降低，離子的還原性逐漸增大，故HCl、HBr、HI的還原性應是由弱到強，B項錯誤；C.電子層數越少，微粒半徑越小；電子層結構相同微粒，核電荷數越大，半徑越小，故H+、Li+、H﹣的半徑由小到大，C項正確；D.硫酸鈉不水解，同濃度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，堿性強弱為醋酸鈉＜碳酸鈉，故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強，D項錯誤。答案選C。3、D【解析】

A.組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高，所以晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B.原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，晶體的硬度越大，原子半徑：C＜Si，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C.金屬晶體中微粒半徑越小，金屬陽離子的電荷越多，熔點越高，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正確；D.離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，所以晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D錯誤。故選D。4、B【解析】

A.分子晶體在固態時不導電，熔融狀態下也不導電；離子晶體呈固體時不導電，熔融狀態下能導電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達到8電子穩定結構，故B錯誤；C.鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力的因素是相對分子質量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。5、D【解析】

A項，該反應的?H=-5800kJ/mol<0，反應為放熱反應，A項正確；B項，物質的狀態不同，物質具有的能量不同，熱化學方程式中化學計量數代表物質的量，反應的?H與各物質的狀態有關，與化學計量數有關，B項正確；C項，該熱化學方程式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量5800kJ，C項正確；D項，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩定產物時候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項錯誤；答案選D。6、C【解析】分析：反應器中的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項，膜反應器中的反應為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強不能提高HI的平衡轉化率；C項，根據反應器中的反應和膜反應器中的反應，該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”；D項，將反應器中的反應和膜反應器中的反應相加，總反應為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應器中的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項錯誤；B項，膜反應器中的反應為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強能提高反應速率，該反應反應前后氣體分子數不變，增大壓強平衡不移動，不能提高HI的平衡轉化率，B項錯誤；C項，根據反應器中的反應和膜反應器中的反應，該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”，C項正確；D項，將反應器中的反應和膜反應器中的反應相加，總反應為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項錯誤；答案選C。7、B【解析】

根據構造原理可知，當4p軌道填充一半時，3d已經排滿10個電子，所以原子序數為2+8+18+5＝33，答案是B。8、B【解析】

根據圖像可知，甲比乙用的時間長，則反應速率慢，但催化劑對平衡無影響；【詳解】A.使用催化劑，反應速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時圖甲和圖乙中反應速率不相等，且乙＞甲，B錯誤；C.使用催化劑，反應速率加快，反應時間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對平衡無影響，則平衡時圖甲和圖乙中反應限度相同，D正確；答案為B。9、D【解析】

A.油脂在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸，A正確；B.淀粉遇到碘，顯藍色，可用碘檢驗淀粉水解是否完全，B正確；C.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，C正確；D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物均為葡萄糖，D錯誤；答案為D10、D【解析】本題考查有機物的官能團和性質。分析：由結構簡式可知，該有機物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH，結合烯烴、酯、醇和羧酸的性質來分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發生取代反應，故①選；因含有碳碳雙鍵和苯環，能發生加成反應，故②選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發生消去反應，③選；因含有羥基、羧基，則能發生酯化反應，故④選；因含有酯基，則能發生水解反應，故⑤選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發生氧化反應，故⑥選；因含有羧基，則能發生中和反應，⑦選；因有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，⑧選。故D正確。故選D。點睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質是解答本題的關鍵。11、A【解析】

A.烷烴在光照下與氯氣反應屬于取代反應，甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱生成TNT，屬于取代反應，反應類型相同，故A正確；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發生加成反應生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應屬于氧化反應，反應類型不同，故B錯誤；C.溴乙烷在KOH醇中加熱發生消去反應生成乙烯，2－氯丁烷與KOH水溶液共熱發生取代反應生成2-丁醇，反應類型不同，故C錯誤；D.葡萄糖制乙醇的反應屬于還原反應，乙醛的銀鏡反應屬于氧化反應，反應類型不同，故D錯誤；故答案選：A。12、B【解析】

A．乙炔中含有碳碳三鍵，乙炔正確的結構簡式：CH≡CH，選項A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，故實驗式為：CH，選項B正確；C.醛基的結構簡式為：－CHO，選項C錯誤；D.羥基的電子式為：，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、實驗室、結構簡式、球棍模型與比例模型的概念及正確表示方法，試題有利于培養學生規范答題的能力。13、D【解析】

CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵；咖啡酸中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基；結合相關官能團的結構和性質分析判斷。【詳解】A．CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵，其中酚-OH和碳碳雙鍵能夠與溴水反應，則1mol最多可與含4mol溴發生反應，故A正確；B．咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3種官能團，含C=C可發生加聚反應，故B正確；C．與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質，含酚-OH、乙基(或2個甲基)，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種，兩個甲基處于鄰位的酚2種，兩個甲基處于間位的有3種，兩個甲基處于對位的有1種，共9種，故C正確；D．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均與Na反應生成氫氣，則不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重羧酸、酚、醇等物質性質的考查，選項C為解答的難點，注意同分異構體的推斷，易錯點為A，要注意酚羥基的鄰對位氫原子能夠被溴原子取代。14、B【解析】第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸減弱，故A錯誤；氫元素與非金屬元素形成共價化合物、氫元素與金屬元素形成離子化合物，故B正確；鹽酸是無氧酸，不能根據其酸性強弱判斷其非金屬性強弱，故C錯誤；ⅠA族元素上到下，金屬單質的熔點逐漸降低，故D錯誤。點睛：同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩定性減弱、最高價含氧酸的酸性減弱；同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物的穩定性增強、最高價含氧酸的酸性增強。15、D【解析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0g，選項A錯誤；B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低，選項B錯誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時發現液面低于刻度線，是因為少量溶液殘留在刻度線上方的器壁上，此時又加少量水至刻度線，溶液濃度會偏低，選項C錯誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對實驗結果沒有影響，選項D正確；故合理選項為D。16、C【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應的存在。詳解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因為次氯酸根具有氧化性，氧化+4價的硫使之變成硫酸根離子，故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯誤；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3價的氮元素被高錳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯誤。故選C。點睛：在分析離子方程式時需要注意氧化還原反應中的先后順序，性質強的先反應。如B項，硝酸根的氧化性強于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。17、D【解析】

