2025屆湖北省武漢為明實驗學?；瘜W高二下期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我們生活在千變萬化的物質世界里。下列過程或變化中，沒有發生氧化還原反應的是()A．iPhone8手機電池放電B．鐵制品的鍍銅過程C．爆竹爆炸D．利用焰色反應檢驗K＋2、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)()A．CH3COO－ B．SO32-C．CO32- D．HCO3-3、苯乙烯的結構簡式為，下列關于它的敘述中，錯誤的是()A．可以和溴水反應B．是乙烯的同系物C．化學式為C8H8D．1mol苯乙烯最多可以和4molH2發生加成反應4、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數為B．與充分反應，轉移的電子數為C．的稀硫酸中含有的氫離子數目為D．4.6g有機物的分子結構中碳氫鍵數目一定為5、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵6、反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說法正確的是A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)△H=(a-b)kJ·mol－1B．NH3(g)?N2(g)＋H2(g)△H=(b-a)kJ·mol－1C．NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol－1D．壓強越大，該反應的△H越小7、常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3?H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是A．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molB．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大C．M點溶液中水的電離程度比原溶液小D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3?H2O)8、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．25℃時，1LpH＝11的CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數目為0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數為3NAC．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO3-數目小于NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為2NA9、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純B．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式D．分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式10、在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．加入鋁粉能產生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．無色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+11、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是()A．由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應能生成NB．Y與Z形成的化合物中陰、陽離子個數比可為1:1C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D．X與Y形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結構12、三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結構如圖所示，3個苯環在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法正確的是（

）A．分子式為C22H13O4B．1mol該物質與H2加成可消耗11molH2C．苯環上的一氯代物有3種D．分子中最多可能有20個原子位于同一平面上13、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是A．碘酒是指單質碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染14、根據表中信息判斷，下列選項正確的是序列參加反應的物質生成物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2只有FeCl3、FeBr3③KClO3、HCl(濃)Cl2……A．氧化性由強到弱順序為KCl03>Cl2>Fe3+>Br2B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1:1C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2molD．第①組反應的其余產物為H20和0215、下列有機物說法不正確的是（）A．用系統命名法命名的名稱是2-乙基-1-丁烯B．共平面的碳原子數最多有9個C．可通過加聚反應制得D．中的含氧官能團有3種16、化學與生產、生活、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是()A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．醫用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同D．“碳九”(石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴)均屬于苯的同系物，泄漏不會污染水體二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業合成塑料，現以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________18、有機物A為天然蛋白質水解產物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟實驗結論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(假設每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應，生成氣體4.48L(標準狀況下)。A

中含有的官能團名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結構簡式為_______(5)兩分子A反應生成一種六元環狀化合物的化學方程式為_________19、利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請設計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態烴______。20、四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的表達式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發生反應的離子方程式是_______________，若達到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質量分數的計算式____________（僅寫計算結果，錫的相對原子質量按119計算）21、選擇以下物體填寫下列空白A干冰B氯化銨C燒堿D固體碘（1）晶體中存在分子的是__________填寫序號，下同)（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_________（3）熔化時不需要破壞共價鍵的是_________（4）常況下能升華的_________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：發生的反應中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不發生氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．手機電池充電，發生電解反應，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，A不選；B．鐵制品鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發生化合價的變化，屬于氧化還原反應，B不選；C．爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發生的劇烈的氧化還原反應，C不選；D．焰色反應檢驗K＋，焰色反應屬于物理變化，不是氧化還原反應，D選；答案選D。2、A【解析】

Na2O2具有強氧化性，可與SO32－發生氧化還原反應生成硫酸根離子，Na2O2與水反應生成NaOH，可與HCO3－反應生成碳酸根離子，則溶液中SO32－、HCO3－濃度減小，CO32－濃度增大，只有CH3COO-離子濃度基本不變，A項正確，答案選A。3、B【解析】

