益陽市重點中學2025屆高二化學第二學期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同2、某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶23、已知：H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-220kJ/mol；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=akJ/mol。則a為A．-332 B．-118 C．+130 D．+3504、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAC．反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，放出熱量9.2kJ時，轉移電子0.6NAD．0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA5、下列數(shù)據(jù)對應物質的熔點，據(jù)此作出下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體6、下列事實與氫鍵有關的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學鍵類型相同8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強9、某有機物A用質譜儀測定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH10、下列能說明苯環(huán)對側鏈的性質有影響的是A．甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應11、下列物質分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物12、下列烴中，一鹵代物的同分異構體的數(shù)目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A．過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，轉移的電子數(shù)目為2NAB．15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD．23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA14、下列說法不正確的是A．光導纖維的主要成分是硅單質 B．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C．硫酸銅可用于游泳池消毒 D．過氧化鈉可用作漂白劑15、核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關于核糖的敘述正確的是A．與葡萄糖互為同分異構體 B．跟氯化鐵溶液作用顯色C．與銀氨溶液作用形成銀鏡 D．可以使紫色石蕊溶液變紅16、能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是（）A．A B．B C．C D．D17、下列對物質或離子的檢驗,結論正確的是()A．將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,證明氣體為CO2B．將氣體通入水中能使酚酞變紅，則氣體為NH3，NH3為堿C．加入KSCN溶液,溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+D．加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-18、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點<b點C．當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D．當lg=5時，HA溶液的pH為719、測定不同溫度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH，數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法不正確的是A．升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B．升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C．升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D．升高溫度，可能導致CO32-結合H+程度大于H2O電離產生H+程度20、元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．670.8nm21、下列說法正確的是A．的名稱為3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C．和為同一物質D．CH3CH2OH和具有相同的官能團，互為同系物22、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質量為392），1molT中含有6mol結晶水。對化合物T進行如下實驗：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學式為_____________________。24、（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產原理的化學方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質的化學方程式為________________________。(5)W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質是否泄露，寫出反應的化學方程式_________________________________________。25、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數(shù)，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數(shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數(shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。26、（10分）在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。27、（12分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長頸漏斗28、（14分）不飽和酯類化合物在藥物，涂料等應用廠泛。（1）下列關于化合物的說法不正確的是____________。A．遇FeCl3溶液可能顯紫色B．易被空氣中的氧氣所氧化C．能與溴發(fā)生取代和加成反應D．1mol化合物Ⅰ最多能與2molNaOH反應（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：①化合物Ⅱ的分子式為_____________，1mol化合物Ⅱ能與________molH2恰好完全反應生成飽和烴.（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產生H2，Ⅲ的結構簡式為_________（寫1種）；由IV生成Ⅱ的反應條件為________________________。（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為______________。利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應方程式為______________________。29、（10分）1915年諾貝爾物理學獎授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．(1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）__．③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__．④SO42﹣的空間構型是________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算。【詳解】A．1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，選項A錯誤。B．設氧氣和臭氧的質量都是Xg，則氧氣（O2）的物質的量為mol，臭氧（O3）的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B。【點睛】本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。2、B【解析】

該有機物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結合酚、醇、羧酸的性質來解答。【詳解】酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應，則1mol該有機物與Na反應消耗3molNa，酚-OH、-COOH與NaOH反應，則1mol該物質消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：1。答案選B。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質為解答該題的關鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應，為易錯點。3、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應的焓變，結合“化學反應的焓變△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和”來回答。【詳解】①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ·mol－1，4×462kJ/mol-496kJ/mol-2×436kJ/mol=（2a+220）kJ·mol－1，解得a=+130，故選C。4、C【解析】試題分析：A、7.2gCaO2晶體的物質的量n===0.1mol，而CaO2晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故無法計算氯離子數(shù)目，故B錯誤；C、反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H="-92"kJ/mol轉移6mol電子，放出熱量9.2kJ時，轉移電子0.6NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個極性共價鍵，故0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選C。考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關知識。5、B【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。6、C【解析】分析：A．根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬元素的非金屬性之間的關系判斷；B．根據(jù)水的分解破壞的化學鍵判斷，氫鍵為分子間作用力，與物質的穩(wěn)定性無關；C．分子間氫鍵的存在導致物質熔沸點升高，且同分異構體中分子內氫鍵導致物質的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質熔沸點升高，據(jù)此分析解答；D．根據(jù)范德華力對物質性質的影響判斷。詳解：HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關，A選項錯誤；水的分子結構：H-O-H，分解破壞的是H-O鍵，即破壞的是化學鍵，不是氫鍵，氫鍵為分子間作用力，與物質的穩(wěn)定性無關，B選項錯誤；對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，C選項正確；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高是與分子間作用力有關，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，D選項錯誤；正確選項C。

7、A【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，則D的質子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。【詳解】A.N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A。【點睛】日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。8、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【詳解】A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。9、C【解析】

核磁共振氫譜圖顯示有三個峰，則表明該有機物分子中有三組氫，HCOOH有2組峰，A錯誤；CH3CHO有2組峰，B錯誤；CH3CH2OH有3組峰，且該有機物的三組氫的個數(shù)比和核磁共振氫譜圖接近，C正確；CH3CH2CH2COOH有4組峰，故D錯誤；故答案選C。10、B【解析】分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環(huán)的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應，所以不能說明苯環(huán)對側鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質，不能說明苯環(huán)對側鏈性質產生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側鏈的相互影響，通過實驗性質判斷，考查學生的分析歸納能力，題目難度不大。11、D【解析】

