江蘇省鹽城市濱海縣八灘中學2025屆高一化學第二學期期末考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是()A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣B．惰性電極電解熔融氯化鎂時陰極反應：2H++2e－=H2↑C．電解硫酸銅溶液的陰極反應：2H2O＋2e－=H2↑+2OH－D．鐵鍋生銹的正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－2、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C．反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3mol·L－1·min－13、聚四氟乙烯結構如圖，下列對它的說法錯誤的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反應屬于加聚反應C．聚四氟乙烯一定條件下能發生加成反應D．合成它的小分子CF2=CF2一定條件下能發生加成反應4、人體內最重要的供能物質是()A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白質 D．纖維素5、下列變化，不能通過一步反應直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)36、向某物質中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產生使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該物質可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl7、聯合國大會確定2019年是“國際化學元素周期表年”。下列說法錯誤的是A．短周期共有18種元素B．元素周期表中有118種元素，即發現了118種原子C．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D．元素周期表中的每個周期都是按原子序數遞增的順序從左到右進行排列的8、下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．NaClB．C2H4C．NaOHD．CaCl29、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數也增大10、下列說法中正確的是A．溶液中的溶質粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體B．有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程都是化學變化C．焰色反應屬于吸熱反應D．食鹽溶液能導電，但食鹽溶液不是電解質11、下列反應中，屬于取代反應的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．乙烯使KMnO4溶液褪色12、詩“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是A．硝石 B．石灰 C．明礬 D．硫磺13、下列屬于取代反應的是（）A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷與氯氣的混合氣體C．苯與溴水混合后撒入鐵粉 D．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應14、一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3HA．0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為0.00B．10～20min內，vC．該反應在20min時達到化學平衡狀態D．N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等15、下列化學用語的使用正確的是：A．N2的結構式：N-N B．CO2的比例模型：C．氯化氫的電子式： D．乙烯的球棍模型：16、下列屬于吸熱反應的是A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應B．鋁熱反應C．稀硫酸與燒堿反應D．生石灰與水反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②：______________________，反應類型_________。反應③：______________________，反應類型_________。18、工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________；②反應②的化學方程式_________________；③反應⑤的化學方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發生的反應有_______________（填序號）A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應（6）丙烯分子中最多有______個原子共面19、按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前還應加入碎瓷片．若加熱后發現未加入碎瓷片，應采取的補救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應結束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：_____．（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產率是_____．20、某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的化學方程式是____________。(2)裝置C中看到的現象是______，證明_____________。(3)裝置B內盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。21、四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．請回答下列問題：XYZW（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；（2）比較X與Y的氣態氫化物的穩定性：_____（寫化學式）；（3）XW2的電子式為_____；（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關系：_____；（5）X和W形成的化合物屬于_____（填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、銅的活潑性弱于鐵,在FeCl3溶液中發生反應2FeC13+Fe=3FeCl2，銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅電極發生還原反應，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+,故A錯誤；B、惰性電極電解熔融氯化鎂時，陰極反應為Mg2++2e-=Mg，故B錯誤；

C、電解硫酸銅溶液，陽極上水電離出的氫氧根生成氧氣，陰極上Cu2+得電子，生成金屬銅，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；D.鐵鍋生銹，發生吸氧腐蝕，正極反應為O2+4e-+H2O=4OH-，故D正確；所以本題答案：D。2、D【解析】

A.因為生成物D為固體，所以氣體質量和氣體體積都發生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態，故A錯誤；

B.2min后加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因為加入的反應物之比和方程式中化學計量數相同，所以反應過程中A和B的轉化率相等即為1：1，故C錯誤；

D.根據反應方程式可知：2min內生成0.8molD，消耗A的物質的量為1.2mol，故2min內A的反應速率v(A)=c/t==0.3mol·L－1·min－1，故D選項是正確的；

所以正確答案為D。【點睛】解題依據：根據化學反應速率影響因素進行判斷速率的變化；根據速率的計算公式計算速率的大小；根據變化量判斷轉化率。3、C【解析】分析：CF2=CF2在一定條件下發生加聚反應生成聚四氟乙烯，據此分析各選項。詳解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正確；

B．由CF2=CF2合成的反應類型為加聚反應，故B正確；

C．分子中不含不飽和鍵，不能發生加成反應，故C錯誤；

D．CF2=CF2，結構中含碳碳雙鍵，一定條件下能發生加成反應，故D正確；

故答案選C。

點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質及高分子單體的判斷，題目難度不大。4、A【解析】

物質所含的六類營養物質中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質，水、維生素、無機鹽不能為人體提供能量；而脂肪是人體的備用能源物質，蛋白質是構成人體細胞的基本物質，糖類才是人體最重要的供能物質，人體的一切活動，包括學習、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要來自糖類。【詳解】A.糖類是人體最重要的供能物質,人體的一切活動,包括學習、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(約70%)主要來自糖類,脂肪是人體內備用的能源物質,A正確；B.油脂可以給人體提供能量,但不是最重要的供能物質,B錯誤；C.蛋白質是構成人體細胞的基本物質,C錯誤；D.人體內無纖維素酶,不能消化纖維素,D錯誤；正確選項A。5、C【解析】分析：根據物質的性質判斷反應的可能性，A.Al與NaOH發生反應生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發生化合反應生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發生反應生成AlO2-，可一步反應生成，A錯誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應生成，B錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發生化合反應生成Fe（OH）3，D錯誤；正確選項C。6、D【解析】