A．由結構簡式可知分子式為C10H14N2，A錯誤；B．尼古丁中不含苯環，則不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．苯并[a]芘分子中含有多個苯環結構單元，而苯的同系物中只有1個苯環，結構不相似，則不是苯的同系物，C錯誤；D．尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結構，苯并[a]芘分子中苯環為平面結構，所以尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上，D正確；答案選D。18、A【解析】

A.Al比Fe活潑，氧化鋁為致密的氧化膜可保護內部的Al，則鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩定，故A錯誤；B.鋁具有導熱性，所以可用鋁壺燒開水，但鋁既可以酸反應又可以與堿反應，所以不能用鋁壺長期存放食醋、堿水，故B正確；C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，由于氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，故不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故C正確；D.氫氧化鋁為弱堿，與鹽酸反應，則氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故D正確。

故選A。19、D【解析】

A.1個N2H4分子中含有5個共價鍵，64gN2H4的物質的量是2mol，含有共價鍵的物質的量為10mol,則其中含共價鍵數為10NA，A錯誤；B.9.2gN2O4的物質的量是0.1mol，由于在1個N2O4中含有2個N原子，0.1molN2O4中含有的氮原子的物質的量為0.2mol,則其N原子數為0.2NA，B錯誤；C.N2中含有3對共用電子對，則2molN2中共用電子對數為6NA，C錯誤；D.根據方程式可知：在反應中，N2H4的N其化合價從-2升高到0，每2molN2O4中，有4molN化合價升高，則總共失去4×2mol=8mol電子，則每生成4mol水，轉移8mol電子，則反應產生1molH2O，轉移的電子數為2NA，D正確；故合理選項是D。20、C【解析】

①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，Fe元素的化合價升高，Br元素的化合價降低；③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念及還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答。【詳解】A、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，反應①中的氧化劑是Cl2，故A錯誤；B、②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，Fe元素的化合價升高，反應②中Fe2+發生氧化反應，故B錯誤；C、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，氧化性：Cl2﹥Br2，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，氧化性：Br2﹥Fe3+，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，氧化性：MnO4-﹥Cl2，所以氧化性強弱順序為：氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故C正確；D、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，還原性：Br－＞Cl－，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，還原性：Fe2＋＞Br－，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，還原性：Cl－＞Mn2＋，所以還原性強弱順序為：Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋，向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，先發生反應：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，過量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化，2MnO4－+10Br－+16H＋=2Mn2＋+5Br2+8H2O，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應中氧化性的比較及應用，明確反應中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關鍵，易錯點D，FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。21、B【解析】

A．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH，然后比較酸性強弱，A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發生了沉淀的轉化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；D．HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】該題為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉化、pH的測定等，注重實驗原理及物質性質的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和D是易錯點，注意次氯酸的強氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關系。22、B【解析】

A.水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發生反應，不能大量共存，故A不選；B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-四種離子互不反應，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B。【點睛】本題考查離子共存，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是A，溶液的酸堿性判斷為易錯點。二、非選擇題(共84分)23、酯基溴原子消去反應或【解析】

(1)根據C的結構簡式判斷其官能團；(2)根據G、H分子結構的區別判斷反應類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發生酯化反應產生B；(4)根據同分異構體的概念及E的結構簡式和對其同分異構體的要求可得相應的物質的結構簡式；(5)苯酚與氫氣發生加成反應產生環己醇，環己醇一部分被催化氧化產生環己酮，另一部分與HBr發生取代反應產生1-溴環己烷，1-溴環己烷發生題干信息反應產生，與環己酮發生信息反應得到目標產物。【詳解】(1)由C結構簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發生消去反應產生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發生酯化反應產生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結構簡式是；(4)E結構簡式為：，其同分異構體要求：①分子中含有苯環，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有4種不同化學環境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發生加成反應產生環己醇，環己醇一部分被催化氧化產生環己酮，另一部分與HBr發生取代反應產生1-溴環己烷，1-溴環己烷與P(C6H5)3發生題干信息反應產生，與在N(C2H5)3發生信息反應得到目標產物。所以由合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結構對性質的決定作用，的物質推斷的關鍵，題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。24、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】

B發生氧化反應生成C，C發生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F為CH3CH2CH2CH=CH2，據此分析作答。【詳解】B發生氧化反應生成C，C發生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發生取代反應，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發生消去反應，B能與O2、KMnO4等發生氧化反應，B不能加聚反應，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為。25、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使其產量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產量會下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產品中NaNO2的質量分數為0.0025cV26、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。【解析】

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產生氣體F，F是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產生的Fe3+，所以產生的沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應產生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳氣體，產生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，Fe2+、NO3-、H+發生氧化還原反應，產生Fe3+，NO3-被還原產