A.苯環上連接的碳碳雙鍵易發生加成反應，可以和溴水反應，故A正確；B.與乙烯的結構不相似，不是同系物關系，故B錯誤；C.分子式為C8H8，故C正確；D.苯環在一定條件下能發生加成反應，苯環上連接的碳碳雙鍵易發生加成反應，1mol苯乙烯能與4mol氫氣發生加成反應，故D正確；故選B。4、A【解析】

A.乙酸的相對分子質量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子數也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作兩個甲醛，甲醛的相對分子質量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有個原子，A項正確；B.二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，不能反應完全，轉移電子數小于0.2NA，B項錯誤；C.pH=1，代表的是溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氫離子，個數為0.1NA個，C項錯誤；D.分子式為并不一定是乙醇，還可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA個碳氫鍵，D項錯誤；答案選A。【點睛】分子式為的物質不一定是乙醇還有可能是甲醚，為易錯點。5、D【解析】分析：A、電離無須通電；B、能電離出氫離子的化合物不一定為酸；C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；D、含離子鍵的一定為離子化合物。詳解：A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，選項A錯誤；B．硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，選項B錯誤；C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，選項C錯誤；D、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價鍵，選項D正確；答案選D。6、A【解析】

A.由圖知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)?H=(a-b)kJ·mol－1，A正確；B.由圖知NH3(g)?N2(g)＋H2(g)?H=(b-a)kJ·mol－1，B錯誤；C.NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol－1，C錯誤；D.反應的?H=生成物的總能量-反應物的總能量，D錯誤；答案選A。7、B【解析】

A.n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1

mol根據電荷守恒，n(OH－)+

n(Cl－)=n(H+)+

n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+

n(NH4+)

-

n(Cl－)

=(a

-0.05)mol，故A正確；B.

不變，隨著NaOH的加入，不斷增大，所以增大，，不斷減小，故B錯誤；C.向氯化銨溶液中加堿，對水的電離起抑制作用，所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小，故C正確；當n(NaOH)＝0.1mol時，，c(OH－)=c(Cl－)-

c(NH3?H2O)+

c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)-

c(NH3?H2O)，故D正確；答案選B。8、A【解析】

A、醋酸鈉水解顯堿性，根據Kw=c(H＋)×c(OH－)，因此c(OH－)＝10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，因此水電離產生的n(OH－)=0.001mol，A正確；B、設混合氣體為CnH2n，因此原子的物質的量為28×3n/14nmol=6mol，B錯誤；C、HCO3－發生水解，且題目中說明溶液體積，無法計算HCO3－的物質的量，C錯誤；D、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此1molCl2轉移電子的物質的量為1mole－，D錯誤。答案選A。9、D【解析】試題分析：要分析有機物的組成及結構,必須先制得這種物質,才能對其進行分析研究故需先將有機混合物分離、提純；再確定該物質的組成元素,進而確定其最簡式(實驗式)；接著測出分子量確定化學式,再分析它的化學性質或者采用高科技測定方法,從而確定它的結構式；故D項正確；本題選D。考點：有機物結構確定。10、A【解析】試題分析：A．加入鋁粉能產生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；Mg2＋在堿性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不發生離子反應可大量共存；故A正確；B．Na2O2與水反應除氧氣外，還生成NaOH，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2＋與CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C錯誤；D．無色溶液中不可能存在MnO4－，故D錯誤；答案為D?！究键c定位】考查離子反應與離子共存【名師點晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件有2個：pH=1和無色，解題時就要加以注意。11、A【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，H2O2會分解生成氧氣與氫氣，據轉化關系易知M是單質，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，則丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，N是SO2，丙是H2S，則甲是硫化物；X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。【詳解】根據上述分析可知，X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S，則A.由四種元素形成的兩種鹽，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，兩者可反應，其離子方程式為：，A項正確；B.Y為O，Z為Na，兩者形成的化合物為過氧化鈉與氧化鈉，化合物中陰、陽離子個數比均為1：2，B項錯誤；C.二氧化硫使溴水褪色發生氧化還原反應，乙烯使溴水褪色發生加成反應，C項錯誤；D.H與O形成的化合物為過氧化氫或水，其中H原子均滿足2電子結構，而不是8電子結構，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查元素原子結構與性質相互關系的綜合應用。A項是難點，學生要掌握硫酸氫鈉水溶液相當于酸性溶液。12、D【解析】A、分子式為C22H14O4，故A錯誤；B、X中含有三個苯環，所以1mol該物質與H2加成可消耗9molH2，故B錯誤；C、X為對成型分子，其苯環上有2種氫原子，故苯環上的一氯取代物有2種，故C錯誤；D、兩個羰基可能和其中一個苯環在同一平面上，但3個苯環中的任意2個都絕不可能位于同一平面，即該分子中最多可能有20個原子位于同一平面，故D正確。故選D。13、C【解析】