A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質；而四氯化碳是非電解質。C錯誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。12、D【解析】

A、乙烷的結構簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結構簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構體；C、2，2-二甲基丙烷的結構簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構體；D、2，2-二甲基丁烷的結構簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構體；故選D。13、D【解析】

A.過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，Cl的化合價由-1變?yōu)?價，則轉移的電子數(shù)目為2NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質量相等，15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質的量為0.2mol，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA，B正確；C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，無論生成二氧化硫，還是氫氣，均與鋅的物質的量相等，則生成氣體的分子數(shù)為0.5NA，C正確；D.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，即均為0.5mol，反應為可逆反應，則生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)小于0.5NA，D錯誤；答案為D。【點睛】乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，此反應為可逆反應。14、A【解析】

A.光導纖維的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應，用于治療胃酸過多，B正確；C.硫酸銅中銅離子能使細菌、病毒蛋白質變性，故可用于游泳池消毒，C正確；D.過氧化鈉具有強氧化性和漂白性，可用作漂白劑，D正確；答案選A。15、C【解析】

由結構簡式可知，核糖的分子式是C5H10O5，官能團為羥基和醛基，是五碳糖，與葡萄糖的性質相似。【詳解】A項、核糖的分子式是C5H10O5，葡萄糖的分子式是C6H12O6，兩者分子式不同，不互為同分異構體，故A錯誤；B項、氯化鐵溶液能夠與酚類物質作用顯紫色，核糖不含有酚羥基，不能跟氯化鐵溶液作用顯色，故B錯誤；C項、核糖中含有醛基，能夠與銀氨溶液反應共熱產生銀鏡，發(fā)生銀鏡反應，故C正確；D項、有機物含有羧基，能表現(xiàn)酸性使紫色石蕊溶液變紅，核糖不含有羧基，不能使紫色石蕊溶液變紅，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物官能團與性質的關系為解答的關鍵。16、A【解析】

選項中圖象，橫坐標表示加水的體積，縱坐標表示溶液的pH，結合胃液的成分和pH計算公式進行解答。【詳解】人體胃液的主要成分為鹽酸，鹽酸顯酸性，溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氫離子濃度，顯酸性的胃酸，在人體大量喝水時，氫離子濃度隨著加水稀釋，氫離子濃度的減小，溶液的pH升高，結合圖象，橫坐標表示加水的體積，縱坐標表示溶液的pH，A圖象符合題意。答案選A。17、C【解析】

A.將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，A錯誤；B.將氣體通入水中能使酚酞變紅，則氣體為堿性氣體NH3，氨氣溶于水反應產生的一水合氨電離產生了OH-，因此不能說NH3為堿，B錯誤；；C.加入KSCN溶液，溶液變紅，是由于Fe3+與SCN-反應產生紅色的絡合物Fe(SCN)3，因此可以證明原溶液含有Fe3+，C正確；D.加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于鹽酸，說明原溶液可能含有SO42-、Ag+等離子，D錯誤；故合理選項是C。18、D【解析】

根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據(jù)此分析解答。【詳解】A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點<b點，故B正確；C．當lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；故選D。19、D【解析】

A.由表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，Na2CO3溶液的pH增大，說明溶液中OH-的濃度增大，A正確；B.在CuSO4溶液中有，，在Na2CO3溶液中有；從表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，兩個溶液中的H+和OH-的濃度都增大，則說明平衡都正向移動，B正確；C.在CuSO4溶液中有，pH=-lgc(H+)=-lg；升高溫度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果，C正確；D.平衡可以看作是兩步反應：，，與CO32-結合的H+來自于水的電離，則CO32-結合H+程度小于于H2O電離產生H+程度，D錯誤；故合理選項為D。20、A【解析】

紫色波長介于400nm～435nm之間，只有A符合，故選A。21、C【解析】

A項，離取代基近的一端編號，命名應為2-甲基丁烷，故A項錯誤；B項，選項中的物質分子式相同結構不同，無特殊官能團，互為同分異構體，故B項錯誤；C項，甲烷分子呈現(xiàn)正四面體結構，四個位置完全等價，故C項正確；D項，雖然二者具有相同的官能團，但官能團的個數(shù)不同，組成也不相差CH2，不互為同系物，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題重點考查了“四同”的區(qū)分，同分異構體：分子式相同而結構不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH2CH3；同系物：結構相似，在分子式上相差一個或若干個CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質，如石墨與金剛石；同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，如1H與2H。22、B【解析】

A．明礬溶液中電離后產生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，A錯誤；B．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深，B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯誤；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯誤。答案選B。【點晴】解答時注意兩點，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動的方向。二、非選擇題(共84分)23、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S。【詳解】（1）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序為S＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應，則酸為硝酸，反應的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應生成二氧化硫和水，反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質的量的KOH反應生成的物質為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應現(xiàn)象，可判斷物質T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，Ｔ的相對分子質量為392，則結晶水個數(shù)為6，可判斷T的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。24、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進行解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結構簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學鍵，N2H4的結構式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應制取硅，該反應的化學方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，結合電子守恒、質量守恒配平該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【點睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見化學用語的書寫原則，物質的化學性質及物理性質，試題培養(yǎng)了學生的學以致用的能力。25、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質量分數(shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【解析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣小；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣。【詳解】（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標準狀況4.48LNH3的物質的量為0.2mol，則NH4Cl的物質的量為0.2mol，NH4Cl的質量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A。【點睛】本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據(jù)是解答關鍵。27、產生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。【詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的化學方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