使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，說明此物質中含有NH4+，選項D正確。7、B【解析】

A．短周期元素為前三周期元素，元素種類分別為2、8、8，共18種，選項A正確；B、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三種原子，則原子的種類多于118種，選項B錯誤；C、金屬元素的單質容易導電，而非金屬元素的單質不容易導電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，選項C正確；D、元素周期表中的每個周期都是按原子序數遞增的順序從左到右進行排列的，選項D正確；答案選B。8、C【解析】分析：一般來說，金屬元素與非金屬元素容易形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。詳解：A．NaCl中只含離子鍵，A錯誤；B．乙烯中只含共價鍵，B錯誤；C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，C正確；D．氯化鈣中只含離子鍵，D錯誤；答案選C。9、C【解析】由圖表數據可以計算，X的轉化率為(0.05mol·L?1/0.1mol·L?1)×100%=50%，Y的轉化率為(0.15mol·L?1/0.2mol·L?1)×100%=75%，A錯誤；對于一個可逆反應，平衡常數與濃度、壓強和催化劑無關，只與溫度有關，故B錯誤；圖表中X、Y、Z的變化量依次為0.05mol·L?1、0.15mol·L?1、0.1mol·L?1，其濃度變化比為1：3：2，即化學計量數之比為1：3：2，故該反應可表示為X+3Y2Z，將表中平衡時各物質的濃度代入平衡常數表達式計算，K=(0.1??mol10、D【解析】

A.溶液中的溶質粒子和膠體中的分散質粒子均能透過濾紙，可以用半透膜來分離溶液和膠體，A錯誤；B.有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程不一定都是化學變化，例如氯化鈉溶于水等，B錯誤；C.焰色反應屬于物理變化，不是吸熱反應，C錯誤；D.食鹽溶液能導電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質，D正確；答案選D。11、B【解析】試題分析：A、屬于加成反應，故錯誤；B、屬于取代反應，故正確；C、屬于萃取，故錯誤；D、屬于氧化反應，故錯誤。考點：有機反應類型12、B【解析】

詩的意思是：（石頭）只有經過多次撞擊才能從山上開采出來。它把烈火焚燒看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不懼怕，甘愿把一身清白留在人世間。描寫的是石灰。答案選B。13、B【解析】

A、乙烯通入溴水中為加成反應，A錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應，B正確；C、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應，與液溴才反應，C錯誤；D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，為加成反應，D錯誤。答案選B。14、D【解析】

A項、由圖可知，10min時反應生成NH3的物質的量為0.1mol，則0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為0.1mol2L10min=0.005mol/(L·min)B項、10～20min內，各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項、20min時，各物質的物質的量保持不變，說明反應達到化學平衡狀態，故C正確；D項、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學計量數之比不相等，則N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率一定不相等，故D錯誤；故選D。15、D【解析】

A.N2的結構式為N≡N，A錯誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.氯化氫是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.乙烯的球棍模型為，D正確；答案選D。【點睛】選項B是易錯點，學生往往只從表面看滿足CO2是直線形結構，但忽略了碳原子半徑和氧原子半徑的大小關系。16、A【解析】分析：根據常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應(如C和CO2)，少數分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿)分析判斷。詳解：A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應，在反應中吸收熱量，故A正確；B．鋁熱反應是放熱反應，故B錯誤；C．稀硫酸與燒堿反應屬于中和反應，反應為放熱反應，故C錯誤；D．生石灰變成熟石灰的反應是放熱反應，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題。如常見的放熱反應包括：燃燒反應、中和反應、鋁熱反應、金屬與水或酸反應、部分化合反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，乙烯發生加聚反應生成高聚物F為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F的結構簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產生，則證明該物質中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基；(3)反應②是乙醇的催化氧化，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應。18、CH3COOH羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，。【詳解】（1）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應③為氧化反應，反應④為加聚反應；（4）反應①為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內，所以最多有7個原子共平面。19、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止濃硫酸被稀釋放出大量熱導致液滴飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發現未加入碎瓷片，可補加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應產生的乙酸乙酯，同時除去揮發出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導管末端不能伸入液面以下。（4）根據酯化反應原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應，理論上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，故該實驗中乙酸乙酯的產率是：26.4g÷44g×100%=60%。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗的基本操作及飽和碳酸鈉溶液的作用，化學方程式的書寫是易錯點，注意掌握酯化反應的原理。20、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應放熱，揮發逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應下