A、碘酒是指單質碘的乙醇溶液，A正確；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正確；C、濃硫酸與二氧化硅不反應，氫氟酸可刻蝕石英制藝術品，C錯誤；D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確；答案選C。14、D【解析】分析：A、氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋；B、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，結合電子轉移守恒計算判斷．C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－為Cl2，Cl－中Cl元素化合價由-1價升高為0價，ClO3－中Cl元素化合價由+5價降低為0價，生成3molCl2轉移電子的物質的量是5mol．D、反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，應生成氧氣，根據元素守恒還生成水．詳解：A、氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故A錯誤。B、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據電子轉移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B錯誤；C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－為Cl2，Cl－中Cl元素化合價由-1價升高為0價，ClO3－中Cl元素化合價由+5價降低為0價，生成3molCl2轉移電子的物質的量是5mol，故C錯誤；D、反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，故D正確；故選D。15、C【解析】

A.用系統命名法命名時，要求最長的碳鏈上含有碳碳雙鍵，則其名稱是2-乙基-1-丁烯，A正確；B.分子中含有的-CH2-CH3在苯環確定的平面時，則共平面的碳原子數最多，有9個，B正確；C.可通過縮聚反應制得，C錯誤；D.中的含氧官能團為醇羥基、醚基、羰基，有3種，D正確；答案為C。16、B【解析】

A．手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A錯誤；B．増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，含有碳元素，屬于有機高分子材料，故B正確；C．酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細菌表面的膜，打入細菌的內部，使構成細菌生命基礎中的蛋白質分子結構改變，引起蛋白質變性(蛋白質凝固)，從而起到殺菌的作用，過氧化氫殺菌消毒是因為其具有強的氧化性，二者殺菌消毒原理不同，故C錯誤；D．“碳九”主要包括異丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯等，其中茚的分子式為C9H8，不符合苯的同系物的通式CnH2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，會污染水體，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解析】

由條件“A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經過連續氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉化關系中，反應①即乙烯和水的反應為加成反應；反應④和⑤即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【點睛】有機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。18、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質量就是水的質量，堿石灰增重的質量就是二氧化碳的質量，灼熱的銅網的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數比為1:1:1:2:2?！驹斀狻?1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質量是空氣平均相對分子質量的4.6倍，所以A的相對分子質量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產生水的質量=12.6g，物質的量==0.7mol，H原子的物質的量=1.4mol。產生二氧化碳的質量=35.2g，物質的量==0.8mol，C原子的物質的量=0.8mol。氮氣的物質的量==0.1mol，N原子的物質的量=0.2mol。結合(1)可知燃燒該有機物的物質的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數==4，同理：H的個數=7，N的個數=1，設該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質的量==0.1mol，產生二氧化碳的物質的量==0.2mol，根據-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應產生1mol二氧化碳氣體，所以產生0.2mol二氧化碳對應0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質水解產物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數比=1:1:1:2:2，所以該有機物結構簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發生反應生成六元環，該六元環只可能為，所以反應的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O。【點睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應可產生1molCO2。19、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態不飽和烴【解析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經過反應產生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數較多，經過反應產生乙烯、乙炔等小分子，主要是發生了催化裂化，生成相對分子質量較小、沸點較低的烴?！驹斀狻?1)根據上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因為石蠟油主要含碳、氫元素，主要是發生了催化裂化，經過反應能生成氣態不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發生加成反應，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態不飽和烴。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和